中學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)資料及考點歸納總結(jié)一、基本概念與基礎(chǔ)理論（一）物質(zhì)的組成與分類1.物質(zhì)的組成：宏觀：物質(zhì)由元素組成（如H?O由H、O元素組成）。微觀：物質(zhì)由原子、分子、離子構(gòu)成（如金屬由原子構(gòu)成，CO?由分子構(gòu)成，NaCl由離子構(gòu)成）。2.物質(zhì)的分類：純凈物：由一種物質(zhì)組成（如單質(zhì)、化合物）。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（如Fe、O?、C）?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物（如H?O、NaCl、H?SO?）?；旌衔铮河啥喾N物質(zhì)組成（如空氣、溶液、合金）。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是O的化合物（如CO?、Fe?O?）。酸、堿、鹽：酸：電離時生成的陽離子全部是H?的化合物（如HCl、H?SO?）。堿：電離時生成的陰離子全部是OH?的化合物（如NaOH、Ca(OH)?）。鹽：由金屬離子（或NH??）與酸根離子構(gòu)成的化合物（如NaCl、NH?NO?）。（二）化學(xué)用語1.元素符號：表示元素的符號（如H、O、Fe）。2.化學(xué)式：表示物質(zhì)組成的式子（如H?O表示水，NaCl表示氯化鈉）。3.化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)的式子（如2H?+O?點燃=2H?O），需遵守質(zhì)量守恒定律（配平）。4.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子（如H?+OH?=H?O表示強酸與強堿的中和反應(yīng)）。5.電子式：表示原子或離子最外層電子的式子（如Na?的電子式為Na?，Cl?的電子式為[Cl:]?）。（三）化學(xué)計量（阿伏伽德羅常數(shù)）1.核心概念：物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為mol。阿伏伽德羅常數(shù)（NA）：1mol粒子的數(shù)目，約為6.02×1023mol?1。摩爾質(zhì)量（M）：1mol物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol（數(shù)值等于相對分子/原子質(zhì)量）。氣體摩爾體積（Vm）：標準狀況（0℃、101kPa）下，1mol氣體的體積約為22.4L/mol。2.計算公式：n=N/NA（N為粒子數(shù)）n=m/M（m為質(zhì)量）n=V/Vm（V為氣體體積，標準狀況下適用）n=c·V（c為溶液濃度，V為溶液體積，單位為L）3.常見陷阱：氣體摩爾體積的適用條件（非標準狀況或非氣體不適用，如SO?、H?O）。微粒數(shù)目（如1molNaCl含2mol離子，1molH?O含10mol電子）。氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移（如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子）。（四）分散系（膠體）1.分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，分為溶液（<1nm）、膠體（1-100nm）、濁液（>100nm）。2.膠體的性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)：膠體粒子對光的散射作用（區(qū)分溶液與膠體的常用方法）。電泳：膠體粒子帶電荷（如Fe(OH)?膠體帶正電，向陰極移動）。聚沉：膠體粒子聚集形成沉淀（方法：加電解質(zhì)、加熱、加相反電荷膠體）。二、元素及其化合物（一）金屬元素（鈉、鋁、鐵、銅）1.鈉（Na）：單質(zhì)性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點低；與水反應(yīng)劇烈（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑），生成NaOH和H?（浮、熔、游、響、紅）。氧化物：Na?O（白色，堿性氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH）、Na?O?（淡黃色，過氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH和O?：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑）。鹽：Na?CO?（純堿，與鹽酸反應(yīng)：Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O）、NaHCO?（小蘇打，加熱分解：2NaHCO?△=Na?CO?+CO?↑+H?O）。2.鋁（Al）：單質(zhì)性質(zhì)：銀白色金屬，密度小，硬度大；與酸（如鹽酸）反應(yīng)生成Al3+（2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑），與強堿（如NaOH）反應(yīng)生成AlO??（2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑）。氧化物與氫氧化物：Al?O?（兩性氧化物，與酸、堿均反應(yīng)）、Al(OH)?（兩性氫氧化物，與酸、堿均反應(yīng)）。3.鐵（Fe）：單質(zhì)性質(zhì)：銀白色金屬，有磁性；與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+（Fe+2HCl=FeCl?+H?↑），與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3+（Fe+4HNO?=Fe(NO?)?+NO↑+2H?O）。氧化物：FeO（黑色，堿性氧化物）、Fe?O?（黑色，磁性氧化物）、Fe?O?（紅色，堿性氧化物）。鹽：Fe2+（淺綠色，如FeCl?，與KSCN無現(xiàn)象，加氯水變紅色）、Fe3+（黃色，如FeCl?，與KSCN變紅色）。4.銅（Cu）：單質(zhì)性質(zhì)：紫紅色金屬，導(dǎo)電性好；與濃硫酸反應(yīng)（Cu+2H?SO?△=CuSO?+SO?↑+2H?O），與硝酸反應(yīng)（3Cu+8HNO?=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O）。（二）非金屬元素（氯、硫、氮、碳、硅）1.氯（Cl）：單質(zhì)性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒；與水反應(yīng)生成HCl和HClO（Cl?+H?O=HCl+HClO），與堿反應(yīng)生成鹽和次氯酸鹽（Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O）。次氯酸（HClO）：弱酸性，強氧化性（漂白性），不穩(wěn)定性（2HClO光照=2HCl+O?↑）。2.硫（S）：單質(zhì)性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水；與氧氣反應(yīng)生成SO?（S+O?點燃=SO?）。氧化物：SO?（酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H?SO?，具有還原性（被O?氧化為SO?）、漂白性（使品紅褪色））。酸：H?SO?（濃硫酸，具有吸水性、脫水性、強氧化性）。3.氮（N）：單質(zhì)性質(zhì)：無色氣體，不活潑；與氫氣反應(yīng)生成NH?（N?+3H?催化劑△2NH?）。氧化物：NO（無色氣體，易氧化為NO?）、NO?（紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成HNO?（3NO?+H?O=2HNO?+NO））。酸：HNO?（濃硝酸，強氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO?；稀硝酸，與金屬反應(yīng)生成NO）。4.碳（C）與硅（Si）：碳：單質(zhì)有金剛石（硬度大）、石墨（導(dǎo)電性好）、C??（足球烯）；氧化物有CO（還原性）、CO?（酸性氧化物）。硅：單質(zhì)為半導(dǎo)體材料；氧化物SiO?（酸性氧化物，與氫氟酸反應(yīng)（SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O））；硅酸鹽（如水泥、玻璃、陶瓷）。三、化學(xué)反應(yīng)原理（一）氧化還原反應(yīng)1.核心概念：氧化劑（得電子，化合價降低，被還原）、還原劑（失電子，化合價升高，被氧化）。氧化產(chǎn)物（還原劑被氧化后的產(chǎn)物）、還原產(chǎn)物（氧化劑被還原后的產(chǎn)物）。2.電子轉(zhuǎn)移表示：雙線橋：表示氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移（如Cu+2H?SO?△=CuSO?+SO?↑+2H?O，Cu失2e?，H?SO?得2e?）。單線橋：表示電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑（如Cu→H?SO?，轉(zhuǎn)移2e?）。3.配平方法：化合價升降法（找出化合價變化的元素，計算升降總數(shù)，配平系數(shù)）。（二）離子反應(yīng)1.離子方程式書寫：拆寫規(guī)則：強酸（如HCl）、強堿（如NaOH）、可溶性鹽（如NaCl）拆成離子；弱酸（如CH?COOH）、弱堿（如NH?·H?O）、難溶物（如BaSO?）、氣體（如CO?）不拆。示例：Ba(OH)?與H?SO?反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH?+2H?+SO?2-=BaSO?↓+2H?O。2.離子共存：不能共存的情況：生成沉淀（如Ba2+與SO?2-）、氣體（如H+與CO?2-）、弱電解質(zhì)（如H+與OH?）、氧化還原反應(yīng)（如Fe3+與I?）。（三）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率：定義：v=Δc/Δt（Δc為濃度變化，Δt為時間），單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。影響因素：濃度（增大濃度，速率加快）、溫度（升高溫度，速率加快）、壓強（增大壓強，氣體反應(yīng)速率加快）、催化劑（加快反應(yīng)速率，不影響平衡）。2.化學(xué)平衡：特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（v正=v逆）、動（動態(tài)平衡）、定（各物質(zhì)濃度不變）、變（條件改變，平衡移動）。平衡移動：遵循勒夏特列原理（改變條件，平衡向減弱改變的方向移動）。平衡常數(shù)（K）：表示平衡時各物質(zhì)濃度的關(guān)系（如aA+bB?cC+dD，K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b），只與溫度有關(guān)。（四）電解質(zhì)溶液1.弱電解質(zhì)的電離：電離平衡：弱電解質(zhì)（如CH?COOH）在水中部分電離（CH?COOH?CH?COO?+H?），電離常數(shù)（Ka）表示電離程度（Ka越大，電離程度越大）。2.水的電離：水的離子積（Kw）：Kw=[H+][OH?]，25℃時Kw=1×10?1?。pH：pH=-lg[H+]，25℃時中性溶液pH=7，酸性pH<7，堿性pH>7。3.鹽類的水解：原理：鹽中的弱離子（如CO?2-、NH?+）與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)（如H?CO?、NH?·H?O），使溶液呈酸性或堿性。影響因素：溫度（升高溫度，水解程度增大）、濃度（稀釋，水解程度增大）、酸堿性（加酸抑制陽離子水解，加堿抑制陰離子水解）。4.沉淀溶解平衡：溶度積（Ksp）：表示沉淀溶解平衡時各離子濃度的關(guān)系（如AgCl?Ag++Cl?，Ksp=[Ag+][Cl?]），Ksp越小，沉淀越難溶解。（五）電化學(xué)1.原電池：構(gòu)成條件：兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路。正負極判斷：負極（活潑金屬，失電子，氧化反應(yīng)）、正極（不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘伲秒娮?，還原反應(yīng)）。示例：鋅銅原電池（Zn為負極，Cu為正極，電解質(zhì)溶液為CuSO?），負極反應(yīng)：Zn-2e?=Zn2+，正極反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu。2.電解池：構(gòu)成條件：電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路。陰陽極判斷：陽極（與電源正極相連，失電子，氧化反應(yīng)）、陰極（與電源負極相連，得電子，還原反應(yīng)）。電解規(guī)律：電解水（如NaOH溶液）：陽極O?，陰極H?（2H?O通電=2H?↑+O?↑）。電解NaCl溶液（氯堿工業(yè)）：陽極Cl?，陰極H?，生成NaOH（2NaCl+2H?O通電=2NaOH+H?↑+Cl?↑）。3.金屬的腐蝕與防護：腐蝕類型：吸氧腐蝕（中性或弱酸性環(huán)境，負極Fe-2e?=Fe2+，正極O?+2H?O+4e?=4OH?）、析氫腐蝕（酸性環(huán)境，負極Fe-2e?=Fe2+，正極2H++2e?=H?↑）。防護方法：犧牲陽極的陰極保護法（如鍍鋅鐵）、外加電流的陰極保護法（如埋地管道接電源負極）、涂漆、鍍金屬。四、化學(xué)實驗（一）常見儀器與基本操作1.常見儀器：反應(yīng)容器：試管（少量反應(yīng)）、燒杯（大量反應(yīng)）、燒瓶（加熱反應(yīng)）。計量儀器：量筒（量體積，精確到0.1mL）、滴定管（酸堿中和滴定，精確到0.01mL）、容量瓶（配制一定濃度溶液，標注溫度和容積）。分離儀器：分液漏斗（分液）、漏斗（過濾）、蒸餾燒瓶（蒸餾）。2.基本操作：藥品取用：固體（用藥匙或鑷子）、液體（用膠頭滴管或量筒）。加熱：試管（液體不超過1/3，管口不對人）、燒杯（墊石棉網(wǎng)）。溶液配制：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻（如配制1mol/LNaCl溶液）。（二）氣體的制備與收集1.氧氣（O?）：制備：加熱KMnO?（2KMnO?△=K?MnO?+MnO?+O?↑）、H?O?分解（2H?O?MnO?=2H?O+O?↑）。收集：向上排空氣法（密度比空氣大）、排水法（不溶于水）。2.氨氣（NH?）：制備：加熱NH?Cl與Ca(OH)?混合物（2NH?Cl+Ca(OH)?△=CaCl?+2NH?↑+2H?O）。收集：向下排空氣法（密度比空氣小）。3.氯氣（Cl?）：制備：MnO?與濃鹽酸加熱（MnO?+4HCl△=MnCl?+Cl?↑+2H?O）。收集：向上排空氣法（密度比空氣大）、排飽和食鹽水法（不溶于飽和食鹽水）。（三）物質(zhì)的檢驗與鑒別1.離子檢驗：SO?2-：加稀鹽酸（排除干擾），再加BaCl?溶液（白色沉淀）。Cl?：加AgNO?溶液（白色沉淀），再加稀硝酸（沉淀不溶解）。Fe3+：加KSCN溶液（紅色）。NH?+：加NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙（試紙變藍）。2.物質(zhì)鑒別：鑒別CO?與SO?：用品紅溶液（SO?使品紅褪色，CO?不褪色）。鑒別濃H?SO?與稀H?SO?：用玻璃棒蘸取試液滴在紙上（濃H?SO?使紙變黑，稀H?SO?不變化）。（四）物質(zhì)的分離與提純1.方法：過濾：分離固體與液體（如除去NaCl溶液中的泥沙）。蒸發(fā)：分離溶質(zhì)與溶劑（如從NaCl溶液中得到NaCl固體）。蒸餾：分離沸點不同的液體（如分離乙醇與水）。萃?。悍蛛x溶質(zhì)在兩種互不相溶溶劑中的溶解度不同（如用CCl?萃取碘水中的碘）。2.示例：除去NaCl中的Na?CO?：加適量稀鹽酸（Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O）。除去FeCl?中的FeCl?：加過量Fe粉（Fe+2FeCl?=3FeCl?），過濾。（五）實驗設(shè)計與評價1.實驗設(shè)計：遵循“控制變量法”（如探究溫度對反應(yīng)速率的影響，保持其他條件不變，改變溫度）。2.實驗評價：從合理性（原理正確）、可行性（操作簡單）、安全性（無危險）、經(jīng)濟性（成本低）等方面評價。五、化學(xué)計算（一）物質(zhì)的量相關(guān)計算例：計算18gH?O的物質(zhì)的量、分子數(shù)、H原子數(shù)。解：n=m/M=18g/18g/mol=1mol；N=n×NA=1×6.02×1023=6.02×