2026屆江蘇省連云港市重點初中化學高二第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)

N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．4.25 B．8.5 C．17 D．22.52、下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A．醋酸能使石蕊溶液變紅B．時.醋酸的pH約為3C．向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大D．醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體3、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是A．Al與NaOH溶液共熱 B．AlCl3與過量的NaOH溶液C．Al2O3與水共熱 D．Al2(SO4)3與過量氨水4、下列各組烴的混和物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按什么比例混和，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C3H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H65、下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是A．用氨水做導電性實驗，燈泡很暗；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)C．0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后，溶液pH約為5D．1mol/L氨水可以使酚酞溶液變紅6、強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q17、下列化學用語書寫正確的是（）A．甲烷的電子式：B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：8、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃時，反應(yīng)從開始到剛好達平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)大于0.59、在分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有：（）A．12個 B．14個 C．18個 D．20個10、在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中的共價鍵類型是A．僅有σ鍵B．三個σ鍵，兩個π鍵C．兩個σ鍵，兩個π鍵D．三個σ鍵，一個π鍵11、如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是()A．X是正極，Y是負極B．U型管中溶液PH值逐漸變小C．CuSO4溶液的pH逐漸減小D．CuSO4溶液的pH保持不變12、下列操作能實現(xiàn)相應(yīng)目的的是A．將FeCl3溶液加熱蒸干制備無水FeCl3B．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pHC．用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑D．用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu13、在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．混合氣體的分子數(shù)目 D．混合氣體的總物質(zhì)的量14、在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1mol·L－1·s－115、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d16、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間生成nmolO2，同時生成2nmoolNO②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤17、有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（）A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C18、對于密閉容器中進行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是()A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入氣體Ne19、對于A2+3B2?2C的反應(yīng)，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(B2)=4.2mol·L-1·min-120、中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，對屠呦呦團隊研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對比實驗中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，她設(shè)計的提取青蒿素的工藝可以簡化成如下流程：根據(jù)上述信息分析，下列判斷或敘述中肯定錯誤的是A．從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑B．將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率C．青蒿素易溶于水和乙醚D．操作1是過濾，操作2是蒸餾21、洪澇地區(qū)欲將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，下列處理過程中較合理的順序是（）①化學沉降（加明礬）；②消毒殺菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加熱煮沸A．②①④③ B．③②①④C．③①②④ D．③①④②22、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，達到平衡的標志正確的有：（）①單位時間內(nèi)反應(yīng)nmolO2的同時，生成2nmolNO②容器內(nèi)總壓強不再變化的狀態(tài)③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．2個 B．3個 C．4個 D．5個二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學方程式是______________。②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)24、（12分）立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。25、（12分）實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（12分）某化學學習小組進行如下實驗Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實驗①、②是探究_____對化學反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則a為_________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_____。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(2)請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實驗結(jié)果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果_________（偏大、偏小或沒有影響）。28、（14分）已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關(guān)系是___________．（用ABCDE表示）（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．a(chǎn)．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NaOH固體（3）點B對應(yīng)溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．（4）點B對應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=___________．29、（10分）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________；（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是_________________________________________________；（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種；②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2(標準狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________；（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】在反應(yīng)①中N2O3與O2按物質(zhì)的量之比1∶1生成，如果不發(fā)生反應(yīng)②，則兩者一樣多。發(fā)生反應(yīng)②，平衡后，O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol；反應(yīng)②中每減少1molN2O3，O2會增加1mol,即O2會比N2O3多2mol；O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol，則共分解了2.8molN2O3；所以反應(yīng)①中N2O5分解生成N2O3（3.4+2.8）=6.2mol，有6.2molN2O5發(fā)生分解，所以平衡后N2O5為(8-6.2)=1.8mol。容器體積為2L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c(N22、B【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，由此判斷回答?！驹斀狻緼項：使石蕊變紅只能說明醋酸在溶液中已電離，但不能判斷電離是否完全，A項錯誤；B項：醋酸的pH約為3，即c(H+)為0.001mol/L，醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)，B項正確；C項：醋酸中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生中和反應(yīng)使c(H+)減小，溶液pH增大，不能判斷醋酸電離是否完全，C項錯誤；D項：與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也只能證明醋酸有酸性，不能判斷醋酸電離是否完全，D項錯誤。本題選B?！军c睛】判斷電解質(zhì)強弱是看已溶解的電解質(zhì)是否完全電離，與電解質(zhì)的溶解度大小、溶液導電能力的強弱無關(guān)。3、D【解析】A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯誤；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c睛】明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關(guān)鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸如硫酸、強堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。4、B【分析】各組烴的混合物,只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳和水都是恒量，則混合物中各烴的最簡式相同，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.C2H2、C2H4的最簡式不同，分別為CH、CH2故錯誤；B.C2H4、C3H6最簡式相同，為CH2，故正確；C.C3H8、C3H6最簡式分別為C3H8、CH2，不同，故錯誤；D.C6H6、C2H6最簡式分別為CH、CH3，不同，故錯誤；故選B。5、C【解析】要證明NH3?H2O是弱堿，只要說明NH3?H2O在水溶液中部分電離即可，可以根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液pH、其強酸鹽的酸堿性等知識判斷?！驹斀狻緼．用氨水做導電性實驗，燈泡很暗，只能說明氨水溶液的導電性較弱，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，只能說明氨水溶液顯堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液pH約為5，說明NH4Cl是強酸弱堿鹽，則能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；D．氨水可以使得酚酞試液變紅，說明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意不能根據(jù)溶解性強弱、溶液導電能力強弱判斷強弱電解質(zhì)，要根據(jù)其電離程度判斷，為易錯題。6、C【詳解】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，消耗一部分熱量，所以醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少；濃硫酸和硝酸都是強酸，反應(yīng)時濃硫酸被稀釋，放出熱量，使得放出的熱量增大；由于放熱越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為：Q2>Q3>Q1，所以C正確。故選C。7、A【解析】A、甲烷分子中含有4個C-H鍵，碳原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，故A正確；B、鍵線式是用短線表示化學鍵，端點、交點是碳原子，而碳原子、氫原子不必標出，丙烯的鍵線式應(yīng)為，選項中為2-丁烯的鍵線式，故B錯誤；C、烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D、乙基與羥基連接構(gòu)成乙醇，選項中是甲醚的結(jié)構(gòu)式，故D錯誤。故選A。8、B【詳解】A.恒溫恒容條件下，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故υ(正)=υ(逆)，故A錯誤；B.由圖Ⅰ可以知道，時達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正確；C.由圖Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故C錯誤；D.由圖Ⅰ可以知道，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反應(yīng)的化學方程式為2A（g）+B（g）?C（g），平衡時A

的體積分數(shù)為,時,向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故達到平衡時A的體積分數(shù)小于0.5，故D錯誤；本題答案為B。9、D【解析】聯(lián)想苯的12個原子共平面、乙烯的6原子共平面、乙炔的四原子共直線，以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)可知，除兩端的兩個甲基的四個氫原子外，其它的20原子均可在同一平面上，即處于同一平面上的原子最多有20個，答案選D。10、D【解析】由題所給條件，在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：F-N=N-F，兩個氮之間是氮氮雙鍵，一個為σ鍵一個為π鍵，氮氟之間是單鍵，為σ鍵，所以該分子中的共價鍵類型是三個σ鍵，一個π鍵。故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】原子軌道以“頭碰頭”方式重疊的稱為σ鍵，原子軌道以“肩并肩”方式重疊稱為π鍵。σ鍵原子軌道重疊程度比π鍵原子軌道重疊程度大，所以σ鍵比π鍵牢固，在化學反應(yīng)中π鍵易斷裂。另外σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵。11、C【解析】試題分析：A．通電電解氯化鈉溶液時，a極附近溶液呈紅色，說明a連接電源的負極，則X為負極，Y是正極，A錯誤；B．通電電解氯化鈉溶液時，總反應(yīng)為：NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,U型管中溶液PH值逐漸變大，B錯誤；C．電解硫酸銅時，總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑根據(jù)電解方程式可確定溶液pH逐漸減小，C正確；D．根據(jù)電解方程式可確定溶液pH逐漸減小，D錯誤。故選C?？键c：電解原理點評：本題考查電解池的工作原理知識，題目難度中等，注意根據(jù)電極現(xiàn)象判斷電源的正負極為解答該題的關(guān)鍵。12、C【詳解】A．將FeCl3溶液在HCl的環(huán)境中加熱蒸干制備無水FeCl3，A不能實現(xiàn)目的；B．NaClO水解生成次氯酸，具有強氧化性，用干燥的pH試紙無法測定NaClO溶液的pH，B不能實現(xiàn)目的；C．氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑，C能實現(xiàn)目的；D．用Cu作陽極，F(xiàn)e作陰極，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，D不能實現(xiàn)目的；答案為C。13、A【分析】當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答【詳解】A、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，容器體積不變，當混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，A正確；B、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強始終不變，B錯誤；C、反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以混合氣體的分子數(shù)目不變不能說明是平衡狀態(tài)，C錯誤；D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。14、B【詳解】反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.25；B.

=0.3；C.

=0.2；D.

=0.2；顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，答案選B。【點睛】化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。15、D【分析】平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，壓強增大，假設(shè)平衡不移動，D的濃度應(yīng)為原平衡的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，可知壓強增大后平衡逆向移動，以此來解答【詳解】A．由分析可知，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，A錯誤；B．由分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；C．平衡逆向移動，D的體積分數(shù)減小，C錯誤；D．壓強增大，平衡逆向移動，則a＜c+d，D正確。答案選D。16、B【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣贌o論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故②正確；③化學反應(yīng)進行到任何程度，化學反應(yīng)速率之比均等于方程式的系數(shù)之比，所以用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故③錯誤；④混合氣體顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨時間的改變而改變，證明達到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體密度ρ=，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，體積保持不變，所以密度自始至終都不變，所以混合氣體密度不改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥混合氣體平均相對分子質(zhì)量M=，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，反應(yīng)是一個前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，即n是變化的，所以M不變證明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故⑥正確。答案選B?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系。17、D【分析】原電池中，電子由負極流向正極，活潑金屬作負極，負極上失去電子發(fā)生氧化，以此分析?！驹斀狻慨擜、B組成原電池時，電子流動方向A→B，則金屬活潑性為A>B；當A、D組成原電池時，A為正極，則金屬活潑性為D>A；B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+，B失去電子，則金屬活潑性為B>C；綜上所述，這四種金屬的活潑性為：D＞A＞B＞C。答案選D。18、B【分析】決定化學反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強、催化劑等為影響化學反應(yīng)速率的外界因素，據(jù)此結(jié)合選項的內(nèi)容解答?！驹斀狻緼．增大體積使壓強減小，物質(zhì)濃度減小，化學反應(yīng)速率減慢，A選項不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快，B選項符合題意；C．體積不變，充入He使壓強增大，反應(yīng)物濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，C選項不符合題意；D．壓強不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學反應(yīng)速率減慢，D選項不符合題意；答案選B?！军c睛】本題考查影響化學反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等常見的對反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，選項B與C是解答的易錯點，注意壓強對反應(yīng)速率影響改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的，注意從能否改變濃度的角度去分析解答。19、A【分析】同一個化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，速率與計量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻緼．=0.4mol·L-1·s-1；B．≈0.27mol·L-1·s-1；C．=0.3mol·L-1·s-1；D．=1.4mol·L-1·min-1≈0.023mol·L-1·s-1；反應(yīng)速率最快的為A，答案選A。20、C【解析】A、從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑，例如中草藥，故A正確；B、將青蒿粉碎可以增大與萃取劑的接觸面積，提高有效成分的提取率，故B正確；C、青蒿素易溶于乙醚，所以用乙醚來萃取，但青蒿素不易溶于水，因為題干中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，但在實驗中發(fā)現(xiàn)古法療效低下，且其結(jié)構(gòu)中親水基團很少，說明青蒿素不易溶于水，故C錯誤；D、根據(jù)圖中工藝，操作1是過濾，操作2是蒸餾，故D正確；故選C。21、C【詳解】凈化水時，先通過自然沉降使較大的顆粒沉淀，再通過化學沉降使較小的顆粒沉淀，通過過濾把沉淀除去，再用漂白粉對水進行消毒，最后通過加熱煮沸再次進行消毒，并且把部分鈣離子、鎂離子除去，答案選C。22、C【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO，都代表正反應(yīng)速率，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，在相同情況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，容器內(nèi)總壓強不再變化的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故②正確；③任何時刻變化的濃度之比，速率之比都滿足計量數(shù)之比，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度為2：2：1的狀態(tài)，不能代表處于平衡狀態(tài)，故③錯誤；④無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積可變，所以混合氣體的密度不變，能說明達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，又因為氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，當其不再變化時，說明達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；答案選C?！军c睛】判斷平衡狀態(tài)時，根據(jù)是否是變量不變來判斷。二、非選擇題(共84分)23、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。24、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。25、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答。【詳解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。26、環(huán)形玻璃攪拌器減少實驗過程中的熱量損失；偏小相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小?！痉治觥扛鶕?jù)中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量和中和熱測定實驗進行分析解答本題?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；

(4)因為中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；(5)稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，氨水為弱堿的溶液，弱堿的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小。27、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①、②只有溫度不同，所以實驗①、②是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響。若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，對比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因為本實驗是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時間來計量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實驗中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準確判斷滴定終點，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當KMnO4不足時，溶液幾乎是無色，當H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時我們認為是滴定終點，為防止溶液局部沒有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動錐形瓶30s，所以滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2C2O4物質(zhì)的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質(zhì)量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量，。滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點時消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。【點睛】當探究某一因素對反應(yīng)速率的影響時，