考前增分三大策略策略1基礎知識回顧夯實提分要點(對應學生用書第108頁)[回扣一“八大”化學實驗基礎歸納]1．實驗中的6個“0(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液體的體積時，液面可在“0”刻度或“0”刻度以下；滴定管讀數(shù)時，裝液或放液后，需等1～2分鐘后才能觀察液面高度。(2)量筒、量杯、容量瓶沒有“0”刻度。(3)溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。(4)托盤天平中的“0”刻度在標尺的最左邊，天平在使用時要調(diào)“0”，使用后要回“0”。(5)實驗記錄中的一切非“0”數(shù)字均是有效數(shù)字。(6)25℃，pH計測出溶液的pH＝0指的是溶液中c(H＋)＝1.02．實驗中的7個“標志”(1)儀器洗滌干凈的標志是內(nèi)壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。(2)中和滴定終點的標志是滴入最后一滴液體后溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)保持不變。(3)容量瓶不漏水的標志是加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒立觀察，然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立，均無液體滲出。(4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志是平視時，視線與凹液面的最低處相切。(5)天平平衡的標志是指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。(6)沉淀洗凈的標志是取最后一次洗滌液加入沉淀所洗離子的沉淀劑，沒有沉淀生成。(7)沉淀完全的標志是靜置，取上層清液(或向上層澄清液中)再滴加幾滴沉淀劑，沒有沉淀生成。3．實驗中的6個“上、下”(1)收集氣體時，相對分子質(zhì)量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。(2)分液操作時，下層液體應打開旋塞從下口放出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內(nèi)壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。(4)用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口流入上端口流出(逆流原理)。(5)溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面下，而測蒸氣溫度時，應在液面上或蒸餾燒瓶的支管口附近。(6)制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。4．實驗中的15個“數(shù)據(jù)”(1)實驗儀器的精確度①托盤天平的精確度為0.1g。②10mL量筒的精確度為0.1mL；100mL量筒的精確度為1mL，無“0”刻度，小刻度在下方。③滴定管的精確度為0.01mL，“0”刻度在接近上口處。④容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數(shù)為容量瓶的容量值，答題時應明確***mL容量瓶。(2)實驗操作時的有關(guān)數(shù)據(jù)標準①試管在加熱時所加液體不能超過試管容積的eq\f(1,3)，且要與桌面成45°角；用試管夾夾持試管時，應夾在離管口eq\f(1,3)處。②液體取用時，若沒有說明用量，一般取1～2mL。③酒精燈內(nèi)酒精的量為其容積的eq\f(1,3)～eq\f(2,3)。④燒杯、燒瓶加熱時盛液體量均為容積的eq\f(1,3)～eq\f(2,3)，蒸發(fā)皿加熱時液體量不宜超過容積的eq\f(2,3)。⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯和玻璃棒要洗滌2～3次。⑥用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時一般加到距離刻度線1～2cm處要改用膠頭滴管定容。⑦中和滴定實驗時，酸堿指示劑的用量一般是2～3滴。⑧在測定晶體中結(jié)晶水含量時，為保證加熱過程中使結(jié)晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量值之差不超過0.1g。⑨當溶液中的某離子濃度小于1×10－5mol/L時，說明該離子沉淀完全。5．實驗中5組特定“儀器組合”(1)防倒吸裝置①液體容納：圖甲、乙原理相同，當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內(nèi)壓強減小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，導致燒杯中液面下降使漏斗口、干燥管脫離液面，吸收液受自身重力作用又流回燒杯內(nèi)，從而防止吸收液倒吸。②安全瓶：如圖丙所示，當吸收液發(fā)生倒吸時，倒吸進來的吸收液進入安全瓶，從而防止吸收液進入受熱儀器或反應容器，起到防倒吸作用。③間接吸收：如圖丁所示，NH3、HCl等易溶于水卻不溶于CCl4的氣體，在CCl4中形成氣泡，增大與水的接觸面積，進行間接吸收，可以達到防倒吸的目的。④氣壓平衡：如圖戊所示，為防止反應體系的壓強減小引起吸收液的倒吸，可以在密閉系統(tǒng)中連接一個與大氣相通的液封玻璃管，保持瓶內(nèi)壓強等于大氣壓而防止倒吸。(2)尾氣處理防污染裝置①一般的有毒氣體選擇適當?shù)奈談┯梦帐舰襁M行尾氣處理。②易溶性有毒氣體，如NH3、HCl、SO2用吸收式Ⅱ進行尾氣處理。③CO等不易被吸收的有害氣體可用燃燒式或收集式處理。(3)量氣裝置裝置D在讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，反應前后甲管中的液面差值即為氣體體積。(4)冷凝回流裝置①當反應物易揮發(fā)時，為防止反應物過多揮發(fā)損耗，可進行冷凝回流。②甲相當于空氣冷凝，乙、丙是用水冷凝，注意水從冷凝管的下口流入，上口流出。(5)氣體混合裝置①使反應的氣體混合均勻。②根據(jù)液體中氣泡的生成速率調(diào)節(jié)氣體的混合比例。③除氣體雜質(zhì)。6．實驗操作中的7項“原則”(1)裝配復雜裝置應遵循“從下到上”“從左到右”的原則；拆卸裝置與此相反。(2)添加藥品時應遵循“先放固體”“后加液體”的原則。因為固體加入液體中時會將液體濺出，為了實驗安全，所以先加固體。而鈉與水反應則先加液體再加固體，避免鈉快速氧化，及產(chǎn)生氫氣過多發(fā)生爆炸。(3)塞子與燒瓶連接時要遵循先“塞”后“定”原則，即帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。(4)裝置在裝入藥品前遵循先驗氣密性原則。(5)物質(zhì)檢驗的“原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。(6)物質(zhì)分離和提純物質(zhì)遵循的原則：不增不減，易分易復。(7)制備干燥純凈的氣體時應遵循先除雜后干燥原則。7．實驗中的17個“先與后”(1)實驗器材的規(guī)范使用①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水，后洗滌干凈。③組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左至右，先里后外，拆卸裝置與之順序相反。④稱量藥品時，先在兩盤上各放一張大小、重量相等的紙(腐蝕性藥品放在小燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。(2)化學實驗的規(guī)范操作①制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。②用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。③用石蕊試紙、淀粉-碘化鉀試紙檢驗氣體性質(zhì)時，要先用蒸餾水將試紙潤濕，再將氣體靠近試紙檢驗。而用pH試紙測定溶液的pH時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許，滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。④中和滴定實驗，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2～3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“0”刻度以上，當趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液液面應在“0”刻度或“0”刻度以下。⑤點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃，比如H2的爆炸極限是在與氧氣混合4%到74.2%時，如果不驗純，就不知道集氣瓶內(nèi)有沒有摻雜的氧氣，點燃時就容易爆炸；凈化氣體時，應先凈化后干燥。⑥做焰色反應實驗，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。做鉀的焰色反應實驗時，先通過藍色鈷玻璃，再觀察火焰顏色。⑦配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先冷卻再移入容量瓶。⑧濃酸或濃堿沾到皮膚上先用大量水沖洗再涂上NaHCO3溶液或硼酸溶液。⑨檢驗蔗糖、淀粉水解程度時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。8．實驗基本操作中3類操作中的“不”(1)藥品的規(guī)范存放、取用和使用①試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。②不能用手直接接觸藥品，更不能品嘗藥品的味道。③液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，不能用橡膠塞；盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。④做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。(2)實驗器材的規(guī)范使用①天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。②酒精燈的使用，不能用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈，不可用嘴吹滅，燃著時不可加酒精。③燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。④加熱試管中的液體時，所加液體不超過容積的三分之一；加熱時試管口不能對著自己或別人。⑤量筒不可用于配制溶液或作反應容器；不可用于加熱。⑥使用膠頭滴管“四不能”：不能接觸容器內(nèi)壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未經(jīng)清洗的滴管不能吸取別的試劑。⑦錐形瓶在做酸堿中和滴定實驗時，不需干燥，不能用待裝液潤洗。⑧酸式滴定管用來盛裝酸性溶液，不能盛裝堿性溶液；堿式滴定管用來盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性溶液和強氧化性溶液(如酸性高錳酸鉀溶液)。⑨容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不能加熱，瓶塞不能混用。(3)化學實驗的規(guī)范操作①測反應混合液的溫度時，溫度計的水銀球應插入混合液中，但不能接觸容器內(nèi)壁；測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上，不能插入溶液中。②用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕。③過濾時不能攪拌，否則會損壞濾紙；在蒸發(fā)濃縮結(jié)晶時不能將溶液蒸干(有大量固體析出時停止加熱，用余熱蒸干)，否則有的物質(zhì)溫度過高時會受熱分解。④鈉、鉀著火，不能用泡沫滅火器或水撲滅，應用干燥的沙土蓋滅。⑤濃硫酸不能干燥堿性及具有還原性的氣體，CaCl2不能干燥NH3。⑥配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸餾水。⑦進行焰色反應時，選用的材料本身灼燒時不能帶有顏色，最好選用鉑絲或光潔無銹鐵絲。[回扣二教材中涉及的二十六個實驗現(xiàn)象]1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。2．硫在空氣中燃燒：安靜燃燒，有淡藍色火焰；在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，明亮的藍紫色火焰。3．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。4．氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。5．H2、CH4在空氣中燃燒：淡藍色火焰，點燃他們與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸。6．新制氯水中加石蕊試液：先變紅色后褪色。7．濕潤的淀粉-KI試紙遇氯氣：試紙變藍。8．氯氣遇到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。9．溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層為橙(紫)色。10．二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。11．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。12．加熱碳酸氫鈉固體，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。13．氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產(chǎn)生。14．新制氯水光照：有氣泡(O2)逸出，顏色變淺。15．加熱NH4Cl：試管底部固體消失，管口內(nèi)壁有白色晶體產(chǎn)生。16．裝有濃鹽酸和濃硝酸的試劑瓶開口：瓶口有大量白霧出現(xiàn)。17．銅片與濃硝酸反應：反應劇烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。18．銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。19．向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。20．向含F(xiàn)e3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液變紅色。21.向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：溶液變藍色。22．向沸水中加入飽和FeCl3溶液：紅褐色液體生成。23．乙烯通入溴水或酸性KMnO4溶液：溶液褪色。24．葡萄糖與銀氨溶液共熱：有銀鏡出現(xiàn)。25．葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱：有磚紅色沉淀生成。26．淀粉溶液遇I2：變藍。[回扣三教材中涉及的六個重要實驗]1．Fe(OH)3膠體制備及性質(zhì)實驗(1)制備①試劑：飽和FeCl3溶液和沸水。②反應原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up8(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。③操作：取蒸餾水于小燒杯中加熱至沸騰，然后逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至溶液呈紅褐色。(2)性質(zhì)實驗①丁達爾效應：讓一束光照射Fe(OH)3膠體，膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路。(用于鑒別膠體)②電泳現(xiàn)象：一段時間，陰極附近紅褐色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷。③聚沉：向Fe(OH)3膠體中加入稀H2SO4，先變渾濁，然后又逐漸變澄清。2．Cl2和SO2的漂白性差異實驗探究(1)操作及其現(xiàn)象差異①將Cl2通入盛有品紅溶液的試管中，品紅褪色，然后加熱試管，品紅不恢復原色。②將SO2通入盛有品紅溶液的試管中，品紅褪色，然后加熱試管，品紅恢復原色。(2)差異的原理①Cl2通入品紅溶液褪色是因為生成的HClO的強氧化性使有色物質(zhì)被氧化而褪色，加熱不恢復原色是因為褪色不可逆。②SO2通入品紅溶液褪色是因為SO2與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)褪色，加熱恢復原色是因為SO2和品紅化合生成無色的有機物，該有機物不穩(wěn)定，加熱，又分解回品紅，所以會出現(xiàn)再次變紅。3．鋁熱反應的實驗探究(1)試劑及其作用鋁、Fe2O3為反應物、鎂條為引燃劑、KClO3為助燃劑。(2)反應原理：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up8(高溫))2Fe＋Al2O3。(3)應用：焊接鋼軌，冶煉難熔金屬。4．濃H2SO4與蔗糖的實驗探究(1)實驗操作與現(xiàn)象①取一定量蔗糖于小燒杯中，先加幾滴水(目的是濃H2SO4遇水放熱，升高溫度),然后加入一定量濃H2SO4，用玻璃棒攪拌觀察現(xiàn)象。②現(xiàn)象：蔗糖由白色逐漸變成棕色最后變成黑色，固體逐漸膨脹，并聞到有刺激性氣味的氣體放出，最后形成一塊疏松多孔的海綿狀黑色面包固體。(2)現(xiàn)象解釋①濃H2SO4的脫水性：C12H22O11eq\o(=,\s\up8(濃H2SO4))12C＋11H2O。②濃H2SO4的氧化性：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。5．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制(1)主要儀器(5個)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、,膠頭滴管,溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管))(2)主要步驟(8步)計算→稱量(或量取)→溶解(或稀釋)→冷卻移液→洗滌→定容→搖勻→裝試劑瓶。(3)誤差分析依據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)。6．中和滴定實驗(1)中和反應的實質(zhì)和數(shù)量關(guān)系H＋＋OH－H2O，n(H＋)＝n(OH－)。(2)主要儀器酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。(3)主要試劑待測液、標準液、指示劑(酚酞、甲基橙)。(4)主要步驟①準備：滴定管查漏→洗滌→潤洗→注液→調(diào)液面排氣泡→讀數(shù)。②滴定：移取一定體積待測液于錐形瓶中，并滴加1～2滴指示劑，然后進行滴定。滴定時，左手控制滴定管的活塞或橡膠管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。當?shù)渭右坏螛藴室簳r顏色突變并在半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。③讀數(shù)：平視讀數(shù)，重復2～3次實驗。④數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實驗的標準液體積的平均值，然后求濃度。(5)誤差分析依據(jù)c測＝eq\f(c標,V測)V標，V標偏大，c測偏大。[回扣四?？嫉亩鶄€重要無機化學方程式]1．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O23．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑4．2NaHCO3eq\o(=,\s\up8(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O5．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up8(點燃))2MgO＋C6．8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up8(高溫))9Fe＋4Al2O37．2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑8．AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl9．Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O10．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up8(高溫))Fe3O4＋4H211．FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up8(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl12．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)313．2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl214．Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O15．3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O16．2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2(OH)2CO317．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O18．Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O19．Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl20．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O21．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up8(高溫))Si＋2CO↑22．2H2O2eq\o(=,\s\up8(MnO2))2H2O＋O2↑23．2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑24．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up8(催化劑))4NO＋6H2O25．3NO2＋H2O2HNO3＋NO26．2AlCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑＋6NaCl[回扣五常考的十四個重要有機化學方程式]1．取代反應(1)CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up8(光照))CH3Cl＋HCl2．加成反應CH2CH2＋Br2→CH2BrCH2Br3．加聚反應nCH2CH2eq\o(→,\s\up8(催化劑))CH2—CH24．其他(1)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑(2)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up8(催化劑))2CH3CHO＋2H2O(3)CH3CH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up8(醇),\s\do15(△))CH2CH2↑＋NaBr＋H2O(4)CH3CH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up8(H2O))CH3CH2OH＋NaBr(5)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHeq\o(→,\s\up8(△))CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(6)CH3CHO＋2Cu(OH)2eq\o(→,\s\up8(△))CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O[回扣六?？家族e的離子方程式]1．FeS固體溶于稀HNO3：FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑(錯，發(fā)生氧化還原反應)2．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)(對)3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2C