練案10碳酸鈉與碳酸氫鈉堿金屬

1.（2025?江西景德鎮(zhèn)模擬）古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石（KNO3）

和樸硝（Na2so。的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰……，云是真硝石也?！毕?/p>

列推斷正確的是（）

A.“紫青煙”主要是指鈉元素的焰色試驗

B.“樸硝”在灼燒時火焰沒有顏色

C.“硝石”在黑火藥中起還原劑的作用

D.“樸硝”不能替代“硝石”制黑火藥

D

［解析］鉀元素的焰色試驗是紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色試驗，

A錯誤；鈉元素焰色試驗為黃色，“樸硝”在灼燒時火焰為黃色，B錯誤；硝酸鉀

中氮元素是+5價，處于最高價，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氮氣，KNO3中氮元

素的化合價降低,“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C錯誤；硫酸鈉沒有強(qiáng)氧

化性,“樸硝”不能替代“硝石”制黑火藥，D正確。

2.（2025?福建廈門模擬）下列關(guān)于Na2co3、NaHCOs的實驗方案能達(dá)到實

驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用如圖所示裝置比較Na2co3、NaHCOs的熱穩(wěn)定性

B.用澄清石灰水鑒別Na2c。3和NaHCO3溶液

C.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Na2c。3和NaHCO3固體

D.用加熱的方法除去NaHCO3固體中混有的少量Na2cO3固體

A

［解析］加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，

小試管導(dǎo)管連接的燒杯中澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉受熱不分解，大試管導(dǎo)管

連接的燒杯中澄清石灰水無變化，可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A正

確；澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)都能生成碳酸鈣白色沉淀，不能用澄

清石灰水鑒別兩者，B錯誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，無法

用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別兩者的固體，c錯誤；碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、

水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不易分解，不可用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中

混有的少量碳酸鈉固體，D錯誤。

3.（2025?北京海淀模擬）向Na2co3、NaHCCh混合液中逐滴加入稀鹽酸，

生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶

液中一定能大量共存的是（）

A.a點對應(yīng)溶液中：Ba2+、Mg2+,CL、NO+

B.b點對應(yīng)溶液中：AF+、H+、MnO4、NO3

C.c點對應(yīng)溶液中：K+、Ca2+、NO?、Cl-

D.d點對應(yīng)溶液中：F一、NO?、Fe2+、Ag+

C

［解析］向Na2co3、NaHCCh混合液中逐滴加入稀鹽酸，由圖可知，。?b

發(fā)生Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b?c發(fā)生

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,c之后鹽酸過量不發(fā)生反應(yīng)。a點主要為

碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，則碳酸根離子與Ba2+、Mg2+反應(yīng)生

成沉淀而不共存，故A不符合題意；b點對應(yīng)溶液中為碳酸氫鈉和氯化鈉的混

合溶液，碳酸氫根離子與AF+反應(yīng)生成沉淀和氣體而不共存，H+與碳酸氫根

離子反應(yīng)生成氣體而不共存，故B不符合題意；c點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，

與K+、Ca2+、NO3、CL都大量共存，故C符合題意；d點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)

為氯化鈉和HC1,H+與F-反應(yīng)生成HF,H+與NO3、Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng),

CL與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，故D不符合題意。

4.為了測定NaCl、Na2co3T0氏0和NaHCCh的混合物中各組分的含量，

某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)

量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯誤的是（）

a.彈簧夾

樣品堿石灰

①②③

A.①②③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCb、堿石灰

B.硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來

的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止

C.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏低

D.實驗過程中先停止通空氣，再停止加熱

D

［解析］根據(jù)實驗?zāi)康暮脱b置的連接順序可知：裝置①用于吸收空氣中的

CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰，裝置②吸收Na2cO3TOH2O和NaHCC>3分解

生成的水蒸氣，可以使用無水CaCb，裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，

使用堿石灰，A正確；實驗前必須將裝置中的水蒸氣和CO2排凈，避免影響測

定結(jié)果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來

的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶

液的洗氣瓶，則會增加水的質(zhì)量，使測得Na2cO3TOH2O的含量偏高，NaCl的

含量偏低，C正確；實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存

留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D錯誤。

5.（2025?湖南長沙檢測）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合

物。

HQ⑤

?0,、△HX）▼CO,△

Na,O,■*——Na、W?NaOH—Na,CO,?—NaHCO,

［①②③f3④

CO2⑥

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列分析正確的是（）

A.從煤油中取用鈉只需小刀、濾紙和玻璃片

B.純堿溶液顯堿性，可用于治療胃酸過多

C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下產(chǎn)生22.4L。2,轉(zhuǎn)移

22VA個電子

D.往碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸鈉雜質(zhì)

D

［解析］鈉質(zhì)軟，保存在煤油中，從煤油中取用鈉需鏡子、小刀、濾紙和

玻璃片，A錯誤；純堿溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；過氧化

鈉與水或二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，因此反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供

給，常溫下22.4L02的物質(zhì)的量不是1mol,無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤;

向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3,D正確。

6.（2025?廣東廣州模擬）某課外小組為了鑒別Na2c。3和NaHCCh兩種白色

固體，設(shè)計了如下幾種實驗方法。下列說法不正確的是（）

白色固體

白色固體

澄

(

一

-清

清

澄

石

清

澄

灰

石

灰

灰

石

水

、

味

水)

尋

Inin

A.裝置I中的Na2cO3和NaHCCh均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是

NaHCO3

B.當(dāng)稀鹽酸足量時，裝置I中氣球鼓起體積較小的是NaHCCh

C.加熱裝置H,澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCCh

D.裝置HI也可以鑒別Na2cO3和NaHCCh

B

［解析］碳酸鈉和碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，盛放碳酸氫

鈉的氣球鼓得更快，即產(chǎn)生氣體速率快的是碳酸氫鈉，A正確；等質(zhì)量的碳酸

鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳量多，故氣球鼓起

體積較大的是碳酸氫鈉，B錯誤；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，從而使澄

清石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不易分解，C、D正確。

7.某品牌食用小蘇打說明書如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是（忽略雜質(zhì)

影響；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

食用小蘇打

化學(xué)名稱：碳酸氫鈉

性狀：白色粉末，水溶液微堿性

用途：食品氣體發(fā)生劑

注意事項：防止陽光照曬，防潮

A.防潮說明該食用小蘇打極易溶于水，比碳酸鈉溶解度大

B.1mol-L-iNaHCO3溶液中H2co3、HCO^、CO23-總數(shù)為jVA

C.84gNaHCC>3與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成22.4LCO2

D.NaHCCh溶液中c(H2co3)>C(CO23-)

D

［解析］相同溫度下，Na2c。3的溶解度比NaHCCh大，A錯誤；未指明溶

液體積，無法計算微?？倲?shù)，B錯誤；未指明氣體所處的狀況，22.4LCO?不

一定為1mobC錯誤；HCO3在溶液中既發(fā)生電離，又發(fā)生水解，根據(jù)說明

書描述水溶液微堿性，說明HCO3的水解程度大于電離程度，則有c(H2co3)>

c(CO23-),D正確。

8.(2025?山東青島模擬)1941年，我國科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索

爾維制堿法，提出純堿與鏤肥(NH4CI)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿

法”，主要工藝流程如圖所示。下列說法正確的是()

已知：

侯氏制堿法總反應(yīng)：2NaCl+CO2+2NH3+H2O=Na2co3+2NH4CI。

索爾維制堿法總反應(yīng)：2NaCl+CaCC)3-Na2cO3+CaC12(CaC12作為廢液排

放)。

A.氣體1、氣體2均為CO?

B.溶液2中，含碳粒子主要是HCO?

C.侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同

D.鹽析池中加入NaCl固體，c(CL)增大，NH4cl(s)DE］NH4(aq)+Cl-(aq)的

平衡逆向移動，NH4cl析出

D

［解析］根據(jù)流程圖可知，氣體1為NaHCOs分解產(chǎn)生的C02，氣體2的

作用是促進(jìn)NH4cl的析出，故氣體2為NH3,A錯誤；向冷析池中通入NH3,

增大溶液中c(NH.),便于析出鹽NH4CL此時溶液顯堿性，因此溶液2中含

碳粒子主要是C02上，B錯誤；侯氏制堿法中Na+用于制取Na2co3,Cl-用于

制取NH4CI,NH4cl可作氮肥，也可用于金屬加工除銹等，原子利用率較高，

而索爾維制堿法制取純堿時，反應(yīng)產(chǎn)生的CaCk作為廢液排出，原子利用率降

低，故侯氏制堿法中原料NaCl的原子利用率比索爾維制堿法中原料NaCl的原

子利用率高，C錯誤；鹽析池中加入NaCl固體，增大了溶液中c(CL),使鹽

NH4C1的溶解結(jié)晶平衡NH4cl(s》DNH4(aq)+CL(aq)逆向移動，從而使

NH4cl結(jié)晶析出，D正確。

9.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述正確的是()

①都是銀白色的柔軟金屬(除葩外)，密度都比較?、趩钨|(zhì)在空氣中燃燒

生成的都是過氧化物③堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)④單質(zhì)的熔、沸點隨著

原子序數(shù)的增加而升高

A.①③B.②④

C,①④D.②③

A

［解析］①葩略帶金色光澤，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，密度都

比較小，故正確；②鋰燃燒生成氧化鋰，不是過氧化鋰，故錯誤；③堿金屬單

質(zhì)性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故正確；④堿金屬單質(zhì)的熔、沸點

隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低，故錯誤。

10.(2025?湖北武漢模擬)焰色試驗過程中伯絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀

察兩項操作如圖所示:

伯絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色

下列敘述中不正確的是（）

A.每次實驗中都要先將伯絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)

B.鉀的焰色試驗要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有伯絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實驗

C

［解析］取一根伯絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取

被檢驗物質(zhì)，進(jìn)行焰色試驗，故A正確；在觀測鉀的焰色試驗時要透過藍(lán)色鉆

玻璃，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；為了能夠更加突出被檢驗物質(zhì)的顏色,

選用本身顏色較淺的火焰，最大限度減少火焰本身顏色的干擾，故C錯誤；潔

凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色試

驗，故D正確。

11.某固體混合物由Na2c。3和NaHCCh兩種物質(zhì)組成，將其分成X、Y

兩等份。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X溶于足量鹽酸，生成C02的體積為片L；充分加熱

Y,冷卻后再溶于足量鹽酸，生成C02的體積為匕L。下列說法正確的是（）

58.5F1

A.蒸干X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液，可得固體22.4g

44DF1-E2D

B.充分加熱Y,固體質(zhì)量減少22.4g

C.X、Y消耗HC1的物質(zhì)的量之比為1：1

2V2-V1

D.混合物中Na2c。3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為乃一底

C

［解析］反應(yīng)涉及的方程式為

2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2T，NaHCO3+HCl=NaCl+H20+C02?,Na

2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02f0假設(shè)每份固體中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為x

FlxV2

mol,碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol,則有x+y=22.4,2+尸22.4,聯(lián)立兩式解

V\~V22V2-VX

得：x="I,y=22.4,則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比例為

2V2-V1

2g—2E2,D錯誤；X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干后得到氯化鈉，根據(jù)以上

方程式分析，其中氯化鈉與二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，A錯誤；碳酸氫

鈉受熱分解，質(zhì)量減少為水和二氧化碳的質(zhì)量，B錯誤；兩個過程中最后都得

到氯化鈉，根據(jù)原子守恒分析，X、Y消耗HC1的物質(zhì)的量之比為1：1,C正確。

12.A是一種常見的金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，請結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷

下列說法正確的是()

點燃+0?+CO

B2D

反應(yīng)①反應(yīng)④

A+國0反應(yīng)③加熱反應(yīng)⑥

+H0過量C()2

2CrE

反面②反應(yīng)⑤

A.A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F,B和F中陰離子與陽離子的

數(shù)目比分別是1：1和1：2

B.完全燃燒少g的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的B反應(yīng)，

則固體增重為Wg

C.相同溫度下，分別向盛有適量0』mol-L-1D和E溶液的兩支試管中滴

入2滴酚醐溶液，則盛有黨的溶液的試管中紅色較淺

D.用潔凈的鋁絲蘸取某待測液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃能觀

察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有K+,一定不含Na+

B

［解析］A是一種常見的金屬單質(zhì)，A與。2在點燃條件下生成B,B是淡

黃色固體，則A是Na,B是Naz。2。結(jié)合圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)及條件推知,

C為NaOH,D為Na2co3,E為NaHCC)3。鈉還能與氧氣反應(yīng)得到

Na2O,Na2。和Naz。？中陰離子與陽離子的數(shù)目比均為1：2,A錯誤；完全燃燒

Wg的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的B反應(yīng)，則固體增重少

g,B正確；濃度相同的Na2c。3和NaHCCh溶液，Na2c。3溶液堿性強(qiáng)，C錯誤;

透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色時，看到火焰呈紫色，證明含有K+,但不能確定是

否含Na+,D錯誤。

13.（湖南卷，15）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鏤

和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟I.Na2c。3的制備

蒸儲水碳酸氫鏤粉木

步驟II.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用0.1000

mollT鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸

V\mL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.1000mollT鹽酸標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸%mL；

④平行測定三次，片平均值為22.45,匕平均值為23.51。

已知：（i）當(dāng)溫度超過35。（：時，NH4HCO3開始分解。

（ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH2O）

溫度FC0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

（1）步驟I中晶體A的化學(xué)式為，晶體A能夠析出的原因是

（2）步驟I中“300。（2加熱”所選用的儀器是（填標(biāo)號）。

ABCD

(3)指示劑N為,描述第二滴定終點前后顏色變化

(4)產(chǎn)品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

(5)第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCCh質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(l)NaHCO330-35℃,NaHCCh的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和

NH4cl的溶解度

(2)D

(3)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色

(4)3.56%

(5)偏大

[解析](1)根據(jù)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度可知，30?35℃,NaHCO3

的溶解度明顯小于NaCl、NH4HCO3和NH4C1的溶解度，因此NaHCO3在步驟

I中結(jié)晶析出。(2)300工時給固體加熱，選用的儀器應(yīng)為土甘煙。(3)本題中測定碳

酸氫鈉含量采用了雙指示劑滴定法，第一滴定過程以酚醐為指示劑，Na2c轉(zhuǎn)

化為NaHCCh第二滴定過程以甲基橙為指示劑，NaHCCh轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2

和H2O,所以第二滴定終點前后溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。(4)

由(3)的分析過程可知，25.00mL待測液中所含NaHCCh的物質(zhì)的量為0.1000

mol[Tx(%一%)xl(r3L,則2.500g產(chǎn)品中所含NaHCCh的質(zhì)量為84

250mL

g-molTx25.00mLx0.100mol[T><(23.51—22.45610-3L=0.08904g,則產(chǎn)品

0.08904g

中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.500gxl00%~3.56%o(5)第一次滴定終點時，俯視

讀數(shù)，導(dǎo)致測得的力偏小，NaHCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果偏大。

14.實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下

列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。

【方案一】將少量(一定質(zhì)量)樣品溶于水與足量沉淀劑氫氧化鋼溶液反應(yīng),

過濾、洗滌、干燥、稱重。

(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)過濾后需要洗滌沉淀，洗滌沉淀的方法是

檢驗沉淀洗凈的方法是_________________________________________________

【方案二】將一定質(zhì)量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，測定生成氣體的體積。

(3)某同學(xué)擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接,接(填

接口字母，注意：可不填滿)。

(4)仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為該裝置會引起較大誤差，于是

他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用有

②為了較準(zhǔn)確測量氣體的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差

值的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意(填字母)。

A.反應(yīng)裝置應(yīng)冷卻至室溫

B.一段時間后，乙管中液面不再上升時再讀數(shù)

C.讀數(shù)時應(yīng)上下移動右側(cè)量氣管，使甲、乙兩端液平

D.讀數(shù)時不一定使兩端液平

2+2+

(l)Ba+CO23-=BaCO3；Ba+HCO^+OH-=BaCO31+H2O

(2)給漏斗中注入蒸儲水浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)2?3次取最后

一次洗滌液置于試管中，向試管中加入硫酸鈉溶液，若無白色沉淀，證明洗凈

(3)EDG

(4)①減少因稀硫酸進(jìn)入錐形瓶排出的體積引起的誤差連通分液漏斗與錐

形瓶平衡氣壓，便于分液漏斗中液體暢流②ABC

［解析］(3)裝置的組裝順序為混合物與稀硫酸反應(yīng)，用排液體量氣法測定

氣體的體積，其中盛液體的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)將水排

出，量筒中液體的體積就是生成氣體的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故

連接順序為A接E,D接G。(4)①導(dǎo)管a的作用有平衡氣體壓強(qiáng)、使分液漏斗

中的稀硫酸能順利滴下、消除由于加入稀硫酸引起的體積誤差。②反應(yīng)放熱導(dǎo)

致溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，故應(yīng)冷卻后再讀取氣體的體積，A正確；反應(yīng)放

熱導(dǎo)致溫度升高，一段時間后，乙管中液面不再上升時再讀數(shù)，B正確；讀取

實驗中生成氫氣的體積時應(yīng)上下移動量氣管乙，使甲、乙中液平，以保證甲中

氣體壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等，C正確，D錯誤。

15.(2025?浙江名校聯(lián)考)Na2c。3和NaHCOs是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛

應(yīng)用于食品、化工、醫(yī)藥