專題微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測(cè)試一、單選題1．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是A．： B．：C．： D．：2．下列各組中的元素，屬于同一周期的是A．Mg、Al、P B．O、Na、S C．N、O、Cl D．H、Li、Na3．無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O3B．第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高C．第11列中肯定沒(méi)有非金屬元素D．在18列元素中，第3列的元素種類最多4．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對(duì)砹及其化合物的敘述，不正確的是A．與H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常溫下為白色固體C．砹難溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外層有7個(gè)電子5．有關(guān)元素周期表中34號(hào)元素的說(shuō)法正確的是（

）A．該元素是人體必需的微量元素B．該元素的元素符號(hào)為C．該元素在元素周期表中位于第四周期ⅣA族D．該元素屬于金屬元素6．1個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是ag，1個(gè)12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④7．周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A．鈦元素原子的M層上共有10個(gè)電子B．鈦元素是ds區(qū)的過(guò)渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個(gè)電子D．47.87是鈦原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量8．下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，一定屬于分子晶體的是()A．非金屬單質(zhì) B．非金屬氧化物 C．含氧酸 D．金屬氧化物9．能說(shuō)明HI是共價(jià)化合物的事實(shí)是A．液態(tài)條件不導(dǎo)電 B．僅由非金屬元素組成C．水溶液具有腐蝕性 D．受熱易分解10．對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)不斷地進(jìn)行歸納和總結(jié)是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下面是某同學(xué)對(duì)周期表進(jìn)行的有關(guān)總結(jié)，其中正確的是A．在短周期中同族上下相鄰的兩元素的原子序數(shù)之差都為8B．周期表中共18縱列，7個(gè)橫行，也有18個(gè)族和7個(gè)周期C．ⅠA族元素都是堿金屬元素，ⅦA族元素都是鹵素D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序數(shù)之差有2、12和26三種可能11．中美學(xué)者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團(tuán)簇。團(tuán)簇的結(jié)構(gòu)酷似中國(guó)的紅燈籠（如圖所示）。該材料可用于組裝分子器件，在儲(chǔ)氫儲(chǔ)鋰、半導(dǎo)體、超導(dǎo)、綠色催化等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用前景。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同，二者互為同素異形體B．含有原子C．中既含極性鍵，又含非極性鍵D．和同主族，在反應(yīng)中都只能形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子12．可能存在的第119號(hào)未知元素，屬于第IA族元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表中同族元素的相似性，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是A．“類鈁”原子半徑大于銫B．“類鈁”與O2加熱反應(yīng)只能生成一種氧化物C．“類鈁”在化合物中顯+1價(jià)D．“類鈁”與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈13．X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．金屬性：N>Q B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M<YC．簡(jiǎn)單離子半徑：Q>N>X D．原子序數(shù)：Z>M>X>Y14．實(shí)驗(yàn)室常用制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法不正確的是A．分子中含有極性鍵和非極性鍵B．分子中只含極性鍵C．分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該反應(yīng)中是氧化劑也是還原劑15．2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎(jiǎng)”。钚是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說(shuō)法正確的是A．原子的原子核中含有239個(gè)質(zhì)子 B．、和屬于不同的核素C．與在元素周期表中的位置相同 D．衰變成屬于化學(xué)變化二、解答題16．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫(xiě)出A元素的名稱：。(2)B位于周期表中第周期第族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第周期族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(2)Z的簡(jiǎn)單離子的電子式為。(3)W可以與X形成兩種化合物，寫(xiě)出這兩種化合物的電子式：、。18．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的第周期、族。(2)Z元素是，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。如表所示是五種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高W最高化合價(jià)為+7X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)Q在元素周期表中的位置是。(2)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。(3)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是。(4)金屬性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，失電子能力，金屬性。(5)下列對(duì)于Z及其化合物的推斷正確的是(填字母)。A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于W的單質(zhì)的氧化性20．隨著原子序數(shù)的遞增，種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在元素周期表中的位置是。(2)比較、常見(jiàn)離子的半徑大?。?gt;；比較、的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：>。(用化學(xué)式表示，下同)(3)、的單質(zhì)分別與的單質(zhì)化合時(shí)，較容易的是，形成的化合物熱穩(wěn)定性較差的是。(4)元素的原子間連接方式多樣，兩個(gè)原子間可通過(guò)共用電子對(duì)形成鍵、鍵或鍵；多個(gè)原子之間可以通過(guò)共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成，也可以連接形成，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。(5)任選上述元素形成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：?！秾ｎ}微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測(cè)試》參考答案題號(hào)12345678910答案CAABAAACAD題號(hào)1112131415答案BBDCB16．氮三ⅥACl2＋H2O=HCl＋HClO17．三ⅥAHClO4

18．三ⅥASiSiO2Mg19．第二周期第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2