湖北省恩施州巴東三中2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的物質(zhì)是A．金剛石 B．氯化鈉 C．碳化硅 D．干冰2、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說(shuō)法正確的是()XYZWQA．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Z>X，因?yàn)檠踉嘏cX、Z形成的共價(jià)鍵，后者鍵能更大4、分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨④電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①③④⑤⑥5、我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（

）A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．過(guò)濾6、向可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+離子的某一溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉固體，則濃度保持不變的離子是，（溶液體積忽略不變）A．CO32-、Na+、K+B．SO42-、Cl-、K+C．Cl-、NO3-、K+D．HCO3-、SO42-、K+7、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)B．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽C．我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用8、將鋁浸入溶液中，取出晾干，置于空氣中，表面會(huì)生成毛狀物質(zhì)（俗稱毛刷），反應(yīng)為4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3?xH2O)，下列說(shuō)法正確的是（）A．發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑B．既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．當(dāng)鋁參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A．甲為HCl，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-C．在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中10、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉淀再用適量鹽酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾11、下列說(shuō)法正確的是A．離子化合物中一定含有金屬元素 B．原子晶體熔化要破壞共價(jià)鍵C．構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵 D．只有離子化合物中才存在離子12、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．氯化鈉溶液B．硫酸銅溶液C．雞蛋清溶液D．酒精溶液13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．1.0mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-14、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL15、有甲、乙兩種有機(jī)物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖），下列說(shuō)法不正確的是A．二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，1mol消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1molB．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．1mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3molH2D．等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同16、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是A．Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與X相對(duì)分子質(zhì)量相同的酯B．X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1molX與1molY最多能反應(yīng)的NaOH量相同D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為417、已知反應(yīng)3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）△H﹤0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：①增大B的濃度

②升高反應(yīng)溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）

④加入催化劑A．①②B．①③C．③④D．②③18、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-19、葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：SO32->I->Cl-）。下列說(shuō)法不正確的是A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液20、有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑C．漂粉精作消毒劑 D．生石灰作干燥劑21、下列各組離子在強(qiáng)堿性環(huán)境下可以大量共存的是（）A．MnO4－、I－、Al3+、NH4+ B．Ca2+、HCO3－、CH3COO－、ClO－C．Na+、SO42－、NO3－、K+ D．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－22、表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是()選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%的濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是______。（2）G→H、H→I的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）若G結(jié)構(gòu)為①請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。②2由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_____種，寫(xiě)出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（5）參考上述合成路線信息，寫(xiě)出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無(wú)機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_____24、（12分）下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個(gè)軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)__（填離子符號(hào)）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。25、（12分）某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：已知：金屬Zn與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過(guò)高的原因是___________________；寫(xiě)出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫(xiě)出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過(guò)濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_(kāi)______________________________。26、（10分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若__________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為_(kāi)__________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________。（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有___________________。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶27、（12分）過(guò)氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過(guò)氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，儀器a的名稱為_(kāi)_______。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_(kāi)________。28、（14分）圖I是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)利用Cu片和濃硝酸在圖I裝置中制備并收集干燥的NO2氣體，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①圖I中儀器A的名稱_____________；②收集NO2的方法___________；③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。④將收集滿NO2的燒瓶倒扣入裝滿水的水槽中，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________（假設(shè)此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）乙同學(xué)利用圖I裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖II裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器a→b→c→h。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①B中加入的固體物質(zhì)是___________（寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式）。②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_____性。③E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，______________。29、（10分）對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-164.0kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1己知：①H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1②H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.5kJ·mol-1（1）CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=________kJ·mol-1。一定溫度下反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S_____0（填>、<或=）。（2）一定條件下，T℃時(shí)若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)。相關(guān)的變化關(guān)系見(jiàn)圖Ⅰ；a、b表示兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c、d分別表示CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)。①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________A．a(chǎn)曲線表示H2的平衡轉(zhuǎn)化率B．使用合適的催化劑可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．由圖可知，在該實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)=4時(shí)，甲烷產(chǎn)量最高D．增大壓強(qiáng)、升高溫度有利于提高甲烷的平衡產(chǎn)率②計(jì)算T℃下CO的產(chǎn)率趨于0時(shí)，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=______________。（3）若在體積恒定的密閉容器中，充入一定量的H2和CO2只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)定相同時(shí)間時(shí)不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率，己知測(cè)得T4時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。請(qǐng)畫(huà)出CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系_____。（圖2所示曲線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系）（4）溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。工業(yè)上利用如圖3所示裝置可從海水中提取CO2。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理_______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】金剛石和碳化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體；熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。由于硅的半徑大于碳的半徑，碳硅鍵鍵長(zhǎng)大于碳碳鍵，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，則碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石。答案選A。2、A【詳解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。3、C【分析】X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，結(jié)合元素的性質(zhì)解答。【詳解】A.Y為O、W為S、Q為Cl，S2-、Cl-的核外電子排布相同，則原子序數(shù)大的，半徑小，W>Q，W和處Y于同一主族，同主族原子半徑和離子半徑都逐漸增大，故W>Y，故離子半徑：W>Q>Y，故A錯(cuò)誤；B.Y有多種同素異形體，如氧氣和臭氧，而W也存在同素異形體，單斜硫和斜方硫，故B錯(cuò)誤；C.X與W可形成化合物XW2，即二硫化碳，該化合物可作常見(jiàn)溶劑，故C正確；D.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Z>X，二氧化硅大于二氧化碳，因?yàn)檠踉嘏cX、Z形成的共價(jià)鍵，前者鍵能更大，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【分析】根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。【詳解】①由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，①錯(cuò)誤；②由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，②錯(cuò)誤；③同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，③正確；④在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，④正確；⑤煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，⑤正確；⑥所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，⑥錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】由題意知，“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指我國(guó)古代制燒灑的方法——蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。6、C【解析】過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，加入過(guò)氧化鈉固體后，能夠?qū)O32-氧化成SO42-；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，導(dǎo)致Na+的濃度增大；NaOH與Al3+、Mg2+、HCO3-反應(yīng)，所以濃度變化的離子有：CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、Al3+、Na+、Mg2+，離子濃度保持不變的為：NO3-、Cl-、K+，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)及其應(yīng)用，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為亞硫酸根離子的判斷，要注意過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子具有還原性。7、C【解析】A.活性鐵粉具有還原性，可以做抗氧化劑，防止油脂氧化變質(zhì)，A正確；B.陶土的主要成分為硅酸鹽，B正確；C.太陽(yáng)能電池板的材料是硅，不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D.用K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體，所以即有殺菌消毒租用，又有凈水作用，D正確；故選C。8、B【分析】反應(yīng)4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3?xH2O)中，Al由0價(jià)升高到+3價(jià)，O2中的O價(jià)態(tài)由0價(jià)降低到-2價(jià)，Hg的價(jià)態(tài)不變。【詳解】A.Al失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑，但Hg沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確；C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.當(dāng)鋁參加反應(yīng)，即0.2molAl發(fā)生反應(yīng)，鋁的價(jià)態(tài)變化為3，所以轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，錯(cuò)誤。故選B。9、D【解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3，因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤荷沙恋?，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，那么乙為AlCl3，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl。【詳解】A、依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能與其共存，故B錯(cuò)誤；C、甲中滴加丁，甲是過(guò)量的，那么Ba(OH)2應(yīng)滿足陽(yáng)離子：陰離子=1：2的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鋇，故D正確；故選D。10、B【分析】A.Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能；

B.加入過(guò)量氨水，二者均轉(zhuǎn)化為沉淀；

C.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能；

D.加入足量燒堿溶液，氫氧化鎂不反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到氫氧化鋁?！驹斀狻緼.Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則鎂粉中混有少量鋁粉的方法為加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.加入過(guò)量氨水，二者均轉(zhuǎn)化為沉淀，則FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能選加入過(guò)量氨水，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2O3中混有少量Al2O3，加入足量燒堿溶液，Al2O3變成偏鋁酸鈉，而Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)，再通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，可以得到純凈的Fe2O3，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.加入足量燒堿溶液，氫氧化鎂不反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到氫氧化鋁，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選B。11、B【詳解】A．離子化合物中不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如NH4Cl等銨鹽，A錯(cuò)誤；B．原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體熔化要破壞共價(jià)鍵，B正確；

C．稀有氣體分子為單原子分子，其構(gòu)成的晶體中無(wú)任何化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)化合物的溶液中也可能存在離子，如鹽酸溶液中含有Cl-，D錯(cuò)誤；

答案選B。12、C【解析】膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，而溶液不能。氯化鈉溶液、硫酸銅溶液的分散質(zhì)粒子是離子，酒精溶液的分散質(zhì)粒子是小分子，這三種分散系都屬于溶液；雞蛋清溶液是指高分子蛋白質(zhì)分散在水中，形成膠體體系，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選C。點(diǎn)睛：“雞蛋清溶液”、“淀粉溶液”名為溶液，實(shí)際上是膠體體系，此為易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解析】試題分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+與S2-也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、各離子均能大量共存，C正確；D、與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，CO32-在酸性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：離子共存14、B【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體與O2、水完全反應(yīng)生成HNO3，則整個(gè)過(guò)程中NO3-沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據(jù)反應(yīng)Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，則消耗的NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.05L，即50mL，故選B。15、B【解析】A.甲、乙分子中分別含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，則二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，1mol消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，A正確；B.甲的分子式為C10H12O3，乙的分子式為C10H14O3，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.甲分子中的碳碳雙鍵、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3molH2，C正確；D.甲、乙中均含有1個(gè)酯基，等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同，D正確；答案選B。16、A【詳解】A、X的分子式為C23H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量是380，Y的分子式為C21H22O4，相對(duì)分子質(zhì)量是338，相對(duì)分子質(zhì)量相差42，當(dāng)Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)相當(dāng)于增加C3H6，即相對(duì)分子質(zhì)量增加42，所以當(dāng)Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與X相對(duì)分子質(zhì)量相同的酯，故A正確；B、X中沒(méi)有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、X中含有酯基和羧基，當(dāng)與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生羧基和酚羥基，所以1molX與最多能反應(yīng)3molNaOH，Y中含有羧基和酚羥基，所以1molY最多能反應(yīng)2molNaOH，故C錯(cuò)誤；D、手性碳的要求是需要連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，所以室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為3，故D錯(cuò)誤故選A；17、C【解析】使b曲線變?yōu)閍曲線，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，且D的體積發(fā)生不變，說(shuō)明改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)?！驹斀狻竣僭龃蠓磻?yīng)物B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；②升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)降低，錯(cuò)誤；③縮小反應(yīng)容器的體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，D體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；④加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷改變條件，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)，明確影響化學(xué)平衡的移動(dòng)因素。18、C【分析】A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過(guò)4；C.pH=12的溶液顯堿性；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性?！驹斀狻緼.無(wú)色透明的溶液中不可能存在呈藍(lán)色的Cu2+，A錯(cuò)誤；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過(guò)4，在中性溶液中不存在Fe3+，B錯(cuò)誤；C.pH=12的溶液顯堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之間均能大量共存，C正確；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3-能夠氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。19、C【詳解】A、亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，選項(xiàng)A正確；B、溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，選項(xiàng)B正確；C、若試劑A選擇氯水，溶液中會(huì)有未反應(yīng)的氯水，當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，所耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏大，造成結(jié)果有較大誤差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽，可以測(cè)定亞硫酸鹽的含量，選項(xiàng)D正確；答案選C。20、B【詳解】A.明礬電離出的Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體達(dá)到凈水的目的，有新物質(zhì)生成，A項(xiàng)不選；B.液氨蒸發(fā)時(shí)吸收大量的熱，常用作制冷劑，沒(méi)有新物質(zhì)生成，B項(xiàng)選；C.漂粉精中的Ca(ClO)2與空氣中的水蒸氣及CO2反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)不選；D.生石灰能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，有新物質(zhì)生成，D項(xiàng)不選；答案選B。21、C【詳解】A．強(qiáng)堿性溶液中Al3+和NH4+不能大量存在，且MnO4－能氧化I－，而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、HCO3－在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，易生成CaCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Na+、SO42－、NO3－、K+在強(qiáng)堿性溶液中能大量存在，且彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；D．強(qiáng)堿性溶液中Fe3+、Mg2+不能大量存在，易生成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，且Fe3+和SCN－能發(fā)生離子反應(yīng)使溶液顯紅色，而不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。22、B【詳解】A.因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；C.NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO，應(yīng)利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、苯乙烯消去反應(yīng)加聚反應(yīng)：9或【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所以A為,與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I?！驹斀狻浚?）A為，化學(xué)名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應(yīng)反應(yīng)再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應(yīng)，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應(yīng)生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目已知信息可逆推出D是；答案：；②B為，C為，由B生成C的化學(xué)方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個(gè)乙基，則有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個(gè)甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體有：、；答案：9;或；（5）結(jié)合題目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質(zhì)以及分子式的求解、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和方程式的書(shū)寫(xiě)等，題目綜合性較大，注意逆向推導(dǎo)的思維訓(xùn)練，難度中等。24、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價(jià)只有正價(jià)而沒(méi)有負(fù)價(jià)可知，A、D為+2價(jià)，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價(jià)，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價(jià)和-4價(jià)，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個(gè)軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)。25、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過(guò)高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結(jié)晶法酒精50.0%【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過(guò)濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O；濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。(1)亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子，故答案為：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子；(2)根據(jù)上述分析，濾渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過(guò)高，主要是防止雙氧水分解；第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；鋅可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+，反應(yīng)的離子方程式為Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-，故答案為：S；溫度過(guò)高雙氧水易分解；CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-；(3)ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過(guò)濾，淋洗七水硫酸鋅晶體可以選用酒精，減少晶體的損失；5.74gZnSO4·7H2O(式量287)的物質(zhì)的量為=0.02mol，其中含有鋅元素的質(zhì)量為0.02mol×65g/mol=1.3g，原樣品中鋅的質(zhì)量為10.0g×16.2%

×+10.0g×19.4%

×=2.6g，鋅的回收率為×100%=50%，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶法；酒精；50.0%。點(diǎn)睛：本題以金屬回收為載體，綜合考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)工藝流程、對(duì)原理與裝置的分析、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為離子方程式的書(shū)寫(xiě)和鋅的回收率的計(jì)算，計(jì)算鋅的回收率，需要計(jì)算出最終晶體中的鋅和原樣品中鋅的質(zhì)量。26、液柱高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即可）2:1c控制滴加硫酸的速度（合理即可）溶液變澄清（或混濁消失）a、d【解析】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，起到防止倒吸的作用；裝置E是吸收尾氣中SO2、H2S的作用，防止污染空氣，可選用NaOH溶液，故答案為液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為2∶1；（3）觀察SO2的生成速率，是通過(guò)觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，所以溶液不能與SO2反應(yīng)，選項(xiàng)中只有飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應(yīng)，故答案為c；（4）分液漏斗有玻璃活塞，通過(guò)控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，故答案為控制滴加硫酸的速度；（5）根據(jù)C中發(fā)生的反應(yīng)可知，燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變澄清（或混濁消失），燒杯、錐形瓶需要加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)，故答案為溶液變澄清（或渾濁消失）；ad。27、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過(guò)氧化鈣的裝置；D是保護(hù)裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測(cè)定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)，所以滴定過(guò)程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的3個(gè)反應(yīng)，可以得到關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I