理綜答案一、物理部分14-18：CABBB19．AC20．BC21．CD22．50.250.696(0.695－0.697均可)偏小④⑤1.452.00<<35人25．（1）4m/s（2）0.32m(3)當滿足0.1≤μ<0.2時，Q1=10μ；當滿足0.2≤μ≤0.3時，26．（1）；（2）；（3）二、化學部分7-13：ABBBDAC27.【答案】羧基9.6×102H2C2O4+CO32-=CO2↑+C2O42-+H2O還原5:1c不能H2C2O4隨產物進人裝置d會產生CaC2O4沉淀不能無法證明從d逸出的氣體中是否混有CO2【解析】試題分析：（1）

草酸的結構簡式的HOOCCOOH；平衡常數(shù)K=；（2）H2C2O4的Ka2大于H2CO3的Ka1，所以Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液生成Na2C2O4和CO2

；（3）KMnO4溶液具有強氧化性；高錳酸鉀溶液與草酸反應的化學方程式是2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；（4）①根據(jù)H2C2O4

的熔點低于H2C2O4分解的溫度，所以分解H2C2O4

裝置中最好的是C；②根據(jù)草酸易升華，H2C2O4隨產物進人裝置d會產生CaC2O4沉淀，所以d中澄清石灰水變渾濁，不能說明有CO2

生成；沒有驗證從d逸出的氣體中是否混有CO2，所以僅依據(jù)裝置g中澄清石灰水變渾濁，不能說明有CO生成；28.【答案】增大鹽酸的濃度(或將鎳廢料研成粉末等)4.7≤pH＜7.1NaCl2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O氧氣與碳發(fā)生燃燒反應放熱，放出的熱被可逆反應吸收利用，促進反應正向移動T1<T2<T3T3CO2CO32－＋H2SHS－＋HCO3－29.【答案】(1)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49kJ/mol(2)①BD②B③B(3)0.2(4)<4【解析】(1)由已知反應①CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41kJ/mol，反應②的逆反應為反應③CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋90kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律反應③－①即得CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49kJ/mol；(2)①由化學平衡CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)可知，單位時間內有3nmolH—H鍵斷裂，即3nmolH2(g)參加了反應，表示的是正向速率；O—H鍵斷裂表示逆向速率，但生成物中1molCH3OH(g)中含有1molO—H鍵，1molH2O(g)中含有2molO—H鍵，所以應該是有3nmolO—H鍵斷裂，故A不正確；混合氣體的總質量不變，總物質的量在改變，由M＝m/n可知，當平均相對分子質量不隨時間變化時，反應已達平衡狀態(tài)，故B正確；混合氣體的總質量不變，容器體積不變，由ρ＝m/V可知，密度始終不變，因此當混合氣體的密度不隨時間變化時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)，故C錯誤；由于反應物起始量n(CO2)和n(H2)與系數(shù)不成比例，所以當n(CO2)/n(H2)＝1∶1且保持不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)，故D正確。②由于CO2(g)是反應物，CH3OH(g)是生成物，所以該平衡向正向移動才能使n(CH3OH)/n(CO2)增大，又知該反應是氣體體積縮小的放熱反應。則A.升高溫度，該平衡向逆向移動，錯誤；B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2，相當于加壓，則平衡正向移動，正確；C.使用催化劑只是加快了反應速率，但平衡不移動，錯誤；D.恒溫恒容充入He(g)，盡管能使總壓強增大，但反應體系的分壓不變，即反應混合物的濃度都不變，所以平衡不移動，錯誤。③已知該反應是放熱反應，且平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而改變，要使平衡常數(shù)K值增大，則平衡正向移動，所以采取的措施就是降低溫度，即選B。(3)已知Na2CO3與CO2反應的方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，n(Na2CO3)＝0.10L×0.1mol/L＝0.01mol，n(CO2)＝eq\f(0.44g,44g/mol)＝0.01mol，因此二者恰好完全反應生成0.02mol的NaHCO3，由于HCOeq\o\al(－,3)既能水解生成H2CO3，又能電離生成COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)物料守恒可得，溶液中c(Na＋)＝c(C)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.02mol/0.1L＝0.2mol/L。(4)由圖像可知CH4的平衡轉化率隨溫度升高而增大，在壓強為p1時CH4的平衡轉化率變化慢，而壓強p2時，CH4的平衡轉化率變化快，且在相同溫度下，由p2轉化p1時，CH4的平衡轉化率增大，說明平衡正向移動，這是一個氣體體積增大的反應，則減小壓強，平衡正向移動，所以p1<p2；設容器的體積為1L，由圖像可知，平衡時n(CH4)＝n(CO2)＝0.1mol/L×1L×(1－50%)＝0.05mol，n(H2)＝n(CO)＝0.1mol/L×1L×50%×2＝0.1mol，所以p(CH4)＝p(CO2)＝p2×eq\f(0.05mol,0.05mol×2＋0.1mol×2)＝0.5MPa，p(H2)＝p(CO)＝p2×eq\f(0.1mol,0.05mol×2＋0.1mol×2)＝1.0MPa，所以Kp＝eq\f(p2CO×p2H2,pCO2×pCH4)＝eq\f(1.0MPa2×1.0MPa2,0.5MPa×0.5MPa)＝4(MPa)2。30.【參考答案】（1）硝基（2）取代反應（3）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH，C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（4）（5）【解析】（1）A是芳香烴，根據(jù)C的結構簡式，推出A中應含6個碳原子，即A為苯，結構簡式為：。A→B發(fā)生取代反應，引入－NO2，因此B中官能團是硝基。（2）根據(jù)C和D的分子式，C→D是用兩個羥基取代氨基的位置，發(fā)生的反應是取代反應。（3）E屬于酯，一定條件下生成乙醇和F，則E是乙酸乙酯。用乙醇制取乙酸乙酯可以用部分乙醇通過氧化制備乙酸，再和另一部分乙醇通過酯化反應得到乙酸乙酯。發(fā)生的反應是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。（4）結合已知轉化，根據(jù)原子守恒，推出F的分子式為C6H10O3，根據(jù)信息，以及羥甲香豆素的結構簡式，推出F的結構簡式為CH3CH2OOCCH2COCH3，除含有，還含有。（5）根據(jù)羥基香豆素的結構簡式，以及（2）的分析，C、D的氨基、羥基分別在苯環(huán)的間位，分別為、。F的結構簡式為CH3CH2OOCCH2COCH3，F(xiàn)與D發(fā)生已知第一個反應生成中間產物1，中間產物1的結構簡式為：，再發(fā)生已知②的反應生成中間產物2：，然后發(fā)生消去反應脫水生成羥甲香豆素。生物部分1-6：BACDDA31.【答案】(1)效應器8、7、3(2)由正電位變?yōu)樨撾娢?(3)(特異性)受體控制物質進出細胞進行細胞間的信息交流32.【答案】（1）生殖隔離（2）出生率、死亡率和遷入率、遷出率樣方（3）6三、四12800（4）基因的選擇性表達調節(jié)種間關系，維持生態(tài)系統(tǒng)穩(wěn)定（5）調整生態(tài)系統(tǒng)的能量流動關系，使能量更多的流向對人類