2026屆福建省永春三中高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含了許多化學知識。下列說法不合理的是（）A．李白的詩句：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川?！鄙蠠煱宋锢碜兓?。B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應C．唐末五代時期丹學著作《元妙道要略》中有云“以硫黃、雄黃臺硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”。描述的是丹藥的制作過程D．古劍沈盧“以濟鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多折斷”。濟鋼為鋼鐵。2、根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)kJ·mol-1B．斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ·mol-1D．若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多3、下列敘述正確的是A．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質會發(fā)生變性B．不能用pH試紙測定新制氯水的pH值C．在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液能得到無水AlCl3固體D．在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌銅塊4、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一種強酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應 D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應5、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取二氧化碳B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3D．干燥NaHCO36、過氧化鈉可用于呼吸面罩中作為氧氣的來源，可發(fā)生反應2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A．Na2O2中的陰離子符號：O2- B．NaOH的電子式：C．Na+的結構示意圖： D．CO2的結構式：O—C—O7、由右表提供數(shù)據(jù)及相關物質結構知識，反應：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶體硅的熱效應是化學鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ8、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，可用適當方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽9、五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸B．工業(yè)上常用單質X還原Z的氧化物制取單質ZC．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞MD．化合物YX2中既含有離子鍵，也含有共價鍵10、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如表所示（實驗開始時溶液體積為50mL，Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時間均相同）．下列說法中，不正確的是實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．實驗②中，Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．實驗③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣被還原11、利用如圖所示裝置進行實驗，能得出相應實驗結論的是()選項實驗試劑實驗結論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液酸性：硫酸>碳酸>硅酸Ba.濃鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2>Cl2>Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打>小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點：氯化鈉>氯化銨A．A B．B C．C D．D12、下列說法中正確的是A．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl-B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．離子化合物中可能含有非極性鍵或極性鍵D．分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定13、已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1，則b點向a點遷移C．若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14、下列離子方程式書寫正確的是A．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．鈉加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．FeS溶液中加入稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++2H2S↑D．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O15、工業(yè)上從海水中提取溴單質時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關判斷正確的是A．反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉化成游離態(tài)時一定發(fā)生了還原反應C．反應Ⅱ中生成3molBr2時，必有5mol電子轉移D．氧化還原反應中化合價變化的元素一定是不同種元素16、根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()ABCD《神農本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA18、現(xiàn)有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質的量濃度都相同的溶液，以不同的順序將它們混合，如生成沉淀，立即過濾掉，對于所得溶液的酸堿性，如下結論不正確的是A．一定顯堿性 B．可能顯中性C．不可能顯酸性 D．可能顯堿性19、A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列說法中正確的是（）A．反應①和②一定為氧化還原反應B．反應①和②互為可逆反應C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬D．X元素可能為鋁20、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是A．a、c兩點溶液的導電能力相同B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞cD．與等體積b、c處溶液反應，消耗等量的NaOH21、V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素。其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：Y＜VB．原子半徑：Z＜V＜W＜XC．X與Y、Y與Z均可形成含非極性鍵的化合物D．V、W與X三者的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應22、下列說法正確的是A．NaCl溶于水與加熱熔化時破壞的作用力不同B．NH5的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵D．SiO2分子是由1個Si原子和兩個O原子構成的原子晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C單質的化學方程式為______。（2）A的最低負價氫化物的空間構型為___；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質，生成一種單質，所得溶液呈強堿性，用化學方程式表示這一變化過程____________________。25、（12分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。（2）b中采用的加熱方式是_________，c中化學反應的離子方程式是________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。（3）d的作用是________，可選用試劑________（填標號）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2(懸濁液)D．H2SO4（4）反應結束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。26、（10分）Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。(3)為檢驗分解產物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_。③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為___________(用離子方程式表示)。27、（12分）研究非金屬元素及其化合物的性質具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學習小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)___________。II.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計如下實驗：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為________（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因：_________________________________。28、（14分）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再通入足量______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為_______（用含m、n的代數(shù)式表示）。29、（10分）（一）常溫下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系:_____________________

(4)K點所對應的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)（二）Ⅰ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。請完成下列問題:(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗

(2)本實驗________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol·L-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是________(填序號)。

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B．若選用100mL容量瓶配制標準酸溶液,需用密度為1.84g·mL-1、98%的濃硫酸5.43mLC．容量瓶中有少量的蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E.若配制標準酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導致所測的NaOH溶液濃度偏大F.中和滴定實驗,若滴定前平視讀數(shù)、滴定結束俯視讀數(shù),則導致實驗結果偏大

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．“生紫煙”是指香爐峰的水受熱在液態(tài)和氣態(tài)間的兩態(tài)變化，是物理變化，A項正確，不符合題意；B．膽礬為CuSO4·5H2O，形成硫酸銅溶液后，加入鐵質器皿中。鐵置換出銅，為置換反應，B項正確，符合題意；C．“以硫黃、雄黃臺硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”，是火藥的制作過程，而不是丹藥，C項錯誤，符合題意；D．結合前后語境，“濟鋼”“柔鐵”均為鐵的合金，而濟鋼用于刀刃，比較硬，為鋼鐵，D項正確，不符合題意；本題答案選C。2、A【詳解】A、由圖可知，N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ·mol-1，故N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=2(a-b)kJ·mol-1，故A錯誤；B、斷鍵吸收能量，故B錯誤；C、NH3(l)=N2(g)+H2(g)△H=(c+b-a)kJ·mol-1，則2NH3(l)=

N2(g)+3H2(g)

△H=2(c+b-a)kJ·mol-1，故C正確；D、催化劑只能改變反應速率，不能改變熱效應，故D錯誤；故選C。3、B【詳解】A.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質會發(fā)生鹽析而不是變性，A錯誤；B.因為氯水具有漂白性，它能使pH試紙先變紅后褪色，所以不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B正確；C.因為AlCl3是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸干灼燒過程中會水解、分解，最終生成Al2O3，所以在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液得不到無水AlCl3固體，C錯誤；D.在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌鋅塊，若鑲嵌銅塊，將加速船體的腐蝕，D錯誤。故選B。【點睛】若想從揮發(fā)性酸的弱堿鹽中獲得該鹽，可將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，以獲得帶有結晶水的鹽的晶體。然后在該鹽對應酸的氣流中加熱，以去除結晶水，從而獲得無水鹽。4、B【詳解】假設為強酸和強堿反應，pH＝3的強酸完全電離，所產生的c（H+）=1×10-3mol/L，pH＝11的強堿完全電離，所產生的c（OH－）=1×10-3mol/L，等體積混合后會恰好反應，所得的溶液應該呈中性。而題目中溶液呈酸性，說明反應后還有H+剩余，即原來酸還有未完全電離的分子，在反應過程中不斷的補充H+而使溶液呈酸性。所以酸為弱酸堿為強堿，故答案為B。5、C【詳解】A、酒精燈的火焰溫度達不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導氣管應伸入液面以下，故不選B；C、過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D。【點睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學生基本實驗操作，涉及物質的分離、提純以及制備，注重實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價。6、B【詳解】A.Na2O2中的陰離子是過氧根離子，符號：，故A錯誤；B.NaOH是離子化合物，電子式是，故B正確；C.Na+核外有10個電子，Na+的結構示意圖：，故C錯誤；D.CO2中有2個碳氧雙鍵，CO2的結構式：O=C=O，故D錯誤。7、A【詳解】化學反應方程式中的反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。8、B【分析】為防止食品受潮，包裝袋中物質應具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質，包裝袋內物質應具有還原性。據(jù)此解答。【詳解】A項，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質，錯誤；B項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質，正確；C項，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯誤；D項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質，錯誤；答案選B。9、D【解析】根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、M分別是碳、鎂、鋁、硅、硫。A.W的最高價氧化物二氧化硅不能與水反應生成相應的酸，故A錯誤；B.工業(yè)上常用電解Z的氧化物的方法制取單質Z，故B錯誤；C.電子層結構相同的簡單離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：02＞Mg2+＞Al3+，同主族元素簡單離子的半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，所以離子半徑：02-＜S2-，總之，簡單離子半徑由大到小的順序：M＞Y＞Z，故C錯誤；D.化合物YX2中既含有離子鍵，也含有共價鍵，故D正確。故選D。10、D【解析】A項，對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A項正確；B項，實驗②中，Cr2O72﹣在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B項正確；C項，實驗③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導致Cr2O72﹣去除率提高，故C項正確；D項，實驗③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣在陰極上被還原，3molFe被氧化為3molFe2+，3molFe2+又與0.5molCr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應，所以一共有1.5molCr2O72﹣被還原，故D項錯誤；綜上所述，本題選D。11、A【解析】A、稀硫酸滴入碳酸氫鈉，產生CO2，說明硫酸的酸性強于碳酸，CO2通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)膠狀沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，即酸性強弱：硫酸>碳酸>硅酸，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，但題中裝置缺少加熱裝置，故B錯誤；C、外管溫度高，內管溫度低，e應是小蘇打，d應是蘇打，故C錯誤；D、NH4Cl受熱分解，造成硝酸銀溶液出現(xiàn)沉淀，不能體現(xiàn)NH4Cl沸點高低，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B，學生忽略MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，題中所給裝置甲，沒有加熱裝置，此反應不能進行，分析時一般從發(fā)生裝置，特別是有無加熱裝置，干燥裝置、收集裝置、有無尾氣處理裝置進行分析。12、C【詳解】A.NaCl是電解質，在溶液中自發(fā)電離成Na+和Cl-，不需要電流的作用，故A錯誤；B.硝酸銨是由非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物，故B錯誤；C.過氧化鈉是離子化合物，兩個氧原子間形成非極性鍵；氫氧化鈉是離子化合物，氫氧原子間形成極性鍵，故C正確；D.分子晶體的穩(wěn)定性與分子內的化學鍵有關，與分子間作用力無關，故D錯誤；答案選C。13、C【分析】向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結合溶度積常數(shù)分析判斷。【詳解】A．根據(jù)圖像，V0點表示達到滴定終點，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液時恰好完全反應，根據(jù)反應關系可知，V0=20mL，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，V0點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移，故C正確；D．Na2S溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變溶解平衡時的體積，c(Ni2+)才可能變化。14、D【解析】A、醋酸是弱酸，書寫離子反應方程式時，不能拆寫成離子，應是CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故A錯誤；B、電荷不守恒，正確的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯誤；C、硝酸具有強氧化性，能與Fe2＋、H2S發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D、NH4＋、Al3＋都能與OH－發(fā)生反應，Al3＋結合OH－能力強于NH4＋，因此先發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，然后發(fā)生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，最后發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，根據(jù)題中信息，發(fā)生的離子反應是NH4＋＋Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正確。15、C【解析】A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B.溴元素由化合態(tài)轉化成游離態(tài)時化合價可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應或還原反應，故錯誤；C.反應Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3molBr2時，必有5mol電子轉移，故正確；D.在氧化還原反應中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。16、B【詳解】A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應，降低藥效，B錯誤；C.圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，C正確；D.該標志為可回收物標志，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了物質的性質和用途、化學實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學標志：如物品回收標志；中國節(jié)能標志；禁止放易燃物標志；節(jié)水標志；禁止吸煙標志：中國環(huán)境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質標志等。17、D【詳解】A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。18、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性等，以此解答該題．【詳解】三者混合可能發(fā)生的反應有幾種情況：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把濾液和H2SO4混合，發(fā)生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液顯中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，發(fā)生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再與Ba（OH）2混合，發(fā)生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液顯堿性。綜合以上分析，只有A不可能。故選A?！军c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，難點：混合后溶液酸堿性的綜合判斷，注意把握物質的性質，根據(jù)所發(fā)生的反應判斷可能產物，進而判斷溶液的酸堿性。19、A【分析】單質與強堿發(fā)生反應,生成了兩種產物B和C,而且B和C均含有同一種元素,且B和C又可以在強酸的作用下發(fā)生反應,生成單質A,可以看出反應①是A物質的歧化反應,反應②應該是這種元素的歸中反應,所以B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質以及正價態(tài)物質,故判斷A一定是非金屬元素?！驹斀狻緼、①應該是A物質的歧化反應,反應②應該是一種元素的歸中反應,則可以知道B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質以及正價態(tài)物質,所以反應①和②一定為氧化還原反應,故A正確;

B、可逆反應的定義是指在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,上述①和②兩個反應的反應條件不相同,不是可逆反應,故B錯誤;

C、A、B和C中都含有X元素,反應①是A物質的歧化反應,反應②應該是這種元素的歸中反應,所以B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質以及正價態(tài)物質,判斷A一定是非金屬元素,因為金屬元素無負價,說明X元素是非金屬元素,故C錯誤;

D、A、B和C都含有X元素,反應①是A物質的歧化反應,反應②應該是這種元素的歸中反應,所以B和C中應該分別含有A的負價態(tài)物質以及正價態(tài)物質,判斷A一定是非金屬元素,因為金屬元素無負價,說明X元素是非金屬元素,X元素肯定不能為鋁，故D錯誤；綜上所述，本題應選A.【點睛】本題應注意一個概念即可逆反應：在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應，可逆反應要求正逆反應在相同條件下同時進行。20、C【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子存在水解平衡，加水稀釋的過程中水解平衡正向移動，故溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的?！驹斀狻緼、溶液的導電能力和溶液中自由移動離子的濃度有關，a、c兩點溶液的離子濃度不一樣，所以導電能力不一樣，故A錯誤；B、b點溶液中，根據(jù)質子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B錯誤；C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最??；水解促進水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH＜b點的pH，說明a點酸性大于b點酸性、a點氫離子大于b點氫離子，所以a、b二點溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＜Vc，故D錯誤。答案選C。21、A【分析】V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，根據(jù)圖示化合物的結構簡式可知，X為Na元素；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，V、Y位于同一主族，則V是S；結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，綜上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，據(jù)此解答；【詳解】A.Y是O，V是S，水分子間有氫鍵，簡單氫化物的沸點：Y>V，A錯誤；B.氫原子半徑最小，同周期主族元素，原子半徑從左到右遞減，原子半徑：Z＜V＜W＜X，B正確；C.X是Na，Y是O，Z是H，Na與O燃燒可形成Na2O2，其中含有非極性鍵；H與O可形成H2O2中含有非極性鍵，C正確；D.W是Al，X是Na，兩者的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH發(fā)生反應產生NaAlO2、H2O，D正確；答案選A。22、B【解析】A、NaCl溶于水與加熱熔化時破壞的作用力相同，均是離子鍵，A錯誤；B、NH5的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，電子式為，因此是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物，B正確；C、氫鍵不是化學鍵，C錯誤；D、SiO2晶體是Si原子和O原子按照1：2構成的空間網(wǎng)狀結構的原子晶體，不存在分子，D錯誤，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。24、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負價氫化物為甲烷，空間構型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結構，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為S2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質，生成硫和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓。【點睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的難點為(3)，要注意氧化還原反應方程式的書寫和配平。25、圓底燒瓶飽和食鹽水水浴加熱Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O避免生成NaClO3吸收尾氣（Cl2）AC過濾少量冷水洗滌【分析】由裝置可知可知，圓底燒瓶中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯氣經(jīng)過a裝置中飽和食鹽水除去HCl，然后Cl2通入b裝置中，KOH水溶液與Cl2在加熱條件下反應生成KCl、KClO3，b裝置內未反應的Cl2通入c中，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO，最后利用d裝置吸收未反應的Cl2，以此解答。【詳解】(1)根據(jù)題目所給儀器圖可知，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶；氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下可生成氯酸鉀，鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有的HCl應除去，則a中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；(2)由裝置b的示意圖可知，b中采用的加熱方式為水浴加熱；c裝置為冰水條件，所以氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO，化學反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，與裝置b相比，裝置c采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3，故答案為：水浴加熱；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成NaClO3；(3)因為氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，所以裝置d的作用是吸收尾氣；氯氣能與硫化鈉反應生成硫單質、氯化氫，能與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，但不能與氯化鈉、硫酸反應，所以只能選擇硫化鈉、氫氧化鈣，故答案為：吸收尾氣；AC；(4)反應結束后，b管內有氯酸鈉生成，經(jīng)冷卻結晶、過濾、少量冷水洗滌、干燥，得到氯酸鈉晶體，故答案為：過濾；少量冷水洗滌。26、Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也給分)鐵粉取少量FeSO4溶液于試管中,加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅,則說明FeSO4溶液已被氧化,如不變紅,則說明FeSO4溶液沒有被氧化。Ⅱ.(2)硫酸亞鐵銨溶液中N發(fā)生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反應的進行。(3)①使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分②溶液變渾濁(或出現(xiàn)白色沉淀)③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S、S+Ba2+=aSO4↓)【解析】(1)Fe2+被O2氧化為Fe3+,最終生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;加入鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+;通常用KSCN檢驗Fe3+。(2)N水解顯酸性,c(H+)越大,反應4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向進行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。(3)①通入N2可以將裝置中的氣體全部排到B和C,保證被完全吸收。②SO2不和BaCl2反應,但SO3可以和BaCl2反應產生BaSO4沉淀。③H2O2將SO2氧化為S,再與Ba2+反應生成BaSO4沉淀。27、①④關閉止水夾b，打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過量氯氣和SCN－反應2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應只產生Cl－，不產生Br－【分析】本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關的結論?！驹斀狻浚?）二氧化硫具有強的還原性，可以用強氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分數(shù)為：×100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應而溴離子未參加反應，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；（6）①過量氯氣和SCN－反應2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN