5.2化學(xué)方程式（第2課時(shí)）——九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)課后培優(yōu)檢測(cè)1.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是()A.24:32:80 B.48:32:40 C.3:2:5 D.24:32∶402.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是()A.6g B.8g C.13.2g D.20g3.在化學(xué)反應(yīng)中，a與反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6ga和8g充分反應(yīng)，則生成ab的質(zhì)量是()A.9g B.11g C.12g D.14g4.已知。在真空密閉容器中，將13.2g與一定質(zhì)量的固體充分反應(yīng)后，收集到氣體M為xg。下列說(shuō)法正確的是()A.若x=4.8，氣體M中含有B.若x=4.8，生成的的質(zhì)量為15.9gC.若x=7.6，反應(yīng)后可能有剩余D.若x=7.6，氣體M中與的質(zhì)量比為11:85.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3:2D.甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:26.取24.8g過(guò)氧化銀（）在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，產(chǎn)生3.2g，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體均為純凈物）。下列說(shuō)法正確的是()A.X→Y過(guò)程中，固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為27:4C.Z→W過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為2.4gD.Z→W過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為7.已知：。某水垢樣品為的混合物，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取25.8g此水垢樣品，加熱一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)?9.6g。將產(chǎn)生的氣體通入足量石灰水中，得到10.0g固體。下列說(shuō)法不正確的是()A.加熱產(chǎn)生了1.8g水B.剩余固體為MgO和CaO的混合物C.水垢中與的質(zhì)量比為29:50D.取兩份質(zhì)量相同的水垢樣品，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量相等8.在鐵的催化作用下，將甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇（，常溫下是液態(tài)）有利于燃料的儲(chǔ)存和運(yùn)輸。甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)歷程中只涉及1種氧化物B.甲烷不與催化劑接觸也能轉(zhuǎn)化為甲醇C.若通過(guò)該反應(yīng)歷程制得32kg甲醇，理論上需要消耗32kg氧氣D.質(zhì)量相等時(shí)，甲醇的分子數(shù)目比甲烷的少9.二氧化錳應(yīng)用廣泛，某研究小組利用圖1裝置(夾持裝置已省略)模擬制備，反應(yīng)原理為：，石英管中的固體隨溫度變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是()A.焙燒制備應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不低于300℃B.在制備過(guò)程中，固體中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.加熱至300~600℃時(shí)，固體中的成分有和D.若把溫度控制在900℃，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為17.6g10.在反應(yīng)中，21gA和足量B，在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16。（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量是____________。（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)：參加反應(yīng)和生成的各物質(zhì)間的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比__________實(shí)際質(zhì)量比。11.測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，消耗0.4g氧氣至少需要紅磷的質(zhì)量是多少？12.我國(guó)成功研發(fā)燃煤鍋爐混氨燃燒技術(shù)，為我國(guó)燃煤機(jī)組實(shí)現(xiàn)二氧化碳減排提供了具有可行性的技術(shù)發(fā)展方向。已知氨氣（）完全燃燒的化學(xué)方程式為：。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算充分燃燒68g氨氣，會(huì)消耗多少克氧氣？13.我國(guó)明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石（主要成分是）火法煉鋅的工藝記載，主要反應(yīng)原理為，現(xiàn)用200kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)此過(guò)程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量是_________kg。(2)列式計(jì)算此爐甘石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.某同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里高錳酸鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取16.0g該樣品進(jìn)行加熱，在加熱過(guò)程中測(cè)定了剩余固體和容器的總質(zhì)量如下表所示。求：時(shí)間測(cè)量質(zhì)量/g48.248.247.847.346.646.6（1）盛放高錳酸鉀的容器質(zhì)量=______；（2）該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？15.氫氣是理想的清潔、高能燃料，電解水制取氫氣是目前獲得氫氣的方法之一。請(qǐng)寫出電解水的化學(xué)方程式，并計(jì)算要獲得40g氫氣，至少需要電解多少克水？

答案以及解析1.答案：C解析：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（2×24）：32：（2×40）=3:2:5。2.答案：B解析：混合物高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，由鈣元素守恒可知最終所得CaO的質(zhì)量為，剛生成二氧化碳的質(zhì)量為50g-42g=8g。3.答案：C解析：由兩者反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系可知，兩者的反應(yīng)質(zhì)量比是1:1，則可判斷6ga和8g充分反應(yīng)時(shí)會(huì)剩余2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成ab的質(zhì)量應(yīng)為12g。4.答案：D解析：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氧氣的質(zhì)量為x，則有：解得：x=4.8g，y=31.8g。若x=7.6g，則二氧化碳未完全反應(yīng)，Na?O?已反應(yīng)完全，設(shè)未完全反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為m，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為n，則有：解得：m=3.2g，n=8.8g。根據(jù)上述質(zhì)量關(guān)系計(jì)算可知，生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，剩余氣體中二氧化碳的質(zhì)量為7.6g-3.2g=4.4g，氣體M中與的質(zhì)量比為4.4g：3.2g=11:8。5.答案：D解析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了，故是生成物，生成的質(zhì)量為4g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為；丁是生成物，生成的質(zhì)量為；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量應(yīng)不變，故x的數(shù)值為8。A.任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B.丙的質(zhì)量不變，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D.由于不知反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)法確定甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比是否為1:2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。6.答案：D解析：根據(jù)題意可知過(guò)氧化銀固體在真空中加熱分解，固體減少是因?yàn)楫a(chǎn)生氧氣，完全分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為3.2g。X→Y過(guò)程中固體減少的是氧元素，固體中銀元素質(zhì)量沒變，但是固體質(zhì)量逐漸減少，故固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；24.8g中含有Ag的質(zhì)量為，含有O的質(zhì)量為24.8g-21.6g=3.2g，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中含有銀元素的質(zhì)量為21.6g，氧元素質(zhì)量為3.2g-（24.8g—23.2g）=1.6g，故銀元素和氧元素的質(zhì)量比為21.6g：1.6g=27:2；Z→W過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為3.2g-16g=1.6g；據(jù)圖Y→Z過(guò)程中固體沒有分解，且都是純凈物，說(shuō)明該固體物質(zhì)是分解的一個(gè)中間產(chǎn)物，是Ag的一種氧化物，設(shè)其化學(xué)式為，最終生成21.6gAg和1.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得，解得，則化學(xué)式為，故Z→W過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是。7.答案：BC解析：加熱后固體減少了25.8g-19.6g=6.2g，將氣體通入足量石灰水中，得到10.0g，根據(jù)得出分解產(chǎn)生了4.4g，則分解產(chǎn)生6.2g-4.4g=1.8g。分解的為5.8g，分解的為10.0g，5.8g+10.0g=15.8g<25.8g，則樣品未完全反應(yīng)，剩余固體中除了MgO和CaO兩種生成物外，還可能含有至少一種反應(yīng)物。水垢中與的質(zhì)量比無(wú)法計(jì)算。取兩份質(zhì)量相同的水垢樣品，不管直接與鹽酸反應(yīng)，還是加熱后再與鹽酸反應(yīng)，Mg、Ca元素都沒有損失，生成的質(zhì)量相等，故消耗的HCl質(zhì)量也相等。8.答案：D解析：A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。從反應(yīng)歷程可知，涉及到的氧化物有（反應(yīng)過(guò)程中未在圖中明確體現(xiàn)，但從元素守恒角度，有氫元素參與反應(yīng)，可能生成水）、（反應(yīng)過(guò)程中未在圖中明確體現(xiàn)，但從元素守恒角度，有碳元素參與反應(yīng)，可能生成二氧化碳）等，不止一種，故A選項(xiàng)不符合題意；B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率，且自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，甲烷需要與催化劑接觸才能在其作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，不接觸不能轉(zhuǎn)化，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤不符合題意；C、設(shè)制得32kg甲醇，理論上需要氧氣的質(zhì)量為x，，，解得x=16kg，故C選項(xiàng)不符合題意；D、質(zhì)量相同的前提下，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子個(gè)數(shù)越少，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為32，所以質(zhì)量相等時(shí)，甲醇的分子數(shù)目比甲烷的少，故D選項(xiàng)符合題意。故選D。9.答案：C解析：A、由圖2可知，當(dāng)溫度高于300℃時(shí)，開始反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，要制備，溫度應(yīng)低于300℃，而不是高于300℃，A錯(cuò)誤；B、在制備過(guò)程中，錳元素始終在固體中，沒有損失，而固體質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行不斷減小（因?yàn)樯梢莩觯?，所以固體中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，B錯(cuò)誤；C、從圖2可知，加熱至300~600℃時(shí)，逐漸轉(zhuǎn)化為，在這個(gè)過(guò)程中固體中的成分有和，C正確；D、加熱前固體是，若把溫度控制在900℃，充分反應(yīng)后剩余固體是MnO，根據(jù)Mn元素質(zhì)量守恒，設(shè)MnO的質(zhì)量為x，則，解得x=28.4g，D錯(cuò)誤。故選C。10.答案：（1）28（2）等于解析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與反應(yīng)的B，的質(zhì)量為33g-21g=12g；B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，故B，的相對(duì)分子質(zhì)量為32，根據(jù)參加反應(yīng)和生成的各物質(zhì)間的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比等于實(shí)際質(zhì)量比，則A的相對(duì)分子質(zhì)量。11.答案：0.31g解析：解：設(shè)消耗0.4g氧氣至少需要紅磷的質(zhì)量為x。x=0.31g答：測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，消耗0.4g氧氣至少有0.31g紅磷參加反應(yīng)。12.答案：解：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為xx=96g答：會(huì)消耗96克氧氣。解析：根據(jù)氨氣的質(zhì)量計(jì)算，見答案。13.答案：（1）84（2）