7/6絕密★啟用前2025年高考考前信息必刷卷04化學(xué)考情速遞高考·新動向：強(qiáng)調(diào)依據(jù)核心價值引領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識為基、試題情境鏈接、創(chuàng)新設(shè)計試題。在選取人類利用能源的發(fā)展歷程和我國和國際科研成果，彰顯人類命運(yùn)共同體理念和激發(fā)愛國主義情懷及從事科學(xué)研究興趣方面。如第1題結(jié)合我國科技創(chuàng)新成果對社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的巨大貢獻(xiàn)，考查晶體類型、化學(xué)鍵變化、同素異形體概念等，第3題以我國中藥中的自然銅為載體，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，在考查化學(xué)知識的基礎(chǔ)上，不僅能激發(fā)考生從事科學(xué)研究、探索未知的興趣，還能使學(xué)生充分認(rèn)識到化學(xué)在社會發(fā)展中的重要作用，進(jìn)一步弘揚(yáng)愛國主義。高考·新考法：高考試題由考查“基礎(chǔ)知識、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價值”，要求考生備考摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡內(nèi)容、高效復(fù)習(xí)、精準(zhǔn)備考”的策略，實現(xiàn)由“高耗低效”向“高效低耗”的轉(zhuǎn)變。其次，由“拘泥教材”轉(zhuǎn)向“整合教材”，重構(gòu)學(xué)科體系。如第8題通過實驗裝置判斷物質(zhì)（SO2）的性質(zhì)、實驗現(xiàn)象及原理，考查學(xué)生對教材實驗細(xì)節(jié)的掌握程度，同時要求其結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析原因，體現(xiàn)了對實驗操作能力和邏輯思維的考查。第14、15題通過多步反應(yīng)的熱力學(xué)分析（蓋斯定律與平衡移動），要求學(xué)生整合反應(yīng)機(jī)理、平衡常數(shù)及圖像信息，體現(xiàn)了對“知識綜合與遷移能力”的高階要求。高考·新情境：情境創(chuàng)設(shè)注重創(chuàng)新性、時代性、實用性、開放性和融合性。如工藝流程題第10題考查溶液中離子濃度大小比較、守恒原理、離子方程式等，第17題要求分析多步操作（溶浸、氧化、還原、沉淀、過濾）的化學(xué)原理及條件控制（如溫度、時間），要求考生綜合運(yùn)用平衡常數(shù)、電荷守恒與物料守恒分析離子濃度關(guān)系，串聯(lián)知識點并解決實際問題。第18題以功能高分子材料的合成為主線，考查結(jié)構(gòu)簡式的書寫、手性碳原子和原子雜化類型的判斷、有機(jī)方程式書寫、有機(jī)物的合成等。情境命題有助于考查學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于實際情境的能力，以及在復(fù)雜情境下分析和解決問題的能力。命題·大預(yù)測：2025年的高考試題未來高考將更注重實際應(yīng)用與學(xué)科交叉，如資源回收、新能源開發(fā)新科技的應(yīng)用等情境題占比增加；圖像分析與數(shù)據(jù)推理（如熱力學(xué)曲線、工藝流程）成為高頻考點，要求考生具備綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。如第15題氫能源的開發(fā)利用，考生需要圖示信息分析反應(yīng)機(jī)理、尋找原因，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)信息，聯(lián)系異構(gòu)原理進(jìn)行計算等，考生只有將所學(xué)的各個知識點串聯(lián)起來，才能從整體上分析和解決問題。（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．科技創(chuàng)新是推動社會進(jìn)步和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的關(guān)鍵因素。下列說法正確的是A．“深地一號”制造鉆頭用的金剛石為共價晶體B．實施CO2海底封存，減少溫室氣體的排放，CO2液化時破壞了共價鍵C．量子通信技術(shù)中作為傳輸介質(zhì)的光導(dǎo)纖維，其主要成分為晶體SiD．“華龍一號”核電項目中，所用軸棒中含有的和互為同素異形體2．從結(jié)構(gòu)角度分析，下列說法錯誤的是A．的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3B．ZnCO3中，陰離子立體構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2C．因HF分子間存在氫鍵，所以HX中其沸點最高D．因金屬性K>Na>Mg，所以熔點：KCl>NaCl>MgCl23．中藥自然銅具有散瘀止痛、續(xù)筋接骨之功效，其炮制方法始見于南北朝《雷公炮炙論》：取凈自然銅(含F(xiàn)eS2的礦石)置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復(fù)煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說法正確的是A．古代煅制自然銅應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進(jìn)行B．煅制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為13×6.02×1023C．自然銅淬火過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標(biāo)識4．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可生成c和d B．電解c的水溶液可生成aC．e在光照條件下可生成a D．可存在b→a→e→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系5．化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表示不正確的是A．Cl2分子中p-pσ鍵的形成過程可以表示為B．H2在Cl2在中燃燒生成HCl，HCl的形成過程用電子式表示為：C．鋅錳堿性電池放電時正極反應(yīng)式：MnO2+e-+H2O==MnOOH+OH-D．牙膏中添加氟元素的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)6．為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是選項影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mol·L?1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反應(yīng)達(dá)平衡后，向溶液中繼續(xù)加水溶液先變紅，加水后顏色變淺減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，物質(zhì)濃度保持不變C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D催化劑向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中滴加少量CuSO4溶液單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體增多使用催化劑可加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動A．A B．B C．C D．D7．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<MB．MQ3分子的VSEPR模型為三角錐形C．Z、M、Q三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物D．電負(fù)性：Q>M>Z>X>Y8．按照下圖進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗，下列說法正確的是A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進(jìn)入N形管C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．實驗結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)9．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A．X分子中所有碳原子一定共平面B．1molY與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2C．Z可以與銀氨溶液反應(yīng)D．X、Y、Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO210．室溫下，由二氧化錳與硫化錳礦(含F(xiàn)e、Mg等雜質(zhì))制備MnSO4的流程如下：已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列說法正確的是A．NH4HCO3溶液中：c()<c()+2c()B．“酸溶”時主要離子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+C．“除鐵除鎂”后上層清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)D．“沉錳”后上層清液中：=2.511．N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L—Ru—NH3]+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說法錯誤的是A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中Ru的化合價為+3C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應(yīng)式：4NH3—2e-==N2H4+2NHeq\o\al(＋,4)12．科學(xué)家在電催化加氫方面取得新進(jìn)展，以二氯甲烷作為溶劑電催化有機(jī)物加氫，制備4-乙基苯胺的電解原理如圖所示，下列說法正確的是A．A電極連電源的正極B．離子交換膜為陽離子交換膜C．B極總反應(yīng)為+4HCHO+8OD--4e-+4HCOO-+4D2OD．若電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成M的質(zhì)量為12.1g13．砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示，砷化鎵的晶胞參數(shù)為xpm，密度為。下列說法錯誤的是A．1mol砷化鎵中配位鍵的數(shù)目是NAB．Ga和As的最近距離是C．沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13D．Mn摻雜到砷化鎵晶體中，和Mn最近且等距離的As的數(shù)目為614．H2S分解的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=akJ·mol-1。向體積為1L恒容密閉容器中加入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，測得不同溫度(T1>T2)的平衡轉(zhuǎn)化率隨比值的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的a＜0B．平衡常數(shù)K(X)=K(Y)＜K(Z)C．測得X點平衡時體系壓強(qiáng)為p，則Kp=D．維持Y點時n(Ar)不變，向容器中充入H2S，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（12分）氫能是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）硼氫化鈉(NaBH4)是一種高效儲氫材料，25℃時NaBH4催化制氫先生成Na[B(OH)4]，再轉(zhuǎn)化為NaBO2。在摻雜了MoO3的納米Co2B合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示：①其他條件不變，用D2O代替H2O，寫出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式：___________。②其他條件不變，催化劑Co2B中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是___________。③已知25℃時NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28g和55g。NaBH4濃度對制速率影響如圖所示，NaBH4濃度大于10%時反應(yīng)速率變慢的可能原因是___________。（2）將偏硼酸鈉(NaBO2)再生為NaBH4可用于儲氫且有利于資源的綜合利用。(已知：△G是反應(yīng)的自由能變化量，可類比△H計算與表示；當(dāng)△G<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。)Ⅰ．NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g)△G1=-320kJ/molⅡ．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△G2=-240kJ/molⅢ．Mg(s)+1/2O2(g)==MgO(s)△G3=-570kJ/mol用方程式表示NaBO2自發(fā)再生為NaBH4的一種制備方法：___________。(要求：反應(yīng)物不超過三種物質(zhì)；氫原子利用率為100%；注明△G。)（3）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中轉(zhuǎn)化為電能。某熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖3所示。①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為___________。②該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗0.49LH2。該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為_______。[已知：該條件下H2的摩爾體積為24.5L/mol；電荷量q(C)電流I(A)時間(s)；NA=6.0×1023/mol；e=1.60×10-19C。]16．（15分）含氮物質(zhì)是一類常見物質(zhì)，在人們的生產(chǎn)、生活活動中有重要作用。（1）實驗室中，采用一定濃度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作為反應(yīng)物，通過加熱制備少量N2。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，收集N2的方法是(填標(biāo)號)。②實驗小組同學(xué)設(shè)計以下實驗探究上述反應(yīng)的速率與c(NaNO2)的關(guān)系實驗編號溶液體積/mL收集1.0mLN2所用時間/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.04.04.08.03342V14.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038③V1=，V3=。④已知該反應(yīng)的速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，m=(填整數(shù))。（2）“侯氏制堿法”是中國人的驕傲，上述實驗中需用到的NH4Cl是“侯氏制堿法”的副產(chǎn)物。實驗小組模擬“侯氏制堿法”的原理，在實驗室中制備少量NaHCO3，使用的裝置如下圖：裝置接口正確的連接順序為a→←d(填接口序號)；由該裝置可知，該實驗中制備NH3需用到的試劑是(填化學(xué)式)。（3）實驗小組在實驗中，將1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L-1FeSO4溶液中，觀察到溶液為棕色，而不是預(yù)期的黃色。于是他們進(jìn)行以下實驗探究。①查閱資料常溫下，[Fe(NO)]2+在溶液中能穩(wěn)定存在，溶液為棕色，受熱分解釋放出NO。②提出猜想溶液的棕色來源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的顏色掩蓋了Fe3+的黃色。③設(shè)計實驗、驗證猜想實驗編號56操作方法取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液取上述棕色混合液，按下圖所示加熱④實驗現(xiàn)象及分析i．實驗5溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+的來源是(寫出離子方程式)；ii．實驗6觀察到(填實驗現(xiàn)象)，證明溶液呈棕色是因為存在[Fe(NO)]2+，且其顏色掩蓋了Fe3+的黃色。17．（15分）鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸鹽及氫氧化物(“II”指相應(yīng)元素的化合價為+2價)。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過二硫酸根()的結(jié)構(gòu)式為，的還原產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)?；卮鹣铝袉栴}：（1）向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）過二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是。（3）“氧化、沉鈷”時，加入Na2S2O8溶液并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0~5.2，反應(yīng)生成Co(OH)3沉淀的離子方程式為。（4）研究加入Na2S2O8溶液時溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時間是；金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，Co(OH)3濾渣中主要雜質(zhì)還含有(填化學(xué)式)。（5）向ZnSO4溶液中加入適量的Na2CO3溶液，反應(yīng)生成ZnCO3·xZn(OH)2沉淀的化學(xué)方程式為。（6）鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。①基態(tài)Zn2+的價層電子排布圖為。②該