2026屆江蘇省淮安市盱眙縣馬壩高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑十H2OC．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-3、下列名詞中，不屬于物理量的是A．長(zhǎng)度 B．摩爾 C．質(zhì)量 D．時(shí)間4、下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)誤的是（）A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B．加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀C．加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色D．加入氨水,生成紅褐色沉淀5、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．向氯水中滴加稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－B．氯水使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有HClOC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說(shuō)明氯水中含有Cl26、下列說(shuō)法中正確的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可生成SO3D．合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的低7、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是A． B．C． D．8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是()A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使鮮花褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性D．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣10、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．分液漏斗中盛裝的是濃硫酸B．B的目的是為了除去氯氣中的水分C．E的目的是為了處理過(guò)量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液D．D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶11、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖12、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．KIO3中I元素的化合價(jià)：－1B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子：OC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-13、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解：CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是：A．“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性B．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性C．點(diǎn)燃時(shí)：2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HClD．CuH既可作氧化劑也可作還原劑14、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．熔融的氯化鈉 B．硫酸溶液 C．銅 D．固體氧化鉀15、關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是()A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)B．非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)C．溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，氧化物都是非電解質(zhì)16、黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確的是A．“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)B．“樸消”在灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色C．“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用D．“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥17、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)18、將100mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸鈉溶液中，下列說(shuō)法正確的是()A．開(kāi)始加入鹽酸時(shí)有氣體放出，鹽酸過(guò)量后無(wú)氣體放出B．加入鹽酸時(shí)，開(kāi)始無(wú)氣體放出，最后有氣體放出C．鹽酸濃度為2mol·L－1時(shí)，放出二氧化碳4.4gD．鹽酸濃度為5mol·L－1時(shí)，放出二氧化碳0.2mol19、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象符合事實(shí)的是A．將濃鹽酸滴入后產(chǎn)生黃綠色氣體B．通電一段時(shí)間后，收集b處氣體，可做爆鳴實(shí)驗(yàn)C．出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧D．試管中產(chǎn)生白色沉淀，較長(zhǎng)時(shí)間不變色20、相同條件，相同分子數(shù)的各種氣體的體積相同，其主要原因是()A．粒子大小相同 B．粒子質(zhì)量相同C．粒子間距離相同 D．粒子間作用力相同21、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A．氯水 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．鹽酸22、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為_(kāi)__________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為_(kāi)_____(填序號(hào))?；戏磻?yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)___________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。25、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組將高錳酸鉀粉末與一定量鐵粉混合隔絕空氣加熱，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)所得產(chǎn)物中不溶于水的黑色粉末X進(jìn)行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（猜想與假設(shè)）該黑色粉末可能含有鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵中的一種或幾種。（初步認(rèn)證）將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步結(jié)論）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟一取少量黑色粉末于試管中，加足量稀硫酸，微熱黑色粉末部分溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生步驟二將步驟一反應(yīng)后試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈現(xiàn)紅色步驟三取步驟二所得濾渣于試管中，加足量濃鹽酸，加熱濾渣全部溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生步驟三中產(chǎn)生氣體的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。（定量檢驗(yàn)）①操作Z的名稱是__________，下圖的儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是____________(填字母)。②有同學(xué)認(rèn)為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是(用化學(xué)方程式表示)__________________________________________。③通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_(kāi)________________。26、（10分）(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號(hào))，原因是________________。②上述反應(yīng)c中NaNO2作________劑，當(dāng)有1molNaNO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉?wèn)題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序：空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________。③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空氣和加熱的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)a中試劑為_(kāi)_________，b中試劑為_(kāi)_________，c中試劑為_(kāi)___________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。(3)d中的試劑為_(kāi)_________________。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是__________________。28、（14分）非金屬單質(zhì)經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸,已知為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若在常溫下為固體,是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①的化學(xué)式是__________。②在工業(yè)生產(chǎn)中,氣體的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了環(huán)境。(2)若在常溫下為氣體,是紅棕色的氣體。①的化學(xué)式是__________。②的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液體，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出G、H的化學(xué)式：G________，H________。D的俗名是__________。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。（3）利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置a的名稱是____________________，d中盛放的試劑是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

由于泥沙不溶于水，則將粗鹽溶于水，首先過(guò)濾得到濾液。又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，則Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因?yàn)樗映s試劑都是過(guò)量，因此Na2CO3另一個(gè)作用是除去過(guò)量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后過(guò)濾，向所得濾液中再加入鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH即可，因此順序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案選B。2、C【解析】

A．氯化鋁和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不是偏鋁酸根，錯(cuò)誤，不選A；B．碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，不選B；C．碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，正確，選C；D．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，電荷不守恒，不選D。故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的考查是?？嫉念}型。注意物質(zhì)能否拆成離子形式，或反應(yīng)的產(chǎn)物是否正確，還要考慮方程式原子是否守恒，電荷是否守恒，電子是否守恒等方面。3、B【解析】

物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間、光強(qiáng)度、電流強(qiáng)度、熱力學(xué)溫度被稱為“七大基本物理量”，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不屬于物理量，故選B。4、A【解析】

鐵離子能夠與氫氧根離子生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，則可用堿溶液檢驗(yàn)，如氫氧化鈉、氨水等；鐵離子能夠與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)；亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，現(xiàn)象較為明顯，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該現(xiàn)象為亞鐵離子與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，不能作為檢驗(yàn)Fe3+的方法，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入NaOH溶液，鐵離子能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，可作為檢驗(yàn)Fe3+的方法，故B項(xiàng)正確；C.加入硫氰化鉀溶液，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，溶液顯示紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)Fe3+，故C正確；D.加入氨水，鐵離子與氨水反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可檢驗(yàn)Fe3+的存在，故D項(xiàng)正確；答案選A。5、A【解析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．鹽酸中含有氯離子，發(fā)生反應(yīng)：Cl－+Ag+＝AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀，干擾氯水中的氯離子的檢驗(yàn)，選項(xiàng)A不正確；B．氯水使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有HClO，選項(xiàng)B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+OH－＝H2O+CO32－，說(shuō)明氯水中含有H＋，選項(xiàng)C正確；D．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說(shuō)明氯水中含有Cl2，選項(xiàng)D正確。答案選A。6、D【解析】

A.久置的氯水中次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤;C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒也只能生成SO2，故C錯(cuò)誤；D.在熔化狀態(tài)時(shí)金屬相互溶解或金屬與某些非金屬相互融合形成合金。合金是兩種金屬或金屬與某些非金屬的非均勻混合物，它的熔點(diǎn)總比任一成分金屬的熔點(diǎn)低，故D正確；

答案：D。7、C【解析】

A項(xiàng)、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；B項(xiàng)、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，形成的液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；C項(xiàng)、當(dāng)向右拉動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的空氣體積增大壓強(qiáng)變小，若氣密性良好則可以看到長(zhǎng)頸漏斗的下端會(huì)產(chǎn)生氣泡，向右拉活塞時(shí)無(wú)氣泡，說(shuō)明裝置一定漏氣；D項(xiàng)、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；故選C?！军c(diǎn)睛】裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法，實(shí)驗(yàn)裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差，據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡判斷裝置是否漏氣。8、B【解析】

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．25℃、時(shí)，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。9、D【解析】

A、電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉是利用強(qiáng)氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，二者的作用原理是不相同，故B錯(cuò)誤；C、氯氣可以使鮮花褪色，是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無(wú)漂白性，故C錯(cuò)誤；D、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故D正確。答案選D。10、D【解析】

整套裝置中，A為制氯氣裝置，B為除去氯氣中的氯化氫裝置，C為氯氣的干燥裝置，D為氯氣的收集裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置?！驹斀狻緼.分液漏斗中盛裝的液體是濃鹽酸，A不正確；B.B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，B不正確；C.E中盛裝的是NaOH溶液，因?yàn)镃a(OH)2溶液濃度太小，吸收效果太差，C不正確；D.因?yàn)镃l2的密度比空氣大，所以導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，另外，還有防倒吸的功能，D正確。故選D。11、A【解析】

A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動(dòng)，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。12、C【解析】

A.KIO3中K元素化合價(jià)為+1、O元素化合價(jià)為-2，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知KIO3中I元素的化合價(jià)為+5，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)是16，可表示為O，故B錯(cuò)誤；C.Cl-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D.KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D錯(cuò)誤。13、A【解析】

A、硫酸銅制取氫化亞銅，說(shuō)明銅元素化合價(jià)降低，則另一種反應(yīng)物的化合價(jià)升高，作還原劑，A錯(cuò)誤；B、另一種物質(zhì)應(yīng)該作還原劑，有還原性，B正確；C、氫化亞銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅和氯化氫，C正確；D、氫化亞銅中的氫為-1價(jià)，化合價(jià)能升高，作還原劑，銅為+1價(jià)，化合價(jià)能升高也能降低，可以作氧化劑，D正確；答案選A。14、A【解析】

A．熔融的氯化鈉中含有氯化鈉電離的能夠自由移動(dòng)的鈉離子、氯離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．硫酸溶液中含有能夠自由移動(dòng)的氫離子、硫酸根離子，能夠?qū)щ?，但硫酸溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．銅能導(dǎo)電，但銅屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．固體氧化鉀屬于電解質(zhì)，但不含有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子，不能導(dǎo)電，故D不符合題意；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。15、A【解析】

A.氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，所以電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故A正確；B.氯化鈉固體不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，所以不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì)，如氧化銅是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。16、B【解析】A.鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)，A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，“樸消”在灼燒時(shí)火焰為黃色，B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀中氮元素是+5價(jià)，處于最高價(jià)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)?，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C正確；D.硫酸鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，D正確，答案選B。17、A【解析】

A．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．部分化合反應(yīng)如果有電子轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。18、D【解析】

鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，隨著鹽酸的滴入，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合題給物質(zhì)的量濃度和體積計(jì)算?！驹斀狻縩（Na2CO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，A.開(kāi)始加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒(méi)有氣體放出，A錯(cuò)誤；B.開(kāi)始加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒(méi)有氣體放出，當(dāng)加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量≤0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度≤2mol/L）時(shí)，最后都沒(méi)有氣體放出，當(dāng)加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量>0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度>2mol/L）時(shí)，最后有氣體放出，由于鹽酸物質(zhì)的量濃度未知，最后不一定有氣體放出，B錯(cuò)誤；C.鹽酸的濃度為2mol/L時(shí)，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，HCl與Na2CO3恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，沒(méi)有CO2放出，C錯(cuò)誤；D.鹽酸的濃度為5mol/L時(shí)，n（HCl）=5mol/L×0.1L=0.5mol，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol：0.2mol>2:1，故鹽酸過(guò)量、Na2CO3完全反應(yīng)放出CO2氣體，根據(jù)C守恒放出的CO2物質(zhì)的量=n（Na2CO3）=0.2mol，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是：鹽酸與Na2CO3的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，CO32-首先結(jié)合H+生成HCO3-，HCO3-繼續(xù)結(jié)合H+才會(huì)放出CO2。19、C【解析】

A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯(cuò)誤；B．b與電解正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不具有可燃性，故B錯(cuò)誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故C正確；D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯(cuò)誤；

故選：C。20、C【解析】

影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度、壓強(qiáng)決定氣體粒子間距，氣體粒子間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不計(jì)。所以在同溫同壓下，粒子間距離近似相同，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等。故合理選項(xiàng)是C。21、B【解析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（極少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意；C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；D.鹽酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；綜上所述，本題選B。22、A【解析】

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色，說(shuō)明有I2生成。碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Cu2+被還原為CuI，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明I2被還原，I2與SO2反應(yīng)生成HI和H2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緾uSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A.在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中，Cu2+化合價(jià)降低，Cu2+作氧化劑，I2是I-失去電子形成的，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反應(yīng)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2作氧化劑，SO2被氧化，SO2作還原劑。由于物質(zhì)氧化性：氧化劑>還原劑，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正確；B.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)方程式可知，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，所以I2作氧化劑，B錯(cuò)誤；C.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因?yàn)镮2不斷被還原消耗變?yōu)镮-使碘水褪色，SO2體現(xiàn)強(qiáng)還原性，而不能表現(xiàn)漂白性，C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，利用物質(zhì)的氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還原劑；物質(zhì)的還原劑：還原劑大于還原產(chǎn)物，還原劑大于氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)，本題考查了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用及對(duì)陌生信息的接受與應(yīng)用能力。二、非選擇題(共84分)23、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無(wú)色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！军c(diǎn)睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。24、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無(wú)色氣體產(chǎn)生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應(yīng)，則A是；A與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則是，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生、；與反應(yīng)生成，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無(wú)色無(wú)味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答?！驹斀狻竣旁谥腥紵?，D的化學(xué)式為，E是與反應(yīng)生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學(xué)反應(yīng)方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應(yīng)，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無(wú)色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無(wú)色氣體產(chǎn)生；25、一定可能一定過(guò)濾CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解析】

鐵和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價(jià)肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過(guò)濾；灼燒沉淀時(shí)需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用；③根據(jù)定性檢驗(yàn)可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳；四氧化三鐵的質(zhì)量為?！驹斀狻胯F和四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，高錳酸鉀和鐵粉反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中肯定含有二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，鐵的化合價(jià)肯定升高，故肯定含有四氧化三鐵，鐵粉可能有剩余；故答案為：一定；可能；一定；步驟三中加入濃鹽酸加熱產(chǎn)生了氯氣，是二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了氯化錳、氯氣、水，離子方程式為：；故答案為：；①根據(jù)流程圖，操作Z分離出了沉淀，故操作Z是過(guò)濾；灼燒沉淀時(shí)需要用到坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等；答案為：過(guò)濾；CDEF；②加入的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氧氣也能起到這種作用，方程式為：；故答案為：；③根據(jù)定性檢驗(yàn)可知黑色固體中不含鐵粉，只含有二氧化錳和四氧化三鐵，二氧化錳和硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵溶于硫酸，故1.74g沉淀是二氧化錳，物質(zhì)的量為：；四氧化三鐵的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為：；故答案為：0.01mol、0.02mol。26、c此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2氧化1.806×1024氫氧化鈉溶液吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ先通一段時(shí)間的空氣再加熱裝置Ⅰ【解析】

（1）根據(jù)Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化分析解答；根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化分析判斷和計(jì)算；（2）用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，空氣中的水蒸氣和二氧化碳需要除去；把空氣通過(guò)Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，再通過(guò)裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過(guò)裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ，得不到純凈的過(guò)氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化，所以上述三種方法最好的是c，因?yàn)榇松晌镏挥蠳a2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2；②反應(yīng)2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑中氮元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，得到3個(gè)電子，所以亞硝酸鈉是氧化劑，當(dāng)有1molNaNO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是1mol×3×6.02×1023/mol＝1.806×1024。（2）①由于空氣中的二氧化碳和水蒸氣也能與金屬鈉反應(yīng)，干擾過(guò)氧化鈉的制備，則需要除去，因此裝置Ⅳ中盛放NaOH溶液，其作用是吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳；②把空氣通過(guò)Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，再通過(guò)裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過(guò)裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ，因此組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的正確連接順序?yàn)棰?、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，則各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母順序?yàn)椋?/p>