山東省青島市平度第九中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．含有食品添加劑的食物對人體健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB．16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NAC．將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子書為2NAD．1molFe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA3、芬太尼(結(jié)構(gòu)式如圖)是一種強(qiáng)效的類阿片止痛劑，起效迅速而作用時間極短。當(dāng)它與藥物聯(lián)合使用時，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。下列說法正確的是A．它的分子式是C22H27N2O B．它和苯是同系物C．它屬于烴的衍生物 D．藥物可以過量使用4、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．20g20Ne含有的中子數(shù)為10NAB．100mL1mol·L-1亞硫酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NAC．4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NAD．0.1molS2O被氧化為S4O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA5、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（）A．Cl2+SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2H+B．2I-+C12→2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O→4Cl-+SO42-+2H++I2D．Cl2+3SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2HSO3-6、用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯誤的是實(shí)驗(yàn)試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3

溶液有白色沉淀生成B濃鹽酸Na2SO3BaCl2

溶液有白色沉淀生成C過氧化氫MnO2酸性

KI

淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色D濃鹽酸KMnO4Na2S

溶液有淡黃色沉淀生成A．A B．B C．C D．D7、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵8、固體A的化學(xué)式為NH5,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑9、某同學(xué)通過系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．向氯化鋁溶液中滴加過氨水，最終得到澄清溶液B．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C．常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8。元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，下列說法中錯誤的是A．簡單離子的半徑：W>Y>ZB．化合物YX5中肯定含有離子鍵C．工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)ZD．W簡單氫化物的沸點(diǎn)低于同主族其它簡單氫化物11、下列水解方程式的書寫不正確的是（）A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHD．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO212、下列說法正確的個數(shù)為（）①化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，分子間作用力不是化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥共價化合物中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵A．1 B．2 C．3 D．413、某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度溴顏色消失所需時間①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論中，不正確的是（）A．增大，增大 B．實(shí)驗(yàn)②和③的相等C．增大，增大 D．增大，增大14、許多成語中都蘊(yùn)含化學(xué)原理，下列有關(guān)解釋不準(zhǔn)確的是成語化學(xué)原理A沙里淘金利用金的密度較大的性質(zhì)將黃金從沙中淘洗出來B刀耕火耨放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性C百煉成鋼通過多次鍛煉，使生鐵中碳雜質(zhì)降低到鋼的標(biāo)準(zhǔn)D火樹銀花金屬元素在燃燒時顯示的不同焰色，又叫焰色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15、下列反應(yīng)方程式中,能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．銀器久置空氣中表面變黑:4Ag+O2=2Ag2OB．水玻璃敞口放置產(chǎn)生白色渾濁:SiO32-+H2O=SiO2↓+2OH-C．280K時,在一干燥密閉容器中充入NO2和SO2,產(chǎn)生白煙:NO2+SO2=NO+SO3D．沸水中滴入FeCl3溶液,液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓16、某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si．FeO D．FeS、CuO二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應(yīng)①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、F_______。（2）反應(yīng)②的離子方程式為_______。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時正極反應(yīng)式為_______，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充_______〔填“正極”或“負(fù)極”〕材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質(zhì)的量濃度之比為_______。18、氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________，G中的含氧官能團(tuán)是________________（填官能團(tuán)名稱）。(3)由B生成C的反應(yīng)類型為_________，由C生成D的反應(yīng)類型為_________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_________。(5)G的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_________、_________。（寫兩種即可）19、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I20、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進(jìn)行測定。（夾持儀器省略）（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請完成下列表格試劑作用A___驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的___(填序號)；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積__(填序號)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)（3）該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時，俯視刻度線E．中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視21、為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：回答下列問題：．(1)固體1含有的物質(zhì)是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。(2)若X是空氣，則上述反應(yīng)中NO和O2的物質(zhì)的量之比最好為___________，若空氣過量，導(dǎo)致的結(jié)果會是____________________________。(3)流程中處理含NH4+廢水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉(zhuǎn)化成無污染氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2，不考慮其他成分，則可用下列工藝生產(chǎn)NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。pH=4.1時，I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；工藝中加入Na2CO3固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過量，選項(xiàng)A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B錯誤；C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度的差異，選項(xiàng)C錯誤；D．“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、B【解析】A、苯分子中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、若16g全是Cu2S，含有n(Cu+)==0.2mol，若16g全是CuO，則n(Cu2+)==0.2mol，所以總質(zhì)量為16g時，Cu2S和CuO無論以何種比例混合，陽離子數(shù)目均為0.2NA，故B正確；C、H2與I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molH2與1molI2不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，故C錯誤；D、1molFe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，則1molFe失去3mol電子，而每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成SO2應(yīng)為1.5mol，分?jǐn)?shù)為1.5NA，故D錯誤。故選B。3、C【解析】芬太尼的分子式是C22H28N2O，分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物?！驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知，芬太尼的分子式是C22H28N2O，故A錯誤；B項(xiàng)、苯屬于芳香烴，芬太尼屬于烴的衍生物，和苯不可能是同系物，故B錯誤；C項(xiàng)、芬太尼分子中含有N原子和O原子，不屬于烴，屬于烴的衍生物，故C正確；D項(xiàng)、芬太尼是一種強(qiáng)效的類阿片止痛劑，不可以過量使用，故D錯誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查了有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與分類，把握有機(jī)物的組成為解答的關(guān)鍵。4、C【詳解】A．20g20Ne的物質(zhì)的量為1mol，一個20Ne所含中子數(shù)為20-10=10個，所以20g20Ne含有的中子數(shù)為10NA，故A正確；B．100mL1mol·L-1亞硫酸鈉溶液中含有0.1molNa2SO3，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+c(SO)，溶液中n(Na+)=0.2mol，所以c(OH-)+c(HSO)+c(SO)大于0.1NA，故B正確；C．1mol乙醇中含5molC-H鍵，1mol甲醚(CH3OCH3)含6molC-H鍵，所以4.6g乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳?xì)滏I數(shù)目無法確定，故C錯誤；D．S2O被氧化為S4O時S元素由+2價變?yōu)?2.5價，每個S2O失去1個電子，則0.1molS2O被氧化為S4O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確；答案為C。5、B【分析】還原性SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亞硫酸根離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A不選；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+C12=2Cl-+I2，故B錯誤；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故C不選；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不選；故選B。6、B【解析】A、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，A正確；B、濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，但SO2與氯化鋇不反應(yīng)，B錯誤；C、過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，氧氣把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C正確；D、濃鹽酸與高錳酸鉀混合生成氯氣，氯氣把硫化鈉氧化為單質(zhì)S，產(chǎn)生淡黃色沉淀，D正確，答案選B。7、D【分析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素?！驹斀狻縜、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯誤，答案選D。8、A【分析】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則NH5屬于銨鹽，電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NH5中存在離子鍵和共價鍵，1molNH5中含有4NA個N?H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，故A錯誤；B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，故B正確；C．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，故C正確；D．NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4＋＋H?＋H2O＝NH3?H2O＋H2↑，故D正確；故答案選A。【點(diǎn)睛】明確該物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，注意該物質(zhì)中H元素化合價不都相等。9、B【詳解】A．向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故A錯誤；B．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故B正確；C．由于在常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯誤；D．加熱氯化鋁溶液，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鋁溶液得到了氫氧化鋁沉淀，最終蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到的是氧化鋁，故D錯誤；故選B。10、C【分析】由元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)可知，Z為Al元素；由短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8可知，X為H元素、Y為N元素、W為Cl元素。【詳解】A項(xiàng)、同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)閃>Y>Z，故A正確；B項(xiàng)、化合物NH5是由NH4+和H—形成的離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，故Ｂ正確；C項(xiàng)、氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上不能用電解氯化鋁的方法制備金屬鋁，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，故C錯誤；D項(xiàng)、氟化氫分子間形成氫鍵，分子間作用力增大，沸點(diǎn)高于氯化氫，氯化氫、溴化氫和碘化氫的結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高，則ⅦA族中氯化氫沸點(diǎn)最低，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】由元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)確定Z為Al元素是推斷的突破口。11、B【分析】水解離子反應(yīng)中弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，以此分析?！驹斀狻緼．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，則屬于水解離子反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，應(yīng)為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，選項(xiàng)B錯誤；C．醋酸鈉水解產(chǎn)生醋酸和氫氧化鈉CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，水解方程式書寫正確，選項(xiàng)C正確；D．加熱條件下碳酸鎂水解產(chǎn)生更難溶的氫氧化鎂，同時生成二氧化碳?xì)怏wMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2，屬于水解反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查水解的離子反應(yīng)，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解、電離的離子反應(yīng)，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B：多元弱酸的電離是分步的，第一步電離為主。12、B【詳解】①化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化，如NaCl溶于水，離子鍵斷裂，但是是一個物理變化，①錯誤；②不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，②錯誤；③氫鍵不屬于化學(xué)鍵，③錯誤；④離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，④錯誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，⑤正確；⑥不是所有原子形成共價鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如BF3中B原子最外層只有6

個電子，⑥錯誤；⑦離子化合物在熔化狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子而導(dǎo)電，而共價化合物由共價分子構(gòu)成，熔化狀態(tài)不會導(dǎo)電，故驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，⑦正確；⑧非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如NH4Cl，⑧錯誤；綜上所述：⑤⑦正確。答案為B。13、D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①、②進(jìn)行比較，②相當(dāng)于將①中c(CH3COCH3)增大為原來的二倍，反應(yīng)時間變?yōu)樵瓉淼囊话?，則表明v(Br2)增大，選項(xiàng)A正確；B．從表中數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)②和③中反應(yīng)所需的時間相同，則v(Br2)相等，選項(xiàng)B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、③進(jìn)行比較，③相當(dāng)于將①中c(HCl)增大為原來的二倍，反應(yīng)時間變?yōu)樵瓉淼囊话?，則表明v(Br2)增大，選項(xiàng)C正確；D．實(shí)驗(yàn)①、④進(jìn)行比較，④相當(dāng)于將①中c(Br2)增大為原來的二倍，反應(yīng)時間也變?yōu)樵瓉淼亩叮瑒t表明v(Br2)不變，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。14、B【解析】A．“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在，發(fā)生的是物理變化；故A正確；B．刀耕火耨中包含著古人播種前先伐去樹木燒掉野草，用余灰可以肥田，但草木灰水溶液顯堿性不能降低土壤堿性，故B錯誤；C．生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低含碳量，達(dá)到鋼的標(biāo)準(zhǔn)，故C正確；D．不同的金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，火樹銀花利用金屬的焰色反應(yīng)，故D正確；故選B。15、C【詳解】A、純銀和空氣中的硫化氫、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成黑色的硫化銀，導(dǎo)致銀表面變黑，故A錯誤；B、水玻璃是硅酸鈉溶液，其與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故B錯誤；C、密閉容器中充入NO2和SO2，NO2有氧化性，SO2有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生白煙是SO3小顆粒形成的膠體，故C正確；D、向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應(yīng)為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤。答案選C。16、A【解析】①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，固體部分溶解，②Fe與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與濃鹽酸并加熱反應(yīng)生成氯氣，固體全部溶解，A項(xiàng)正確；①C與冷的稀硫酸不反應(yīng)，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，固體不溶解，②C與濃鹽酸并加熱不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸并加熱反應(yīng)生成氯氣，固體部分溶解，B項(xiàng)錯誤；①Si與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)，無氣體產(chǎn)生，固體部分溶解，②Si與濃鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)eO與濃鹽酸反應(yīng)，無氣體產(chǎn)生，固體部分溶解，C項(xiàng)錯誤；①FeS與冷的稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，CuO與冷的稀硫酸反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②FeS與濃鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，CuO與濃鹽酸反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－負(fù)極4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶104【分析】I是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al（OH）3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3，據(jù)此解答。【詳解】I是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B.、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al(OH)3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3；(1)由上述分析可知，B為H2，F(xiàn)為Al2O3；(2)反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑；(3)由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時正極反應(yīng)式為：O2+4e?+2H2O═4OH?，反應(yīng)中Al被消耗，Al為負(fù)極，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充負(fù)極材料就可繼續(xù)使用，故答案為O2+4e?+2H2O═4OH?；負(fù)極；(4)向AlCl3的水溶液中加入過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑；(5)25℃時，pH為5的鹽酸溶液中，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10?9mol/L，pH為5的AlCl3的水溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度為10?5mol/L，故二者由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為10?9mol/L：10?5mol/L=1:104，故答案為1:104。18、丙酮酯基消去反應(yīng)取代反應(yīng)+O2+H2O（或）【詳解】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，A分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應(yīng)生成B，故A為，B為，根據(jù)C的分子式和B→C的反應(yīng)條件，B發(fā)生消去反應(yīng)生成的C為，C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學(xué)名稱為丙酮；(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為，G中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團(tuán)是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成；由與氯氣光照反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學(xué)方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明為甲酸酯，再結(jié)合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式有。19、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反應(yīng)時，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時，生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點(diǎn)時，溶液中無碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！军c(diǎn)睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計(jì)算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進(jìn)行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。20、FeCl3溶液驗(yàn)證SO2的氧化性驗(yàn)證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C【分析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c(待測)=可知，不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大，則會造成測定結(jié)果偏高。【詳解】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴