〔中考復(fù)習(xí)〕初中化學(xué)高頻考點(diǎn)

一、初中化學(xué)重要人物及其成績(jī)

拉瓦錫（法國(guó)）侯德榜（中國(guó)）

用定量的方法研究空氣的成分；建制造侯氏制堿法（聯(lián)

立質(zhì)量守恒定律合制堿法）

門捷列夫（俄國(guó)）張青蓮（中國(guó)）

第一次覺察元素周期律，并編制了為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)

元素周期表定做出了卓越的奉獻(xiàn)

屠呦呦（中國(guó)）

因覺察青蒿素獲得

道爾頓（英國(guó)）

2025

創(chuàng)立原子學(xué)說

年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)

學(xué)獎(jiǎng)

化學(xué)用語

1.元素名稱及符號(hào)

（1）前二十號(hào)元素（5個(gè)一組，記憶更方便）

（2）補(bǔ)充元素9種

(本卷須知)書寫元素符號(hào)時(shí)，元素符號(hào)由一個(gè)字母表示的

必須大寫，由兩個(gè)字母表示的第一個(gè)必須大寫，第二個(gè)必須小

寫。

2.離子名稱及符號(hào)

(1)常見的離子

氫離子：H+鈉離子：Na+鉀離子：K+鈣離子：

Ca2+

鎂離子：Mg2+銅離子：Ci?+亞鐵離子：Fe2+鐵離子：Fe3+

鋁離子：AF+氯離子:C1

(2)常見的原子團(tuán)

3.化學(xué)式的書寫

(1)固態(tài)非金屬單質(zhì)

硅：Si磷：P硫：S碘：12碳：C

硼：B

(2)氣態(tài)非金屬單質(zhì)

氫氣：H2氮?dú)猓篘2氧氣：。2氨氣：He

(3)金屬氧化物

氧化鎂：MgO氧化銅：CuO氧化汞：HgO氧化

鈣：CaO

氧化鋁：AI2O3二氧化鎰：MnCh氧化鐵：FezCh四氧化三鐵：

Fe3O4

(4)非金屬氧化物

水：H2O一氧化碳：CO二氧化碳：CO2

二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2五氧化二磷：P2O5

過氧化氫：H2O2

(5)酸

鹽酸：HC1硫酸：H2s。4硝酸：HNO3碳

酸：H2c03

⑹堿

氫氧化鈉：NaOH氫氧化鈣：Ca(OH)2氫氧化

鉀：KOH

氫氧化鎂：Mg(OH)2氫氧化銅：Cu(OH)2氫氧化鐵:Fe(OH)3

氨水：NH3H2O

⑺鹽

氯化鹽

氯化鈉：NaCl氯化鉀：KC1氯化銀：AgCl

氯化錠：NH4C1氯化鈣：CaCb氯化鋼：BaCl2

氯化銅：CuCb氯化亞鐵：FeCl2氯化鐵：FeCl3

氯化鋁：A1C13

硫酸鹽

硫酸鈉：Na2s。4硫酸鋼：BaSO4硫酸銅：

CuSO4

硫酸亞鐵：FeSCU硫酸鎂：MgSO4

碳酸（氫）鹽

碳酸鈉：Na2c。3碳酸鈣：CaCCh碳酸鉀：K2CO3

碳酸鋼：BaCO3碳酸氫鈉：NaHCO3

硝酸鹽

硝酸銀：AgNCh硝酸鋼：Ba（NO3）2硝酸鐵：NH4NO3

硝酸鐵：Fe（NO3）3

其他鹽

高鎰酸鉀：KMnCU鎰酸鉀：K2MnO4

（8）有機(jī)物

甲烷：CH4乙醇：C2H50H

4.化合價(jià)的標(biāo)注

5.化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算

（1）化學(xué)式的意義

①由分子構(gòu)成的物質(zhì)（以C2H50H為例）

宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)（表示乙醇這種物質(zhì)）

b.表示物質(zhì)的元素組成（表示乙醇是由碳、氫、氧三種元素組

成的）

微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（表示一個(gè)乙醇分子）

b.表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成表示一個(gè)乙醇分子由9個(gè)原子

（或2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子）構(gòu)成］

②由原子構(gòu)成的物質(zhì)（以Fe為例）

宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)(表示鐵這種物質(zhì))

b.表示物質(zhì)的元素組成(表示鐵由鐵元素組成)

微觀意義：表示該物質(zhì)的一個(gè)原子(表示一個(gè)鐵原子)

(2)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算

以C2H50H為例

①計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

C2H50H的相對(duì)分子質(zhì)量為12x2+1x6+16x1=46

②計(jì)算物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比

C2H50H中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：6：1

③計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

C2H50H中，me：mH：m0=(12x2)：(1x6)：(16x1)=

12：3：8

④計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

如：求C2H50H中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

⑤計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

如100gC2H50H中碳元素的質(zhì)量=。0gx52.2%=52.2g

6.化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義

(1)符號(hào)前數(shù)字的含義：nM

①M(fèi)為元素符號(hào)，一般表示n個(gè)M原子

②M為化學(xué)式，除由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)外，一般表示n個(gè)

M分子

③M為離子符號(hào)，一般表示n個(gè)M離子

如：2H中的“2〃表示2個(gè)氫原子；

8H2。中的“8”表示8個(gè)水分子;

2Fe3+中的“2〃表示2個(gè)鐵離子。

(2)下角標(biāo)數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中含有該原子的個(gè)數(shù)

如：H2O中的“2〃表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；

P2O5中的“5”表示1個(gè)五氧化二磷分子中含有5個(gè)氧原子。

(3)符號(hào)右上角數(shù)字的含義：表示離子或原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)

如：Fe2+中的“2〃表示1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷；

S2-中的“2〃表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷；

CO32一中的“2〃表示1個(gè)碳酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。

(4)符號(hào)正上方數(shù)字的含義：表示某元素在該微粒中所顯的化

合價(jià)

三、根本實(shí)驗(yàn)操作

1.常見儀器的識(shí)別

2.根本實(shí)驗(yàn)操作

(1)藥品的取用原則

取用原則具體要求

不能用手接觸藥品；不要將鼻孔直接湊

“三不原則〃到容器口聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的

味道

節(jié)約原則(用量)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如

果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量取用，

液體取用量為1?2mL,固體取用量為蓋滿

試管底部即可

實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不能放回原試劑瓶中，

剩余藥品處理原則也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放

到指定容器內(nèi)

(2)聞藥品的氣味

(3)固體藥品的取用

(4)天平的使用

(特別提示〕①托盤天平的稱量值只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一

位；假設(shè)稱量時(shí)藥品與碳碼位置放反且使用了游碼，則藥品的實(shí)

際質(zhì)量=磋碼質(zhì)量一游碼讀數(shù)。

②稱量肯定質(zhì)量的固體時(shí)，天平指針偏右，接下來的操作是

繼續(xù)加固體至天平平衡；稱量某物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，天平指針偏左，

接下來的操作是加磋碼或移動(dòng)游碼。

(5)傾倒液體

(6)用滴管滴加液體

(本卷須知〕①取液后的膠頭滴管應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不

要平放或倒放，預(yù)防液體倒流，污染試劑或腐蝕橡膠膠帽；②用

過的膠頭滴管要馬上用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不用沖洗)，嚴(yán)

禁用未經(jīng)清洗的膠頭滴管再吸取其他試劑。

(7)用量筒量取肯定量的液體

(本卷須知)①量筒的選擇：a.選擇比量取液體體積稍大的量

筒，且越接近越好，減少誤差；b.保證只量取一次；②量筒不能用

作反響容器或配制溶液的容器。

(8)酒精燈的使用

(本卷須知〕①絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免

引起失火；②絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；③用

完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

(9)固體的加熱

(補(bǔ)充〕可能導(dǎo)致試管炸裂的操作有：①加熱完藥品的試

管，馬上用冷水沖洗；②加熱液體藥品時(shí)，用酒精燈直接對(duì)準(zhǔn)藥

品部位進(jìn)行加熱；③加熱藥品前，沒有擦干試管外壁的水。

(10)液體的加熱

(11)儀器的連接

(12)檢查裝置的氣密性

(特別提示〕檢查裝置的氣密性一般在組裝儀器之后，裝入

藥品之前。

(13)儀器的洗滌

(特別提示〕刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但不能用力

過猛，以防損壞試管。

洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不

成股流下時(shí)，說明儀器已洗干凈。

(14)稀釋濃硫酸

(15)過濾

①目的：用于固態(tài)與液態(tài)混合物的別離

②主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)

(本卷須知)假設(shè)兩次過濾后濾液仍舊渾濁，原因可能是濾

紙破損或過濾時(shí)漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣等。

(16)蒸發(fā)

①目的：將溶液進(jìn)行濃縮，提取溶質(zhì)。

②主要儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)、站期鉗

③操作要點(diǎn)

(17)測(cè)定溶液的pH

(特別提示〕假設(shè)要測(cè)定固體物質(zhì)的酸堿性，應(yīng)先取適量固

體物質(zhì)于燒杯中，加蒸鐳水、攪拌、靜置得到其飽和溶液，然后

用測(cè)定溶液pH的方法進(jìn)行測(cè)定。

(18)實(shí)驗(yàn)室意外事故的處理措施

意外事故處理措施

灑在桌面上的酒精燃

馬上用濕抹布撲蓋

燒

濃酸：用大量水沖洗，涂3%?5%的

濃酸、濃堿濺到皮膚

NaHCCh溶液

或衣服上

濃堿：用大量水沖洗，涂硼酸溶液

稀酸或稀堿濺到眼睛馬上用大量水沖洗，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生醫(yī)治，切

里不可用手揉眼睛

四、氧氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取

1.實(shí)驗(yàn)原理

(巧記〕誰含"Mn"不加"MnCh”,不含"Mn〃加“M11O2”;

固體要“加熱”，液體"不加熱”。

(2)制取CO2：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2T

2.發(fā)生裝置

(1)固體加熱型

舉例：實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀或氯酸鉀制。2。

(本卷須知〕用KMnCU制取氧氣時(shí)，試管口要塞一團(tuán)棉花，

以預(yù)防加熱時(shí)高鎰酸鉀粉末隨氧氣流進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管。

(2)固液不加熱型

舉例：實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀鹽酸反響制CO2；用雙

氧水制。2。

3.搜集裝置2025.28(2)]

(1)排空氣法：操作簡(jiǎn)單，搜集到的氣體比擬枯燥但純度不

高。

適用范圍①無毒無害，不與空氣中各成分發(fā)生反響，且密度

與空氣密度相差較大的氣體②密度比空氣大的氣體(如02、

CO2),用向上排空氣法(如圖1〕③密度比空氣小的氣體(如

H2、NH3〕，用向下排空氣法(如圖2〕

(2)排水法：難溶或不易溶于水，且不與水反響的氣體，排水

法搜集的氣體純度較高，但含有肯定量的水蒸氣。

(本卷須知〕a.排水法搜集氧氣的最正確時(shí)機(jī)：當(dāng)導(dǎo)管口有氣

泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開始搜集；

b.用加熱裝置制取氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要先從水槽中取出導(dǎo)管

再熄滅酒精燈，以預(yù)防水倒流造成試管炸裂；

c.用排水法搜集氧氣時(shí)，觀察到有大氣泡從瓶口冒出，應(yīng)該在

水面下用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水槽，再將集滿氧氣的

集氣瓶正放在桌面上。

4.檢驗(yàn)和驗(yàn)滿

(1)02的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿

(2)CO2的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿

5.氣體的凈化與枯燥

裝置說明

a.當(dāng)裝有濃硫酸時(shí)，用于除去氣體中的水分(或

枯燥氣體)，如：上、CH4、N、SO2、HC1、CO2等

中性或酸性氣體

b.當(dāng)裝有NaOH溶液時(shí)，用于除去氣體中的

CO2、SO2、HC1等酸性雜質(zhì)氣體

c.當(dāng)裝有飽和NaHCCh溶液時(shí)，用于除去CO?

中的HC1

a.當(dāng)裝有堿石灰時(shí)，用于枯燥堿性或中性氣體

(如H2、。2、N2、CH4、NH3等)、除去CO?、SO2等

酸性氣體

b.當(dāng)裝有無水CaCb時(shí)，用于枯燥氣體(NH3除

外)

6.多功能瓶

功能裝置進(jìn)出口方向

排水法搜集氣體b進(jìn)a出

密度比空

a進(jìn)b出

排空氣氣大

法搜集氣體密度比空

b進(jìn)a出

氣小

檢驗(yàn)、除雜、枯燥a進(jìn)b出

五、推斷題題眼

1.物質(zhì)的顏色

(1)固體的顏色

①黑色：鐵粉、炭粉(C)、CuO、MnO2,Fe3O4

②紅色：Fe2O3(或紅棕色)、Cu(或紫紅色)、紅磷

③暗紫色：KMnO4

(2)溶液的顏色

①藍(lán)色/Cu2+的溶液，如：CuSO4>Cu(NO3)2等溶液

②淺綠色，F(xiàn)e2+的溶液，如：FeCb、FeSCh等溶液

③黃色u含F(xiàn)e3+的溶液，如：FeCb、Fe(NO3)3>Fe2(SO4)3

溶液

④紫紅色o含MnO—4的溶液，如KMnCU溶液

(3)沉淀的顏色

①藍(lán)色沉淀：CU(OH)2

②白色沉淀(5種)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCCh、

Mg(OH)2

(注意〕不溶于稀硝酸的白色沉淀(2種)：BaSO4>AgCl

溶于酸并有氣體放出的白色沉淀(2種)：CaCO3,BaCO3

溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀(1種)：Mg(OH)2

③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

2.物質(zhì)的俗稱/主要成分

(1)物質(zhì)的俗稱

俗稱物質(zhì)化學(xué)式

干冰固態(tài)二氧化碳

co2

生石灰氧化鈣CaO

熟石灰、消石灰氫氧化鈣

Ca(OH)2

苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH

純堿、蘇打碳酸鈉Na2cCh

小蘇打碳酸氫鈉

NaHCO3

(2)主要成分

物質(zhì)主要成分的名稱主要成分的化學(xué)式

沼氣、天然氣甲烷

CH4

鐵銹、赤鐵礦氧化鐵

Fe2O3

磁鐵礦四氧化三鐵

Fe3O4

食鹽氯化鈉NaCl

大理石、石灰石碳酸鈣

CaCO3

胃酸鹽酸HC1

草木灰碳酸鉀

K2CO3

3.物質(zhì)的性質(zhì)與用途

（1）單質(zhì)

①能供應(yīng)呼吸、支持燃燒、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是

。2。

②可作食品愛護(hù)氣的是N2。

③可用作理想清潔燃料的是H2。

④具有復(fù)原性，可用于鍛煉金屬的氣體是H2。

⑤可用作食品枯燥劑（脫氧劑）的是鐵粉。

⑥具有導(dǎo)電性、能用作電池電極的是石墨。

⑦質(zhì)軟、可用于制鉛筆芯的是石墨。

⑧硬度大、可用于裁玻璃的是金剛石。

（補(bǔ)充〕具有吸附性，可用于凈水、能除去冰箱中異味的是

活性炭（主要成分為碳單質(zhì)）。

（2）氧化物

①可用作光合作用的原料、常用作滅火劑、制作汽水、固態(tài)

可用于人工降雨的是CO2。

②會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2o

(2025.25)

③具有復(fù)原性，可用于鍛煉金屬的氣體是CO。(2025.25)

④可作燃料且極易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是CO。

⑤與水具有相同元素組成且有消毒殺菌作用的液體是H2O2。

⑥常用作食品枯燥劑的是CaO。

(3)酸、堿、鹽

①常用于金屬外表除銹的物質(zhì)是稀鹽酸(HC1)、稀硫酸

(H2so4)。(2025.27)

②胃酸的主要成分，可援助消化的是鹽酸(HC1)。

③可作枯燥劑且具有脫水性的是濃H2so4。

④常用來改進(jìn)酸性土壤的是熟石灰Ca(OH)2]。

⑤實(shí)驗(yàn)室用來檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是澄清石灰水Ca(OH)2]o

⑥可用作枯燥劑的堿是NaOH。

⑦爐具清潔劑的主要成分是NaOH。

⑧可用作補(bǔ)鈣劑的是CaCCh。

⑨常用作調(diào)味品、配制生理鹽水的是NaCL

⑩工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的是

Na2co3。

刨于焙制糕點(diǎn)、發(fā)酵粉的主要成分是NaHCCh。

除作建筑材料的是CaCC>3、Ca(OH)2o

瓚于配制波爾多液的是Ca(OH)2和CuSO4o

斷于醫(yī)治胃酸過多的是A1(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3o

4.物質(zhì)和元素之最

(1)物質(zhì)之最

①一般生活中應(yīng)用最廣泛的金屬、目前世界上年產(chǎn)量最gao的

金屬、提取量最大的金屬:Fe

②人類最早使用的金屬：Cu

③空氣中體積分?jǐn)?shù)最大(含量最多)的氣體:N2

④最理想的清潔燃料、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)、密度最小

的氣體：H2

⑤天然存在最硬的物質(zhì)：金剛石

⑥最常用的溶劑、最常見的無色、無味的液體：H2O

⑦相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：H2O

⑧人體中含量最多的物質(zhì)：H2O

⑨最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：CH4

(2)元素之最

①地殼中含量最gao的元素：O

②形成化合物種類最多的元素：C

③地殼中含量最gao的金屬元素：A1

④人體中含量最多的金屬元素：Ca

5.組成元素相同/含同一種元素的物質(zhì)

★組成元素相同的物質(zhì)

(1)氧化物

①液體(無色液體)：H2O2和H2O

②氣體：CO2和co

③固體：Fe2()3和Fe3()4

(2)鹽：FeCb和FeCb、FeSO4^PFe2(SO4)3

★含同一種元素的物質(zhì)

(1)常見含有相同的非金屬元素的物質(zhì)：

①CQC、CO、82、CaCO3

②OunCh、H2O、H2O2、CaCO3

③H0H2、H2O,H2O2、HC1

(2)常見含有相同的金屬元素的物質(zhì)：

①FeunFe、FezCh、Fe3()4、FeCh或Fe2(SO4)3］、FeCb(或

FeSCU)、Fe(OH)3

②CuunCu、CuO、CU(OH)2、CUCL(或CUSO。

③Ca—CaO、Ca(OH)2,CaCO3

④Na—NaCl、NaOH、Na2co3、NaHCO3

6.特別反響條件

(1)反響過程較為復(fù)雜：鐵生銹

(5)催化劑：H2O2分解、KC1O3分解

六、初中常見化學(xué)方程式

類型一實(shí)驗(yàn)室制取氣體

現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；相同點(diǎn)：放出熱量，生成有刺激性氣味

的氣體。

8.紅磷（或白磷）在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰。

類型3有二氧化碳參與的反響

13.二氧化碳與澄清石灰水Ca（OH）2溶液］反響

CO2+Ca（OH）2===CaCO3；+H2O

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳.

14.二氧化碳與氫氧化鈉反響

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

15.二氧化碳與水反響（使紫色石蕊溶液變紅的原因）：

CO2+H2O===H2CO3

16.二氧化碳與碳在高溫條件下反響

類型5金屬與酸、鹽溶液的反響

I.金屬與酸反響（置換反響）

條件：金屬的活動(dòng)性必須排在氫之前。

19.鋅與稀硫酸反響

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2T

Zn+2HCl===ZnC12+H2T現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

20.鐵與稀酸反響

Fe+2HC1===FeCb+H2T

Fe+H2SO4===FeSCh+H2T

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。

21.鎂與稀硫酸反響Mg+H2SO4===MgSCU+H2T

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生.

II.金屬與鹽溶液的反響(置換反響)

條件：①金屬單質(zhì)的活動(dòng)性排在鹽溶液中金屬之前(K、Ca、

Na除外)；

②鹽必須可溶。

22.鐵與銅鹽溶液反響

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

Fe+CuCl2===FeCh+CU

現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

23.銅與硝酸銀溶液反響Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

24.鋅與硫酸銅反響：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

25.鋁與硫酸亞鐵反響：2Al+3FeSO4===Ab(SO4)3+3Fe

現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。

類型6金屬氧化物與酸的反響

26.氧化鐵與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反響(除鐵銹)

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色

27.氧化銅與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反響：

CuO+2HC1===CUC12+H2O

CUO+H2SO4===CUSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

類型7酸、堿、鹽之間的反響

酸與堿反響

通式：酸+堿---＞鹽+氏0

28.稀鹽酸與氫氧化鈉反響：HCl+NaOH===NaCl+H2O

29.稀硫酸與氫氧化銅反響：H2s。4+CU(OH)2===CUSO4+

2H2O

30.稀鹽酸與氫氧化鈣反響：2HC1+Ca(OH)2===CaCl2+

2H2O

31.稀鹽酸與氫氧化鎂反響：2HC1+Mg(OH)2===MgCl2+

2H2O

32.稀硫酸與氫氧化鋼反響：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4；+

2H2O

稀硫酸與氫氧化鈉反響：H2s。4+2NaOH===Na2SO4+H2O

稀硫酸與氫氧化鉀反響：H2s。4+2KOH===K2SO4+H2O

II.酸與鹽反響

通式：酸+鹽—>新酸+新鹽

33.稀鹽酸與硝酸銀反響

HCl+AgNO3===AgCl；+HNO3

34.稀硫酸與氯化鋼反響

H2S