遼寧省葫蘆島市2026屆化學高三上期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：

已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是（）A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B．“除鐵”中用ZnO粉調節(jié)溶液pH至4.1～4.7C．“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D．“沉鋅”反應為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O2、某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是選項實驗及現(xiàn)象結論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA．A B．B C．C D．D3、下列說法不正確的是A．己烷有5種同分異構體（不考慮立體異構），它們的熔點、沸點各不相同B．苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C．聚合物（）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO24、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（）A．做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌 B．做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C．盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌 D．實驗室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌5、25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)()隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系中一定正確的A．圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol/LC．圖乙中b點的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D．圖乙中c點的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)6、下列有關化學用語使用正確的是A．T原子可以表示為 B．氧氯酸的結構式是:H-N≡CC．氧離子的結構示意圖: D．比例模型可以表示CO2或SiO27、酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結構如圖所示，則下列對于酚酞的說法正確的是（）A．在酸性條件下，1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應B．在酸性條件下，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應C．酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物D．酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應，消去反應和取代反應8、下列說法正確的是()A．分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C．蛋白質溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法，可將二者分離9、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應如圖所示，下列說法錯誤的是A．該電池將太陽能轉變?yōu)殡娔蹷．電池工作時，X極電勢低于Y極電勢C．在電解質溶液中RuⅡ再生的反應為：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D．電路中每通過2mol電子生成3molI-，使溶液中I-濃度不斷增加10、以PbO為原料回收鉛的過程如下：Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。下列判斷不正確的是A．陽極區(qū)的溶質主要是H2SO4B．電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．當有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04molD．電解過程中為了實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO11、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口D．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I212、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:113、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是A．NaBH4中氫元素的化合價為+1價B．若用D2O代替H2O，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2C．通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D．NaBH4與水反應的離子方程式為：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H214、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAB．l0mL12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，制得Cl2的分子數(shù)為0.03NAC．0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA15、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是A．反應前2min的平均速率v(Z)<2.0×10?3mol·L－1·min－1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，c(Z)>0.24mol·L－1D．該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.4416、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）A．橋頭碳為1號和4號B．與環(huán)己烯互為同分異構體C．二氯代物有6種（不考慮立體異構）D．所有碳原子不可能位于同一平面17、保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷18、關于“植物油”的敘述錯誤的是（）A．屬于酯類 B．不含碳碳雙鍵C．比水輕 D．在堿和加熱條件下能完全水解19、LiAlH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A．LiAlH4中AlH4-的結構式可表示為：B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子C．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑D．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，其反應可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑20、常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A．常溫下，0.1mol/L氨水中，c(OH﹣)＝1×10﹣5mol/LB．b點代表溶液呈中性C．c點溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)D．d點溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)21、利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D22、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）則下列敘述錯誤的是A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機物I的流程。已知：i．Claisen酯縮合：ii．(②比①反應快)iii．，(R、R＇代表烴基)回答下列問題：(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團的名稱為______________________。(2)B→C的反應類型是_______________。F的結構簡式為_______________________。(3)D→E的化學方程式為___________________________。(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。(5)化合物K與E互為同分異構體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結構有_______種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為_______________。(任寫一種)(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備的合成路線(其他試劑任選)_____________。24、（12分）據(jù)研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OHR-Cl(1)A中官能團名稱是________；C的分子式為_____(2)A到B為硝化反應，則B的結構簡式為___，A到B的反應條件是_____。(3)B到C、D到E的反應類型________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化學方程式為________。(4)H是C的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_____種。①硝基直接連在苯環(huán)上②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1③遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設計由、SOCl2為原料制備的合成路線_______(無機試劑任選)。25、（12分）用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極氣體的氧化性。（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。（2）電路的連接是：碳棒接電源的____極，電極反應方程式為_____。（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是____，有關離子方程式是_____；最后尾氣被吸收的離子方程式是______。（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。26、（10分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發(fā)結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_____________。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是______________。(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質的方法是________________。II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當體積減小到約原來的時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過濾(a)得到的固體物質主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質量分數(shù)是___________(保留3位小數(shù))。27、（12分）探究SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖．完成下列填空：（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______．（2）①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_____，D：____．②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_____，D：____．（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）______．（4）裝置E中用_____（填化學式）和濃鹽酸反應制得Cl2，生成2.24L（標準狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為____mol．（5）實驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．該方案是否合理____，理由是___．28、（14分）乙醛(CH3CHO)是有機合成中的二碳試劑，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、農(nóng)藥DDT等的原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)AndreaDasic等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環(huán)如圖所示。(物質與氧原子的結合力用OA表示)氧原子與N生成NO的結合力OA(N)=167.4kJ·mol-1,氧原子與乙烯生成乙醛的結合力OA(C2H4)=473kJ?mol-1,則可用作該反應催化劑的金屬M與氧原子的結合力OA(M)的值應滿足:_______,使用催化劑會使該反應的活化能____(填“增大”或“減小”)。(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1、890.31kJ·mol-1、1167.9kJ?mol-1,則乙醛的分解反應CH3CHO(l)CH4(g)+CO(g)的?H=________。(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反應CH3CHO(aq)CH4(g)+CO(g)分兩步進行:第I步反應為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反應),第II步為快反應。①請寫出第II步反應的化學方程式:__________。②增大I2的濃度______(填“能"或“不能")明顯增大總反應的平均速率,理由為_________。(4)乙醛可以與飽和的NaHSO3溶液發(fā)生反應生成水溶性的-羥基磺酸鈉:CH3CHO+NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羥基磺酸為易溶于水的強酸)。反應達到平衡后,若其他條件不變,向反應體系中加入足量鹽酸，平衡將___(填“正向”“逆向”或“不")移動。(5)在100~120°C、PdCl2–CuCl2催化劑存在下,乙烯可以與O2反應生成乙醛:2CH2=CH2(g)+O2(g)2CH3CHO(g)。T°C時，向2L的恒容密閉容器中通入3molCH2=CH2(g)和3molO2(g),發(fā)生上述反應,反應剛好達到平衡狀態(tài)后體系壓強變?yōu)槌跏級簭姷?/6，則CH2=CH2(g)的平衡轉化率為____(結果保留3位有效數(shù)字),T°C時該反應的平衡常數(shù)K為________。29、（10分）某類金屬合金也稱為金屬互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。請問答下列問題：（1）基態(tài)鋅原子的電子排布式為_______________________________；己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2[Zn(OH)4]與氫氣，該反應的離子方程式為：___________________________________________________；已知四羥基合鋅酸離子空間構型是正四面體型，則Zn2+的雜化方式為__________________。（2）銅與類鹵素(SCN)2反應可生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有__________個σ鍵。類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種：A—硫氰酸(H－S－C≡N)和B-異硫氰酸(H－N＝C＝S)，兩者互為：______________；其中熔點較高的是_____________________(填代號)，原因是____________________________________。（3）已知硫化鋅晶胞如圖1所示，則其中Zn2+的配位數(shù)是____________；S2-采取的堆積方式為____________________。（填A1或A2或A3）（4）已知銅與金形成的金屬互化物的結構如圖2所示，其立方晶胞的棱長為a納米(nm)，該金屬互化物的密度為____________g/cm3（用含a，NA的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質，過濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A．依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B．依據(jù)沉淀PH范圍調節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C．“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調節(jié)溶液pH除凈銅離子；D．“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2＋與HCO3－反應生成Zn2（OH）2CO3和CO2?！驹斀狻緼．酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B．依據(jù)沉淀PH范圍調節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調節(jié)溶液PH為4.1～4.7，故B正確；C．“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加，故C錯誤；D．“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3﹣反應生成Zn2（OH）2CO3和CO2，發(fā)生的離子反應為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O，故D正確；故選C。2、D【解析】

A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B．收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；C．pH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結論不合理，故D錯誤；故選D。3、D【解析】

A．己烷有5種同分異構體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點均不相同，A正確；B．苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C．根據(jù)加聚反應的特點可知，CH3CH＝CH2和CH2＝CH2可加聚得到，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯誤。答案選D。4、B【解析】

A.銀單質與氨水不反應，可用稀硝酸洗去，A項錯誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質，所以可用酒精清洗殘留碘，B項正確；

C.CCl4與鹽酸不反應，但易溶于酒精，因此殘留有CCl4的試管，可用酒精洗滌，C項錯誤；

D.實驗室若用過氧化氫制取O2，則反應后會剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳，因此用稀鹽酸無法洗凈試管，D項錯誤；答案選B。5、B【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl－)=c(HCN)，故A錯誤；B.a點的坐標為(9.5，0.5)，此時c(HCN)=c(CN?)，HCN的電離平衡常數(shù)為，則NaCN的水解平衡常數(shù)，故B正確；C.b點加入5mL鹽酸，反應后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN?的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN?)，故C錯誤；D.c點加入10mL鹽酸，反應后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)，故D錯誤；故選B。6、A【解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質子數(shù)為1，中子數(shù)為2，可以表示為，故A正確；B.氧氯酸是共價化合物，但所給結構式中沒有氯元素，故B錯誤；C.氧原子的質子數(shù)為8，氧離子的結構示意圖為，故C錯誤；D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤；答案選A。7、B【解析】

A．在酸性條件下，酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應，故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應，A錯誤；B．在酸性條件下，兩個酚羥基有4個鄰位氫原子，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應，B正確；C．酚酞分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加聚反應，C錯誤；D．酚羥基不能發(fā)生消去反應，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應，D錯誤；故選B。8、B【解析】

A.等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強，所以分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，A錯誤；B.FeCl3和CuSO4溶液對5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性而產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；故合理選項是B。9、D【解析】

由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：2RuⅡ-2e-=2RuⅢ，Y電極為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.由圖中信息可知，該電池將太陽能轉變?yōu)殡娔?，選項A正確；B.由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，電池工作時，X極電勢低于Y極電勢，選項B正確；C.電池工作時，在電解質溶液中RuⅡ再生的反應為：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，選項C正確；D.Y電極為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應為I3-+2e-=3I-，電路中每通過2mol電子生成3molI-，但電解質中又發(fā)生反應2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，使溶液中I-濃度基本保持不變，選項D錯誤。答案選D。10、C【解析】

電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示，電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極反應方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；電極Ⅰ為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，以此解題?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，電極Ⅰ為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，陽極區(qū)的溶質主要是H2SO4，故A正確；B.電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正確；C.當有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質的量為==0.01mol，根據(jù)電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，轉移電子的物質的量為0.02mol，電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol，故C錯誤；D.陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，故D正確；答案選C。11、D【解析】

四碘化錫是常用的有機合成試劑SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解，說明SnI4是分子晶體?！驹斀狻緼選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；B選項，根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確，不符合題意；C選項，冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口，故C正確，不符合題意；D選項，SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】相似相溶原理，SnI4是非極性分子，CCl4是非極性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。12、C【解析】

Na與鹽酸反應：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg與鹽酸反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al與鹽酸的反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應；【詳解】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑220.30.3>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑0.30.6>100×10－3L×1mol·L－1，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確?！军c睛】易錯點是金屬鈉產(chǎn)生H2，學生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。13、A【解析】

A.B為ⅢA元素，其化合價為+3價，NaBH4中氫元素的化合價為－1價，故A說法錯誤；B.由圖示可知BH4－中的H原子與H2O中H結合為H2，當若用D2O代替H2O，形成的氫氣有三種，即D2、HD和H2，故B說法正確；C.反應物在催化劑表面反應，催化劑對反應物吸附，生成產(chǎn)物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；D.NaBH4與水反應為氫元素的歸中反應，反應方程式為BH4－＋4H2O=B(OH)4－＋4H2↑，故D說法正確；答案：A。14、D【解析】

A.標準狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是0.1mol，A錯誤；B.12mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化錳共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完全反應，所以制得的Cl2小于0.03mol，分子數(shù)小于0.03NA，B錯誤；C.0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應，發(fā)生的是取代反應，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氫的混合物，生成CCl4的分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA，D正確；答案選D。15、D【解析】

A.反應前2min內(nèi)Y的改變量為1.14mol，則Z改變量為1.18mol，2min內(nèi)Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt==4×11?3mol·(L·min)?1，故A錯誤；B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤；C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol，平衡時Y的物質的的量為1.11mol，則改變量為1.16mol，此時Z的物質的量為1.12mol，濃度為1．112mol?L?1，保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1．32mol氣體Y，用建模思想，相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mol·L?1，故C錯誤；D.平衡時，Y的物質的量為1.1mol，X的物質的量為1.1mol，Z的物質的量為1.12mol，該溫度下此反應的平衡常數(shù)，故D正確；答案選D。16、C【解析】

A.由橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的結構可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10，二者的分子結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.該烴分子有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；D.該烴分子中所有碳原子均形成4個單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；故選C。【點睛】17、B【解析】

有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【詳解】A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。18、B【解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結構中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解?！驹斀狻緼.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；B.植物油結構中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；答案選B。19、C【解析】

A．LiAlH4中AlH4-與NH4+為等電子結構，所以其結構與銨根離子相似，可表示為：，故A正確；B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價，Al為+3價，H為-1價，受熱分解時，根據(jù)Al元素化合價變化即可得出1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子，故B正確；C．乙醛生成乙醇得到氫，在有機反應中得氫去氧是還原反應，所以LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑，故C錯誤；D．LiAlH4中的-1價H和水中的+1價H發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，同時生成的OH-與Al3+反應生成AlO2-，所以反應方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正確。故選D。20、B【解析】

A、由圖可知，常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）＝10﹣11mol/L，則c（OH﹣）＝＝1×10﹣3mol/L，故A錯誤；B、b點為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子濃度為10﹣7mol/L，溶液呈中性，故B正確；C、c點溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電荷關系為c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c點溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故C錯誤；D、d點溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電荷關系為c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以d點溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D錯誤；故選：B。21、C【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，說明順酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，能得出相應實驗結論，不選A；B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出實驗結論，不選B；C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結論，選C；D、濃氨水與生石灰反應生成的氨氣使酚酞變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結論，不選D；答案選C。22、D【解析】

A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；C．第Ⅲ步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、1-丙醇（正丙醇）（酮）羰基、羥基取代反應CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O保護酮羰基3或【解析】

丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據(jù)Claisen酯縮合：，E發(fā)生酯縮合生成F，結合F的分子式可知，F(xiàn)為，根據(jù)G與I的結構簡式，結合反應流程可推出H為，據(jù)此分析。【詳解】丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B為1-溴丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據(jù)Claisen酯縮合：，E發(fā)生酯縮合生成F，結合F的分子式可知，F(xiàn)為，根據(jù)G與I的結構簡式，結合反應流程可推出H為。(1)C的名稱為1-丙醇（正丙醇）；Ⅰ為，所含官能團的名稱為（酮）羰基、羥基；(2)B→C是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應（或取代反應）生成1-丙醇，反應類型是取代反應；F的結構簡式為；(3)D→E是丙酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成丙酸甲酯和水，反應的化學方程式為；(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護酮羰基；(5)化合物K與E互為同分異構體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應則應該含有兩個羥基，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結構有、、CH2=CHCH（OH）CH2OH共3種(兩個一OH連在同一個碳上不穩(wěn)定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為或；(6)苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應生成，在氫氧化鈉溶液中加熱生成，氧化得到，與CH3MgBr反應生成，在氯化銨溶液中反應生成，合成路線如下：?！军c睛】本題考查有機推斷及合成，注意推出有機物的結構簡式是解題的關鍵。本題中應注意（6）中合成路線應參照反應流程中的步驟，結合幾個已知反應原理，推出各官能團變化的實質。24、酚羥基C8H7NO4濃硫酸、濃硝酸、加熱相同：++HCl2+H2【解析】

根據(jù)流程圖，A在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為，B和發(fā)生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為E()，E與A發(fā)生被取代轉化為F，根據(jù)E、F的結構簡式可判斷，A的結構簡式為，據(jù)此分析答題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖中A的結構簡式分析，官能團名稱是羥基；根據(jù)圖示C中的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應，根據(jù)分析，B的結構簡式為，A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據(jù)分析，B和發(fā)生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成D，則B到C、D到E的反應類型相同；E與A發(fā)生被取代轉化為F，A的結構簡式為，化學方程式為：++HCl；(4)C的結構簡式為，H是C的同分異構體，①硝基直接連在苯環(huán)上，②核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結構中含有4中不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為2:2:2:1，③遇FeCl3溶液顯紫色，說明結構中含有酚羥基，根據(jù)不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構體結構簡式為、，共有有2種；(5)與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為，則合成路線為：+H2。25、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O＜陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應【解析】

電解池裝置中，陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連，電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2，陽極生成的是Cl2，據(jù)此分析；淀粉遇碘單質變藍，要從淀粉碘化鉀中得到碘單質必須加入氧化性物質，據(jù)此分析；根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應方程式計算出生成的NaOH的物質的量濃度，從而可知c(OH-)，再求溶液的pH，據(jù)此分析。【詳解】（1）碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以B端是檢驗氯氣的氧化性，連接D，然后再進行尾氣吸收，E接C，碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣，所以A端是測定所產(chǎn)生的氫氣的體積，即各接口的順序是：A→G→F→I，B→D→E→C，故答案為：G；F；I；D；E；C；（2）電解池裝置中，碳與電源的正極相連，則為陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：正；2Cl--2e=Cl2↑；（3）氯氣氧化碘化鉀，生成碘單質，碘單質遇淀粉溶液變藍色，其離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：丙中溶液變藍；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）n(H2)==0.00025mol，根據(jù)總反應方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質的量也為0.00025mol，其體積理論上也為5.6mL，但氯氣部分會溶于水，且部分會與生成的氫氧化鈉反應，因此另一極實際上可收集到氣體小于5.6mL，故答案為：＜；陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應。26、加熱、攪拌、研細顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結晶析出取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質KNO3增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結晶析出甲基橙8.92%【解析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結晶析出硝酸鉀，過濾出硝酸鉀晶體后，向濾液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結晶析出?！驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細顆粒等都可以加快物質溶解；實驗室進行蒸發(fā)結晶操作時，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體，在進行冷卻結晶前應補充少量水，可以減少NaCl的結晶析出；(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質離子，檢驗的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質NaCl，即含有雜質；II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下時，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應時生成的溶質為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol，含有氫離子的物質的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol，氫氧化鈉的物質的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol，所以氨氣的物質的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol，所以根據(jù)N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質的量為0.002607mol，則樣品中氯化銨的質量分數(shù)為：×100%≈8.92%?！军c睛】本題考查物質制備方案、物質的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應用、滴定計算等，關鍵是對原理的理解，試題培養(yǎng)了學生對圖象的分析能力與靈活應用所學知識的能力。27、吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復為紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣，用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗【解析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于檢驗SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性，棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收尾氣?！驹斀狻?1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉發(fā)應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環(huán)境；(2)①氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無色物質，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色；②二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應生成的次氯酸的強氧化性，具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色，D中無明顯現(xiàn)象；(3)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；(4)常溫下，用KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol，生成2.24L(標準狀況)的Cl2，為0.1mol氯氣，所以被氧化的HCl的物質的量n＝2n(Cl2)＝2×0.1mol＝0.2mol；(5)亞硫酸根離子具有還原性，硝酸具有氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣，用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗，所以該方案不合理。【點睛】考查物質的性質實驗，題目涉及二氧化硫與氯氣的制