山東省華僑中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入amolA和amolB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（）A．x＝2B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b>a3、對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡常數(shù)表達式為 B．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 D．增加C(s)的量，平衡正向移動4、有X、Y、Z三種同周期的元素，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X5、汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)B．該反應(yīng)不能自發(fā)進行，因此需要合適的催化劑C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率D．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6、向恒溫恒壓容器中充入2molNO、1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A．容器體積不再改變B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變7、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與 C．石墨與金剛石 D．正丁烷與異丁烷8、制高效消毒劑ClO2的反應(yīng)如下：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．Na2SO3是氧化劑B．H2SO4被還原C．Na2SO3發(fā)生還原反應(yīng)D．每消耗1molNaClO3轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子9、在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的條件下P的體積分數(shù)φ(P)的變化情況如圖,則該反應(yīng)()A．正反應(yīng)放熱,L是固體B．正反應(yīng)放熱,L是氣體C．正反應(yīng)吸熱,L是氣體D．正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體10、已知一定溫度和壓強下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1,下列敘述不正確的是()A．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出akJ的熱量B．2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)時吸收akJ的熱量C．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時放出的熱量小于akJD．1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出0.5akJ的熱量11、學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A．對于已達平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況。B．對2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。C．升高溫度，一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。D．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深。12、下列各組液體混合物，出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水13、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部14、下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取升高溫度的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I2(g)?2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺D．對于N2＋3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入氦氣，平衡左移15、下列說法正確的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．酸、堿稀溶液的中和熱方程式可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol－1C．由C（s，石墨）→C（s，金剛石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．催化劑的使用對化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）不產(chǎn)生影響16、從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，有關(guān)這0.5L溶液的敘述，正確的是()A．物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.0mol/L B．H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．含溶質(zhì)H2SO4196g D．SO的物質(zhì)的量濃度為2mol/L17、合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應(yīng)是（）①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③18、有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A．糖類是具有甜味的物質(zhì)B．糖類是具有通式的物質(zhì)C．葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D．淀粉是一種白色粉末，本身沒有甜味19、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-120、下列實驗方法不．能．用來鑒別乙醇和乙酸的是A．加入蒸餾水 B．加入碳酸氫鈉溶液C．滴加紫色石蕊溶液 D．滴加酸性高錳酸鉀溶液21、a、b、c、d分別表示兩種酸和兩種堿，且只有一種強酸和一種強堿。它們加水稀釋的pH變化如圖所示，則（）A．a(chǎn)為強酸，c為強堿 B．a(chǎn)為強酸，d為強堿C．b為強酸，c為強堿 D．b為強酸，d為強堿22、某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為()A．B2A B．B7A4 C．B4A7 D．BA2二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為______________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：____接____接____接____接____接____。（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計）。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時，關(guān)閉活塞。正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有___________雜質(zhì)。（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是_________%。26、（10分）鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為__________。27、（12分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩嶒灳幪枩囟?℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細顆粒______（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是________。28、（14分）甲醇是重要的化工原料及能源物質(zhì)。(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ·mol-1，在某溫度時，將1.0molCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應(yīng)，在第5min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:①從反應(yīng)開始到5min時，生成甲醇的平均速率為________，5min時與起始時容器的壓強比為______。②5min時達到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=______%，化學(xué)平衡常數(shù)K=______。③1min時的v(正)(CH3OH)________4min時v(逆)(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)________10%(填“>”“<”或“=”)。

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。①甲中負極的電極反應(yīng)式為______________________。②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中②線表示的是____的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL5.0mol·L-1NaOH溶液。29、（10分）（1）常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液的pH=_______。①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為_________________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是___________________________________；②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶液體積變化忽略不計)：c（H+）+c（HA）－c（OH-）=________mol·L-1。（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___________；②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、設(shè)達平衡后B的物質(zhì)的量減少nmol，則A的物質(zhì)的量減少2nmol，C的物質(zhì)的量增加xnmol，平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別是（mol）:a-2n、a-n、xn，所以（a-2n）：（a-n）=1:3，解得n=0.4a，（a-2n）：（xn）=1:4，x=2，正確；B、N是恒溫恒容條件，由圖III可知，氣體的密度逐漸增大，說明氣體的質(zhì)量逐漸增加，若A、B都是氣體，則混合氣體的密度會一直不變，所以A、B中只有一種是氣態(tài)，正確；C、A為氣體，B為非氣體，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容達到的平衡是等效的，所以平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等，正確；D、若A、B均為氣體，M平衡后的容器的壓強大于N容器，所以由M容器達到N容器的平衡狀態(tài)，需要減小壓強，平衡逆向移動，M中A的轉(zhuǎn)化率減小后與N中A的轉(zhuǎn)化率相同，所以原平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率，錯誤；答案選D。2、D【詳解】A.任何反應(yīng)都有一個活化過程，在這個過程中要斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量，這與該反應(yīng)的類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，A錯誤；B.40.0gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離過程吸收能量，所以反應(yīng)放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO(g)完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時放出283.0kJ的熱，則其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，C錯誤；D.CO燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量，焓變?yōu)樨撝?，已?C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，則b＞a，D正確；故合理選項是D。3、B【解析】A、平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不代入表達式中，故A錯誤；B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故B正確；C、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K值增大，故C錯誤；D、增加C(s)的量，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；故選B。4、C【詳解】同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則X為非金屬元素、Y為金屬元素、Z為顯兩性的金屬元素，而同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強。三元素的原子序數(shù)大小順序是X>Z>Y，故答案選C。5、C【詳解】A.該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，故錯誤；B.催化劑不能使不自發(fā)的反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)，故錯誤；C.根據(jù)題中信息分析，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，使用催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率，故正確；D.該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S，△G小于0，該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，說明因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯誤?！军c睛】反應(yīng)能否自發(fā)進行需要用復(fù)合判據(jù)，即△G=△H-T△S，當△G<0時反應(yīng)自發(fā)進行，當△G>0反應(yīng)不能自發(fā)進行。6、D【解析】A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行，若反應(yīng)未達平衡則容器體積變化，若體積不變則達平衡狀態(tài)，選項A不選；B、NO2為紅棕色氣體，其他反應(yīng)物為無色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，選項B不選；C、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行，若反應(yīng)未達平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達到平衡，選項C不選；D、充入2molNO、1molO2，且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，則無論反應(yīng)是否達平衡，NO與O2的物質(zhì)的量的比值均為2：1，不再改變，選項D選。答案選D。7、C【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：同種元素形成不同單質(zhì)?！驹斀狻緼．H2O和H2O2都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B．與是碳元素的不同原子，互為同位素，故B錯誤；C．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．正丁烷和異丁烷都是有機化合物，互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選C。8、D【解析】該反應(yīng)中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，據(jù)此答題。【詳解】A.Na2SO3中硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，故A錯誤；B.硫酸在反應(yīng)前后化合價不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C.Na2SO3中硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，每消耗1molNaClO3轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確。故選D。9、B【詳解】根據(jù)圖像可知，在溫度相同時，壓強越大，生成物P的含量越低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此L一定是氣體。同樣分析在壓強相同時，溫度越高，生成物P的含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案選B。10、C【解析】A.由已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1，化學(xué)方程式前邊的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出akJ的熱量是正確的；故A正確；B.因為反應(yīng)熱只和物質(zhì)的初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，和途經(jīng)無關(guān)，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時放出akJ的熱量，所以2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)時需要吸收akJ的熱量，故B正確；C.因為物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時放出的熱量大于akJ，故C錯誤；D.物質(zhì)的反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計量數(shù)成正比，所以1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出0.5akJ的熱量，故D正確；答案：C。11、C【詳解】A、如果增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度，會導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況，選項A錯誤；B、只有引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以壓強不影響平衡移動，則不能用平衡移動原理解釋，選項B錯誤；C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，所以升高溫度，化學(xué)平衡一定移動，選項C正確；D、在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器體積增大，導(dǎo)致壓強減小，平衡向生成二氧化氮方向移動，但達到平衡后二氧化氮的濃度仍然小于原來濃度，所以其中氣體顏色先變淺再變深，但比原來淺，選項D錯誤。答案選C。12、B【解析】A、乙酸乙酯密度小于水，且不溶于水，與水混合，分層，水在下層，故A錯誤；B、溴乙烷不溶于水，且密度比水大，與水混合后，分層，且水在上層，故B正確；C、甲苯不溶于水，且密度小于水，與水混合后，分層，且水在下層，故C錯誤；D、甲醇溶于水，與水混合后不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故D錯誤。故選B。13、D【解析】①由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以若混合氣體的密度不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；③由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；④由于容器的容積不變，若B物質(zhì)的量不變，則其物質(zhì)的量濃度不變，各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是全部，選項D正確。14、D【詳解】A．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即逆向移動，故A錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以增大容積、減小壓強平衡不移動，但是各物質(zhì)的濃度會減小，體系顏色變淺，故B錯誤；C．該反應(yīng)的實質(zhì)為Fe3++3SCNˉ?Fe(SCN)3(紅色)，所以加入KCl并不影響平衡，故C錯誤；D．壓強不變，充入氦氣會使參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度減小，相當于減壓，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，降低壓強平衡左移，故D正確；綜上所述答案為D。15、D【詳解】A、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，選項B錯誤；C、通過熱化學(xué)方程式可知，石墨的能量低于金剛石的能量，而物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，選項C錯誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項D正確。答案選D。16、D【分析】從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，其物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化；【詳解】A.H2SO4物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.0mol/L，A錯誤；B.H2SO4為二元強酸，H+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，B錯誤；C.H2SO4物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.5L=1mol，含溶質(zhì)H2SO498g，C錯誤；D.SO的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度，為2mol/L，D正確；答案選D。17、D【詳解】合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，一定要尋找鏈狀的單鍵，，從斷鍵角度來分析，得到苯乙烯和丁二烯，故D正確；綜上所述，答案為D。18、D【分析】A、糖類不一定都具有甜味；B、鼠李糖不符合通式；C、單糖就是不能再水解的糖類．D、并不是所有的糖都有甜味?！驹斀狻緼、糖類不一定都具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味，故A錯誤；B、有些化合物按其構(gòu)造和性質(zhì)應(yīng)屬于糖類化合物，可是它們的組成并不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖C6H12O5，故B錯誤；C、單糖就是不能再水解的糖類，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故為單糖，與含不含醛基無關(guān)，故C錯誤；D、淀粉沒有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一種白色粉末，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查糖類的組成和性質(zhì)，解題關(guān)鍵：對糖類基礎(chǔ)知識的理解掌握．易錯點B，有的糖不符合Cn(H2O)m通式，易錯點A，并不是所有的糖均有甜味。19、B【詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在速率單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是B>C=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。20、A【詳解】A、乙醇和乙酸與水均是互溶的，水不能鑒別二者，選項A選；B、碳酸氫鈉和乙酸反應(yīng)放出氣體，乙醇和碳酸氫鈉不反應(yīng)，可以鑒別二者，選項B不選；C、乙酸呈酸性，使紫色石蕊試液顯紅色，乙醇不能，可以鑒別二者，選項C不選；D、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能，可以鑒別二者，選項D不選；答案選A。21、B【詳解】加水稀釋pH增大的是酸，減小的是堿，故a、b是酸，c、d是堿；弱酸弱堿部分電離,存在電離平衡，導(dǎo)致稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較小，所以a是強酸，d是強堿，故選B。22、D【分析】A位于晶胞的體內(nèi)，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，可利用均攤法計算．【詳解】因為A位于晶胞的體內(nèi)，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，晶胞中B的個數(shù)為，則B與A的離子個數(shù)為4：8=1：2，則化學(xué)式為BA2，答案選D?！军c睛】解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布，注意均攤法的計算方法的應(yīng)用即可。二、非選擇題(共84分)23、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答。【詳解】Ⅰ.根據(jù)有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析。【詳解】(1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。25、631524②①③⑤④或①③②⑤④可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)80【解析】本題主要考查對于“測定電石中碳化鈣的含量”探究實驗的評價。（1）如果所制氣體流向從左向右時，6和3組成反應(yīng)裝置，1和5組成量氣裝置，2和4組成收集排出水的裝置，所以上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序是：6接3接1接5接2接4。（2）儀器連接好后，進行實驗時，首先檢查裝置氣密性，再制取乙炔，量取水的體積，所以正確的操作順序是②①③⑤④。（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的磷化物、砷化物、硫化物等雜質(zhì)。（4）乙炔的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是×100%=80%。26、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，測得的熱量會減少，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；(5)三次溫度差分別為：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，溫度差的平均值==2.3℃；故答案為：2.3℃。27、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?！驹斀狻浚?）實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里曲線的斜率最大是0-70時間段內(nèi)，因此反應(yīng)速率最大的時間段是0-70?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力，注意控制變量法的靈活應(yīng)用，題目難度中等。28、0.025mol·L-1·min-15:6250.59大于<CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O2.24LFe2+280【詳解】（1）根據(jù)題目數(shù)據(jù)計算如下：CO(g)

+

2H2(g)

CH3OH(g)起始：

0.5

1

0反應(yīng)：

x

2x

x平衡：

0.5-x

1-2x

x

甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為10%，所以x/(0.5-x+1-2x+x)×100%=10%，x=0.125mol/L；①從反應(yīng)開始到5min時，生成甲醇的平均速率為0.125/5=0.025mol/(L·min)；壓強之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此，5min時與起始時容器的壓強比為：（0.5-0.125+1-2×0.125+0.125）×2：（1+2）=5:6；綜上所述，本題答案是：5:6。②5min時達到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2×0.125/1×100%=25%；達平衡時CO、H2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度分別為：0.375mol/L、0.75mol/L和0.125mol/L，所以平衡常數(shù)K＝0.125/0.375×0.752＝0.59；綜上所述，本題答案是：25，0.59。③反應(yīng)達平衡的速率圖像如下圖：所以，在達平衡前任意點的正反應(yīng)速率大于任意點的逆反應(yīng)速率，即1min時的v正(CH3OH)＞4min時v逆(CH3OH)；綜上所述，本題答案是：大于。④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實驗，則反應(yīng)放出的熱量不能散發(fā)，會使體系溫度上升，正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，甲醇體積分數(shù)將減小，所以小于0.1；綜上所述，本題答案是：<。(2)①甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O；綜上所述，本題答案是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O。②工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為x，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生兩步電極反應(yīng)為：①Cu2++2e﹣═Cu，0.1molCu2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol；②2H++2e-=H2↑，生成氫氣為xmol，則轉(zhuǎn)移電子2xmol；A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，生成氧氣為xmol，轉(zhuǎn)移電子為4xmol；根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：0.2+2x=4x，x=0.1mol，乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，在標準狀況下的體積為2.24L；綜上所述，本題答案是：2.24L。③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化，可知，銅離子從無到增多，鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+，依據(jù)②可知：當電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時，丙中陽極電極反應(yīng)Cu-2e-Cu2+，生成Cu2+物質(zhì)的量為0.1mol；陰極電極反應(yīng)F