中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題附解析一、選擇題1．維生素C，可能是我們平時(shí)最熟悉的維生素，當(dāng)我們出現(xiàn)口腔潰瘍的時(shí)候，可能就是由于缺少它引起的。其實(shí)，維生素C的作用遠(yuǎn)不止祛除口腔潰瘍，我們?nèi)羰撬X(jué)之前適量的補(bǔ)充一些維生素C，或許能收獲許多好處。維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．維生素C的化學(xué)式為：C6H8O6B．維生素C的一個(gè)分子中含有20個(gè)原子核C．維生素C屬于有機(jī)高分子化合物D．維生素C中碳、氫、氧三種原子質(zhì)量比為9：1：12解析：C【解析】【詳解】A．由分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C的化學(xué)式為：C6H8O6，敘述正確，故不符合題意；B．由化學(xué)式可知，每個(gè)維生素C分子中含有20個(gè)原子，每個(gè)原子有一個(gè)原子，所以維生素C的一個(gè)分子中含有20個(gè)原子核，敘述正確，故不符合題意；C．有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大到幾萬(wàn)、甚至幾十萬(wàn)，而維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的相對(duì)分子質(zhì)量為6×12+8×1+6×16＝176，所以不屬于有機(jī)高分子化合物，敘述錯(cuò)誤，故符合題意；D．維生素C中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，敘述正確，故不符合題意。故選C。2．在一密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是（）：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g25m188反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g9待測(cè)384A．“待測(cè)”數(shù)值一定為2g B．該反應(yīng)中甲和丁為反應(yīng)物C．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9:38解析：B【解析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了25g-9g=16g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量38g-18g=20g；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為8g-4g=4g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、乙的質(zhì)量應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，“待測(cè)”數(shù)值一定為mg，無(wú)法確定具體的數(shù)值，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)中甲和丁為反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為16g：20g=4：5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。3．2018年10月28日，我國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母第三次試海成功。用到的金屬鈦主要通過(guò)下列反應(yīng)制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．則X的化學(xué)式為（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．FeO解析：A【解析】【詳解】由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前后鈦原子都是2個(gè)，碳原子都是6個(gè)，氧原子都是6個(gè)，反應(yīng)前氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是14個(gè)，其中6個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是FeCl3。故選A。4．在一個(gè)密閉容器中，放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616反應(yīng)后質(zhì)量(g)17m611A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1D．反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1解析：B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=2+1+16+16=35g=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=17+m+6+11，故m=1g。Y物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變，則可能為該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)正確。反應(yīng)前后，X物質(zhì)質(zhì)量增多，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量減少，W質(zhì)量減少，兩種反應(yīng)物參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)，則該反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)后Z質(zhì)量為6g，Y質(zhì)量為1g，故反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1，選項(xiàng)正確。反應(yīng)后剩余6gZ，則消耗的質(zhì)量為16-6=10g。反應(yīng)后剩余的W為11g，消耗的W為16-11=5g，故反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1，選項(xiàng)正確。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查質(zhì)量守恒定律，對(duì)于反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變的物質(zhì)，可能作反應(yīng)的催化劑，也可能完全與反應(yīng)無(wú)關(guān)，所以首先需要通過(guò)密閉容積內(nèi)質(zhì)量守恒計(jì)算未知量的值。5．治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中有兩種單質(zhì)和兩種氧化物 B．反應(yīng)前后原子、分子個(gè)數(shù)都不變C．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:1 D．該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體解析：D【解析】【分析】【詳解】圖中有一種單質(zhì)三種化合物，故A不正確；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，分子的數(shù)目發(fā)生改變，故B不正確；C、生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:1是錯(cuò)誤的敘述，生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:2，故C不正確；D、反應(yīng)物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧氣和二氧化碳，該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，故D正確。故選D。6．下列化學(xué)用語(yǔ)及結(jié)構(gòu)正確的是（）A．3個(gè)鐵離子：3Fe2+ B．氦氣：He2C．4個(gè)氫原子：4H D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：C【解析】【詳解】A、鐵離子帶有3個(gè)單位的正電荷，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氦氣直接由原子構(gòu)成，故化學(xué)式為He，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、4個(gè)氫原子表示為4H，故C選項(xiàng)正確；D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層的電子數(shù)是8，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。7．如圖所示：3個(gè)甲分子與1個(gè)乙分子反應(yīng)生成兩個(gè)丙分子．根據(jù)圖示所得信息正確的是（）A．物質(zhì)甲的化學(xué)式為H6B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中，分子是最小的微粒D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律解析：B【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物中含有2個(gè)N原子，生成物中含有2個(gè)N原子和6個(gè)H原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目不變，可知甲中含有6個(gè)H原子；再結(jié)合題意，“3個(gè)甲分子與1個(gè)乙分子反應(yīng)生成兩個(gè)丙分子”，可知每個(gè)甲分子是由兩個(gè)H原子構(gòu)成的，由此可知，甲分子為H2，乙分子是N2，丙分子是NH3，故該反應(yīng)可表示為3H2+N2=2NH3。A、每個(gè)甲分子由兩個(gè)H原子構(gòu)成，故物質(zhì)甲的化學(xué)式為H2，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為兩種物質(zhì)反應(yīng)，生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，正確；C、據(jù)圖可知，反應(yīng)前的分子為氫氣分子和氮?dú)夥肿?，反?yīng)后的分子為氨氣分子，故反應(yīng)前后分子改變，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，因此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤。故選B考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷，化合反應(yīng)及其應(yīng)用，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：分子是由原子構(gòu)成的，且同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子是化合物分子；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子的過(guò)程。試題通過(guò)給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力，以檢測(cè)考生從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)的意識(shí)和能力。8．一定條件下，某裝置中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中，正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g601.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g33x243A．x的值等于0.5B．丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1C．乙一定是催化劑D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)解析：B【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了60g﹣33g＝27g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為27g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量為24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為3g﹣0g＝3g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)?！驹斀狻緼、乙的質(zhì)量不變，x的值等于1.5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、丙和丁的質(zhì)量變化比為24g：3g＝8：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B。9．觀察圖片，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前的物質(zhì)都是化合物B．反應(yīng)后的粒子一定是水分子C．反應(yīng)前后原子數(shù)目一定發(fā)生變化D．反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化解析：D【解析】【分析】化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?！驹斀狻緼、反應(yīng)中）與都是由不同種原子構(gòu)成的分子，屬于化合物的分子，因此為化合物；而表示由同種原子構(gòu)成的分子，為單質(zhì)分子，所以為單質(zhì)；故A不正確；B、雖然中原子的個(gè)數(shù)比是2：1，但反應(yīng)物的分子是和，即化合物和單質(zhì)的反應(yīng)，類似于一氧化碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此反應(yīng)后的微粒不一定是水分子，故B不正確；C、反應(yīng)前的三個(gè)分子中共含有2個(gè)原子和4個(gè)原子共6個(gè)原子，反應(yīng)后的二個(gè)生成物的分子中含2個(gè)原子和4個(gè)原子共6個(gè)原子，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都不變；故C不正確；D、反應(yīng)前的分子是和，反應(yīng)后的分子是，所以反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同元素組成純凈物是化合物。10．在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻48a未測(cè)未測(cè)反應(yīng)后054b0A．乙和丙為生成物B．a(chǎn)等于21C．b等于37D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2解析：D【解析】【詳解】A、b＝64+10+1+16﹣54＝37，根據(jù)題目提供信息可知，甲、丁是反應(yīng)物，乙、丙是生成物，故A正確；B、設(shè)t時(shí)刻生成乙的質(zhì)量為xx＝11ga＝10g+11g＝21g，故B正確；C、根據(jù)A中計(jì)算結(jié)果可知b＝37，故C正確；D、設(shè)丁的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量為2m，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a：b＝2：1，故D錯(cuò)誤。故選：D。11．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是A．3個(gè)硝酸根離子：3NO3－ B．2個(gè)鋁原子：Al2C．五氧化二磷分子：O2P5 D．標(biāo)出氯化鎂中氯元素的化合價(jià)：解析：A【解析】【詳解】A.由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。表示多個(gè)該離子，就在離子符號(hào)前加相應(yīng)的數(shù)字，3個(gè)硝酸根離子：3NO3－，此選項(xiàng)正確；B.由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)鋁原子：2Al，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.五氧化二磷屬于氧化物，氧化物的化學(xué)式中，氧元素符號(hào)在后，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式可表示一個(gè)該分子，故五氧化二磷分子：P2O5，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，氯化鎂中氯元素的化合價(jià)為-1，，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。12．據(jù)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B．反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C．得到的液體燃料化學(xué)式是H2C2OD．可用于減少二氧化碳的排放解析：D【解析】【分析】據(jù)題目信息結(jié)合微觀示意圖，排除未反應(yīng)的分子的干擾，可寫出反應(yīng)的方程式為：CO2+H2H2CO2。【詳解】A、在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒(méi)有改變，故錯(cuò)誤；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，反應(yīng)物中CO2是氧化物，生成物中沒(méi)有氧化物，故錯(cuò)誤；C、得到的液體燃料化學(xué)式是H2CO2，故錯(cuò)誤；D、二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料，可用于減少溫室氣體的排放，故正確。故選：D。13．下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律B．該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶2C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有改變D．該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)解析：D【解析】試題分析：A、所以的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤，B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1，錯(cuò)誤，C、反應(yīng)前是兩種單質(zhì)，元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后是化合物,故各元素的化合價(jià)發(fā)生改變，錯(cuò)誤，D、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，類型為化合反應(yīng)，正確，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)基本類型，元素的化合價(jià)規(guī)律14．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下圖，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)C．生成物的化學(xué)式可用C2H2O表示 D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1:1解析：A【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，正確；B．反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故錯(cuò)誤；C．生成物的化學(xué)式可用CH2O2表示，故錯(cuò)誤；D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為44:2=22:1，故錯(cuò)誤。本題選A。15．用甲醛(HCHO)水溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本能長(zhǎng)期保存，下列有關(guān)甲醛的說(shuō)法正確的是()A．甲醛分子中含有16個(gè)質(zhì)子B．甲醛分子中碳原子與氫原子質(zhì)量比為1：2C．甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．甲醛由碳原子、氧原子、氫原子構(gòu)成解析：C【解析】【詳解】A、每個(gè)甲醛分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，每個(gè)甲醛分子中含有的質(zhì)子數(shù)為：1×2+6+8＝16，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲醛分子中碳原子與氫原子質(zhì)量比為12：（1×2）＝6：1≠1：2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比=質(zhì)量比，甲醛中碳、氫、氧的質(zhì)量比為12：（1×2）：16＝6：1：8，由此可知，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)正確；D、甲醛是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。16．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說(shuō)法不正確的是A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為14：11C．該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為7：6D．該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：4解析：D【解析】【分析】【詳解】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來(lái)源于有機(jī)物，碳元素的質(zhì)量為2.4g，氫元素的質(zhì)量為0.6g，所以該純凈物中只含有碳?xì)湓夭缓醒踉?，是正確的敘述；B.該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g；該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14：11是正確的敘述；C.有參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量可知反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正確的敘述；D.該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是錯(cuò)誤的敘述，故選D。17．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的（）A．反應(yīng)前后均為混合物B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②⑤D．反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是④⑤解析：C【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：?！驹斀狻緼、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物，反應(yīng)后有反應(yīng)生成的一氧化碳分子和反應(yīng)過(guò)程中過(guò)量的氧氣分子，為混合物，不符合題意；B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②③，符合題意；D、由于原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，所以反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合題意。故選C。18．在一個(gè)密閉容器內(nèi)，有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量(g)461114反應(yīng)后的質(zhì)量(g)待測(cè)15084依據(jù)上表判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．待測(cè)值為22C．生成A和B的質(zhì)量比為22:9 D．D物質(zhì)是該反應(yīng)的反應(yīng)物解析：C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，B的質(zhì)量增加了9g，是生成物，生成B的質(zhì)量為9g；C的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量是111g；同理可以確定D是生成物，生成D的質(zhì)量為80g；由質(zhì)量守恒定律，A應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為111g-9g-80g=22g，反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4g+22g=26g。A、由以上分析可知該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為26g，錯(cuò)誤；C、生成A和B的質(zhì)量比=22g:9g=22:9，正確；D、D物質(zhì)是該反應(yīng)的生成物，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物。19．在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是A．12g B．11g C．9g D．14g解析：A【解析】【詳解】由兩者反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系可知，兩者反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，則可判斷6gA和8gB2充分反應(yīng)時(shí)B2會(huì)剩余2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的AB會(huì)是12g。故選A。20．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中一種有毒氣體，其反應(yīng)如圖：下列說(shuō)法，正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．這種有毒氣體的化學(xué)式為HCHOC．其中有三種物質(zhì)屬于氧化物D．該反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為1：1解析：B【解析】【分析】根據(jù)圖中的微粒模擬圖，可推測(cè)其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2O+O2CO2+H2O?！驹斀狻緼、置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，錯(cuò)誤；B、根據(jù)O2、CO2、H2O都無(wú)毒，可推測(cè)這種有毒氣體的化學(xué)式為HCHO，正確；C、四種物質(zhì)中，只有CO2、H2O兩種物質(zhì)屬于氧化物，其余物質(zhì)不是氧化物，錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比=30：44，錯(cuò)誤。故選B。21．3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水．則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是（）A．該物質(zhì)只含碳、氫元素B．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1解析：C【解析】4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×100%=1.2g，1.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為：1.8g×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：3g﹣1.4g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素．A、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、根據(jù)化合物原子的個(gè)數(shù)比=，則該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為：=1：2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選C．22．某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2A+B=A2B解析：D【解析】A、由微觀圖示可知反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子種類未變，從而可知化學(xué)變化中原子是最小的微粒；B、結(jié)合圖示可知該反應(yīng)在發(fā)生時(shí)原子的種類和數(shù)量均未發(fā)生變化，所以元素的種類一定未變；C、由圖示可知反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子種類未變，從而可知在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子；D、由反應(yīng)圖示中關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及分子的變化情況可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A2+B2=2A2B；故選D．23．某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)

兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．23%B．46%C．50%D．78%解析：B【解析】混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)

兩種物質(zhì)組成，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則Na2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1－22%＝78％，Na2S中鈉元素和硫元素質(zhì)量比是46∶32＝23∶16，固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78％××100％＝46%。故選B。24．甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．丁的化學(xué)式為H2O B．丙中C、H、O的質(zhì)量比為12：3：8C．該反應(yīng)中有三種氧化物 D．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是7:1解析：C【解析】甲物質(zhì)的化學(xué)式為CO、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為H2O，因此反應(yīng)的方程式為：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：A、丁的化學(xué)式為H2O，故說(shuō)法正確；B、丙是C2H6O，其中C、H、O的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故說(shuō)法正確；C、由方程式可知，該反應(yīng)中有CO、H2O兩種氧化物，故說(shuō)法不正確；D、由方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是：【2×（12+16）】：【4×1×2】=7：1，故說(shuō)法正確。25．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量205237反應(yīng)后的質(zhì)量待測(cè)35212A．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B．待測(cè)物質(zhì)的值為15C．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) D．反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6:

5解析：C【解析】【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后Y質(zhì)量增加了30g，Y是生成物；W質(zhì)量減少了25g，W是反應(yīng)物；Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是催化劑也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物還少5克，X是反應(yīng)物，待測(cè)值為15。【詳解】A、根據(jù)上述分析可知，Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑，正確；B、根據(jù)上述分析可知，待測(cè)物質(zhì)的值為15，正確；C、根據(jù)上述分析可知，X是反應(yīng)物，W是反應(yīng)物，Y是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，物質(zhì)Y一定不是單質(zhì)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比=30g：25g=6:

5，正確。故選C。26．如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．甲和乙屬于單質(zhì)，丙屬于化合物C．參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:lD．l個(gè)丙分子由1個(gè)甲分子和2個(gè)乙分子構(gòu)成解析：A【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2CH4O。【詳解】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬化合反應(yīng)，故A正確；B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，甲、丙屬化合物，乙屬單質(zhì)，故B不正確；C、參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:2，故C不正確；D、l個(gè)丙分子由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，故D不正確。故選A。27．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化