高考總復習氧化還原反應的基本概念和規(guī)律

【考綱要求】

1.理解化學反應的四種基本類型。

2.認識氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解生產、生活中常見的氧化還原反應。

3.能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

4.掌握物質氧化性、還原性強弱的比較。

【考點點梳理】

考點一：氧化還原反應

1.定義：在反應過程中有元素的化合價升降的化學反應是氧化還原反應。

2.實質：反應過程中有電子的得失或共用電子對的偏移。

3.特征：化合價有升降。

4.與四種基本反應的關系

（j<3分解

\氧化還原反歲_住&化還原反應J

要點詮釋：

①置換反應全部屬于氧化還原反應。

②復分解反應全部屬于非氧化還原反應。

③有單質參加的化合反應全部是氧化還原反應。

④有單質生成的分解反應全部是氧化還原反應。

⑤有單質參與的化學反應不一定是氧化還原反應，如3O2==2O3；

⑥無單質參與的化合反應也可能是氧化還原反應，如H2O2+SO2==H2SO4O

考點二：有關氧化還原反應的基本概念（四對）

要點詮釋：

1.氧化劑與還原劑

氧化劑：得到電子（或電子對偏向、化合價降低）的物質。

還原劑：失去電子（或電子對偏離、化合價升高）的物質。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。

2.氧化反應與還原反應

氧化反應：失去電子（化合價升高）的反應。還原反應：得到電子（化合價降低）的反應。

3.氧化產物與還原產物

氧化產物：還原劑在反應中失去電子后被氧化形成的生成物。還原產物：氧化劑在反應中得到電子后被還原

形成的生成物。

4.氧化性與還原性

氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性；還原劑具有的失電子的性質稱為還原性。

小結：氧化還原反應中各概念之間的相互關系

上述關系可簡記為：

升（化合價升高）、失（電子）、氧（氧化反應）、還（還原劑）

降（化合價降低）、得（電子）、還（還原反應）、氧（氧化劑）

△

例如，對于反應：MnC）2+4HCl（濃）^=MnCl2+Cl2f+2H2O

①該反應的氧化劑是M11O2,還原劑是HC1,氧化產物是Cb，還原產物是MnCb，氧化劑與還原劑的物質的

量之比為1：2o

②若反應中消耗了8.7gMnO2,則被氧化的HC1的物質的量為0.2mol,產生標準狀況下Cb的體積是2.24L,

轉移電子的數(shù)目為0.2NA。

考點三：常見的氧化劑和還原劑

1、常見的氧化劑

①活潑非金屬單質：F2、C12、Br2>[2、02、03

②高價氧化物：MnO2

③高價態(tài)酸：HNO3、濃H2SO4

④高價態(tài)鹽：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、堿性）、KC103>FeCb、K2Cr2O7（酸性）

⑤過氧化物：H2O2>Na2O2>

⑥其它：HC1O、NaClO、漂白粉、NO2

⑦弱氧化劑：能電離出H+的物質、銀氨溶液、新制的CU（OH）2

2、常見的還原劑

①金屬單質：IA、HA、金屬活動性順序表靠前的金屬

②非金屬單質：氏、C

③變價元素中元素低價態(tài)氧化物：SCh、CO

④變價元素中元素低價態(tài)的酸、陰離子：

2

H2S>S2-、HBr、Br>HLI>濃HC1、Cl、H2sO3、SO3

⑤變價元素中元素低價態(tài)化合物:FeSCU、Fe（OH）2

考點四：氧化還原反應電子轉移的表示方法

要點詮釋：

1.雙線橋法。

（1）兩條橋線從反應物指向生成物，且對準同種元素；

（2）要標明“得”“失”電子，且數(shù)目要相等；

（3）箭頭不代表電子轉移的方向。如：

失2xe\化合價升高

2Na+Cl==2NaCl

I_2_____T

得2xe：化合價降低

一般在線橋上可不標明化合價的升降，如:

.失1x4e-

2CUO+CS=2GI+CO2T

IT

得2x2e-

2.單線橋法。

（1）一條橋線一般一般表示不同元素原子得失電子的情況；

（2）不需標明“得”“失”電子，只標明電子轉移的數(shù)目；

（3）箭頭表示電子轉移的方向；

（4）單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。如：

2e-

II△,

MnO2+4HCl==MnCl2+C12t+2H2O

氧化劑還原劑

誤區(qū)警示：表示方法的易錯之處：

①雙線橋法表示電子轉移不標出箭頭的方向或箭頭的起點和終點不落在相同的元素上。

②箭頭的指向不正確。

③混淆了單線橋、雙線橋所需標明的內容。

考點五：氧化還原反應的一般規(guī)律

1.性質強弱的規(guī)律：

氧化劑+還原劑-還原產物+氧化產物

氧化性強弱順序是：氧化劑>氧化產物；

還原性強弱順序是：還原劑>還原產物。

應用：氧化性、還原性強弱比較

2.守恒規(guī)律

化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失

電子總數(shù)（或共用電子對偏離）與得電子總數(shù)（或共用電子對偏向）相等。

應用：可進行氧化還原反應方程式配平和有關計算。

3.價態(tài)表現(xiàn)性質的規(guī)律

元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性,

但主要呈現(xiàn)一種性質；物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現(xiàn)。簡單表述為“高價氧化低價還,

中間價態(tài)兩頭轉”。如：H2s04只具有氧化性；H2s只具有還原性；S02既具有氧化性又具有還原性，但以還原

性為主；H2O2既具有氧化性又具有還原性，但以氧化性為主。

應用：判斷元素或物質的氧化性、還原性。

4.轉化規(guī)律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應，化

合價的變化遵循“只靠攏，不交叉”（即價態(tài)歸中）；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。即是：

A

歧化律——處于中間價態(tài)的元素同時升降，例如：3C12+6KOH^=KC1O3+5KC1+3H2O

歸中律一同種元素不同價態(tài)反應時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉化和互不換位規(guī)律。

例如：2Na2S+Na2so3+6HCl===6NaCl+3sI+3H2O

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，價態(tài)的變化見下圖：

正確：-----------1—

最低價中間價中間價最高價

相

只

鄰

宏

價

正確：I.YI揚

態(tài)

最低價中間價中間價最高價，

不

不

反

交

應

最低價中間價中間價最高價叉

。

，

最低價中間價中間價最高價J

5.反應先后的一般規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑

作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。

例如，F(xiàn)eB"溶液中通入Cb時，發(fā)生離子反應的先后順序為：2Fe2++C12==2Fe3++2C廣，2Br+C12==Br2+2Cr?

應用：判斷物質的穩(wěn)定性及其反應順序。

說明：越易失電子的物質，失后就越難得電子；越易得電子的物質，得后就越難失電子。

考點六：氧化性、還原性的強弱判斷方法

說明：氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。

如：Na-e--Na+,Al—3e——A/+,但Na比Al活潑，失去電子的能力強，所以Na比A1的還原性強。

1.根據(jù)反應方程式

氧化劑+還原劑==還原產物+氧化產物

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

3+2+2+-3+

示例：根據(jù)2Fe+2r==2Fe+I2,Br2+2Fe==2Br+2Fe,可以判斷Fe3+、Br2>L氧化性由強到弱的順序是

3+2+

Br2>Fe>I2,I>Fe>還原性由強到弱的順序是廠>Fe2+>Br,

2.依據(jù)金屬、非金屬活動性順序

(1)依據(jù)金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu、

還原性逐漸減弱>

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+(Fe3+)Hg2+Ag+、

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

氧化性逐漸增強

(2)依據(jù)非金屬活動性順序

F2CbBn12&-c「BlrS2一

-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強”

3.依據(jù)元素周期表

(1)同周期從左到右，金屬元素的金屬性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強；非金屬元素的非金屬

性逐漸增強，對應陰離子的還原性逐漸減弱。

(2)同主族從上到下，金屬元素的金屬性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱；非金屬元素的非金屬

性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。

4.依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑及反應溫度高

低等。

例如：下面三個均為HC1被氧化生成CL的反應：

2KM11O4+I6HCI(濃)==2KCl+2MnCb+5C12t+8H2O

△

MnO2+4HCl（濃）^=MnCb+C12t+2H2O

催化劑

4HC1+O2^^=2H2O+2C12

由上述反應條件由易到難，可判斷反應中氧化劑的氧化性由強到弱的順序為：KMnO4>MnO2>O2o

5.根據(jù)氧化還原反應的程度

當有變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可根據(jù)氧化產物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性

占燃△一

的強弱。如：2Fe+3Cl2=^=2FeCl3,Fe+S=FeS,可以判斷氧化性：C12>S,,

6.依據(jù)電化學原理

原電池中，負極物質的還原性一般強于正極物質；用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧

化性強，在陽極先放電的陰離子的還原性強。

7.依據(jù)物質的濃度及溶液酸堿性

（1）具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強；反之，其氧化性（或還原

性）越弱。例如：

氧化性：HNC）3（濃）>HNC>3（?。?；

還原性：HC1（濃）>HC1（?。?/p>

（2）溶液的酸堿性對物質的氧化性、還原性強弱亦有影響，KMnCU在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性依

次減弱。在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產物為Mi?+；在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產物為MnCh;在堿性環(huán)境

中，KMnCU的還原產物為K2M11O4。在使用高錦酸鉀作為氧化劑檢驗或除雜一些還原性物質時，為了現(xiàn)象明顯，

反應快速，往往使用酸性高鋅酸鉀溶液。

8.依據(jù)溫度

一般來說溫度升高，氧化劑的氧化性增強，還原劑的還原性也增強。濃H2s04具有強氧化性，如熱的濃H2s。4

的氧化性比冷的濃H2SO4的氧化性強。

【典型例題】

類型一、氧化還原反應有關概念

例1、對于反應NH3+JT=H2+NH2-的正確說法是

A.屬于置換反應B.JT是還原劑

C.NK既是氧化劑，又是還原劑D.印既是氧化產物，又是還原產物

【思路點撥】①H—不是單質，它對應有陽離子，相當于化合物。②本反應為氫元素價態(tài)歸中的反應，即+1價氫

元素氧化一1價氫元素均歸為0價氫元素。

【答案】BD

【解析】A項，反應前無單質不屬置換反應；B項，H一被氧化成H2，是還原劑；C項，NH3中氫元素被還原成

H2,是氧化劑，不是還原劑；D項，也既是H+被還原的產物又是H-被氧化的產物，所以答案為BD。

【總結升華】本題考查氧化還原反應的基本概念。

舉一反三：

【變式1】亞氨基鋰（LizNH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為:Li2NH+H2^^

LiNH2+LiH,下列有關說法正確的是（）

A.LizNH中N的化合價是一1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H-的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

【答案】B

【解析】A項，LizNH中氮的化合價為一3,A項錯；C項，Li+半徑小于H,C項錯；D項，鋼瓶儲氫是物

理過程，而該方法應用的是化學反應，D項錯。

【變式2】（2016?瀘州診斷）具有中間價態(tài)的物質既可被氧化又可被還原，下表中的內容有錯誤的是（）

選項具有中間價態(tài)的物質還原產物氧化產物

AFe2+FeFe3+

2

BSO3-SSO?-

CH2O2H2O02

D

N2NH3N2H4

【答案】D

【解析】還原產物中相應元素的價態(tài)比對應反應物中的低，氧化產物中相應元素的價態(tài)比對應反應物中的高，D

項生成物中氮元素的價態(tài)均比0價低。

【變式3】下列敘述中正確的是（）。

A.化合反應一定是氧化還原反應，肯定有元素被氧化，同時有元素被還原

B.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

C.比較難失電子的原子，獲得電子的能力一定強

D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

【答案】D

類型二、氧化還原反應中的電子轉移

例2、（2016陜西師大附中）對于反應KMnCU+HCl（濃）一KCl+MnCb+CL+HzCM未配平），若有0.1molKMnCU

參加反應，下列說法不正確的是（）

A.轉移0.5mol電子

B.氧化產物與還原產物物質的量之比為5：2

C.參加反應的HC1為0.8mol

D.氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8

【思路點撥】還原劑失電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=轉移電子數(shù)。

【答案】D

【解析】配平后各物質的化學計量數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2molKMnCU參加反應，消耗

HC116moL轉移電子10mol,當有0.1molKM11O4參加反應時,參加反應的HC1為0.8mol,轉移0.5mol電

子，A、C正確；由反應知氧化產物為Ch，還原產物為MnCb，物質的量之比為5：2,B正確；氧化劑與還

原劑物質的量之比為1：5,D錯誤。

【總結升華】重點分析化合價的變化，熟練掌握化合價升降法配平，并準確分析電子轉移。

舉一反三：

【變式1]（2015衡陽質檢）宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及反

應的化學方程式是4Ag+2H2S+C）2=2X+2H2O,下列說法正確的是（）

A.X的化學式為AgS

B.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子

C.反應中Ag和H2s均是還原劑

D.每生成1molX,反應轉移2moi電子

【答案】D

【解析】根據(jù)原子守怛得方程式：4Ag+2H2S+02^=2AgzS+2H2O,故Ag為還原劑，。2為氧化劑，每生成1molAgzS,

應轉移2mol電子。

【變式2】氮化鋁（AIN,A1和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定

條件下，A1N可通過反應AbO3+N2+3CT^2A1N+3co合成。下列敘述正確的是（）

A.上述反應中，用是還原劑，AhCh是氧化劑

B.上述反應中，每生成1molA1N需轉移3moi電子

C.A1N中氮元素的化合價為+3

D.A1N的摩爾質量為41g

【答案】B

【解析】該反應中N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成ImolAlN轉移3mol電子，A1N中A1為+3價,

N為-3價。D中摩爾質量的單位為g/molo

類型三、氧化性、還原性強弱的比較

例3、R、X、Y、Z四種元素，它們的常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應，X2++Z=Z2++X,Y+Z2+=Y2++Z,

這四種離子被還原成零價時，表現(xiàn)的氧化性大小符合（）。

2+2+2+2+2+2+2+

A.R2+>X>Z>YB.X>R>Y>Z

c.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

【思路點撥】氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。

【答案】A

【解析】根據(jù)反應X2++Z=Z2++X知氧化性X2+>Z2+,由Y+Z2+=Y2++Z知氧化性Z2+>Y2+,又X2+與單質R不反

應，則有氧化性R2+>X2+,綜上所述則有氧化性大小為：R2+>X2+>Z2+>Y2\

【總結升華】氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，二者可以互推。

舉一反三：

【變式1】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：

①16H+十10Z-十2XOJ=2X2+十5Z2十8H2。

②2A2++B2=2A3+十2B

③2B-十Z2=B2十2Z

由此判斷下列說法錯誤的是

2+3+

A.反應Z2十2A=2A+2Z-可以進行

B.Z元素在①③反應中均被還原

C.氧化性由強到弱的順序是XO「、Z2、B2、A3+

D.還原性由強到弱的順序是A2+、B，Z-、X2+

【答案】B

【解析】根據(jù)規(guī)律，在同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物

的還原性，得出：氧化性X0「>Z2>B2>A3+,還原性A2+>B—>Z—>X2+。

【變式2】已知：①向KMnCU晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；

②向FeCL溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是

3+

A.上述實驗證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe>I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe?+既有氧化性又有還原性

【答案】A

【鞏固練習】

一、選擇題：（每題有1-2個選項符合題意）

1.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（）。

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

2.在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（）

高溫

A.C+H2O=^^CO+H2B.3NO2+H2O==2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2tD.2F2+2H2O==4HF+O2

3.（2015?海南化學）化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是（）

A.明磯凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

4.（2016成都七中）下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）

A.明磯作凈水劑

B.甘油作護膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑

5.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（）

ABCD

YCO2FezChC2H5OHFeCl3

WMgOAI2O3C2H5ONaCuCl2

6.用高鐵酸鈉（NazFeCU）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,

下列說法正確的是（）o

A.NazCh既是氧化劑又是還原劑

B.Fe2O3在反應中得到電子

C.3molNa2O2發(fā)生反應，有12moi屋轉移

D.Na2FeC>4能殺菌消毒是因其具有強氧化性

7.高鐵酸鉀（KzFeCU）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比C12、。3、C102>KMnCU氧化更強，無二次

污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高

鐵酸鉀（KzFeCU）。

2

濕法制備的主要反應方程為：2Fe（OH）3+3C1O+4OH-=2FeO4-+3Ct+5H2O

干法制備的主要反應方程為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+02?

下列有關說法不正確的是：

A.高鐵酸鉀中鐵顯+3價

B.濕法中每生成ImolNa?FeC）4轉移3moi電子

C.干法中每生成ImolNa2FeC）4轉移4moi電子

D.KzFeCU處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、N%等，生成的Fe（0H）3還能吸附水中的懸浮

雜質

8.在一定條件下，分別以高銃酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的02

時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（）。

A.1：1：1B.2：2：1C.2：3：1D.4：3：2

9.（2015北京朝陽期末）C1O2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得:

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4^^2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H2Oo下列說法不正確的是（）

A.CO2是氧化產物

B.H2c2O4在反應中被氧化

C.H2c2O4的氧化性強于CIO2的氧化性

D.C1O2作水處理劑時，利用了其強氧化性

22+

10.已知I,Fe\SO2、C「和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I>Fe>H2O2>

cr,則下列反應不可能發(fā)生的是（）。

3+2+2-+

A.2Fe+SO2+2H2O==2Fe+SO4+4H

B.L+SC）2+2H2O==H2so4+2HI

C.2Fe2++L==2Fe3++2「

D.H2O2+SO2==H2SO4

11.下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是（）

A.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t

B.2KMnO4+HCOOK+KOH==2K2MnO4+CO2t+H2O

△

C.MnCh+4HCl（濃）^=MnCl2+C12f+2H2O

D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O

12.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

2++3+

2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O

3+2++

2Fe+H2O2==2Fe+O2f+2H

下列說法正確的是（）

A.H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

D.H2O2的生產過程要嚴格避免混入Fe2+

13.現(xiàn)有三個氧化還原反應：

（1）2FeCl3+2KI==2FeC12+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KM11O4+I6HCI（濃）==2KCl+2MnCh+8H2O+5CI2t

若某溶液中有Fe2+和：F共存，要除去「而又不影響Fe?+和C「，可加入的試劑是（）

A.Cl2B.FeChC.KMnO4D.HC1

二、填空題：

1.水（H2。）在很多化學反應中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。

@NaH+H2O==NaOH+H2f

@2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

③Na+2H2O==2NaOH+H2t

@3NO2+H2O==2HNO3+NO

通電

⑤2Ht+O2t

@2F2+2H2O==4HF+O2

（1）水只作氧化劑的是;水只作還原劑的是;水既作氧化劑，又作還原劑的是；

水既不作氧化劑，又不是還原劑的是o

（2）水作氧化劑時，被還原的元素是,水作還原劑時，被氧化的元素是o

（3）寫出化學方程式②的離子方程式o

2.寫出符合下列條件的化學方程式（各舉一例，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目）。

(1)一種金屬單質還原一種化合物；;

(2)一種單質氧化另一種單質；

(3)一種化合物氧化另一種化合物；

(4)一種非金屬單質還原一種氧化物；

(5)一種氧化物還原另一種氧化物。

3.(2016鄭州二中)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個

是“還原反應式"。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應式：Cu—2葭=C『，還原反應式：2Fe*+2e「=2Fe二

據(jù)此，回答下列問題：

2+

⑴將反應Zn+2H，=Zn+H2t拆寫為兩個“半反應式”：

氧化反應式：,還原反應式：o

⑵將反應3NO2+H2O=2H++2N03-+N0拆寫為兩個“半反應式”：

氧化反應式：,還原反應式：o

⑶已知某反應的兩個“半反應式”為：陽+100/一8屋X0廣+7壓0,02+2上0+4屋=40『，則氧化還原反應方

程式為。

【答案與解析】

一、選擇題

1.C

【解析】A項，化合反應不一定是氧化還原反應，如NJh+HCl-NHdCl,該反應中無電子轉移；B項，分解反

應不一定是氧化還原反應，如CaCC>3^^=CaO+CO2T，該反應中無電子轉移；C項，置換反應一定是氧化還原

反應，一定發(fā)生電子轉移；D項，復分解反應都不是氧化還原反應，無電子轉移。

2.A

3.D

【解析】A項，明研凈水是利用AF+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳

酸鈉水解溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應而除去，錯誤；D項，

因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。

4.D

【解析】A項，明磯作凈水劑是因為它溶于水生成的A1(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而

沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強

氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠

和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。

5.D

【解析】A項中Mg與CO2反應，B項中A1與FezCh發(fā)生鋁熱反應，C項中是金屬Na與C2H50H反應，這三個

反應都是置換反應。D項中是發(fā)生Cu+2FeCb==CuCb+2FeC12，不是置換反應。

6.D

【解析】該反應中鐵元素價態(tài)升高，所以FezCh是還原劑，Na2C)2中氧元素價態(tài)降低，是氧化劑，則A項錯誤；

1molFezCh完全反應，失去6moie,故3moiNazCh反應轉移6moie,則B、C項錯誤。

7.AC

8.B

【解析】根據(jù)

失2x2e-失2x3x2e-?仔小_

“八八X+IMnO,I-1MnO-20

2KMn2

,04—KaMnO4+MnO2+OJ,2KC10,.2KC1+3O,f,2H,0,=-2H20+0,f。

可知生成1molCh時，KMnO4>KCIO3均轉移4moie，而H2O2轉移2moie，

9.C

【解析】H2a為還原劑，被氧化，氧化產物為COz,A、B正確；C項，HG04表現(xiàn)的是還原性，錯誤；D項，C102

的強氧化性能殺