高考總復習《弱電解質(zhì)的電離》的核心知識

【考綱要求】

1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。

3.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

【考點梳理】

考點一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

合物

相同點二者均為化合物

不同點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導電

物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物

2.實例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析

溶質(zhì)微粒形式是否導電電解質(zhì)非電解質(zhì)

NaCl晶體Na\CF（不自由）否是否

NaCl溶液Na+、Cl是否否

熔融的NaCl自由移動的Na+、Cl是是否

固態(tài)H2so4H2sO4分子否是否

H2SO4溶液H\SO42是否否

液態(tài)純H2so4H2sO4分子否是否

固態(tài)酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液態(tài)酒精酒精分子否否是

干冰C02分子否否是

CO2溶于水CO2、H2c。3、HCO3一、是否否

2-+

CO3>H

液態(tài)CO282分子否否是

金屬銅Cu2+>e是否否

要點詮釋：

（1）溶液導電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果，內(nèi)因必須有電解質(zhì)，外因是電解質(zhì)在水的作用下或加熱熔融下,

電解質(zhì)電離出自由移動的離子，自由移動離子濃度越大，導電性越強?？捎孟铝袌D示表示：

.一b-—自由移動的離子離子濃度

電解后成尼什電禺----------------導電------------?導電性強弱

(2)離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導電，如：NaCl、NaOH等，而共價型的電解質(zhì)只有在水

溶液中才能導電，如：HC1、H2sCU等。

(3).電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物，金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

考點二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導電，與溶解度無關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用“=="電離方程式用

點溶液中溶質(zhì)只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

微粒

強酸：HC1、HN03、H2SO4HBr>HL弱酸：HF、HC1O、H2S,H2sO3HNO2、

等

HCQH3Po4、H2CO3、H2SiO3>HCOOH

實例強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2CH3coOH、C6H50H等。

絕大多數(shù)鹽：(BaSCU、AgCl、CaCO3)弱堿：NH3H2O,A1(OH)3等不溶性堿

水：H2O

要點詮釋：

(1)、CaCO3>Fe(OH)3的溶解度都很小，但二者溶解的部分，CaCCh完全電離，故CaCCh屬于強電解質(zhì)，而

Fe(OH)3部分電離，故Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)。CH3coOH、HC1的溶解度都很大，HC1完全電離，屬于強電解

質(zhì)；而CH3co0H部分電離，屬于弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱與其溶解性大小無必然聯(lián)系，區(qū)分強弱電解

質(zhì)，就看溶解的部分是否完全電離。

(2)電解質(zhì)的強弱與溶液導電性的強弱也無必然聯(lián)系。溶液導電性的強弱取決于溶液中離子濃度大小，濃的弱

電解質(zhì)可能比稀的強電解質(zhì)導電能力強，只有在相同條件(濃度、溫度)下，強電解質(zhì)才比弱電解質(zhì)導電能力強。

如：同溫、同濃度下鹽酸比醋酸導電能力強。

2.電離方程式的書寫

(1)強電解質(zhì)用"=="，弱電解質(zhì)用“一^”。

+2++22+

如：H2SO4==2H+SO4-;NaHSO4==Na+H+SO4-;Ca(HCO3)2==Ca+2HCO3

++

CH3coOH=CH3coCT+H+；NH3?H2O^NH4+OH；H2O#H+OH-

(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳酸電離方程式:

+2

H2co3^^H++HCC>3一;HCO3^^H+CO3

(3)多元弱堿電離方程式一步寫出，如氫氧化鐵電離方程式：Fe(OH)3^------^Fe3++3OH

(4)兩性氫氧化物雙向電離，如：H++AIO2-+H2O-^A1(OH)3—AF++3OH—

++2

(5)弱酸的酸式鹽強中有弱，如：NaHCO3==Na+HCO3->HCO3H+CO3"

考點三、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.電離平衡的概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分

子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。

2.電離平衡的特征：

弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學平衡中的一種，具有以下一些特征：

“逆”一一弱電解質(zhì)的電離是可逆的

“動”一一電離平衡是動態(tài)平衡

“等”一一v(離子化尸v(分子化)W0

“定”一一在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變。

“變”一一電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動

3.外界條件對電離平衡的影響：

(1)以(Mmol?L"醋酸溶液為例分析：CH3coOH—^CH3co(T+H+；AH>0

平衡移導電

改變條件n(H+)c(H+)c(CH3coeT)c(CHCOOH)電離程度Ka

動方向3能力

加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變

加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強不變

加HC1(g)向左增大增大減小增大減小增強不變

力口NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強不變

力口入CH3COONa(s)向左減小減小增大增大減小增強不變

加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強不變

升高溫度向右增大增大增大減小增大增強增大

要點詮釋:

①電離平衡屬于化學平衡，受外界條件如溫度和濃度等因素的影響，其規(guī)律遵循勒夏特列原理。升高溫度,

平衡向電離方向移動，這是因為電離是吸熱過程。

②電離程度相當于CH3co0H達到電離平衡時，CH3co0H的轉(zhuǎn)化率(a)。弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電

離程度越大。加水稀釋，平衡右移(即“越稀越電離")，氫離子數(shù)目增多，但溶液體積增大導致氫離子濃度減小。

③用水稀釋冰醋酸時下列各量隨加水量的變化曲線如下：

開始時冰醋酸中無氫離子，隨著水的不斷加入，氫離子濃度先增大，后因溶液體積增大導致氫離子濃度減小。

+

(2)以O(shè).lmol?I?氨水為例分析電離平衡：NH3-H2O^=^NH4+OH；AH>Oo在此電離平衡體系中,

若按下列情況變動，將變化情況(增大用“t”，減小用“I”向左用“一”，向右用“一”)填入下表。

加

升溫通氨氣加水力口NH4cl(固)通82

NaOH(固)

電離平衡移動方

-A―?-A■?-<—-A

向

n(OH")tttt3

c(OH)tt3t

C(NH3?H2O)t3tt

導電能力t3ftt

4.電離常數(shù)：與化學平衡常數(shù)類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。

表達式：

CH3COOH-CH3COO-+H+

K_C(H+).C(CH3CO。-)

aC(CH3COOH)-

+

NH3H2O-NH4+OH-

+

K-C(NH4)-C(OH~)

B

C(NH3-H2O)

要點詮釋：電離常數(shù)的特點

①電離平衡常數(shù)的意義：K值越大，說明電離程度越大，酸性或堿性也就越強；K值越小，說明電離程度越小,

離子結(jié)合成分子就越容易，酸堿就越弱。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱電解質(zhì)的相對強弱。

②影響K的外界條件：對于同一電解質(zhì)的稀溶液來說，K只隨溫度的變化而變化，不隨濃度改變而改變。一般

溫度升高，K值變大。若不指明溫度，一般指25℃。

CH3coOH-CH3COO+H+K=1.75xW5(25℃)

③多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3,故其酸性取決于第一步。

多元弱酸分步電離，酸(堿)性主要由第一步電離決定:

+7

例：H2CO3=HCO3+HKI=4.4X10-

HCO30CO2+H+n

3K2=4.7xl0-

又如：H3Po4的電離：

+K1=7.1x10-3

H3PO4H+H2PO4-

+2K=6.3X10-8

H2Po1H+HPO4'2

2+3庫=4.2x10-13

HPO4-H+PO4-

注：第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步、第三步電離產(chǎn)生抑制，一般K1》K2》K3

【典型例題】

類型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念

例1、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2sO4、④Cu、⑤CH3coOH、@NH3-H20,⑦CO2、⑧乙醇、⑨

水，是電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④

【解析】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；而非電?/p>

質(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下

能否導電，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧⑨，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)。

【總結(jié)升華】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件

導電，就是電解質(zhì)，比如某些共價化合物熔化狀態(tài)下都不導電，但溶于水可以導電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、

熔化狀態(tài)下都不導電才是非電解質(zhì)。

舉一反三：

【變式1】以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳

⑦金屬汞（俗稱水銀）⑧氯化鈉⑨硫酸鋼⑩氯氣

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應的位置。

符合的條件物質(zhì)的序號

混合物

電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電

電解質(zhì)，但難溶于水

非電解質(zhì)

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電

【答案】

符合的條件物質(zhì)的序號

混合物②⑤

電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電③

電解質(zhì)，但難溶于水⑨

非電解質(zhì)④⑥

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電①②⑦

【解析】10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HC1溶于水可電離出H+、cr,能導電，但熔融狀態(tài)下不

存在自由移動的離子，不導電，故HC1屬于電解質(zhì)。BaSCU是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CCh的水溶液雖然能導電,

但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應，生成了電解質(zhì)NH3-H2O和H2co3，故它們屬于非電解

質(zhì)。銅、汞及稀硫酸均不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導電。

【變式2】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()

A.NaCl晶體、BaSO4

B.銅、二氧化硫

C.液態(tài)的醋酸、酒精

D.熔融的KN03、硫酸溶液

【答案】C

【解析】A中均為電解質(zhì)；B中銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D中硫酸溶液為混合物不是非電解質(zhì)，是電

解質(zhì)溶液。

類型二、強弱電解質(zhì)的概念

例2、下列物質(zhì)中：(1)屬于電解質(zhì)的是；(2)屬于非電解質(zhì)的是；(3)屬于強電解質(zhì)的

是;(4)屬于弱電解質(zhì)的是；(5)能導電的是?

A.NaOH溶液B.CuC.冰醋酸D.稀硫酸E.蔗糖溶液F.BaSO4

G.氨水H.CuSO4晶體I.熔化的KOHJ.無水乙醇

【答案】(1)C、F、H、I(2)J(3)F、H、I(4)C(5)A、B、D、G、I

【解析】第(1)?(4)問根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進行判斷。

(5)離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導電，金屬單質(zhì)和

部分非金屬單質(zhì)能導電。

【總結(jié)升華】(1)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，應先將這些物質(zhì)排除。

(2)冰醋酸是純醋酸，而稀硫酸是H2sCU的水溶液。

舉一反三：

【變式1】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導電的是

①氯化鈉溶液②氯化鏤固體③銅④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸

A.①②⑤⑥B.⑤C.②⑤D.①③④⑤⑥

【答案】B

【解析】屬于電解質(zhì)的必須是化合物，只有②⑤屬電解質(zhì)，②又不能導電。

類型三、電離方程式的書寫

例3.(2015北京四中)下列電離方程式書寫正確的是()

++

A.NaHCO3=Na+H+CO^

B.HF^^H++F-

+2-

C.H2CO3^^2H+CO3

D.CH3coONE^^CH3coeT+NH；

【思路點撥】HF、H2cO3為弱電解質(zhì)，其余為強電解質(zhì)。

【答案】B

【解析】A、C、D項分別應為：

+

NaHCO3=Na+HCO3;

+2+2-

H2CO3^^2H+CO3,HCOs^^^H+CO3;

CH3COONH4=CH3COO+NHto

【總結(jié)升華】先判斷強弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)用“=="，弱電解質(zhì)用“一^”。二元弱酸的電離應分步寫出。

舉一反三：

【變式1］（2014揭陽一中高二期中考）下列各電離方程式中，書寫正確的是（

+2

A.H2S^=i2H+S-

B.KHSO4;——K++H++SOr

C.A1(OH)3=A13++3OH-

+

D.NaH2P04=Na+H2P0r

【答案】D

【解析】H2S為二元弱酸，應該分步電離，A錯；KHSO&為強電解質(zhì)，應該用等號，KHS04=K++H++S0t,B

+3+-

錯；H+A10f+H20_Al（0H）3^?Al+30H,故C錯；D明顯正確。答案為D。

【變式2】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

(1)H2s(2)Fe(OH)3

(3)H2SO4(4)CH3COONH4

(5)KA1(SO4)2(6)NaHSO4

(7)NaH2PO4

【答案】

⑴H2S=H++HS-HS#H++S2-

⑵Fe(OH)3#Fe3++3OH-

(3)H2so4=2H++SO42-

(4)CH3coONH4=CH3coO-+NH4+

+3+2

(5)KA1(SO4)2=K+A1+2SO4-

++2-

(6)NaHSO4=Na+H+SO4

(7)NaH2P04=Na++H2Po"

【鞏固練習】

一、選擇題：（每題有1-2個選項符合題意）

1.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）

ABCD

強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質(zhì)CH3COOH

NH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質(zhì)

Ci2H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O

2.下列敘述正確的是（）

A.液態(tài)HC1、固體NaCl均不導電，所以HC1、NaCl均不是電解質(zhì)

B.NH3、CCh的水溶液均導電，所以NH3、C02均是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化時均不導電，所以它們屬于非電解質(zhì)

3.（2014北京四中）下列說法正確的是（）

A.在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)

B..強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物

C.CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)

D.在強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子

4、下列屬于強電解質(zhì)的是（）

①NaOH②NH3?H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCCh

A.①②⑤B.①③④C.②③④D.①③⑤

5.下列電離方程式中，正確的是（）

+2

A.CH3coONa^^CH3coO—+Na+B.H2CO3^^2H+CO3

+

C.CH3coOH—^CH3coCT+H+D.NH3?H2O==NH4+OH

6.把OQ5molNaOH分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（）

A、自來水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氯化錢

7.（2015人大附中）下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A.熔融時不導電

B.水溶液的導電能力很差

C.不是離子化合物，而是極性共價化合物

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

8.有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是lmol/L的HC1溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在②中加入少量

CH3coONa固體（加入后溶液仍呈強酸性）；③不作改變，用等濃度的NaOH與它們反應，所消耗的NaOH溶液

的體積是（）

A.①二③〉②B.③，②〉①C.③=②〉①D.①③

9.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A、氫氧化鈉固體B、水

C、氯化鏤固體D、醋酸鈉固體

10.等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是（）

A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④

二、填空題

1.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉

末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSCUSHzO晶體。請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是。

（2）屬于電解質(zhì)的是?

（3）屬于非電解質(zhì)的是o

（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是。

2.（2015衡中練習）下面所列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（填序號，下同