【第一部分】

專(zhuān)題二“阿伏伽德羅常數(shù)”的應(yīng)用

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義及其廣泛應(yīng)用。

2.掌握微粒數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系及計(jì)算。

【知識(shí)體系構(gòu)建】

【基礎(chǔ)自測(cè)】

(1)1LO.lmoLL-iH2O2溶液中含有。原子數(shù)為0.2NA()

(2)1molNa2O2(或CaC?)中含有的陰離子數(shù)為2NA()

(3)1mol—OH中含有的電子數(shù)為10NA()

(4)18gH2O,D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA()

(5)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()

(6)常溫常壓下，92gNC)2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6心()

(7)1molNa2O2和Na2s的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA()

(8)1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3雁()

(9)1mol白磷中含有的P—P的數(shù)目為4NA()

(10)1mol金剛石(或晶體硅)中含有C—C(或Si—Si)的數(shù)目為4NA()

(11)0.1mol朋(N2H4)含有的共用電子對(duì)數(shù)為05NA()

(12)34g吠喃0中含有的極性鍵數(shù)目為3NA()

(13)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA()

(14)1mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()

(15)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNCh溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()

(16)反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3H2O+3L中，生成1molL轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA()

答案(l)x(2)x(3)x(4)x(5)V(6)4(7)4(8)x(9)x(10)x(11)4(12)4(13)x(14)x(15)x(16)x

【核心精講】

1、基本物理量

物理量符號(hào)單位公式

物質(zhì)的量nmol

粒子數(shù)N個(gè)N=II?NA

阿伏伽德羅常數(shù)NAmol1NA=N：II

質(zhì)量mgm=n-M

摩爾質(zhì)量Mg-mol1NA=M：H

若為溶液體積：Vaq=n+C

體積VL

若為氣體體積：V=n.Vm

摩爾體積VmL-mol1Vm=V：n

物質(zhì)的量濃度Cmol-L1C=n：Vaq

物質(zhì)的量計(jì)算過(guò)程：

2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

3、在溶液中弱陽(yáng)離子、弱陰離子個(gè)數(shù)不可求

(1)弱陽(yáng)離子：除K+、Na+、Ca2+.Ba2+以夕卜。

(2)弱陰離子：除SCV、NO3、CI、Br、I、CIO4、CIO3以外。

4、已知粒子濃度、未知溶液體積，則粒子的n、N不可求

【判斷】hnol/LKCl溶液中，K+的個(gè)數(shù)為NA個(gè)(x)

5.已知條件，求算溶液中H+的計(jì)算

已知：C(H+)=10PH=10P°HI4(使用：25℃)；C(OH)=10P°H=10PH14(使用：25。

25℃C(H+)-C(OH)=l.OxlO"；100℃C(H+)C(OH)=LOxlO"

酸堿性25℃pH100℃pHC(H+)與C(OH)的關(guān)系

中性pH=7pH=6C(H+)=C(OH)

酸性pH<7pH<6C(H+)>C(OH)

堿性pH>7pH>6C(H+)<C(OH)

(1)已知PH=n(n<7),且V=IL,則N(H+)=IO11。

(2)己知PH=1稀H2s04溶液中，則N(H+)=不可求-

(3)已知PH=1V=2L稀H2s04溶液中則N(H+)=0.2NA。

(4)已知PH=1V=2L稀HAc溶液中則N(H+)=0.2NA。

+

(5)已知0.5molV=1L稀H2SO4溶液中則N(H)=NA。

(6)已知0.5molV=1L稀H3P。4溶液中則N(H+)=不可求。

6、溶液中氫原子、氧原子個(gè)數(shù)不可求，(原因：溶液中水也存在氫原子、氧原子)

溶液中氧離子：不可求O

7、溶液中膠體粒子的個(gè)數(shù)不可求.(原因：離子水解為膠體的過(guò)程為可逆過(guò)程，進(jìn)行程度未知)

Eg：Fe3+溶液形成膠體的離子方程式：Fe3++3H2O=^^Fe(OH)3(膠體)+3H+(為可逆反應(yīng))。

8、有離子晶體、原子晶體中不存在分子。

【填空】1/moLNaCl中共價(jià)鍵的數(shù)目為0,分子的數(shù)目為0。

9.?？紭?biāo)況下得非氣體:①H2O②N02③S03④Br2⑤I2@HF

⑦大多數(shù)有機(jī)物（除4c以下的燒）eg：苯、CH3CI、HCHO

10.共價(jià)鍵的求算

（1）煌的共價(jià)鍵的求算①烷煌：3n+l（n：碳原子數(shù)）.

②烷燒：3n③怏煌：3nl

④苯：13個(gè)

（2）白磷（P4）Imol分子中含有6moi共價(jià)鍵

（3）ImolSiO2中有2moic）,4molSiO（4mol共價(jià)鍵）

（4）Imol石墨中有ImolC,有L5molCC

Imol金剛石有ImolC,2nlol共價(jià)鍵（CC）

11.分子個(gè)數(shù)的求算：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況（Q℃,101KPa）下，22.4LN2和C02的混合氣體的分子數(shù)為NA

已知標(biāo)況下，一定體積的混合氣體（不反應(yīng)）的分子數(shù)可求

（2）已知混合物質(zhì)的質(zhì)量，混合氣體分子本身不發(fā)生反應(yīng)

已知ag及5"與N2I的混合氣體的分子數(shù)為:（a+28）NA。

已知ag|CH2=CH2、丙烯（某烯）、聚烯圄的混合氣體的分子數(shù)

已知agCO與C02的混合氣體的分子數(shù)

（3）完全反應(yīng)

①考慮反應(yīng)物是否過(guò)量②物質(zhì)的量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

H2+F2=2HF分子數(shù)原子數(shù)

ImolImol2mol4mol

1.5mol（過(guò)量）Imol2.5mol5mol

2H2+O22H2O分子數(shù)原子數(shù)

ImolImol1.5mol4mol

（4）對(duì)于可逆反應(yīng)

“三”兩側(cè)分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等一分子個(gè)數(shù)可求

兩側(cè)分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等一分子個(gè)數(shù)不可求

12.常見(jiàn)的可逆反應(yīng)

①H2與F2H2+F2W2HF

②S02與02的催化氧化2s02+0202so3（條件：催化劑、高溫高壓）

③工業(yè)合成氨氣N2+3H2O2NH3（條件：催化劑、高溫高壓）

④N02的二聚反應(yīng)2NO2ON204

⑤PC13與C12PC13+C12OPC15

⑥C02、C12、S02與H2。C02+H2OOH2c03S02+H2OOH2s03

CI2+H2O^HC1+HC1O

⑦弱電解質(zhì)得電離與水解

⑧酯化反應(yīng)eg：CH3coOH+CH3cH20HoeH3coOCH2cH3+H2O(條件：濃硫酸、加熱)

⑨氨水中的系歹U平衡NH3+H2OUNH3-H2。ONH4++0H

13.原子個(gè)數(shù)

⑴若已知量為單一氣體，原子個(gè)數(shù)可求

⑵若已知量為混合氣體分子

a.混合氣體中單個(gè)分子所含原子個(gè)數(shù)相同或最簡(jiǎn)式相同，原子個(gè)數(shù)可求

最簡(jiǎn)式相同：①N02與N2O4②CH2=CH2、丙烯(某烯)、聚烯燒③乙煥、苯

④同素異形體之間

b.混合氣體中單個(gè)分子所含所求原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，原子個(gè)數(shù)可求

c.兩種氣體得摩爾質(zhì)量相同，且單個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)可求

d.若混合氣體發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)前原子個(gè)數(shù)可求，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變化

Egl：判斷：標(biāo)況下，22.4LCO與N2得混合氣體中原子個(gè)數(shù)為2NA()

Eg2:判斷：標(biāo)況下，22.4LCO和C02混合氣體中原子個(gè)數(shù)為2NA(X)

14.轉(zhuǎn)移電子數(shù)一氧化還原反應(yīng)

判斷依據(jù)：化合價(jià)變化(轉(zhuǎn)移電子數(shù)一只算升高或降低的化合價(jià))

實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

(l)Na2O2與H2O/CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=n(Na2O2)=n(CO2)=2n(02)

⑵若反應(yīng)為可逆反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不可求

(3)Eg：①I(mǎi)molCb與H2O反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不可求

②標(biāo)況下，2.24LN2與足量H2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不可求

(3)常溫下，ImolCb與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=n(Ch)

【試求算】①N2H4+2H2O2=N2+4H2O,生成0.2molH2。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol。

②6NaOH+3Ch=5NaCl+NaClO+3H2O,消耗3molNaOH時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5mol。

【真題演練】.

1.(2023?全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為65NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.1.0LpH=2的H2s。4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA

D.1.0L1.0molL-的Na2cO3溶液中CO歹的數(shù)目為L(zhǎng)ONA

【答案】A

II

I

H,C—C—CH

I:i

【解析】A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式為CH,,1mol異丁烷分子含有13NA共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共

價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3C.pH,故無(wú)法求出其電子數(shù)目，

B錯(cuò)誤；C.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=0.01mol/L,貝ljLOLpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為

O.OlNAD.Na；D.Na2cO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中COf會(huì)發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2c。3溶液中CO?"

的數(shù)目小于LONA，D錯(cuò)誤。

2.（2023海南6）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.24g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.5.6g鐵粉與0.1Llmol/L的HC1的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應(yīng)，生成的SCh分子數(shù)目為01。

D.1.7gNH3完全溶于ILEbO所得溶液，NH3HO微粒數(shù)目為O.INA

【答案】A

【解析】A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故A正確；B.5.6g

鐵粉與0.1Llmol/L的HC1的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0.05NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

SO2與L12LO2充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，

故C錯(cuò)誤；D.L7gNH3完全溶于ILH2O所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O^NH3-H2O,生成的NH3H2O微粒

數(shù)目小于O.INA,故D錯(cuò)誤。答案為：A。

3.（2023福建4）我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺[NH3OHMNO3]在催化劑作用下可完全分解為

N2、H2O和02。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.O.lmol[NH3OH]+含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA

C.0.5mol硝酸羥胺含有的NO0鍵數(shù)為2NA

D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2LN2（已折算為標(biāo)況）的同時(shí)，生成02分子數(shù)為NA

【答案】C

【詳解】A.O.lmol[NH30H「含有的質(zhì)子數(shù)為O.lmolx（7+8+lx4）NAXmol^l^NA,A錯(cuò)誤；B.48g固態(tài)硝酸羥

1

胺含有的離子數(shù)為ix2N-mor=1N,B錯(cuò)誤；C.0.5mol硝酸羥胺含有的NO0鍵數(shù)為

96g-mol-1AA

0.5molx4NA-mol1=2NA,C正確；D.根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為[NH3OHHNO3]=刈?+2H2O+O2T，根

據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系可知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標(biāo)況下1L2LN2,同時(shí)生成02分子數(shù)為0.5NA,D錯(cuò)誤；故選C。

4.（2023.6浙江7）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.4.4gC2H4O中含有c鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，鏤根離子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】A.1個(gè)C2H4。中含有6個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵(乙醛)或7個(gè)◎鍵(環(huán)氧乙烷),4.4gC2H4。的物質(zhì)的量為O.lmol,

則含有。鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；B.1.7gH2O2的物質(zhì)的量為麻于0.05mol,則含有氧原子數(shù)為O.INA，B

不正確；C.向ILO.lmol/LCH3co0H溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：

++

C(CH3COO)+C(OH)=C(NH4)+C(H),中性溶液c(OH)=c(H+),則c(CH3co0)=c(NH4+),再根據(jù)物料守恒：

n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.Imol,得出鏤根離子數(shù)小于0.1M，C不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL2LCb的物質(zhì)的量

為0.5mol,通入水中后只有一部分CI2與水反應(yīng)生成H+、C1和HC1O,所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5M，D不正確;

故選A。

5.(2023廣東11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4cl和NaHCCh等物質(zhì)。下列敘述正

確的是

A.ImolNH4cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B.ImolNaHCCh完全分解，得到的CCh分子數(shù)目為2NA

C.體積為1L的Imol/LNaHCCh溶液中，HCCh數(shù)目為NA

D.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCl,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

【答案】D

【解析】A.錢(qián)根中存在4個(gè)NH共價(jià)鍵，ImolNH4cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4g,A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉受熱分

+

解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，ImolNaHCCh完全分解，得到0.5molCC)2分子，B錯(cuò)誤；C.NaHCO3=Na+HCO3,

H83會(huì)發(fā)生水解和電離，則ImolNaHCCh溶液中HCCh數(shù)目小于INA，C錯(cuò)誤；D.NaCl和NH4cl的混合物中含

ImolCL則混合物為Imol,質(zhì)子數(shù)為28NA,D正確；故答案為：D。

6.(2022.全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.25℃,101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LLOmoLL-iAlCb溶液中，Ap+的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCb，陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為O.IONA

【答案】C

【解析】25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；AF+在溶

液中會(huì)發(fā)生水解生成A1(OH)3，因此2.0LL0mol.L-1的AICI3溶液中AF+數(shù)目小于2.0NA,故B錯(cuò)誤；苯甲酸燃燒

15占燃

的化學(xué)方程式為C6H5co0H+爹02叁27co2+3H2O,1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.20mol苯甲酸完全

燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為1.4NA，故C正確；電解熔融CuCb時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2C「一2屋=CbT，陰極反應(yīng)為

Cu2++2e-=Cu,陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為O.1Omol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通

過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.20mol,數(shù)目為0.20NA，故D錯(cuò)誤。

7.（2022?浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH4含有中子數(shù)為3NA

D.O.lmolH2和O.lmolI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】A.NaHSCM由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，12gNaHSCU的物質(zhì)的量為

O.lmol,因此，其中只含有O.INA個(gè)陽(yáng)離子，A說(shuō)法不正確；B.沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定11.2L乙烷

和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說(shuō)法不正確；C.CH4分子中有

6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA,C說(shuō)法正確；D.%和b發(fā)生反應(yīng)

生成HL該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，O.lmol涇和O.lmol12于密閉容器中充分反應(yīng)

后，HI分子總數(shù)小于0.2NA,D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選C。

A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA

【答案】D

9.（2022?河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.3.9gNa2C>2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為O.INA

B.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為O.INA

C.2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為O.INA

D.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO7的個(gè)數(shù)為O.INA

【答案】B

10.（2022?遼寧卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

【答案】A

11.（2022?重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NE,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA

B.消耗ImolHz,生成N—H鍵數(shù)為2NA

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.氧化ImolNlh生成NO,需O2分子數(shù)為2NA

【答案】B

2

B.由方程式可知，消耗Imol氫氣生成N—H鍵數(shù)為Imolx—x3xNAmol-=2NA,故B正確；

3

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，Imol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為Imolx。XNAHIOLI=1.25NA,

4

故D錯(cuò)誤；故選B。

12.（2021?全國(guó)甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（D?。）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3mol的NO,與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀S8（弋會(huì)35）分子中含有的S—S鍵數(shù)為INA

D.lLpH=4的0.1mol-L1RCrzCh溶液中C^O歹離子數(shù)為0.1A^A

【答案】C

【解析】重水的摩爾質(zhì)量是20gmoP1,1mol重水中含有10mol質(zhì)子,所以18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為藥肅產(chǎn)

XIOXNAmor】=9NA，A錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,則3molNO2與H2O

完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；1molS8分子中含有8molS—S鍵，32gSg分子中含有的S—S鍵數(shù)為

32Q_

77----->T^x8xNAmorI=1NA，C正確；由于K2G2O7溶液中存在CnO>+電。2CrOF+2H+平衡，1LpH=

32g-molx8廠(chǎng)

4的0.1mol.L-iK2Cr2O7溶液中CnO歹離子數(shù)小于OANA，D錯(cuò)誤。

.【考向預(yù)測(cè)】

1.（2023?銀川二中統(tǒng)考）設(shè)外為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.0L1mol/LA1CL溶液中，A/+的數(shù)目為1.0縱

B.0.2mol苯含有雙鍵的數(shù)目為0.64

C.電解熔融CuCk,陰極增重3.2g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.14

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LS03的質(zhì)量為80g

【答案】C

【解析】A.A1計(jì)發(fā)生水解，1.0L1mol/LA1CL溶液中，A-+的數(shù)目小于1.0及，A錯(cuò)誤；B.苯中碳碳鍵是介于碳

碳單鍵和碳碳雙鍵之間一類(lèi)特殊的化學(xué)鍵，苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.電解熔融CuCL陰極增重3.2g,

外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.1猴，C正確；D.SOs在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，22.4LSOs不是1mol,D錯(cuò)誤；故選C。

由催價(jià)

2.（2023?宜賓二模）利用電催化實(shí)現(xiàn)⑩到C2H50H的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)原理：6H2+2C02^^C2H50H+3H200設(shè)兒為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.11.2LCO,中含分子的數(shù)目為0.54

B.23gC2H50H中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4N

C.生成1molGH50H轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為84

D.4gH2與4gD,所含中子的數(shù)目相差及

【答案】B

【解析】A.二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.23g乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目4

23g由催價(jià)

=——7^X8義4/mol=4猴，故B正確；C.化學(xué)6H2H5OH+3H20轉(zhuǎn)移12mol電子，生成1mol乙醇，

4bg/mol

即生成1mol乙醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為124個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol,比分子中不含中子，則4gH2

中所含中子數(shù)為0,D2的摩爾質(zhì)量為4g/mol,l個(gè)重氫分子中含2個(gè)中子，則4g重氫分子中含有的中子數(shù)fg/：。1

X2X^/mol=2^,即兩者中子數(shù)相差24,故D錯(cuò)誤；故選：B。

3.（2023?綿陽(yáng)二次診斷）為防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，常用NaClO除去水體中過(guò)量氨氮（以NHs表示），氣體產(chǎn)物為N?。設(shè)

及為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.NHs、壓0、0IT所含電子數(shù)均為104

B.pH=ll的NaClO溶液中射數(shù)目為ICT加

C.反應(yīng)消耗74.5gNaClO,水體將增加4個(gè)CF

D.除氨氮過(guò)程中，當(dāng)生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為64

【答案】C

【解析】A.一個(gè)NH*壓0、所含電子數(shù)均為10個(gè)，題中未給出三者物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.pH=U

的NaClO溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中f數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的方程式為3Cnr+2NH3=N2+3C「+3H2。，

反應(yīng)消耗74.5gNaClO,物質(zhì)的量是1mol,所以水體將增加4個(gè)C「，C正確；D.氮?dú)馑幍臓顟B(tài)未知，無(wú)法計(jì)

算當(dāng)生成22.4L沖時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選C。

4.（2023?西北工大附中適應(yīng)性訓(xùn)練）設(shè)“為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.2g氣化鋰（ZiD）中含中子數(shù)為4

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3C1所含C-H鍵數(shù)目為34

C.2molSO2和1mo嚴(yán)02充分反應(yīng),產(chǎn)物中含嗎原子數(shù)為2M.

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCk通入1L0.1mol/LFeCk溶液中，溶液中含F(xiàn)e，+數(shù)目小于0.1%

【答案】C

9CT

【解析】A.2g笊化鋰（，LiD）中含中子數(shù)為a故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3cl的物質(zhì)的

8g/mol

量為1mol,所含C—H鍵數(shù)目為34，故B正確；C.S02和為2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，產(chǎn)物中含陽(yáng)原子數(shù)小于2端故C

錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCL通入1L0.1mol/LFeCL溶液中生成0.1molFe3+,由于Fe"水解，所以溶液

中含F(xiàn)e"數(shù)目小于0.14，故D正確；故答案選C。

5.（2023?廣東名校聯(lián)盟大聯(lián)考）設(shè)兒為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1L0.1mol?LTCa（C10）2溶液中含C1CT的數(shù)目為0.2加

B.0.1mol-L_1的NazCrO』溶液中含銘微粒的數(shù)目為0.14

C.已知核反應(yīng)：噓u+加一嘿Ba+加+3加，則0.1molM中含中子的數(shù)目為5.3兒

D.50mL18.4mol?廣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO?分子的數(shù)目為0.464

【答案】C

【解析】A.次氯酸根離子水解生成次氯酸分子和氫氧根離子，導(dǎo)致其數(shù)目小于0.24，A錯(cuò)誤；B.溶液體積未知，

不能計(jì)算，B錯(cuò)誤；C.核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；則力=235+1—144—3X1

=89,7=92-56=36,M中中子數(shù)為89—36=53,故0.1molM中含中子的數(shù)目為5.3%，C正確；D.隨著反應(yīng)進(jìn)

行，硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.464,D錯(cuò)誤；故選C。

6.（2023?成都高新區(qū)畢業(yè)班“一診”）設(shè)及是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為94

B.常溫常壓下，78g苯中含C=C的數(shù)目為

C.電解精煉銅時(shí)，若陰極質(zhì)量增加64g,則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為24

D.1L2mol/LNaClO溶液中，C1CT數(shù)目為24

【答案】C

【解析】A.沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的狀況不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.苯中不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C.電解

精煉銅時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，若陰極質(zhì)量增加64g,生成銅1mol,根據(jù)得失電子守恒可知，陽(yáng)極失

去的電子數(shù)為2%，故C正確；D.次氯酸根離子水解導(dǎo)致次氯酸根離子小于2mol,數(shù)目小于2小，故D錯(cuò)誤；故選

Co

7.（2023?福州二檢）設(shè)山為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.0.2moi苯甲醇（一）完全燃燒，生成的CO?數(shù)目為1.4N

B.27g鋁與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分子的數(shù)目為1.54

C.56gFe與1molCL充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為34

D.1molCH（中含有電子數(shù)為10M

【答案】A

【解析】A.苯甲醇分子中有7個(gè)碳原子，0.2mol苯甲醇完全燃燒，生成的C02數(shù)目為1.44，故A正確；B.鋁

與稀硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C.56gFe與1molCL充分反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24,故C

錯(cuò)誤；D.1molCH（中含有電子數(shù)為（6—1+1義3）4=84，故D錯(cuò)誤；故選A。

8.（2023?河南頂級(jí)名校摸底）露表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.28g正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為134

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4"

C.5.6gFe與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.34

D.足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LS02和上混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24

【答案】C

【解析】A.已知正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，且1個(gè)正丁烷和1個(gè)異丁烷分子中共價(jià)鍵個(gè)數(shù)都是13,28g

正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為（己——匕=+*——/I）X13XWmol=13714,A正確；B.10g46%

58g,moi58g?mol

乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為（￡0gX4*+gX5：%）義風(fēng)molT=o.4及，B正確；C.5.6gFe的物質(zhì)的量為

46g?mol18g,mol

0.1mol,與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2及，故C錯(cuò)誤；D.已知濃硫酸和Zn反應(yīng)生成1mol

SO?轉(zhuǎn)移2mol電子，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成1molH,轉(zhuǎn)移2mol電子，故足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放

224L

出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO?和壓混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為了丁廠(chǎng)!----kiX24moF^O.2Nk,D正確。

9.（2023?新疆兵團(tuán)二中期中）設(shè)火表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯乙烷所含分子數(shù)為“

B.25℃時(shí)，pH=14的NaOH溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為24

C.若有46g乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛時(shí)，乙醇得到的電子數(shù)為2鳳

D.78g苯和立方烷（^3）的混合物中，C—H鍵數(shù)目為64

【答案】D

【解析】A.標(biāo)況下氯乙烷不是氣體，22.4L氯乙烷的物質(zhì)的量不是1mol,A錯(cuò)誤;B.溶液體積未知，無(wú)法確定

溶液中所含微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol,轉(zhuǎn)化為乙醛時(shí)，乙醇失去電子被氧化為乙醛，1mol

乙醇被氧化失去2moi電子，失去電子數(shù)目是2必，C錯(cuò)誤；D.苯和立方烷的最簡(jiǎn)式均為“CH”，且每個(gè)C原子均形

成一個(gè)C—H鍵，78g混合物即78g的CH,物質(zhì)的量為胃1。1=6mol,則含有6moic—H鍵，數(shù)目為6限D(zhuǎn)正確;

綜上所述答案為Do

10.（2023?德州期末）“為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為4

B.1mol?『CLCOONa溶液中含CLCOOH、CH3c00一總數(shù)為4

C.一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為24

D.含0.5molCnO廠(chǎng)的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成!3，N的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4風(fēng)

【答案】C

【解析】A.02分子中含有2個(gè)氧原子、。3分子中含有3個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體的物

質(zhì)的量為0.5mol,含氧原子數(shù)目為從?1.54之間，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算1mol?:（上0）0岫溶

液中含CLCOOH、CLCOCT總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.氫氣和碘反應(yīng)方程式為出+L2HL反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，

一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2人，故C正確；D.含0.5molCr?O廠(chǎng)的酸性溶液

與足量H42反應(yīng)生成元素化合價(jià)均不變，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；選C。

11.（2023?武漢調(diào)研）工業(yè)上制備高純硅涉及反應(yīng)SiHCL+H2=Si+3HClo”為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.2g也完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為44

B.1mol單晶硅中Si—Si鍵的數(shù)目為44

C.pH=l的HC1溶液中限的數(shù)目為0.

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSiHCL的分子數(shù)為0.IX

【答案】A

【解析】2gH2為1mol,該反應(yīng)中Si元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為44，A項(xiàng)正確；單晶硅中1個(gè)

Si原子形成4個(gè)Si—Si鍵，每個(gè)Si—Si鍵被2個(gè)Si原子共用，故1mol單晶硅中Si—Si鍵的數(shù)目為2兒，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；沒(méi)有提供溶液體積，r數(shù)目無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiHCh為液體，2.24LSiHCL不為0.1mol,

所含分子數(shù)不為0.1%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【增強(qiáng)練習(xí)】

1.（2023?衡水重點(diǎn)高中聯(lián)考）設(shè)"為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.23g乙醇中含有34個(gè)C—H鍵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氟化氫含有的分子數(shù)為0.

C.1LPH=13的氫氧化鈉溶液中0H」的個(gè)數(shù)為0.14

D.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣體完全燃燒后生成的水分子總數(shù)為2M

【答案】D

【解析】A.23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol,每個(gè)乙醇分子含有5個(gè)C—H鍵，23g乙醇中含有2.54個(gè)C—H鍵,

A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫為非氣體，B錯(cuò)誤；C.由于不知道溶液的溫度，無(wú)法計(jì)算出的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.

每個(gè)乙烯分子和甲烷分子都含有4個(gè)氫原子，標(biāo)況下22.4L乙烯和甲烷的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,完全燃燒

后生成的水的物質(zhì)的量為2mol,故生成的水分子總數(shù)為24,D正確；故選D。

2.（2023?吉林市調(diào)研）設(shè)“為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.7.8gNa202中所含陰離子數(shù)為0.14

B.1molFeCL完全反應(yīng)制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為4

C.1molN?和3mol不在一定條件下充分反應(yīng)生成的Nft分子數(shù)為24

D.常溫下pH=2的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.14

【答案】A

【解析】A.NazOz中含有Na+和0廠(chǎng)，7.8gNa?。?的物質(zhì)的量為0.1mol,則陰離子數(shù)為0.1及，A正確;B.1molFeCL

完全反應(yīng)制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于州，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于24,

C錯(cuò)誤；D.題沒(méi)有給出醋酸溶液的體積，無(wú)法算出氫離子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選A。

3.（2023?南寧二模）兒是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.14

8

B.2gD20和H20的混合物含有質(zhì)子數(shù)為M

C.pH=3的H3PCh溶液中氫離子數(shù)目為10一知

D.1molCL與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為可

【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.D2和H/0的摩爾質(zhì)量均為20

g/mol,且每個(gè)分子中均含10個(gè)質(zhì)子，則2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,含質(zhì)子數(shù)為：Nk,故B正確；C.溶液

體積未知，不能確定離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氯氣不能完全與水反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)

移電子數(shù)小于4，故D錯(cuò)誤；故選：Bo

4.（2023?廣州天河區(qū)二模）設(shè)“為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL溶于水生成CU的數(shù)目為0.54

B.25℃時(shí)，1LpH=8的CLCOONa溶液中水電離出的01F數(shù)目為10一%

C.等物質(zhì)的量的A1分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3M

D.常溫常壓下，3.4g羥基（一0H）所含的電子數(shù)目為1.84

【答案】D

【解析】A.部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故生成C廠(chǎng)的數(shù)目小于0.54,故A錯(cuò)誤；B.醋酸鈉水解促進(jìn)水

的電離，pH=8,貝UpOH=6,則25℃時(shí)，1LpH=8的CLCOONa溶液中水電離出的數(shù)目為ICT及，故B錯(cuò)誤；

C.不確定鋁的物質(zhì)的量，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，3.4g羥基（一OH）為0.2mol,

所含的電子數(shù)目為1.84,故D正確；故選D。

5.（2023?北方民族大學(xué)附中月考）設(shè)“為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.13gC6H6和&員的混合物中，含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.54

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHF含有的原子數(shù)為限

C.16.8gFe與高溫水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.84

D.1L0.1mol?L-1NaHCOs溶液中含HCO；的數(shù)目為0.14

【答案】C

【解析】A.C6H6和C曲可能為含苯環(huán)的化合物，也可能為煥煌，不能判斷其含有的碳碳雙鍵數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)

狀況下HF是液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.16.8g鐵的物質(zhì)的量為Rg1=o.3mol,而鐵和水蒸氣反應(yīng)后化合價(jià)變?yōu)槟?/p>

價(jià)，故0.3mol鐵轉(zhuǎn)移電子為0.84個(gè)，C項(xiàng)正確；D.碳酸氫根離子既會(huì)水解又會(huì)電離，無(wú)論是水解還是電離，都

會(huì)消耗碳酸氫根離子，故所含有的HCO7的數(shù)目小于0.14，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

6.（2023?滄州期末）用火表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.34

B.100g30%的甲醛（HCHO）水溶液中所含氧原子數(shù)為4

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSOs所含原子數(shù)為44

D.0.1molFeQ與0.1molClz反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.24

【答案】D

【解析】A.常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，A錯(cuò)誤;B.100g30%的甲醛（HCHO）水溶液中甲醛為30g（lmol）,所含

氧原子數(shù)為4，甲醛水溶液中的H2分子也含有氧原子，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03是固體，C錯(cuò)誤；D.碘離子的

還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘離子先與氯氣反應(yīng)，0.1molFeL中含0.2molI,0.2mol廠(chǎng)與0.1molCL恰好完全

反應(yīng)生成0.2mol和0.1mol12,轉(zhuǎn)移電子0.2mol,電子數(shù)為0.2%,D正確；故選D。

7.（2023?遼寧卷改編）我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KN03+3C=K2S+N2t+3C02f。設(shè)他為阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.11.2LCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為縱

B.每生成2.8gNz轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4

C.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.24

-1

D.1L0.1mol-LK2S溶液中含S。一數(shù)目為0.1服

【答案】C

【解析】A.一個(gè)CO2分子含有2個(gè)碳氧雙鍵，題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算碳氧雙鍵

個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.2.8gNz的物質(zhì)的量等mol=0.1mol,生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12%，則生成0.1

MZo

mol岫轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.24，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO.1molKN03晶體含有離子為K+、NO”含有離子數(shù)目為0.24，C項(xiàng)正

確；D.因?yàn)橥烈凰馐谷芤褐蠸2-的數(shù)目小于0.14，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.（2023?河南創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟聯(lián)考）設(shè)"為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.5.6gFe完全反應(yīng)可能失去0.2"個(gè)電子

B.0.5mol?LT（NHjS04溶液中含有的N廿的數(shù)目為1.0A

C.常溫常壓下，11.2L氫氣所含的氫原子數(shù)小于縱

D.16g朋（N2HJ中含有的極性鍵的總數(shù)為24

【答案】B

【解析】A.Fe與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，5.6gFe完全反應(yīng)失去0.2、個(gè)電子，A項(xiàng)正確；B.溶液體積不明

確，不能計(jì)算NH：的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量小于0.5mol,故其中所含的氫原子

數(shù)小于4，C項(xiàng)正確；D.16g朋2H0的物質(zhì)的量為0.5mol,每個(gè)臟分子中含有4個(gè)N—H極性鍵，故16g肺中含

有2風(fēng)個(gè)N—H極性鍵，D項(xiàng)正確；故選B。

9.（2023?山西部分學(xué)校聯(lián)考）中國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并