2.3化學反應的速率第2課時影響化學反應速率的因素分層作業(yè)1．下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系不正確的是A．活化分子間所發(fā)生的部分碰撞為有效碰撞B．增大反應物濃度能夠增大活化分子數(shù)，化學反應速率增大C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D．選用適當?shù)拇呋瘎肿舆\動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大【答案】D【分析】根據(jù)有效碰撞的定義、活化分子數(shù)及百分數(shù)的含義進行判斷；催化劑和溫度對活化分子數(shù)的影響但不影響總數(shù)，故可導致活化分子百分數(shù)增大；【解析】A．活化分子間所發(fā)生的引起反應的碰撞稱為有效碰撞，故A正確；B．增大反應物濃度可以增大單位體積分子數(shù)，從而增多活化分子數(shù)，導致反應速率增大，故B正確；C．升高溫度可以導致活化分子數(shù)增多，故增大了活化分子百分數(shù)，反應速率增大，故C正確；D．選用適當?shù)拇呋瘎┛梢越档头磻幕罨埽瑢е禄罨肿影俜謹?shù)增多從而導致有效碰撞增多，反應速率增大；故D不正確；故選答案D；【點睛】此題考查化學反應速率的影響的實質(zhì)原因，注意有效碰撞與活化分子數(shù)、活化百分數(shù)的定義。A．正反應活化能一定小于100kJ/molB．逆反應活化能一定小于100kJ/molC．正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/molD．逆反應活化能比正反應活化能大100kJ/mol【答案】C【分析】ΔH=+100kJ/mol，則正反應活化能逆反應活化能=+100kJ/mol?！窘馕觥緼．該反應為吸熱反應，且ΔH=+100kJ/mol，故正反應活化能一定大于100kJ/mol，A錯誤；B．根據(jù)題給信息，無法確定逆反應活化能的具體數(shù)值，無法確定其一定小于100kJ/mol，B錯誤；C．ΔH=+100kJ/mol，則正反應活化能逆反應活化能=+100kJ/mol，C正確；D．ΔH=+100kJ/mol，則逆反應活化能比正反應活化能小100kJ/mol，D錯誤；故答案選C。3．下列說法正確的是A．增大反應物的濃度，可以提高活化分子百分數(shù)B．通過壓縮體積增大壓強，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應速率C．使用催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而改變ΔHD．反應物分子的每一次碰撞都是有效碰撞【答案】B【解析】A．增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；B．通過壓縮體積增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應速率，B正確；C．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，催化劑不能改變ΔH，只能加快化學反應，C錯誤；D．反應物分子的每一次碰撞不一定都是有效碰撞，只有能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞，D錯誤；故選B。C．升高溫度 D．加入數(shù)滴硫酸銅溶液【答案】B【解析】A．將鋅片換成等量的鋅粉，固體表面積增大，反應物接觸面積增大，反應速率增大，鋅過量，硫酸的量不變，反應生成氫氣的量不變，符合要求，A不符合題意；B．濃硫酸具有強氧化性，可能會生成二氧化硫，影響生成氫氣的總量，不符合要求，B符合題意；C．升高溫度，反應速率增大，由于氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣的量不變，符合要求，C不符合題意；D．加入數(shù)滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成鋅銅原電池，原電池反應使反應速率增大，鋅過量，硫酸的量不變，反應生成氫氣的量不變，符合要求，D不符合題意；故選B。5．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對該反應速率的影響。在常溫下按如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無。②無③10mL4%H2O2溶液MnO2粉末下列說法不正確的是A．實驗①和②對比研究的是H2O2溶液的濃度對該反應速率的影響B(tài)．實驗②和③對比研究的是催化劑對該反應速率的影響C．實驗②的反應物應為5mL2%H2O2溶液D．實驗③的反應速率應比實驗①的快【答案】C【解析】A．根據(jù)題干要求，研究濃度、催化劑對該反應速率的影響，②和③應該是探究催化劑的影響，①和②則是探究H2O2溶液的濃度對該反應速率的影響，結合控制變量的要求，②的反應物應是10mL4%H2O2溶液；故A正確；B．結合上述分析，實驗②和③對比研究的是催化劑對該反應速率的影響，故B正確；C．根據(jù)A項分析，②的反應物應是10mL4%H2O2溶液；故C錯誤；D．實驗③與實驗①比較，使用了催化劑，反應物濃度也增大了，故反應速率肯定比①的快，故D正確。答案選C。6．下列有關說法正確的是A．增大壓強，反應速率一定加快B．增大反應物的量，反應速率一定加快C．反應速率加快，反應物的平衡轉化率一定增大D．升高溫度，反應速率一定加快【答案】D【解析】A．如果是保持體積不變的情況下增大壓強，反應速率不變，故A錯誤；B．僅增大反應物的量，濃度不一定增大，故B錯誤；C．反應速率與反應物的平衡轉化率無必然聯(lián)系，故C錯誤；D．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率一定加快，故D正確；故答案為D。7．在化學反應中，其他條件不變，僅改變下列其中一個條件，能提高活化分子百分數(shù)的是A．增大反應物濃度B．增大氣體反應的壓強(壓縮體積)C．加入高效催化劑D．增大固體反應物的接觸面積【答案】C【解析】A．增大反應物濃度，只能提高單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，但不能改變活化分子百分數(shù)，A錯誤；B．增大氣體反應的壓強，只能提高單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，但不能改變活化分子百分數(shù)，B錯誤；C．加入高效催化劑，降低活化能，可提高活化分子百分數(shù)，C正確；D．增大固體反應物的接觸面積，能提高活化分子碰撞頻率，但活化分子百分數(shù)不變，D錯誤；故選C。

B．使用催化劑可降低反應的活化能，降低活化分子百分數(shù)C．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大D．使用催化劑可以提高X的平衡轉化率【答案】CB．使用催化劑可降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，故B錯誤；C．升高溫度，分子的能量升高，活化分子的百分數(shù)增大，故C正確；D．使用催化劑，不影響化學平衡，不能提高X的平衡轉化率，故D錯誤。答案選C。C．恒容，充入氮氣 D．恒壓，充入氦氣【答案】B【解析】A．室溫下增大體積使壓強減小，氣體反應物和生成物濃度減小，反應速率減慢，A不符合；C．恒容，充入氮氣，反應物和生成物濃度都不變，反應速率不變，C不符合；D．恒壓，充入氦氣，體積變大，氣體反應物和生成物濃度都減小，反應速率減慢，D不符合；答案選B。A．加CO的物質(zhì)的量B．加入更多的C(s)C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強不變，充入使容器體積變大【答案】B【解析】A．增加一氧化碳的物質(zhì)的量，生成物的濃度增大，速率增大，故A不符合題意；B．碳是濃度為定值的固體，加入更多的碳，化學反應速率不變，故B符合題意；C．該反應是氣體體積增大的反應，將容器的體積縮小一半，氣體壓強增大，速率增大，故C不符合題意；D．保持壓強不變，充入不反應的氮氣使容器體積變大相當于減小氣體壓強，速率減小，故D不符合題意；故選B。11．其他條件不變時，對如下反應采取的措施能增大相應反應速率的是A．Na與水反應時，增加水的用量B．常溫下Fe與稀硫酸制H2時，改用濃硫酸C．CuSO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強D．大理石與鹽酸制取CO2時，將大理石塊狀改為粉末狀【答案】D【解析】A．水為純液體，增加水的用量，反應速率不變，故A錯誤；B．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，B錯誤；C．反應沒有氣體參加，則增大壓強，反應速率不變，故C錯誤；D．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應速率加快，故D正確；答案選D。A．在容器中加入氬氣，反應速率不變B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．將容器的容積縮小，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多【答案】A【解析】A．在容器中加入氬氣，參加反應氣體的濃度并沒有變化，則反應速率不變，A正確；B．W為固體，加入少量W，反應速率不變，B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率都增大，C錯誤；D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子的百分數(shù)不變，D錯誤；故選A。13．為探究濃度、溫度分別對反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O速率的影響，某學生設計對比實驗，數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水體系溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.110.51V30Ⅱ0.120.517aⅢ0.120.51740下列說法正確的是A．對比實驗Ⅰ、Ⅱ，為探究Na2S2O3溶液的濃度對該反應速率的影響B(tài)．V=7mLC．a(chǎn)=40℃D．對比上述實驗數(shù)據(jù)，推測反應速率最快的是實驗Ⅱ【答案】A【解析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，結合控制變量的思想，Ⅱ與Ⅲ應是探究溫度對反應速率的影響，Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的濃度對該反應速率的影響，故A正確；B．Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的濃度對該反應速率的影響，要求體系的總體積相等，故V=8mL，故B錯誤；C．Ⅱ與Ⅲ應是探究溫度對反應速率的影響，則a=30℃，故C錯誤；D．實驗Ⅲ溫度比Ⅰ、Ⅱ高，反應物濃度比Ⅰ大，反應速率最快的是實驗Ⅲ，故D錯誤。答案選A。14．一定量鐵粉和水蒸氣在帶活塞的密閉容器中進行反應，能使反應速率增大的操作是A．增加鐵粉質(zhì)量B．保持體積不變，充入N2，使體系壓強增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強不變，充入N2，使容器體積增大【答案】C【解析】A．固體的表面積影響化學反應速率，增加鐵粉質(zhì)量，不影響反應速率，A不符合題意；B．保持體積不變，充入N2，使體系壓強增大，但反應物濃度不變，反應速率不變，B不符合題意；C．將容器的體積縮小一半，反應物濃度增大，反應速率增大，C符合題意；D．保持壓強不變，充入N2，使容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小，D不符合題意；故答案選C。（1）為了測定在催化劑作用下的反應速率，在某溫度下，用二氧化碳傳感器測得不同時間的濃度如表：時間/03060901201500（2）為了分別驗證不同條件對化學反應速率的影響，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表格中。實驗編號T/℃催化劑類型Ⅰ320鉑銠Ⅱ稀土Ⅲ260鉑銠①實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是，故。②對比實驗Ⅱ、Ⅲ，改變的條件是，故，。16．下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是B．合成氨反應中加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大D．向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數(shù)增大【答案】D【解析】A．對有氣體參加的反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，故A正確；B．加入適宜的催化劑，降低反應所需活化能，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，分子總?shù)不變，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)增大，故B正確；C．升高溫度，吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增大，分子總數(shù)不變，活化分子百分數(shù)增大，故C正確；D．向反應體系中加入相同濃度的反應物，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；故選D。17．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對該反應速率的影響。在常溫下按如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無。②無③10mL4%H2O2溶液MnO2粉末下列說法不正確的是A．實驗①和②對比研究的是H2O2溶液的濃度對該反應速率的影響B(tài)．實驗②和③對比研究的是催化劑對該反應速率的影響C．實驗②的反應物應為5mL2%H2O2溶液D．實驗③的反應速率應比實驗①的快【答案】C【解析】A．根據(jù)題干要求，研究濃度、催化劑對該反應速率的影響，②和③應該是探究催化劑的影響，①和②則是探究H2O2溶液的濃度對該反應速率的影響，結合控制變量的要求，②的反應物應是10mL4%H2O2溶液；故A正確；B．結合上述分析，實驗②和③對比研究的是催化劑對該反應速率的影響，故B正確；C．根據(jù)A項分析，②的反應物應是10mL4%H2O2溶液；故C錯誤；D．實驗③與實驗①比較，使用了催化劑，反應物濃度也增大了，故反應速率肯定比①的快，故D正確。答案選C。A．反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，總反應為放熱反應B．HI是該反應催化劑，起到加快反應速率的作用C．整個反應過程共有2個基元反應，決定速率的為第①步反應D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)

ΔH=218kJ/mol【答案】C【解析】A．反應①中，反應物[2ICl(g)+H2(g)]總能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]總能量，為放熱反應，A錯誤；B．由圖可知，反應①生成HI，在反應②中消耗HI，則HI是中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；C．由圖可知，反應①的正反應活化能比反應②的大，反應①的反應速率較慢，所以總反應的反應速率取決于第①步反應，C正確；D．由圖可得，總反應2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)

?H=218kJ·mol1，D錯誤；故本題選C。19．大連物化所設計了一種乙醇催化脫氫反應的催化劑，催化劑表面上反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標注(吸附態(tài)不考慮化學反應)。下列說法不正確的是A．總過程經(jīng)歷了四步反應歷程B．決定此過程速率的基元反應是C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)D．總過程為吸熱反應【答案】A【解析】A．每經(jīng)過一個過渡態(tài)就是一個基元反應，因此總反應包括三個反應歷程，故A錯誤；B．活化能最大的一步即決速步，由圖可知，活化能最大的反應步驟為C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)，故B正確；D．總反應的反應物能量低于生成物能量，因此總反應為吸熱反應，故D正確；故選A。20．反應2A(g)B(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法正確的是A．該反應中斷裂舊鍵放出的總能量低于新鍵形成吸收的總能量B．向該體系中加入催化劑，E1和E2均減小，△H也減小C．該反應的反應熱△H<0D．正反應的活化能大于逆反應的活化能【答案】C【分析】由圖可知反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，反應后物質(zhì)總能量降低，所以該反應為放熱反應，△H＜0；【解析】A．斷裂舊鍵吸收能量，新鍵形成釋放能量，該反應為放熱反應，則斷裂舊鍵吸收的總能量低于新鍵形成放出的總能量，A錯誤；B．向該體系中加入催化劑，降低反應的活化能，則E1和E2均減小，但反應物、生成物的總能量均不變，則△H不變，B錯誤；C．由分析可知，該反應為放熱反應，△H＜0，C正確；D．該反應為放熱反應，則正反應的活化能E1小于逆反應的活化能E2，D錯誤；故選C。21．下列有關化學反應速率的實驗探究方案設計合理的是選項實驗方案實驗目的比較不同催化劑的催化效果探究草酸濃度對反應速率影響探究硫酸濃度對應速率影響探究溫度對反應速率的影響【答案】D【解析】A．濃度不同，陰離子不同，無法比較Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A錯誤；B．兩組實驗中草酸均不足量，高錳酸鉀均無法褪色，B錯誤；C．18mol·L－1的硫酸為濃硫酸，濃硫酸鋅粒反應生成物為SO2，無H2產(chǎn)生，無法比較產(chǎn)生H2的速率，C錯誤；D．該組實驗中只有溫度不同，可以用來探究溫度對反應速率的影響，D正確；故選D。22．已知反應2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù))，其反應歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢；②H2O2+H2→2H2O

快下列說法不正確的是A．升高溫度，可提高反應①、②的反應速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應的反應速率的影響程度相同C．該反應的快慢主要取決于反應①D．可逆反應使用催化劑加快反應速率時，正逆反應的活化能均減小【答案】B【解析】A．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，故升高溫度，可提高反應①、②的速率，A正確；B．根據(jù)速率方程為：υ=kc2(NO)·c(H2)可知：c(NO)的改變對化學反應速率的影響大于c(H2)的改變對化學反應速率的影響，故c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應的反應速率的影響程度不相同，B錯誤；C．對于多步反應，總反應速率由慢反應決定，根據(jù)已知信息可知反應①是慢反應，反應②是快反應，所以該反應的快慢主要取決于慢反應①，C正確；D．催化劑可以提高活化分子百分數(shù)，加快反應速率，使用催化劑加快反應速率時，正逆反應的活化能均減小，D正確；故合理選項是B。23．下列對有關事實或解釋不正確的選項事實解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應，反應速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應速率加快D容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢【答案】B【解析】A．鋁粉與稀鹽酸反應比鋁片與稀鹽酸反應的反應速率快，是因為表面積增大，應速率加快，故A正確；B．5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快是因為二氧化錳催化了雙氧水的分解，但不會降低了反應的焓變，故B錯誤；C．Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池加快化學反應速率，導致生成氫氣的速率加快，故C正確；D．密閉容器中反應，充入惰性氣體，當溫度、壓強不變時，容器體積增大，反應物濃度減小，所以反應速率減慢，故D正確；故答案選B。下列有關反應的說法正確的是B．反應i比反應ii的活化能小【答案】D【解析】A．因為反應是在含少量的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應速率，同一反應中，速率比等于方程式中的系數(shù)比，因此用H2O2和O2表示的反應速率是不同的，故A錯誤；B．在同一體系中，活化能較小的化學反應速率較快，反應i為慢反應，反應ii為快反應，則反應ii比反應i的活化能小，故B錯誤；C．依據(jù)分解機理，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的i，是反應i的反應物之一，其濃度大小對反應不可能沒有影響，故C錯誤；答案選D。25．一定溫度下，向10mL0.40mol·L1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如表所示。資料顯示，反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反應過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4A．0~6min的平均反應速率v(H2O2)=3.33×102mol?L1?min1B．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D．反應2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的?H=E1E2＜0【答案】D26．在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他條件不變時，改變某一條件對上述反應速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響B(tài)．圖I研究的是t0時刻降低溫度對反應速率的影響C．圖II研究的是t0時刻增大壓強對反應速率的影響D．圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應速率的影響【答案】D【解析】A．增大反應物濃度，瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，圖I研究的不可能是t0時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響，A錯誤；B．降低溫度，正反應和逆反應速率都下降，圖I研究的不可能是t0時刻降低溫度對反應速率的影響，B錯誤；C．該反應氣體分子總數(shù)減小，所以增壓正反應和逆反應速率都加快、但正反應速率增加得更快，圖II研究的不可能是t0時刻增大壓強對反應速率的影響，C錯誤；D．使用催化劑能同等程度地加快正反應和逆反應速率、圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應速率的影響，D正確；答案選D。27．下圖表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的正反應速率隨時間的變化情況，則時刻改變的條件可能是(

)A．降低溫度 B．減小壓強 C．減小的濃度 D．加入催化劑【答案】A【分析】由圖知在t1時刻v正減小，反應正向進行，重新平衡時的速率小于原平衡速率，新平衡時反應物濃度比原來小。【解析】A．該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡正向移動，則反應物濃度減小，A符合題意；B．減小壓強，平衡逆向移動，最終正反應速率比減小壓強后起始的速率大，B不符合題意；C．減小三氧化硫濃度，平衡正向移動，但改變條件瞬間，正反應速率不變，C不符合題意；D．加入催化劑，正逆反應速率均增大，最終正反應速率比原來的大，D不符合圖象；故選A。28．某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0，下列敘述正確的是A．恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞幾率提高B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．在容器中加入氬氣，反應速率不變【答案】D【解析】A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B．W為固體，加入少量W，反應速率不變，故B錯誤；C．升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；D．在容器中加入氬氣，參加反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，故D正確；故選D。B．向該容器中再充入惰性氣體，能提高反應速率D．其他條件不變，再充入，能提高反應物活化分子百分數(shù)【答案】C30．某小組學生設計了如下定性探究影響化學反應速率因素的實驗。請按要求回答下列問題。（1）小組確定實驗探究的反應原理及其對應的預期現(xiàn)象(填充空白)實驗化學方程式預期觀察的現(xiàn)象原理i產(chǎn)生氣泡快慢原理ii（3）學生乙設計下圖所示對比實驗，探究硫酸濃度對反應ii速率的影響試劑X及其用量：。（4）學生丙設計對比實驗，探究影響反應ii速率的因素，數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號蒸餾水濃度/(mol/L)體積/mL濃度(mol/L)體積/mL體積/mL溫度/℃Ⅰ0.110.51V30Ⅱ0.120.517aⅢ0.120.51740①對比實驗Ⅰ、Ⅱ，為探究對該反應速率的影響。②a=℃③V=mL，加入VmL水的目的是。④對比上述實驗數(shù)據(jù)，推測反應速率最快的是(填實驗編號)。下列敘述錯誤的是A．使反應的活化能減小 B．兩步反應均為放熱反應【答案】C【解析】A．由方程式可知，第一步Fe*是反應的反應物，第二步Fe*是反應的生成物，說明Fe*是一氧化碳與一氧化二氮反應的催化劑，能使反應的活化能減小，故A正確；B．由圖可知，兩步反應都是生成物總能量低于反應物總