PAGE1銜接點20元素周期表與元素周期律初中階段高中階段1．對元素周期表有簡單的認(rèn)識；2．能根據(jù)元素的核電荷數(shù)在元素周期表中找到指定的元素；3．了解金屬活動性順序表。1．了解元素周期表的編排原則2．了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期、主族、副族的概念，會加以應(yīng)用3．掌握元素周期律的實質(zhì)4．掌握元素“位—構(gòu)—性”三者的之間的聯(lián)系，建立其應(yīng)用的思維模型。銜接指引回顧初中一、元素周期表1．發(fā)現(xiàn)者：俄國化學(xué)家門捷列夫。2．排列依據(jù)(1)7個橫行，各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加；(2)18縱列，各主族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加，同族元素化學(xué)性質(zhì)相似。3．元素最外層電子數(shù)金屬元素：最外層電子數(shù)小于4，如Mg、Al等；非金屬元素：最外層電子數(shù)大于4，如N、O、Cl等；稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為2或8，如He、Ne等。4．元素周期表的結(jié)構(gòu)4．每個單元格表示的信息在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示：二、常見金屬的活動性順序1．金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；2．排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫(不可用濃硫酸、濃硝酸)。3．位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。銜接高中新知一元素周期表1．元素周期表的編排原理(1)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。(2)縱行原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。2．周期(7個橫行，7個周期)短周期長周期序號1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)210183654861183．族(18個縱行，16個族)4．每周期0族元素及其原子序數(shù)周期1234567元素氦(He)氖(Ne)氬(Ar)氪(Kr)氙(Xe)氡(Rn)(Uuo)元素原子序數(shù)210183654861185．元素周期表中的方格中的信息(以鐵元素為例)6．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差。周期ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋116、7nn＋25(1)周期表18個縱行是16個族，第8、9、10縱行為一族。(2)在描述元素在Ⅷ族時，不要寫成ⅧB。(3)元素周期表中，族序數(shù)Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界線，第一次分界時主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前，第二次分界時副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。(4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)的差值可能為1、11、25。(5)元素周期表中非金屬性最強的為氟元素(F)，金屬性最強的元素是銫元素(Cs)。新知二元素周期律1．元素周期律概念元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果2．主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))(H為－1價)相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱粒子半徑大小的比較方法類型方法實例同周期——“序大徑小”r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)同主族——“序大徑大”r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)同元素原子和離子——“陰大陽小”某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)不同價態(tài)的陽離子——“數(shù)大徑小”帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)新知三元素金屬性和非金屬性強弱的判斷1．Na、Mg、Al的比較NaMgAl變化規(guī)律(同周期：左→右)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)，生成H2與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)，生成H2；與酸反應(yīng)劇烈，生成H2與酸反應(yīng)較快，生成H2從水或酸中置換H2能力逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱2．Si、P、S、Cl的比較SiPSCl變化規(guī)律(同周期：左→右)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫較高溫度加熱光照或點燃與H2化合能力逐漸增強氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱H2SiO3|弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(比H2SO4強)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強3．元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(1)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子數(shù)目的多少。(2)根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。(3)不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，來判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實際是酸性HF<HCl<HBr<HI。(4元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，如N非金屬性較強，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。新知四元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素周期表的分區(qū)及應(yīng)用金屬元素在分界線的左側(cè)，但分界線的左側(cè)并不都是金屬元素，如氫元素屬于非金屬元素元素周期表的左下方元素的金屬性最強，右上方元素的(稀有氣體元素除外)非金屬性最強由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性2．一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①金屬與非金屬分界線eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(尋找),\s\do4(→))),\s\do6())半導(dǎo)體材料，如Si、Ge、Ga等。②過渡元素eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(尋找),\s\do4(→))),\s\do6())催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。③周期表右上角eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(尋找),\s\do4(→))),\s\do6())制造農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷附近的元素。3．元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系元素“位—構(gòu)—性”規(guī)律中的特例①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(eq\o(\s\up5(1),\s\do2(1))H)無中子。②元素周期表中的周期一般是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。③所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。⑤氟無正價，氧無最高正價；在Na2O2中氧顯－1價；在NaH中氫顯－1價。集訓(xùn)一元素周期表1．(2025?高一天津期末)我國科學(xué)家利用月壤制取水的研究取得重大進(jìn)展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O等元素含量豐富。下列元素不屬于主族元素的是()A．HB．TiC．OD．Ca【答案】B【解析】A項，H屬于第IA族元素，屬于主族元素，A不符合題意；B項，Ti是第四周期第IVB族元素，屬于副族元素，不屬于主族元素，B符合題意；C項，O是第VIA族元素，屬于主族元素，C不符合題意；D項，Ca是第四周期IIA族元素，屬于主族元素，D不符合題意；故選B。2．(2025?高一江蘇徐州期中)我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中存在一種礦物Ca5(PO4)3(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是()A．HB．PC．OD．Ca【答案】C【解析】A項，H是周期表中IA族元素，A不符合；B項，P屬于第VA族元素，B不符合；C項，O最外層有6個電子，屬于VIA族元素，C符合；D項，Ca屬于第IIA族元素，D不符合；故選C。3．(2025?高二江蘇連云港期末)高純度的鍺是半導(dǎo)體材料，下圖是鍺在周期表中的信息。下列有關(guān)鍺的說法正確的是()A．中子數(shù)為32B．屬于區(qū)元素C．該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族D．與該元素同族的第三周期元素是金屬元素【答案】B【解析】A項，Ge的質(zhì)子數(shù)為32，故A錯誤；B項，Ge位于第ⅣA族，屬于p區(qū)元素，故B正確；C項，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅣA族，故C錯誤；D項，與Ge同族的第三周期元素是Si，為非金屬元素，故D錯誤；故選B。4．(2025?高一江蘇蘇州期中)釹(Nd)等稀土元素是一類有重要用途的資源。下列說法正確的是()A．釹屬于非金屬元素B．一個釹原子的質(zhì)量為144.2gC．一個釹原子中含60個質(zhì)子D．Nd3+的核外電子數(shù)為60【答案】C【解析】A項，釹屬于金屬元素，A錯誤；B項，144.2g為1mol釹原子的質(zhì)量總和，不為一個原子的質(zhì)量，B錯誤；C項，釹的原子序數(shù)為60，則一個釹原子中含60個質(zhì)子，C正確；D項，Nd3+的核外電子數(shù)為57，D錯誤；故選C。5．(2025?高一北京西城期末)下列元素中，屬于第三周期的是()A．MgB．OC．CD．H【答案】A【解析】A項，Mg為12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有3個電子層，屬于第三周期元素，A符合題意；B項，O為8號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有2個電子層，屬于第二周期元素，B不符合題意；C項，C為6號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有2個電子層，屬于第二周期元素，C不符合題意；D項，H為1號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有1個電子層，屬于第一周期元素，D不符合題意；故選A。6．下列事實一定能說明X、Y兩種元素屬于同一主族的是()A．電子層數(shù)：X＜YB．均有＋3價C．最外層電子數(shù)均為5D．最外層均有2個電子【答案】C【解析】X、Y兩種元素為同一主族，則最外層電子數(shù)相等，且價層電子數(shù)相等。A項，電子層數(shù)大小關(guān)系，不能說明是否為同一主族，錯誤；B項，F(xiàn)e、Al均有＋3價，但不是同主族元素，錯誤；C項，最外層電子數(shù)均為5，說明都是ⅤA族元素，正確；D項，Mg、He最外層均有2個電子，不是同主族元素，錯誤。集訓(xùn)二元素周期律7．(2025?高一福建期中)硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列說法正確的是()A．原子半徑：B．熱穩(wěn)定性：H2SeC．Se的得電子能力比S強D．SeO2既具有氧化性又具有還原性【答案】D【解析】A項，O和Se位于同一主族，從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：，A錯誤；B項，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，非金屬性：Se，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2Se，B錯誤；C項，非金屬性：Se，則Se的得電子能力比S弱，C錯誤；D項，Se元素最高價為+6、最低價為-2，SeO2中Se為+4價，處于中間價態(tài)，所以SeO2既有氧化性又有還原性，D正確；故選D。8．(2024?高二江蘇揚州學(xué)業(yè)考試)判斷元素的非金屬性比S元素的強，可依據(jù)的事實是()A．HCl的酸性比H2SO3強B．常溫下氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)C．氯氣可溶于水，硫難溶于水D．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強【答案】D【解析】A項，要根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱比較元素的非金屬性強弱。HCl是無氧酸，而H2SO3也不是S的最高價含氧酸，因此不能根據(jù)HCl的酸性比H2SO3強判斷出元素的非金屬性：Cl>S，A錯誤；B項，元素的非金屬強弱與其單質(zhì)存在狀態(tài)無關(guān)，因此不能根據(jù)常溫下氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)，就判斷出Cl元素非金屬性比S強，B錯誤；C項，元素的非金屬強弱與其單質(zhì)是否能夠溶于水無關(guān)，因此不能據(jù)此判斷元素非金屬性的強弱，C錯誤；D項，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，所以元素的非金屬性：Cl>S，D正確；故選D。9．(2025?高一遼寧期中)下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是()A．離子半徑大?。築．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鎂弱C．砹與氯同主族，單質(zhì)砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定D．酸性強弱：【答案】A【解析】A項，的核外有3個電子層，的核外有2個電子層，因此的離子半徑最大；的核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：；故離子半徑大小：，A錯誤；B項，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，Be和Mg同主族，金屬性Be不如鎂的強，金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鎂弱，B正確；C項，鹵族元素單質(zhì)從上到下，顏色逐漸加深，則單質(zhì)砹(At)為有色固體，鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，則HAt不穩(wěn)定，C正確；D項，非金屬性，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：，D正確；故選A。10．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()A．化合價B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性D．相對原子質(zhì)量【答案】D【解析】依據(jù)元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，而相對原子質(zhì)量一般隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢，絕不會出現(xiàn)周期性的變化。11．核電荷數(shù)為11～17的元素，隨著核電荷數(shù)遞增而逐漸減小的是()A．原子半徑B．電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)D．元素最高化合價【答案】A【解析】核電荷數(shù)為11～17的元素，隨著核電荷數(shù)遞增原子半徑逐漸減小、電子層數(shù)相等、最外層電子數(shù)逐漸增大、元素化合價逐漸增大，故A項符合題意。集訓(xùn)三元素金屬性和非金屬性強弱的判斷12．依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是()A．非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B．非金屬氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)C．金屬單質(zhì)與氧氣，水或酸反應(yīng)的劇烈程度D．等量Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子的難易程度【答案】B【解析】A項，非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強；故A正確；B項，應(yīng)該是非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)，故B錯誤；C項，金屬單質(zhì)與氧氣，水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強，故C正確；D項，金屬性強弱與失去電子的能力有關(guān)，與失電子數(shù)目無關(guān)，失去電子的能力越強，金屬性越強，故D正確。13．下列敘述不正確的是()A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．原子半徑：Na＞Si＞ClC．酸性：H3PO4＜HClO4＜H2SO4D．穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜HCl【答案】C【解析】酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4。14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．金屬性：Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．還原性：S2－＞Cl－D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2【答案】B【解析】A項，Mg、Al為同一周期元素，從左往右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg＞Al能夠用元素周期律解釋，不合題意；B項，碳酸鈉和碳酸氫鈉是相同金屬元素Na元素形成的正鹽和酸式鹽，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3不能用元素周期律解釋，符合題意；C項，S、Cl為同一周期元素，從左往右元素的非金屬性依次增強，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次增強，對應(yīng)簡單陰離子的還原性則依次減弱，故還原性：S2－＞Cl－能用元素周期律解釋，不合題意；D項，Na、Mg為同一周期元素，從左往右元素的金屬性依次減弱，則對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解釋，不合題意。15．下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是()A．根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強B．用鈉來置換MgCl2溶液中的Mg，可驗證鈉的金屬性強于Mg的C．根據(jù)Mg和Al與水反應(yīng)的劇烈程度來比較它們的金屬性強弱D．根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱【答案】D【解析】A項，應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來判斷，易失電子的金屬性較強，A不正確；B項，鈉首先要跟MgCl2溶液中的水反應(yīng)，無法置換出Mg，B不正確；Mg和Al與水反應(yīng)都要加熱，且現(xiàn)象都不明顯，C不正確；D正確。16．下列事實能說明元素的金屬性相對強弱的是()序號事實推論A用鈉單質(zhì)可以從熔融的氯化鉀中制得鉀單質(zhì)金屬性：K＞NaBMg、Al分別與NaOH溶液反應(yīng)，Al可以置換H2金屬性：Al>MgC與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgDNa與AlCl3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成金屬性：Na>Al【答案】C【解析】A項，由于鈉單質(zhì)的沸點高于鉀單質(zhì)，所以可用鈉單質(zhì)從熔融的氯化鉀中制得鉀單質(zhì)，不能說明鉀的金屬性強于鈉，A錯誤；B項，比較金屬的活潑性是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的難易，不是根據(jù)能否與堿反應(yīng)生成氫氣，B錯誤；C項，根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷元素金屬性強弱，C正確；D項，Na與A1Cl3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，是Na與水反應(yīng)生成的NaOH與A1Cl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀，無法據(jù)此判斷金屬性強弱，D錯誤；故選C。17．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()選項事實結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgC由水溶液的酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SDt℃時，Br2＋H22HBr，I2＋H22HI非金屬性：Br＞I【答案】C【解析】A項，與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，說明鈉的活潑性比鎂活潑，因此金屬性：Na＞Mg，不符合題意；B項，根據(jù)同主族從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，根據(jù)Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，其金屬性：Ca＞Mg，不符合題意；C項，判斷非金屬性可以通過：最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，其非金屬性越強，故應(yīng)比較酸性HClO4＞H2SO4，或：非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，可以通過氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，符合題意；D項，t℃時，Br2＋H22HBr，I2＋H22HI，說明HI的穩(wěn)定性比HBr的穩(wěn)定性弱，根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此能得出非金屬性：Br＞I，不符合題意。集訓(xùn)四元素周期表和周期律的應(yīng)用18．(2025?高一浙江期中)元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()A．稀有氣體元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．左上方區(qū)域的非金屬元素D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素【答案】D【解析】A項，稀有氣體元素一般用于光源或保護氣，A不符合題意；B項，右上方區(qū)域的非金屬元素氧化性較強，一般可用來制造農(nóng)藥，B不符合題意；C項，左上方區(qū)域的非金屬元素為氫元素，一般用作還原性氣體，C不符合題意；D項，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素形成的單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，D符合題意；故選D。19．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近元素D．稀有氣體元素【答案】C【解析】A項，元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，錯誤；B項，非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，錯誤；C項，在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，正確；D項，稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，錯誤。20．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是()A．稀有氣體元素區(qū)域B．過渡元素區(qū)域C．右上方的非金屬元素區(qū)域D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域【答案】B【解析】元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等)，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素)。故選B。21．元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號元素的元素符號為R，則下列有關(guān)敘述中正確的是()A．R的非金屬性比S強B．R元素原子的內(nèi)層電子共有110個C．R是過渡金屬元素D．R元素原子的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】B【解析】116號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第7周期第VIA族，其性質(zhì)具有氧族元素特點。A項，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以R的非金屬性比S弱，錯誤；B項，根據(jù)圖知，R元素原子的內(nèi)層電子共有110個，正確；C項，R元素位于ⅥA族，不屬于過渡金屬元素，錯誤；D項，R元素的非金屬性很弱，所以R原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸，錯誤。22．(2025?高一安徽淮北期末)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Y>ZB．W的單質(zhì)只有氧化性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD．Y分別與Z、W可以形成離子化合物【答案】D【解析】Y是短周期主族中原子半徑最大的，故為Na。Z的最外層電子數(shù)是K層的3倍，屬于VIA族，由于Z的原子序數(shù)大于Na，故為S。X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，且X、Y、Z、W為不同主族的短周期元素，則X只能是N元素。W的原子序數(shù)大于S且不同主族，故為Cl。A項，由于硫離子為18個電子，而鈉離子只有10個電子，所以離子半徑：，A錯誤；B項，氯氣既有氧化性，又有還原性，B錯誤；C項，由于氯的非金屬性強于硫，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SCl，C錯誤；D項，Na是活潑金屬，與S、Cl都能形成離子化合物，D正確；故選D。23．(2025?高一上海期中)W、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，其中W的質(zhì)子數(shù)是X的2倍。下列說法錯誤的是()A．X的原子半徑比Y的大B．Z的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強C．Z元素的氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Y的高D．X元素的單質(zhì)能從H?W溶液中置換出W元素的單質(zhì)【答案】C【解析】根據(jù)各元素在周期表中的位置，且W的質(zhì)子數(shù)是X的2倍，可知W為S，故X為O，Y為F，Z為Cl。A項，同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X的原子半徑大于Y，A正確；B項，元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，非金屬性Z>W，故Z的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強，B正確；C項，氣態(tài)氧化物熱穩(wěn)定性和元素非金屬性沒有必然聯(lián)系，C錯誤；D項，O2與H2S反應(yīng)可以生成H2O和S，即X元素的單質(zhì)能從H2W溶液中置換出W元素的單質(zhì)，D正確；故選C。一、選擇題1．(2025?高一河北唐山期中)人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了漫長的歷程，首先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是()A．盧瑟福B．玻爾C．湯姆生D．道爾頓【答案】C【解析】A項，盧瑟福，提出了帶核的行星模型，A不符合題意；B項，玻爾，提出了電子分層排布的模型，B不符合題意；C項，湯姆遜，發(fā)現(xiàn)了電子并提出了葡萄干面包模型，C符合題意；D項，道爾頓，最早提出原子的實心球形模型，D不符合題意；故選C。2．(2025?高一天津河西期末)下列元素不屬于短周期的是()A．HB．NaC．SD．Fe【答案】D【解析】A項，H位于第一周期，為短周期元素，A錯誤；B項，Na位于第三周期，為短周期元素，B錯誤；C．S位于第三周期，為短周期元素，C錯誤；D項，F(xiàn)e位于第四周期，不屬于短周期元素，D正確；故選D。3．(2025?高一浙江金華期中)下列元素中，不屬于第三周期元素的是()A．BB．SC．NaD．【答案】A【解析】A項，B的原子序數(shù)為5，位于元素周期表第二周期第IIIA族，故A符合題意；B項，S的原子序數(shù)為16，位于元素周期表第三周期第VIA族，故B不符合題意；C項，Na的原子序數(shù)為11，位于元素周期表第三周期第IA族，故C不符合題意；D項，的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期第VIIA族，故D不符合題意；故選A。4．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是()A．碳B．氧C．硅D．硫【答案】A【解析】位于第二周期第IVA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，第一電子層電子數(shù)為2，則質(zhì)子數(shù)為2+4=6，所以該元素為碳元素。故選A。5．Mg在元素周期表中的位置是()A．第四周期、ⅡAB．第四周期、ⅠAC．第三周期、ⅡA D．第三周期、ⅠA【答案】C【解析】Mg是12號元素，Mg原子核外電子排布是2、8、2，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置的關(guān)系可知Mg位于第三周期、第IIA族，故選C。6．核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子()A．只有4種B．只有3種C．只有2種D．只有1種【答案】D【解析】核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O一種元素的原子，故選D。7．硅元素在周期表中的位置是()A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族【答案】B【解析】硅元素為14號元素，處于周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故B項正確。8．(2025?高一北京石景山期末)我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。下列關(guān)于的說法不正確的是()A．質(zhì)量數(shù)為41B．質(zhì)子數(shù)為20C．中子數(shù)為21D．與的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】D【解析】A項，核素的左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為41，故A正確；B項，核素左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為20，故B正確；C項，原子核內(nèi)中子數(shù)為41—20=21，故C正確；D項，與的質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯誤；故選D。9．元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．稀有氣體元素D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素【答案】B【解析】用來制造一些農(nóng)藥的元素有P、Cl、N、F等非金屬元素，它們位于元素周期表的右上方，故B正確；故選B。10．元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X在周期表中的位置是()A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅦA族C．第二周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族【答案】C【解析】據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素X有兩個電子層，最外層電子數(shù)是5，故選C。11．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是()A．14號、24號、34號B．26號、31號、35號C．13號、20號、31號D．11號、17號、18號【答案】C【解析】根據(jù)元素周期表中1~36號元素必須識記，據(jù)此解題：A項，14號是Si元素，為ⅣA元素；24號是Cr元素，是ⅥB元素、34號Se為ⅥA元素，A不合題意；B項，26號是Fe元素，為Ⅷ元素、31號是Ga元素，為ⅢA元素、35號是Br元素，為ⅦA元素，B不合題意；C項，13號是Al元素，為ⅢA元素、20號為Ca元素，為ⅡA元素、31號是Ga元素，為ⅢA元素，C符合題意；D項，11號是Na元素，為ⅠA元素、17號是Cl元素，為ⅦA元素、18號是Ar元素，為零族元素，D不合題意；故選C。12．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18個族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素D．長周期是指第四、五、六周期【答案】A【解析】第ⅢB族中包含錒系與鑭系元素，共有32種元素，A項正確；元素周期表中共有18個縱行，16個族，B項錯誤；第ⅠA族中H為非金屬元素，C項錯誤;長周期包括第四、五、六、七周期，D項錯誤。13．下列粒子半徑大小比較正確的是()A．原子半徑：F＞ClB．原子半徑：鈉＞硫＞氯C．離子半徑：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【答案】B【解析】F原子與Cl原子最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，所以Cl的原子半徑大，A錯；鈉、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C錯；第3周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，D錯。14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是()A．元素最高化合價：F＞NB．原子半徑：Al＞SiC．元素金屬性強弱：K＞NaD．酸性強弱：H2SO4＞H3PO4【答案】A【解析】A項，F(xiàn)元素沒有正價，最高化合價為0價，氮元素最高化合價為＋5價，錯誤；B項，同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，正確；C項，同一主族元素從上向下，金屬性逐漸增強，正確；D項，同一周期從左到右，元素非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，正確。15．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．原子半徑：S＞OB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．還原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO4【答案】B【解析】A項，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越大，由于原子序數(shù)S＞O，所以原子半徑：S＞O，不符合題意；B項，酸式鹽穩(wěn)定性比正鹽差，與元素周期律無關(guān)，符合題意；C項，Br、I是同一主族的元素，由于非金屬性，Br＞I，所以還原性：I﹣＞Br﹣，與元素周期律有關(guān)，不符合題意；D項，元素的非金屬性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，與元素周期律有關(guān)，不符合題意。16．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是()A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑大小：S＞Na＞OC．氫化物穩(wěn)定性大?。篐F＞H2O＞PH3D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH【答案】C【解析】A項，同主族元素自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱，所以酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，錯誤；B項，電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑Na＞S＞O，錯誤；C項，非金屬性：F＞O＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3，正確；D項，同主族自上而下金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，所以堿性：LiOH＜NaOH＜KOH，錯誤。17．下列說法不正確的是()A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小【答案】A【解析】硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺，B正確；氧元素原子序數(shù)是8，位于第2周期VIA族，C正確；同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，D正確。18．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)越多，其元素非金屬性越強B．位于周期表最右上方的元素非金屬性最強C．位于周期表最左下方的元素金屬性最強D．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于ⅡA族【答案】C【解析】A項，未強調(diào)是電子層數(shù)相同的主族元素；B項，未強調(diào)是主族元素，位于周期表最右上方的元素為He；D項，原子最外層電子數(shù)為2的元素除位于ⅡA族，還可能位于過渡元素區(qū)域(大多數(shù)過渡元素原子最外層電子數(shù)為2)，還可能位于0族(He)。故A、B、D錯誤。19．某些含硒(Se)藥物能增強人體免疫力。Se與S元屬素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列說法錯誤的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeB．曬元素位于第四周期VIA族C．Se2-的結(jié)構(gòu)示意圖為D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A項，同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：S＞Se，則簡單氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故A正確；B項，Se與S元屬素于同主族元素，Se位于S的下一周期，曬元素位于第四周期VIA族，故B正確；C項，Se原子的核外電子總數(shù)為34，最外層得到2個電子形成Se2-，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：S＞Se，，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D錯誤；故選D。20．我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡稱LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個領(lǐng)域。氮和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．鎵的相對原子質(zhì)量是69.72gB．鎵原子核內(nèi)有31個中子C．鎵元素位于第三周期、IIIA族D．氮化鎵的化學(xué)式為GaN【答案】D【解析】A項，相對原子質(zhì)量的單位為“1”，故鎵的相對原子質(zhì)量是69.72，錯誤；B項，由圖可知，鎵原子核內(nèi)有31個質(zhì)子，中子數(shù)目無法確定，錯誤；C項，根據(jù)主族元素的周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，主族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，故鎵元素位于第四周期、IIIA族，錯誤；D項，由N、Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，N可顯－3價，Ga顯＋3價，故氮化鎵的化學(xué)式為GaN，正確。21．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應(yīng)分別為()A．C、Al、PB．O、P、ClC．N、Si、SD．F、S、Ar【答案】B【解析】已知A、B、C為短周期元素，據(jù)圖示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，設(shè)B的原子序數(shù)為x，C的原子序數(shù)為(x＋2)，A的原子序數(shù)為x＋1－8＝x－7，得x＋(x＋2)＝4(x－7)，x＝15，則A為O、B為P、C為Cl，故選B。22．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是()A．C的原子比B的原子原子序數(shù)大1B．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期C．B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族【答案】D【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如下所示：B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C的原子比B的原子原子序數(shù)大1，A項正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8，第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3～10，則原子序數(shù)為8的元素與C位于同一周期，B項正確；B是2號元素，原子核外有1個電子層、2個電子，D是12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號元素，也是第二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項不正確。23．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2【答案】B【解析】因X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X在Y的下一周期，原子序數(shù)：X>Y，A項正確；因HCl和H2S均為無氧酸，應(yīng)依據(jù)酸性：HClO4>H2SO4，來推斷出元素的非金屬性：Cl>S，B項不合理；硅、鍺可以做半導(dǎo)體材料，C項正確；依據(jù)元素周期表位置，D項正確。24．如圖是部分短周期元素的主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是()A．最高正化合價：B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D．R和Z二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水中不能發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】由部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，則X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合價為-2，則X為O元素；Y的化合價為+1，則Y為Na元素；Z的化合價為+3，則Z為Al元素；W的化合價為+6、-2，則W為S；R的化合價為+7、-1，則R為Cl元素。由題圖可知X為氧元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為硫元素，R為氯元素；A項，氧元素的最高正價為+2，故最高正化合價：Z>X>Y，A錯誤；B項，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯誤；C項，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強，NaOH>Al(OH)3，C正確；D項，R和Z二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為高氯酸和氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，D錯誤；故選C。25．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示：第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小。下列說法正確的是(

)A．Z位于第3周期ⅠA族B．X、Y、Z、W、Q這五種元素的最高正價均等于其所在族的族序數(shù)C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物屬于共價化合物D．Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定【答案】D【解析】A項，Z是鋁元素，位于第3周期第IIIA族，所以A錯誤，不符合題意；B項，Y是氧元素，其最高價不是+6價，而其在第VIA族，所以B錯誤，不符合題意；C項，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物是離子化合物硝酸銨，所以C錯誤，不符合題意；D項，Y元素氣態(tài)氫化物比W元的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，因為氧元素的非金屬性強于硫，D正確。26．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強【答案】D【解析】A項，e、d在同一主族，從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，A錯誤；B項，a、b、e在同一周期，從左到右原子半徑減小，B錯誤；C項，c處于第ⅣA族，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，C錯誤；D項，根據(jù)同周期、同主族的最高價氧化物的水化物的酸性強弱遞變規(guī)律可知D項正確。27．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的()A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜ZC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高【答案】C【解析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素。Y為N元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3，A錯誤；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，B錯誤；金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg比Al更劇烈，C正確；D．非金屬性N＞C，但的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比碳的高，D錯誤。28．(2025?高一天津期中)已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為n，則Y與Z的原子序數(shù)之和不可能為()YXZA．B．C．D．【答案】C【解析】由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。若Y、X、Z分別位于第二、三、四周期，則Y的原子序數(shù)為：，Z的原子序數(shù)為：，Y與Z的原子序數(shù)之和為：；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期，則Y的原子序數(shù)為：，Z的原子序數(shù)為：，Y與Z的原子序數(shù)之和為：2n；若Y、X、Z分別位于第四、五、六周期，則Y的原子序數(shù)為：，Z的原子序數(shù)為：，Y與Z的原子序數(shù)之和為：；若Y、X、Z分別位于第五、六、七周期，則Y的原子序數(shù)為：，Z的原子序數(shù)為：，Y與Z的原子序數(shù)之和為：2n。故選C。二、非選擇題29．前20號元素的常見化合價與原子半徑的關(guān)系圖(用化學(xué)符號作答)(1)A：_____B：____C：_____D：_____E：_____F：_____；(2)A、B、C三種元素組成的堿為___________，鹽為__________；(3)B、C、E三種元素的簡單離子半徑由大到小的順