PAGE15《元素周期律》教案思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一元素周期律【例1-1】（江西九江·高一期末）根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列說法錯誤的是A．第118號元素在周期表中位于第七周期0族B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3>H2S【答案】D【解析】A．依據(jù)元素周期表的結構可知，第118號元素位于元素周期表的第七周期0族，A正確；B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，如氫元素與氯元素形成的HCl為共價化合物，氫元素與鈉元素形成的NaH為離子化合物，B正確；C．堿金屬元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，失電子能力逐漸增強，金屬性依次增強，C正確；D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S>P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，D錯誤；答案選D。【例1-2】（江西九江·高一期末）下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是A．酸性：B．堿性：C．還原性：D．氧化性：【答案】D【解析】A．同主族元素從上到下最高價含氧酸酸性減弱，酸性：，故A正確；B．同主族元素從上到下，最高價氧化物的水化物的堿性增強，堿性：，故B正確；C．同主族元素從上到下，失電子能力增強，還原性增強，還原性：，故C正確；

D．同主族元素從上到下，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，氧化性：，故D錯誤；選D?！疽挥缛础?．下列結論錯誤的是①氫化物的穩(wěn)定性：

②離子的還原性：③氧化性：

④酸性：⑤非金屬性：

⑥金屬性：A．只有② B．②④⑦ C．②④⑤⑥ D．①③⑤【答案】A【解析】①同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左到右非金屬性增強。元素非金屬性F>Cl>S>P>Si，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：，故①正確；②離子的還原性：，故②錯誤；③元素非金屬性，元素非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，氧化性：，故③正確；④元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性，次氯酸不最高價含氧酸，次氯酸的酸性小于碳酸，所以酸性：，故④正確；⑤同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性，故⑤正確；⑥同主族元素從上到下金屬性增強，同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性，故⑥正確；錯誤的只有②，選A。2．（四川涼山·高一期末）運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜B．鹵素單質(zhì)與水反應均可用表示C．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也難溶于稀硝酸D．碳酸鍶()難溶于水，但易溶于鹽酸【答案】B【解析】A．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性越強在氧氣中燃燒的產(chǎn)物越復雜，金屬銣比金屬鈉更活潑，因此銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜，A正確；B．F2與水反應生成HF和O2，不符合X2+H2O=HXO+HX，B錯誤；C．鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，碘單質(zhì)為紫黑色固體，所以砹(At)也為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，C正確；D．Sr與Ba同主族，性質(zhì)相似，因此SrCO3與BaCO3性質(zhì)相似，是難溶于水的白色固體，易溶于鹽酸，D正確；故選B。3．（貴州遵義·高二期末）下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．金屬性：Li<Na<Mg B．離子半徑：C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Cl>S>C D．堿性強弱：KOH<NaOH<LiOH【答案】C【解析】A．同一主族的元素，從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強；同一周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，主族元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性：Na＞Mg，故A錯誤；B．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故，故B錯誤；C．非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Cl>S>C，故C正確；D．同一主族的元素，從上到下隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強，故堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D錯誤；故選C。4．（四川省內(nèi)江市第三中學高一期中）下列結論錯誤的是①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞C1-②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-④氧化性：C12＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K。A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤【答案】B【解析】①核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，微粒半徑應該是S2->Cl->K+>Al3+，①錯誤；②非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4，②正確；③非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，還原性應該是S2->I->Br->Cl-，③錯誤；④非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，則氧化性Cl2>S>Se>Te，④正確；⑤非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性S＞P＞Si，則酸性，H2SO4>H3PO4>H2SiO3，⑤正確；⑥同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，⑥正確；⑦同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，⑦正確；綜上所述①③錯誤；答案選B。考點二微粒半徑的大小【例2-1】（天津市第二南開中學高一階段練習）下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序為鋁、硅、磷、氮，故A錯誤；B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為氧離子、氟離子、鈉離子、鎂離子，故B正確；C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鋁離子的離子半徑小于鎂離子，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑由大到小的順序為碘、溴、氯、氟，故D錯誤；故選B?！纠?-2】下列微粒半徑之比大于1的是

A． B．C． D．【答案】A【解析】A、同主族元素陽離子電子層數(shù)越多半徑越大，所以Na+半徑小于K+半徑，故大于1，故選A；B.同主族元素電子層數(shù)越多半徑越大，所以Be原子半徑小于Mg原子，小于1，故不選B；C.同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小，所以P原子半徑小于Si原子，小于1，故不選C；D．同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則小于1，故不選D?！疽挥缛础?．下列各組微粒半徑的大小比較錯誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A.同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑，故A正確；B.核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑，故B正確；C.同周期從左向右原子半徑減小，則半徑為，故C錯誤；D.最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應的原子半徑，故半徑，故D正確。綜上所述，答案為C。2．下列各組微粒半徑大小的比較中正確的是①②③④．A．①③ B．②③④ C．①③④ D．①④【答案】A【解析】①同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，電子層越多，離子半徑越大，則半徑為F＜F-＜Cl-，故正確；②具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2-＞Mg2+＞Al3+，故錯誤；③同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，電子層越多，離子半徑越大，則半徑為Na+＜Na＜Rb，故錯誤；④同周期從左向右原子半徑減小，則半徑為P＞S＞Cl，故錯誤；正確的有①③，故選A。3．（江西撫州·高一期中）下列各微粒半徑依次增加的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．的電子層數(shù)最大，離子半徑最大，A不符合題意；B．的半徑大于F原子的，、、的電子層數(shù)逐漸增多，所以半徑依次增大，B符合題意；C．的電子層數(shù)最小，半徑最小，C不符合題意；D．為Al原子失去電子得到的，所以半徑：＜，D不符合題意；故選B?？键c三位構性的運用【例3-1】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。常溫下，W、X可以形成兩種液態(tài)化合物，其中一種化合物是綠色氧化劑；X、Z為同主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．Z最高價氧化物的水化物為強酸D．工業(yè)上電解Y的氯化物制備其單質(zhì)【答案】C【解析】兩種短周期主族元素形成的常溫下兩種液態(tài)的化合物是H2O、H2O2，所以W是H元素，X是O元素，Z與X同族，則Z是S元素，Y原子序數(shù)大于X，最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y是Al元素。A．四種元素形成的離子，S2-有三個電子層，半徑最大，所以Z應排在最前面，A錯誤；B．同族非金屬元素，原子序數(shù)越小，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，B錯誤；C．Z是S元素，最高價氧化物對應水化物是H2SO4，是強酸，C正確；D．工業(yè)上電解熔融氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，D錯誤；綜上，本題選C?！纠?-2】（四川眉山·高一期末）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15，三種元素在周期表中的相對位置如圖所示。X與W以原子個數(shù)比為1:2形成的化合物常用作火箭燃料。下列說法正確的是XYZA．原子半徑：Y>X>WB．最高正價按Z、X、Y順序依次增大C．Z的最高價氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應D．熱穩(wěn)定性：W2Y>XW3【答案】D【解析】X與W以原子個數(shù)比為1:2形成的化合物常用作火箭燃料，則該物質(zhì)為N2H4，從而得出W為H元素，X為N元素，Y為O元素，Z為Si元素。A．Y>X>W分別為O、N、H元素，H的原子半徑最小，N、O同周期，O在N的右邊，原子半徑：N>O>H，A不正確；B．Z、X、Y分別為Si、N、O元素，最高正價分別為+4、+5、+2，按N、Si、O順序依次增大，B不正確；C．Z為Si元素，Z的最高價氧化物SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應，C不正確；D．W2Y、XW3分別為H2O、NH3，非金屬性O＞N，則熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3，D正確；故選D。【例3-3】（江西九江·高一期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫出①、②兩種元素的名稱_______，_______；⑦、⑧兩種元素的符號_______，_______。(2)在這些元素中，_______(用元素符號填寫，下同)是最活潑的金屬元素；_______是最活潑的非金屬元素。(3)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強是_______(寫化學式填寫，下同)；堿性最強是_______；能形成兩性氫氧化物是_______?！敬鸢浮?1)

氮

氧

Si

P(2)

Na

F(3)

HClO4

NaOH

Al(OH)3【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是N元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是P元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素；（1）①、②兩種元素的名稱分別是氮元素、氧元素；⑦是硅元素，元素符號Si；⑧是磷元素，元素符號是P。（2）同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族元素從上到下金屬性增強、非金屬性減弱，在這些元素中，Na是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非金屬元素。（3）元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強是HClO4；元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，堿性最強是NaOH；Al(OH)3是兩性氫氧化物。【一隅三反】1．（江西九江·高一期末）已知周期表中短周期的一部分如圖所示，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法中正確的是dabcA．原子半徑大小順序是c>b>aB．b的氫化物的沸點比d的高C．c和d的某種單質(zhì)可用于自來水消毒D．a(chǎn)、b、c氧化物對應水化物的酸性強弱關系是c>b>a【答案】C【解析】a、b、c是第三周期元素，d是第二周期元素，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則a是P元素、b是S元素、c是Cl元素、d是O元素；A．同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑大小順序是P>S>Cl，故A錯誤；B．H2O分子間能形成氫鍵，H2O的沸點比H2S的高，故B錯誤；C．O3和Cl2可用于自來水消毒，故C正確；D．a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是HClO4>H2SO4>H3PO4，若不是最高價含氧酸不一定滿足上述關系，如：H2SO3的酸性大于HClO，故D錯誤；故選C。2．（陜西渭南·高一期末）隨著原子序數(shù)的遞增，a～g七種短周期元素的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是A．f的最高價氧化物可與g的最高價氧化物對應的水化物反應B．最高價氧化物對應水化物的酸性：a>bC．元素e的最高價氧化物對應的水化物能與氫氧化鈉溶液反應D．離子半徑：e>d>c【答案】C【解析】A．二氧化硅和硫酸不反應，故A錯誤；B．硝酸的酸性強于碳酸，故B錯誤；C．Al的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，具有兩性，既能與強酸反應又能與強堿反應，故C正確；D．核外電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑O2-＞Na+＞Al3+，故D錯誤；故選C。3．（四川成都·高一期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：123456789101112131415161718一二①②③三④⑤⑥⑦四⑧⑨(1)⑧代表的元素在周期表中的位置是___________。(2)表中數(shù)字代表的元素中最活潑的金屬是___________(填寫元素符號)，表中數(shù)字代表的元素中最高價氧化物對應水合物酸性最強的是___________。(填化學式)(3)表中⑤的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___________。(4)元素②③④⑥所形成的簡單離子，其半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)(5)元素①②③的最簡單氫化物的沸點最高的是___________(填化學式)，理由是___________。(6)請設計一個實驗，比較⑦⑨單質(zhì)氧化性的強弱：___________。(7)元素⑤和⑦組成化合物的電子式為___________，工業(yè)上___________(填“能”或“否”)用該物質(zhì)冶煉單質(zhì)⑤。【答案】(1)第四周期VIII族(2)

Na

Cl(3)(4)S2->O2->F->Na+(5)

H2O

水和氟化氫分子間可以形成氫鍵，水分子中的氧與周圍水分子的氫形成氫鍵，并形成穩(wěn)定的網(wǎng)狀結構，氟化氫雖然也可以形成氫鍵，但只能形成鏈式結構，所以水的沸點最高(6)取少量KBr溶液于試管中，再滴加足量氯水，然后加入適量CCl4，充分振蕩，靜置分層，下層溶液為橙紅色，上層接近無色，證明Cl2的氧化性比Br2的強(7)

否【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Fe，⑨為Br，以此解題。（1）由分析可知⑧為Fe，在周期表中的位置是第四周期VIII族；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性性逐漸較弱，則表中數(shù)字代表的元素中最活潑的金屬是Na，非金屬性最強的是F，其次是Cl，F(xiàn)沒有最高價氧化物，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此表中數(shù)字代表的元素中最高價氧化物對應水合物酸性最強的是Cl，故答案為：Na；Cl；（3）⑤的氫氧化物為Al(OH)3，④的最高價氧化物的水化物為NaOH，則Al(OH)3與NaOH反應的離子方程式：；（4）元素②③④⑥所形成的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、S2-，S2-的電子層數(shù)為3，半徑最大，O2-、F-、Na+的電子層數(shù)相同，序數(shù)越大半徑越小，其半徑由大到小的順序是：S2->O2->F->Na+；（5）元素①②③的最簡單氫化物的沸點最高的是H2O，因為水和氟化氫分子間可以形成氫鍵，水分子中的氧與周圍水分子的氫形成氫鍵，并形成穩(wěn)定的網(wǎng)狀結構，氟化氫雖然也可以形成氫鍵，但只能形成鏈式結構，所以水的沸點最高，故答案為：H2O；水和氟化氫分子間可以形成氫鍵，水分子中的氧與周圍水分子的氫形成氫鍵，并形成穩(wěn)定的網(wǎng)狀結構，氟化氫雖然也可以形成氫鍵，但只能形成鏈式結構，所以水的沸點最高；（6）可以根據(jù)置換反應來證明，取少量KBr溶液于試管中，再滴加足量氯水，然后加入適量CCl4，充分振蕩，靜置分層，下層溶液為橙紅色，上層接近無色，證明Cl2的氧化性比Br2的強；（7）元素⑤和⑦組成化合物為AlCl3，為共價化合物，其電子式為；因為AlCl3為共價化合物，工業(yè)上不能采用電解熔融的AlCl3來冶煉Al，故答案為：；否。元素周期律（精練）題組一元素周期律題組一元素周期律1．（陜西·長安一中高一期末）結合元素周期律，判斷下列各組中的性質(zhì)比較，錯誤的是A．最高正化合價：N＞C＞O B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI D．原子半徑大?。篠＞Na＞O【答案】D【解析】A．最高正化合價：N(+5價)＞C(+4價)＞O(+2價)，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性增強，其最高價氧化物對應水化物酸性增強，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故C正確；D．根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，得到原子半徑大?。篘a＞S＞O，故D錯誤。綜上所述，答案為D。2．（四川廣安·高一期末）下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是①元素C與G對應單質(zhì)的氧化性：G>C②簡單離子半徑大小：③最高價氧化物對應水化物酸性：④簡單氫化物沸點：⑤單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度：C>GA．②④ B．②⑤ C．①③ D．③⑤【答案】B【解析】圖示為部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖，A與F的最高化合價為+4價、最低化合價為-4價，A為C、F為Si，B的最高化合價為+5價、最低化合價為-3價，B為N；C的最低化合價為-2價，C為O；D的最高化合價為+1價，D為Na；E的最高化合價為+3價，E為Al；G的最高化合價為+6價、最低化合價為-2價，G為S。①C為O、G為S，O的非金屬性大于S，元素C與G對應單質(zhì)的氧化性：O>S，①錯誤；②C為O、G為S、D為Na、E為Al，簡單離子半徑大?。?，②正確；③B為N、F為Si，N的非金屬性比Si強，最高價氧化物對應水化物酸性：，③錯誤；④A為C、C為O，常溫下CH4為氣態(tài)、H2O為液態(tài)，簡單氫化物沸點：，④錯誤；⑤C為O、G為S，O的非金屬性大于S，單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度：O>S，⑤正確；綜上分析，②⑤正確，答案選B。3．下列證據(jù)及結論均正確的是()證據(jù)結論AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強BHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強F、Cl、Br、I得電子能力依次增強C、、、的酸性逐漸增強、、、的氧化性依次減弱D原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多F、Cl、Br、I原子半徑依次增大【答案】D【解析】A．元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱能說明元素非金屬性的強弱，氫化物的酸性強弱則不能，故結論錯誤，A項不符合；B．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，說明F、Cl、Br、I得電子能力依次減弱，故證據(jù)及結論均錯誤，B項不符合；C．F沒有，、、的酸性逐漸減弱，故證據(jù)錯誤，C項不符合；D．鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，則原子半徑依次增大，故證據(jù)及結論均正確，D項符合；故選D。4.下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．離子半徑大小：S2－＞O2－＞Na＋B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFC．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－【答案】D【解析】A、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O2-＞Na+；電子層數(shù)多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小S2－＞O2－＞Na＋，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBr＜HCl＜HF，B正確；C、金屬性K＞Na＞Li，對應最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；D、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對應離子的還原性為F－＜Cl－＜Br－＜I－,D錯誤；正確選項D。5．下列對、、三種元素的判斷不正確的是（）A．單質(zhì)的還原性逐漸減弱B．原子的失電子能力逐漸增強C．對應陽離子的氧化性逐漸增強D．最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱【答案】B【解析】Na、Mg、Al三種元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，導致它們的失電子能力逐漸減弱，即元素的金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性越弱失電子的能力越弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，故答案為B。6．下列結論正確的是（）①粒子半徑：S2-＞Cl＞S②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④【答案】C【解析】①氯和硫都為第三周期元素，氯原子半徑小于硫原子，①錯誤；②非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞P，②正確；③非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，故還原性應為S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③錯誤；④氯氣的氧化性強于硫，④正確；⑤非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則高氯酸的酸性強于硫酸，⑤錯誤；⑥元素的金屬性越強，對應的氫氧化物的堿性越強，堿性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，⑥正確；綜上所述，②④⑥正確，答案為C。題組二微粒半徑大小題組二微粒半徑大小1．（河南安陽·高一期末）比較下列各組微粒半徑，正確的是①

②③

④A．①③ B．②③ C．③④ D．①④【答案】A【解析】①陰離子的半徑比對應原子的半徑大，所以微粒半徑：，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以半徑：，故微粒半徑大?。海_；②、、的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：，錯誤；③陽離子的半徑比對應原子半徑小，所以微粒半徑：，、的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑：，故半徑大小：，正確；④S2-、Cl的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以，電子層數(shù)越多，半徑越大，的電子層數(shù)最多，故離子半徑：，錯誤。由上分析可知，正確的是①③；故選A2．（北京市第十二中學高一期中）下列各組微粒半徑大小的比較不正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．核外電子排布時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑，A錯誤；B．核外電子排布時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑，B正確；C．同主族從上到下原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則原子半徑，C正確；D．核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則，D正確；答案選A。3．（陜西·西北工業(yè)大學附屬中學高一期中）下列各組微粒半徑大小順序正確的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，故應為，故A錯誤；B．陽離子的半徑比對應原子半徑小，所以微粒半徑：Ca2+<Ca，Ca、Ba的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑：Ca<Ba，故半徑大?。篊a2+<Ca<Ba，故B錯誤；C．核外電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故為，故C正確；D．陰離子的半徑比對應原子的半徑大，所以微粒半徑，故D錯誤；故選C。4．（上海市仙霞高級中學高一期中）下列微粒半徑之比大于1的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．F-、Mg2+核外電子排布都是2、8，對于核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：r(F-)＞r(Mg2+)，所以＞1，A符合題意；B．S、Cl是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：r(S)＞r(Cl)，因此＜1，B不符合題意；C．原子獲得電子變?yōu)殛庪x子，陰離子的半徑比其相應的原子半徑大，故r(O2-)＞r(O)，因此＜1，C不符合題意；D．K+核外電子排布是2、8、8；Br-核外電子排布是2、8、18、8，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，則r(Br-)＞r(K+)，所以＜1，D不符合題意；故合理選項是A。5．（黑龍江·哈爾濱市第十一中學校高二期末）下列離子中半徑最大的是A． B． C． D．【答案】C【解析】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：>>>，半徑最大的是，故選C。6．（山東省萊西市第一中學高一期中）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6，-2+2-2下列敘述不正確的是A．X單質(zhì)在過量的氧氣中燃燒生成 B．離子半徑大?。篊．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性 D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等【答案】D【解析】L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素，M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應和L同周期，為Al元素；A．X為S，S在空氣中燃燒只生成SO2，故A正確；B．T為O，M是Al，其簡單離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子半徑大小：，故B正確；C．R是Be元素，R的最高價氧化物的水化物為Be(OH)2具有兩性，故C正確；D．L形成的簡單離子是鎂離子，核外電子數(shù)是10，X為硫離子，核外電子數(shù)是18，故D錯誤；故答案為D。題組三位構性的運用題組三位構性的運用1．（內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學高一期末）X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y的核外電子數(shù)少1。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序為X>Y>ZB．元素的非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XC．三種元素的簡單氫化物中，Y的簡單氫化物最穩(wěn)定D．Y、Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性【答案】B【解析】A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞O，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，故單質(zhì)氧化性Z<Y<X，故B正確；C．非金屬性越強，其氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：，故C錯誤；D．Y為S元素，Z為P元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：，故D錯誤；故選：B。2（陜西漢中·高二期末）短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是A．原子半徑大小順序為B．T的氧化物能與溶液反應C．元素的非金屬性：Q強于WD．R元素的簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應【答案】C【解析】A．同周期元素隨核電核數(shù)增加半徑逐漸減小，故Al＞S＞C＞N，故A正確；B．Al的氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，能夠與NaOH溶液反應，故B正確；C．碳酸的酸性小于硫酸，可知非金屬性：C<S，故C錯誤；D．R元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,其最高價氧化物對應的水化物為硝酸，二者可反應生成硝酸銨，故D正確；故選C。3．（貴州遵義·高二期末）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，W與X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相鄰，化合物XZ是生活中最常見的一種調(diào)味劑，Y的淡黃色單質(zhì)常見于火山口附近，下列說法正確的是A．非金屬性：W<Y B．單質(zhì)的熔點：X>ZC．簡單氫化物的沸點：X<W D．最高價含氧酸的酸性：Y>Z【答案】B【解析】化合物XZ是生活中最常見的一種調(diào)味劑，為NaCl；Y的淡黃色單質(zhì)常見于火山口附近，Y為S；W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，W與X、Y、Z位于不同周期，W為O，即W、X、Y、Z是O、Na、S、Cl，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．同主族元素核電荷數(shù)越大非金屬性越弱，故O＞S，故A錯誤；B．常溫下，Na為固態(tài)，Cl2為氣態(tài)，單質(zhì)的熔點：Na>Cl2，故B正確；C．NaH為離子晶體，常溫為固體，H2O為分子晶體，常溫為液體，故簡單氫化物的沸點：NaH大于H2O，故C錯誤；D．最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯誤；故選B。4．（云南紅河·高二期末）聯(lián)合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性。下圖是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題。(1)在所標識的元素中，位于短周期且原子半徑最大的元素是_______(填元素符號)，元素③位于周期表中的第二周期第_______族，人體中含量最多的金屬元素是_______(填元素符號)。(2)元素③、④可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，該化合物的化學式是_______。(3)第三周期元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______(填化學式)。(4)元素⑤的單質(zhì)與元素④的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。(5)元素②、③分別與氫元素組成含18個電子的分子的化學式分別為_______、_______。【答案】(1)

Na

VIA

Ca(2)Na2O2(3)HClO4(4)(5)

N2H4

H2O2【解析】根據(jù)元素周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl，⑦為Ca。（1）元素周期表中從左到右原子半徑依次減小，從上而下原子半徑依次增大，故在所標識的元素中，位于短周期且原子半徑最大的元素是Na，元素③位于周期表中的第二周期第ⅥA族，人體中含量最多的金屬元素是Ca；（2）元素③、④可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，該化合物的化學式為Na2O2；（3）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故第三周期元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；（4）元素⑤的單質(zhì)Al與元素④的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應的離子方程式為；（5）元素②、③分別與氫元素組成含18個電子的分子的化學式分別為N2H4、H2O2。5．（陜西·長安一中高一階段練習）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W、X和Y三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。(1)W的氣態(tài)氫化物是重要的化工原料，在催化劑作用下其與NO2反應可以生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)，請用化學方程式表示該反應：_______。(2)X、Y、Z三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_______(用離子符號表示)。(3)X、Y兩種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。(4)Z和氧元素、硫元素組成的SOZ2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，遇水能劇烈水解，有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請寫出SOZ2和水反應的化學方程式_______。(5)砷(As)與W元素處于同一主族，下列有關砷的推斷正確的是_______①砷的最低化合價為-3價②最高價氧化物對應水化物的酸性：W>As③氫化物的穩(wěn)定性：As>W【答案】(1)(2)(3)(4)(5)①②【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，可確定W是氮元素。W、X和Y三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應，可推測其中一種最高價氧化物的水化物具有兩性，兩性氫氧化物既可以與強酸反應，也可以與強堿反應，且W的最高價氧化物的水化物是HNO3（屬于強酸），可推知X和Y其中一種元素為鋁，另一種元素應該是活潑金屬元素，因此可確定X是鈉元素、Y是鋁元素。由于W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，所以Z的最外層電子數(shù)=16-5-1-3=7，又因Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯元素，即W、X、Y、Z分別為N、Na、Al、Cl，據(jù)此分析結合元素性質(zhì)解答。（1）W的氣態(tài)氫化物是NH3，在催化劑作用下NH3與NO2反應生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)應為N2，根據(jù)原子守恒，另一產(chǎn)物為H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為：，故答案為：；（2）X、Y、Z分別對應的離子符號為Na+、Al3+、Cl-，Na+與Al3+的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，則Na+半徑大于Al3+半徑，而Cl-電子層數(shù)比Na+和Al3+多一層，則Cl-半徑比Na+和Al3+半徑都大，所以三種簡單離子的離子半徑由大到小的順序是，故答案為：；（3）鈉和鋁兩種元素的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為，故答案為：；（4）因SOCl2遇水能劇烈水解，“有白霧產(chǎn)生”推測有HCl氣體生成，“有能使滴有品紅試液的濾紙褪色的氣體產(chǎn)生”推測有SO2生成，HCl和SO2都具有刺激性氣味，所以SOCl2和水反應的化學方程式為，故答案為：；（5）①砷元素與氮元素位于同一主族，最外層有5個電子，故最低化合價為-3價，故①正確；②非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N>As，則酸性HNO3>H3AsO4，故②正確；③非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N>As，則氫化物的穩(wěn)定性：AsH3<NH3，故③錯誤；故選①②。46．（貴州遵義·高二期末）下圖為短周期元素的部分信息(圖像中數(shù)值代表最高正化合價或最低負化合價)，其中e的原子半徑是短周期元素中最大的，y元素所構成的化合物已超過1億種。回答問題：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)畫出e元素原子結構示意圖_______。(3)g元素的最高正價為_______。(4)d、e元素能形成淡黃色的固體，該固體與水反應的化學方程式為_______。(5)某探究小組探究鎂與鋁金屬性強弱的關系，進行如下實驗設計：[實驗操作]分別向裝有少量溶液、溶液的試管中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，如下圖：[實驗現(xiàn)象]①中產(chǎn)生白色沉淀且不溶解；②中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解。[實驗結論]不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，顯示兩性，故堿性：大于。證明金屬性：_______?！敬鸢浮?1)VA(2)(3)+6(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)Mg＞Al【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）根據(jù)分析，z為N元素，位于第二周期第VA族；（2）根據(jù)分析，e為Na元素，原子結構示意圖為；（3）根據(jù)分析，g為S元素，S原子最外層6個電子，最高化合價為+6價；（4）根據(jù)分析，d是O元素，e是Na元素，二者形成的淡黃色固體為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）金屬對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，它的金屬性越強，因此堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金屬性Mg＞Al。7．（上海市青浦區(qū)第一中學高一期中）下表是元素周期表的一部分，請用化學符號和對應的化學式回答有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為_______。(2)⑥、⑦兩種元素金屬性較強的是_______，寫出一條能證明該結論的事實_______。⑧、⑨、⑩三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_______，對應的的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______。(寫出化學式)(3)第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是_______。(4)寫出元素③的單質(zhì)的一種用途_______。(5)寫出元素⑨的最高價氧化物對應水化物在水中的電離方程式：_______。寫出實驗室里，檢驗該水化物電離出的負離子的方法：_______?！敬鸢浮?1)(2)

Na

堿性：NaOH>Al(OH)3

HCl>H2S>SiH4

HClO4(3)Al3+(4)作食物保護氣(5)

取少量液體，用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有【解析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Ne元素，⑥為Na元素，⑦為Al元素，⑧為Si元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素。(1)上述元素中，最不活潑的是處于0族的Ne，Ne的原子序數(shù)為10，核外有2個電子層，每一層上的電子數(shù)目分別為2、8，其原子結構示意圖為，故答案為：；(2)⑥、⑦分別為Na、Al，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，金屬性減弱，則金屬性：Na>Al；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，NaOH為強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，堿性：NaOH>Al(OH)3，可證明金屬性：Na>Al；⑧、⑨、⑩分別為Si、S、Cl，同周期從左到右元素的非金屬