專(zhuān)題05一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1、掌握容量瓶的使用方法2、掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法3、學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的過(guò)程中的誤差分析一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專(zhuān)用儀器——容量瓶（1）容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②標(biāo)志：溫度、容量和刻度線(xiàn)③規(guī)格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL=4\*GB3④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2、容量瓶的使用和注意事項(xiàng)（1）使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水①容量瓶的檢漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用②關(guān)鍵詞：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察（2）選擇容量瓶的原則——“大而近”原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積如：需用480mL某溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶來(lái)配制溶液（3）使用容量瓶注意“四不能”①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)虎诓荒茏鳛榉磻?yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器；③不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體；=4\*GB3④不能配制任意體積的溶液二、溶液的配制過(guò)程——以“配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例1、基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液(由固體配制溶液)、(由濃溶液配制稀溶液)2、主要儀器（1）固體配制溶液(配制100mL1.00mol/LNaCl溶液)：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶(不需要量筒)（2）濃溶液配制稀溶液(18.4mol/L的濃H2SO4配制1mol/L的稀H2SO4100mL)量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、試劑瓶3、配制過(guò)程示意圖4、配制步驟=1\*GB3①計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的體積)根據(jù)nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，則m(NaCl)＝________g=2\*GB3②稱(chēng)量(或量取)：用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體溶質(zhì)的質(zhì)量(或用量筒量取濃溶液的體積)若用托盤(pán)天平可準(zhǔn)確稱(chēng)取NaCl固體______g=3\*GB3③溶解(或稀釋)：在燒杯中用蒸餾水將稱(chēng)出的固體溶解(或?qū)馊芤杭铀♂?，并用玻璃棒不斷攪拌=4\*GB3④轉(zhuǎn)移：待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100ml容量瓶中=5\*GB3⑤洗滌：用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里=6\*GB3⑥振蕩：將容量瓶中的溶液振蕩均勻，使溶液充分混合=7\*GB3⑦定容：先向容量瓶加入蒸餾水，至液面距刻線(xiàn)1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面恰好與刻線(xiàn)相切=8\*GB3⑧搖勻：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻=9\*GB3⑨裝瓶：將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的物質(zhì)的量濃度的溶液。也即是一種容量瓶只能配制一定體積的溶液。選用容量瓶時(shí)一定要注明規(guī)格(如100mL的容量瓶)，容量瓶的選擇要等于或者大于所配溶液的體積。如：配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí)也應(yīng)按1000mL溶液來(lái)計(jì)算=2\*GB3②腐蝕性藥品(如NaOH)不能直接在墊紙的托盤(pán)天平上稱(chēng)量，應(yīng)置于小燒杯中或表面皿中稱(chēng)量=3\*GB3③溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)=4\*GB3④定容至液面距刻線(xiàn)1~2cm時(shí)要改用膠頭滴管加水，必須平視刻度線(xiàn)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切=5\*GB3⑤如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線(xiàn)，不能將超出的部分吸出，必須重新配制=6\*GB3⑥轉(zhuǎn)移和定容時(shí)都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必須放在刻度線(xiàn)以下部位=7\*GB3⑦用膠頭滴管定容后再振蕩搖勻，出現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)時(shí)不要再加水=8\*GB3⑧如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水到刻度線(xiàn)。因?yàn)⒊龅娜芤褐袔ё吡艘徊糠秩苜|(zhì)，再補(bǔ)加水，會(huì)使所配溶液濃度偏低三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1、誤差的分析方法（1）根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大，則cB偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大，則cB偏?。?）容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(xiàn)(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(xiàn)(刻度線(xiàn))，溶液體積偏大，c偏低②俯視刻度線(xiàn)(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(xiàn)(刻度線(xiàn))，溶液體積偏小，c偏高2、常見(jiàn)的誤差分析實(shí)例能引起誤差的一些操作因變量cmol/LnV天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(沒(méi)有脫落)偏大不變偏大用量筒量取需稀釋的液體(濃溶液)時(shí)仰視度數(shù)偏大不變偏大定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)不變變小偏大溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容不變變小偏大藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)偏小不變偏小砝碼破損偏小不變偏小用量筒量取稀釋的液體(濃溶液)時(shí)俯視度數(shù)偏小不變偏小定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)不變偏大偏小溶液轉(zhuǎn)移后，玻璃棒或燒杯內(nèi)壁未洗滌偏小不變偏小溶質(zhì)中混有其他雜質(zhì)偏小不變偏小定容搖勻后液面下降，再加水不變偏大偏小定容時(shí)水加多了用吸管吸出偏小不變偏小轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體滲出容量瓶外偏小不變偏小用濾紙稱(chēng)量NaOH偏小不變偏小稱(chēng)量NaOH時(shí)，時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏小不變偏小稱(chēng)量NaOH時(shí)，稱(chēng)量前小燒杯中有水不變不變無(wú)影響容量瓶中原有少量蒸餾水不變不變無(wú)影響定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，未采取措施不變不變無(wú)影響題型01配制溶液的儀器A．小燒杯B．容量瓶C．溫度計(jì)D．膠頭滴管【答案】C【解析】配制一定量物質(zhì)的量濃度的溶液要用的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶，不需要溫度計(jì)，故選C?！咀兪健肯铝嘘P(guān)于容量瓶的構(gòu)造和使用描述中不正確的是()A．用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液B．容量瓶不能加熱，也不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存所配溶液C．容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線(xiàn)D．用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗【答案】D【分析】根據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用，運(yùn)用容量瓶是用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液的容器分析。【解析】A．容量瓶是用于配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，故A正確，不選；B．容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，容量瓶不能加熱，也不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存所配溶液，故B正確，不選；C．根據(jù)容量瓶的構(gòu)造，容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線(xiàn)，故C正確，不選；D．用容量瓶配制溶液時(shí)需要用水稀釋?zhuān)谜麴s水洗凈后，不需要用待配溶液潤(rùn)洗，故D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。題型02配制溶液的操作【典例】下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LB．操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)平齊D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，要繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)平齊【答案】D【解析】A、所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0mol/L，正確；B、將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；C、定容方法，正確；D、繼續(xù)加水，溶液濃度變稀，配制失敗，要重配，不正確。答案選D。A．圖① B．圖② C．圖③ D．圖④【答案】A【解析】A．托盤(pán)天平稱(chēng)量固體時(shí)，遵循“左物右碼”原則，易潮解的物質(zhì)需要用燒杯盛裝，圖①不規(guī)范，故A符合題意；B．溶解過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌以加速固體溶解，玻璃棒不能觸碰燒杯內(nèi)壁和底部，故圖②規(guī)范，故B不符合題意；C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中需用玻璃棒引流，避免液體灑出，圖③規(guī)范，故C不符合題意；D．定容操作中使用膠頭滴管滴加蒸餾水時(shí)，滴管需處于容量瓶瓶口上方1～2cm處，不能伸入容量瓶，圖④規(guī)范，故D不符合題意；故答案選A。題型03誤差分析A．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有液體濺出D．上下顛倒容量瓶，搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水定容【答案】AB．有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小了，所配溶液濃度偏小，B不符合題意；D．再加水，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，D不符合題意；故答案為：A?！咀兪健磕惩瑢W(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明書(shū)中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%、密度為1.2g·cm－3的消毒液，下列說(shuō)法正確的是（

）A．配制時(shí)在小燒杯中溶解NaClO，冷卻至室溫，將溶液轉(zhuǎn)移到480mL容量瓶中B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D．需用托盤(pán)天平稱(chēng)量的NaClO固體的質(zhì)量為150.0g【答案】D【解析】A.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶中有水，對(duì)溶液的體積無(wú)影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯(cuò)誤；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，定容所加的水不足，會(huì)使所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D.需用托盤(pán)天平稱(chēng)量的NaClO固體的質(zhì)量為1.2g/cm3×500mL×25%=150.0g，故D正確；故選D。題型04配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液綜合（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。（3）下列圖片表示配制溶液的步驟，請(qǐng)寫(xiě)出正確的操作順序是：(用數(shù)字表示，每個(gè)數(shù)字只能用一次)（4）若其它操作均正確，以下操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是(填寫(xiě)字母)。B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)應(yīng)該如何處理。【答案】（1）500容量瓶40g/mol16.0（2）檢驗(yàn)是否漏水（3）③②④⑦①⑤⑥（4）BD（5）重新配制（2）容量瓶在使用時(shí)需要顛倒搖勻，所以使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)是否漏水；（3）實(shí)驗(yàn)步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，正確的操作順序是③②④⑦①⑤⑥。B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故選B；C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故不選C；E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故不選E；選BD。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)應(yīng)重新配制。【變式】實(shí)驗(yàn)室需要950mL0.5mol·L1的稀硫酸和480mL1mol·L1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL1)和NaOH固體進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。（2）配制稀硫酸時(shí)，需要量取98%的濃硫酸mL，應(yīng)選用下列量器中的(填字母)。A．5mL量筒

B．10mL量筒

C．25mL量筒

D．50mL量筒（3）稀釋濃硫酸的操作是。（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度為0.48mol·L1，下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的是(填字母)A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線(xiàn)B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加入少量水使液面與刻度線(xiàn)相平【答案】（1）1000mL容量瓶、玻璃棒（2）27.2D（3）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌（4）BE【解析】（1）配制稀硫酸時(shí)，需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、1000mL容量瓶、玻璃棒。（3）濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，稀釋濃硫酸的操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)應(yīng)該平視刻度線(xiàn)，仰視刻度線(xiàn)會(huì)造成所取濃硫酸偏多，濃度偏大；B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)有損失，造成所配硫酸濃度偏??；C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液熱脹冷縮，造成所配硫酸濃度偏大；D．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；E．再加入少量水使液面與刻度線(xiàn)相平，水增多，造成所配硫酸濃度偏?。还蔬xBE。【鞏固訓(xùn)練】C．定容時(shí)視線(xiàn)要與容量瓶刻度線(xiàn)相平D．搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線(xiàn)【答案】CC．定容時(shí)視線(xiàn)要平視刻度線(xiàn)，故C正確；D．搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤；選C。2．下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大的是B．配制稀鹽酸：定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)D．配制稀鹽酸：用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)【答案】A【解析】A．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線(xiàn)，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故A符合題意；B．配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故B不符合題意；C．稱(chēng)量NaOH時(shí)，稱(chēng)量時(shí)間較長(zhǎng)，因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易潮解而導(dǎo)致所稱(chēng)量溶質(zhì)的質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；D．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故D不符合題意。答案選A。3.以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有A．1步 B．2步 C．3步 D．4步【答案】C【解析】I.氯化鈉固體稱(chēng)量不能直接放在秤上，選用稱(chēng)量紙，正確；II.氯化鈉在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，正確；III.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；IV.洗滌燒杯和玻璃棒，正確；V.轉(zhuǎn)移洗滌液也需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；VI.加水定容，到離刻度線(xiàn)23厘米改用膠頭滴管滴加，錯(cuò)誤；VII.定容后應(yīng)該蓋上塞子顛倒搖勻，錯(cuò)誤。所以正確的只有3步，故選C。4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．配制0.5mol·L－1NaCl溶液時(shí)，將溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中B．配制1mol·L－1NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋D．配制1mol·L－1Na2CO3溶液500mL，將Na2CO3放在托盤(pán)天平右盤(pán)稱(chēng)量【答案】A【解析】A．配制溶液時(shí)，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，A正確；B．氫氧化鈉溶解后放出大量的熱，故應(yīng)等冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行稀釋操作，C錯(cuò)誤；D．稱(chēng)量藥品時(shí)，試劑放左側(cè)，砝碼放在右側(cè)，D錯(cuò)誤；答案選A。5.氯化鋇主要用于金屬熱處理、鋇鹽制造、電子儀表，也用于機(jī)械加工中作熱處理劑。下列操作使配制的BaCl2溶液濃度可能偏低的有A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，未加水至刻度線(xiàn)D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)【答案】A【解析】A．將砝碼放錯(cuò)位置后，稱(chēng)得的BaCl2質(zhì)量可能偏小，所得溶液濃度可能偏低，A符合題意；B．容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，B不符合題意；C．搖勻后，液面下降是由于部分液體沾在刻度線(xiàn)以上的內(nèi)壁上，溶液體積未變，不需加水，C不符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，D不符合題意；故選A。6.下列目的能達(dá)到的是A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L?1的NaCl溶液B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L?1鹽酸C．將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol·L?1D．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L?1的溶液【答案】C【解析】A.將58.5gNaCl即1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，因此不能配制1mol·L－1的NaCl溶液，A錯(cuò)誤；B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl即1mol氯化氫溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，因此不能配制1mol·L－1鹽酸，B錯(cuò)誤；C.將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)即0.1mol膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為0.1mol÷0.1L＝1mol·L－1，C正確；D.將78gNa2O2即1mol過(guò)氧化鈉溶于水，得到2mol氫氧化鈉，配成1L溶液可得到濃度為2mol·L－1的溶液，D錯(cuò)誤；答案選C。7.用如圖濃硫酸配制稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是B．濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后冷卻，所得溶液的濃度大于9.2mol/LC．若定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)，應(yīng)用膠頭滴管吸出多余的液體D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁【答案】DC.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)，需要重新配制，C錯(cuò)誤；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，D正確；答案選D。8.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是（）A．稱(chēng)取7.68g硫酸銅,加入480mL水B．稱(chēng)取12.5g膽礬,配成480mL溶液C．稱(chēng)取8.0g硫酸銅,加入500mL水D．稱(chēng)取12.5g膽礬,配成500mL溶液【答案】D【解析】需要480mL溶液，實(shí)際只能配制500mL，配制500mL0.100mol?L1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應(yīng)稱(chēng)取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500mL溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．稱(chēng)取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．稱(chēng)取12.5g膽礬，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L1，選項(xiàng)D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。注意三點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。9.實(shí)驗(yàn)室需用450mL0.1mol?L1硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說(shuō)法正確的是A．用天平稱(chēng)取12.5g膽礬B．應(yīng)選用450mL容量瓶配制溶液C．溶解膽礬的燒杯需用水洗滌2~3次，并將洗滌液丟棄D．定容時(shí)，眼睛盯著膠頭滴管【答案】A【分析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于450mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol?L1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制溶液，故B錯(cuò)誤；C．溶解膽礬后的燒杯中會(huì)殘留少許溶液，需用水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，減少溶質(zhì)的損失，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，眼睛應(yīng)該轉(zhuǎn)移觀察容量瓶中的液面是否與刻度線(xiàn)水平相切，故D錯(cuò)誤；故選A。A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，藥品放在右盤(pán)稱(chēng)量C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線(xiàn)【答案】C【分析】先分析操作方法對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、溶液體積（V）的影響，然后結(jié)合c=分析誤差，若n偏大、V偏小，所得溶液濃度偏大，反之則相反?！窘馕觥緼．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，n偏小，所得溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，加入蒸餾水體積偏小，導(dǎo)致V偏小，所得溶液濃度偏大，故C正確；D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線(xiàn)，溶液體積V偏大，所得溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故選C。11.實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯，②100ml量筒，③藥匙，④玻璃棒，⑤托盤(pán)天平(帶砝碼)。（1）配制時(shí)，還缺少的儀器是、。（2）在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：、。（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出C．容量瓶洗凈后未干燥D．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是___________(填序號(hào))。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻（5）實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量分別是___________(填序號(hào))A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意規(guī)格，72g D．500mL，42g【答案】（1）500mL容量瓶膠頭滴管（2）未用玻璃棒引流容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤（3）AB（4）BC（5）A【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，據(jù)此回答?！窘馕觥浚?）配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，因此需要500mL容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液最后需用膠頭滴管定容；（2）圖中有兩處錯(cuò)誤：未用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤；（3）A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故A符合題意；B．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故B符合題意；C．容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故C不符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，濃度偏高，故D不符合題意；答案為：AB。（4）A．使用容量瓶前檢查它是否漏水，再洗滌容量瓶，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用堿液潤(rùn)洗，故B錯(cuò)誤；C．將氫氧化鈉固體放在托盤(pán)天平的燒杯中(NaOH是易腐蝕性藥品)，準(zhǔn)確稱(chēng)量并在燒杯中溶解，冷卻后注入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，搖勻后裝在試劑瓶中，貼標(biāo)簽，故D正確；答案為：BC。（5）實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)需要1000mL容量瓶，因此計(jì)算固體質(zhì)量時(shí)要按照1000mL計(jì)算，則需稱(chēng)量氫氧化鈉固體2mol/L×1L×40g?mol?1＝80.0g，故答案為：A。12.圖中是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有(寫(xiě)儀器名稱(chēng))；（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為（3）配制200mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用規(guī)格的量筒；A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mL（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線(xiàn)；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是(填序號(hào))（5）經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是(填序號(hào))①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線(xiàn)②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管10mol/L25mLB②③④①⑤【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行操作：①用一定規(guī)格的量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸；①正確；②不能在量筒中進(jìn)行濃硫酸的稀釋?zhuān)盛阱e(cuò)誤；③濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，故③錯(cuò)誤；④應(yīng)加水到離容量瓶的刻度線(xiàn)下12cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線(xiàn)相切，故④錯(cuò)誤；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻，故⑤正確；故答案為②③④。（5）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，濃硫酸體積變大，則濃度變大；②溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對(duì)濃度沒(méi)有影響，故錯(cuò)誤；③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)有損失，故濃度減小；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度減??；⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)，溶液的體積