2026屆江蘇省淮安市淮安中學(xué)化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列敘述正確的是()A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．0.1mol反應(yīng)時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為0.2molD．正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-2、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體3、對(duì)H3O＋的說(shuō)法正確的是()A．O原子采取sp2雜化 B．O原子采取sp雜化C．離子中存在配位鍵 D．離子中存在非極性鍵4、分離苯和水，應(yīng)選用A． B．C． D．5、常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH=10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（）A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．③>②>①6、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是①SSO3H2SO4②N2NONO2HNO3③MgCl(aq)無(wú)水MgCl2Mg④FeFe2O3Fe2(SO4)3⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlA．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．①③④7、某廢催化劑含5．6％的SiO6、6．0％的ZnO、3．5％的ZnS和4．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：5．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；6．濾渣6的主要成分是SiO6和S。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．步驟①和③，說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H6O6+6H+Cu6++S+6H6OD．步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)8、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．“甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金9、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2B．稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小C．Na2A溶液呈中性D．Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度10、下列離子方程式書寫正確的是A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．醋酸除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11、下列說(shuō)法不正確的是()A．異戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使溴水或酸性高錳酸溶液褪色C．油脂與酸作用生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，產(chǎn)物高級(jí)脂肪酸鹽可用制造肥皂D．75％酒精、“84“消毒液、甲醛溶液等可使蛋白質(zhì)變性12、和分別是短周期元素，如果、的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（）A．B．原子序數(shù)：C．離子半徑：D．原子半徑：13、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能14、《本草綱目》中對(duì)利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于（）A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．加成反應(yīng)15、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-16、下列說(shuō)法不能用元素周期律解釋的是（）A．濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸B．與冷水反應(yīng)的速率：Na>MgC．向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍(lán)D．原子半徑：Al>Si>P二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化（1）A為_(kāi)____________，C為_(kāi)____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。18、有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)____；E的化學(xué)式為_(kāi)____。（2）的反應(yīng)類型：____；H分子中官能團(tuán)的名稱是____。（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體異構(gòu)）。a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。19、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是__________。②裝置B的作用是_________。③當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是________。（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①配制0.1000mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所需儀器除在如圖所示的儀器中進(jìn)行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）②在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過(guò)計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。20、碘化鈉可用于醫(yī)學(xué)和攝影．實(shí)驗(yàn)室制備的基本實(shí)驗(yàn)步驟為①檢查裝置氣密性；②關(guān)閉K，向B中滴入溶液，制得；③打開(kāi)K，通入至飽和制得，同時(shí)有黃色沉淀產(chǎn)生；④關(guān)閉K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸再經(jīng)過(guò)一系列操作得到成品．回答下列問(wèn)題：(1)盛稀硫酸和溶液的儀器，若換成分液漏斗，其缺點(diǎn)是_________．(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，C裝置的作用為_(kāi)________．(3)步驟②可觀察到的現(xiàn)象是_________．(4)制得的離子方程式為_(kāi)________．通入至飽和，與反應(yīng)制得的離子方程式為_(kāi)_______．(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、合并濾液和洗滌液、________等操作．(6)三頸燒瓶加入碘單質(zhì)，若期望反應(yīng)的產(chǎn)率為88%則最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為_(kāi)_____．21、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。I．CO還原NO的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)?2CO2(g)＋N2(g)△H（1）已知：CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)△H1=－226kJ·mol-1N2(g)＋2O2(g)?2NO2(g)△H2=＋68kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)?2NO(g)△H3=＋183kJ·mol-1脫硝反應(yīng)△H=__________，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________（寫出兩條）。（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)開(kāi)________________；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在____________左右。②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。③NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常數(shù)K=2×10-11，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值為_(kāi)_________。II．T℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)，化學(xué)反應(yīng)速率v=kPm(CO)Pn(NO2)，k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：（3）若反應(yīng)初始時(shí)P(CO)=P(NO2)=akPa，反應(yīng)tmin時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得體系中P(NO)=bkPa，則此時(shí)v=___________kPa·s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示，下同），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.由電池反應(yīng)知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.該原電池中二氧化錳參加反應(yīng)且作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過(guò)離子定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；D.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故D正確；答案：D。2、B【詳解】A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，C正確；D、O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，D正確。答案選B。3、C【解析】A．H3O+中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，因此O原子采取sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．H3O+中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，則O原子采取sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．在H3O+中O原子成3個(gè)共價(jià)鍵鍵，其中含有1個(gè)配位鍵，C正確；D．H3O+離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【分析】苯和水分層，可選分液法分離【詳解】A、蒸發(fā)分離固體溶質(zhì)和溶劑，故A不選；B、過(guò)濾分離固體和液體，故B不選；C、苯和水分層，可選分液法分離，故C選；D、蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體，故D不選；故選C。5、D【分析】本題主要考查水的電離。①酸溶液中，OH－是水電離的，根據(jù)c(OH－)大小可知水的電離情況.②堿溶液中，H＋是水電離的，可以利用c(H＋)判斷水的電離大小。③純堿是碳酸鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，溶液中的OH－是水電離的。【詳解】①pH=1的硫酸酸溶液中,OH－是水電離的,,水電離的氫氧根。②溶液,溶液中的H＋是水電離的,,水電離的。③pH=10的純堿溶液,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,溶液中的OH?是水電離出的,水電離的。綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：③>②>①。故選D。6、D【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可。【詳解】①硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故①錯(cuò)誤；

②氮?dú)庠诳諝庵蟹烹?，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故②正確；③MgCl2(aq)加熱得到氫氧化鎂，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故③錯(cuò)誤；④鐵點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤；⑤三氧二化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁，燃燒氫氧化鋁得到氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁，得到鋁，故⑤正確；答案選D。7、D【解析】A、步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO＋H6SO3=ZnSO3＋H6O，ZnS＋H6SO3=ZnSO3＋H6S↑，H6S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO3·5H6O，說(shuō)明濾渣5中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說(shuō)明濾液中存在Cu6＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO3·7H6O，說(shuō)明濾液中含有Zn6＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B說(shuō)法正確；C、步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu6＋，根據(jù)信息，濾渣6中由SiO6和S，推出CuS中S被過(guò)氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|(zhì)，離子反應(yīng)方程式為CuS＋H＋＋H6O6→Cu6＋＋S＋H6O，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，得到CuS+H6O6+6H+=Cu6++S+6H6O，故C說(shuō)法正確；D、得到CuSO3·5H6O和ZnSO3·7H6O中都含有結(jié)晶水，通過(guò)對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶方法，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：在制備含有結(jié)晶水的晶體時(shí)，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因此此方法容易失去結(jié)晶水，而是采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。8、A【分析】

【詳解】A．糖類不一定均有甜味，如多糖淀粉或纖維素?zé)o甜味，故A錯(cuò)誤；B．鐵活潑性強(qiáng)于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，故D正確；故答案為A。9、D【詳解】A.0.01mol·L-1H2A溶液缺少第二步電離平衡常數(shù)Ka，pH無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.NaHA溶液呈酸性稀釋時(shí)，其c(H＋)減小，因溫度不變，KW不變，故c(OH－)增大，B錯(cuò)誤；C.Na2A溶液中A2－水解，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D.Na2A溶液中A2－水解，水的電離受促進(jìn)，NaHA溶液中HA－電離，水的電離度收到抑制。Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度，D正確；答案選D。10、A【解析】A.向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的氨水，會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，又因NH3·H2O是弱堿，所以不能使氫氧化鋁沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B.因氯氣足量，會(huì)與產(chǎn)物中的SO32－反應(yīng)，使SO32－生成SO42－，故B錯(cuò)誤；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，題中所書寫的方程式缺少了NH4＋和OH－的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。點(diǎn)睛：本題主要從量的關(guān)系角度考查離子方程式的正誤判斷，在解決這類問(wèn)題時(shí)，要特別注意以下幾點(diǎn)：①分析量的關(guān)系：書寫與量有關(guān)的反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)加入的多少，會(huì)影響離子方程式的書寫，如C項(xiàng)，向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O就是錯(cuò)誤的，主要錯(cuò)在忽略了NH4＋和OH－的反應(yīng)；②查看是否忽略隱含反應(yīng)，如B項(xiàng)，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+，錯(cuò)在忽略了過(guò)量的Cl2可以將+4價(jià)的硫氧化。③物質(zhì)是否能夠拆分，如D項(xiàng)中的醋酸就是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)。11、C【詳解】A．碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，所以異戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的高；乙醇分子之間能形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng)于二甲醚，所以沸點(diǎn)高于二甲醚，故A正確；B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．油脂與堿作用生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酒精、甲醛均會(huì)破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，“84“消毒液可以氧化蛋白質(zhì)，三者都可以使蛋白質(zhì)變性，故D正確；綜上所述答案為C。12、A【分析】、的電子層結(jié)構(gòu)相同，表明離子核外電子層數(shù)相同，各電子層容納的電子數(shù)相同，離子核外電子總數(shù)相同?！驹斀狻緼.兩離子的核外電子數(shù)相等，即，正確；B.，則a-b=m+n>0，從而得出原子序數(shù)：a>b，B錯(cuò)誤；C.對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因?yàn)閍>b，所以離子半徑：<，C錯(cuò)誤；D.對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，X比Y多一個(gè)電子層，所以原子半徑：X>Y，D錯(cuò)誤。故選A。13、B【詳解】A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯(cuò)誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣、廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。14、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣。”中的堿是K2CO3，K2CO3水解產(chǎn)生氫氧化鉀，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)。答案選A。15、B【解析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；【詳解】A.Na+為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽(yáng)離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B?！军c(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來(lái)解答。16、A【詳解】A．硫酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與元素周期律無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說(shuō)明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；

C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故C正確；

D．原子半徑：Al＞Si＞P，體現(xiàn)了同周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小的規(guī)律，故D正確；

故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。18、對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應(yīng)氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據(jù)已知①，A為，根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，說(shuō)明K比G少一個(gè)—CH2—，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。19、稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓繜?、玻璃棒＜＜淀粉溶?.04【分析】（1）NaClO3和H2O2混合液在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取ClO2，B是安全瓶，防止倒吸，C中的冷水用來(lái)吸收ClO2，D中的NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。（2）用酸堿中和滴定的原理進(jìn)行氧化還原滴定。先配制0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)配制步驟確定所需儀器，根據(jù)c=確定配制的溶液濃度偏高還是偏低；用方程式計(jì)算ClO2的濃度?！驹斀狻浚?）①由于ClO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，所以通入氮?dú)獬丝梢云鸬綌嚢枳饔猛?，還起到了稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸的作用。②裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。③若發(fā)生倒吸，即看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，應(yīng)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?。?）①用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，圖示中有容量瓶和膠頭滴管，缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。②根據(jù)c=，若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1。③根據(jù)反應(yīng)2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可找到關(guān)系：2ClO2~5I2~10S2O32-，即n(ClO2)===4.000×10-4mol，濃度為c===0.04mol/L?！军c(diǎn)睛】在一個(gè)連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置中，通常在加熱裝置和裝液體的裝置之間有一個(gè)安全瓶，起防止倒吸的作用，而這個(gè)安全瓶的特點(diǎn)是進(jìn)氣管和出氣管都很短，而且瓶子是空的。本題實(shí)驗(yàn)沒(méi)有加熱，但很有可能反應(yīng)會(huì)放熱，所以也有必要使用安全瓶。20、不能使液體順利流下吸收氣體,防止污染空氣固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色蒸發(fā)結(jié)晶5.28g【分析】由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置由FeS和稀硫酸制備H2S，B裝置由碘與NaOH溶液發(fā)生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，將H2S通入B中NaIO3溶液發(fā)生反應(yīng)：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出H2S，C裝置吸收多余的H2S，把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，得到硫酸鋇沉淀，過(guò)濾、洗滌，合并濾液和洗液，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaI固體，以此解答該題?！驹斀狻?1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的儀器與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為可平衡分液漏斗和三口燒瓶的壓強(qiáng)，便于液體順利流下，如為分液漏斗，則不能使液體順利流下；(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS+2H+=H2S+Fe2+，C裝置的作用為吸收H2S氣體，防止污染空氣；(3)步驟②為碘和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色；(4)制得NaIO3的離子方程式為3I2+6OH-═IO+5I-+3H2O，通入H2S至飽和，與NaIO3反應(yīng)制得NaI的離子方程式為3H2S+═3S↓+3H2O+I-；(5)步驟⑤中的“一系列操作”包括包括過(guò)濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸發(fā)結(jié)晶等操作；(6)三口燒瓶加入5.08g單質(zhì)碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，則理論