2026屆北京市順義區(qū)、通州區(qū)化學高二上期末達標測試試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（

）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤2、某烷烴分子內(nèi)含有16個氫原子,則其分子式為A．C4H16 B．C7H16 C．C8H16 D．C16H323、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，D的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是：A．達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．達到平衡后，若使用催化劑，D的物質(zhì)的量分數(shù)不變C．化學方程式中一定有m＜p＋qD．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動4、由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則混合氣體中氧的質(zhì)量分數(shù)為A．32.0% B．22.65% C．19.56% D．2.14%5、氮氧化物具有不同程度的毒性，利用構(gòu)成電池方法既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，發(fā)生反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O，裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是A．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜B．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極C．電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+D．當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol6、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢7、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈A．弱酸性B．強酸性C．堿性D．中性8、用電解的方法分析水的組成時,需向水中加人電解質(zhì),不宜選用的是()A． B． C． D．9、應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P210、下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是A．Na2SO4 B．HClC．Ba(OH)2 D．H2O11、下列反應(yīng)中△H>0,△S>0的是A．2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)B．低溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．高溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D．任何溫度下均能自發(fā)進行的反應(yīng)：2H202(1)=2H20(1)+02(g)12、KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．可用鐵作陽極、石墨作陰極B．裝置中的隔膜為陽離子隔膜C．當外電路中通過2mole-時，陰極上會有22.4LH2生成D．陽極電極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O13、某同學設(shè)計如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，該電池工作時，下列說法正確的是（）A．鹽橋中的K+移向AgNO3溶液B．負極反應(yīng)為：Ag–e—==Ag+C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)14、下列措施符合“綠色化學”思想的是A．直接排放含磷生活污水B．大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C．使用可降解塑料代替不可降解塑料D．使用化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機氯農(nóng)藥15、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳?！蔽闹猩婕安僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．萃取 C．鹽析 D．升華16、下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，固體質(zhì)量一定減少的是A．Na2O2敞放在空氣中B．硫酸亞鐵敞放在空氣中C．銅片放入冷的濃硫酸中D．赤熱的炭粒放入濃硝酸中17、下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的是（）A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量18、下列化合物中，通常用來做紅色顏料、俗稱“鐵紅”的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O719、若現(xiàn)有乙酸60g、乙醇92g，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量是A．59.0gB．88gC．74.8gD．176g20、已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH5。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是A．ΔH1＜ΔH2B．ΔH3＜ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH421、下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是(

)選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，生成碳酸鈉2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體,溶液顏色不變增大Cl-濃度,平衡不移動C將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色證明氧化性:H2O2>Fe3+DAgCl的濁液中加入0.1mol·L-1K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4磚紅色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小A．A B．B C．C D．D22、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液B．正極為C,負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是某些有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應(yīng)生成C、D的物質(zhì)的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學式可表示為試回答下列問題：G中官能團的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。下列關(guān)于苯甲酸說法正確的是_______A其結(jié)構(gòu)式為B其苯環(huán)上的一氯代物有3種C1個分子可與4個氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)D與圖中有機物C反應(yīng)可得到5種不同的酯類物質(zhì)（不考慮立體異構(gòu)）烴B與苯在一定條件下1:1反應(yīng)生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應(yīng)生成F的化學方程式：____________________________。寫出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結(jié)構(gòu)現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重________g，甲苯與C的物質(zhì)的量之比為__________________。24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________，寫出A+B→C的化學反應(yīng)方程式為_____________________(2)圖中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是______E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________D→F的反應(yīng)類型是_____________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________mol已知：R—CH2—COOHA有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________25、（12分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進行滴定，試回答下列問題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測液備用。將標準醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調(diào)節(jié)液面位置。取20.00mL待測液，加入_______作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為_____________。滴定達終點后，讀數(shù)。3次實驗醋酸平均用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的_______。A．配置待測液過程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標準液C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量待測液濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視26、（10分）氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。儀器D的名稱____。冷卻水應(yīng)從(填“a”或“b”)______處通入。C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗，堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時除去的物質(zhì)：______(填化學式)(寫兩種即可)。堿洗以后加MgSO4干燥。最后通過_____(填操作名稱)得到純凈的氯苯。上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________。設(shè)計一個實驗證明苯分子中不存在碳碳雙鍵______________。苯在一定條件下可以制備硝基苯，請寫出該反應(yīng)方程式____________。27、（12分）“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學學習小組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列問題:該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．錐形瓶E.燒杯滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。28、（14分）已知25℃時草酸(H2C2O4)的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0(1)常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為__________________________________；已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當?shù)竭_滴定終點時，若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。90℃時，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，混合后溶液的pH=___________；25℃時若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，___________(填“能”或“否”)。29、（10分）某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測