2026屆湖南省東安縣天成實驗學?；瘜W高一第一學期期末教學質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A．氯水 B．水玻璃 C．氫氟酸 D．氫氧化鈉溶液2、下列關于物質的量的表述中不正確的是()A．2mol氫氣B．0.5mol鈉離子C．1mol氦原子D．3mol氧3、由相同條件下的三個反應：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判斷正確的是A．還原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能進行 D．2C－+B2=2B－+C2不能進行4、如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置,下列敘述不正確的是()A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入圓底燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,圓底燒瓶內的氣壓小于外界大氣壓D．用氫氣代替氨氣,利用此裝置也可進行噴泉實驗5、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽6、下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確的是（）實驗現(xiàn)象結論A在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落Al的熔點很高B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產生氣體Na2O2沒有變質C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32－D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察，火焰顏色呈黃色原溶液中可能不含K＋A．A B．B C．C D．D7、下列關于硅及其化合物的說法正確的是()A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產品B．近年來玉石市場火熱，南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C．華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D．日本限制出口韓國的高純度氟化氫可用于半導體硅表面的刻蝕8、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（

）A．H2B．NH3C．SO2D．CO9、下列物質的電子式的書寫，正確的是（）A． B． C． D．10、將200g質量分數為7.3%的鹽酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH組成的化合物中，充分反應后，繼續(xù)加入一定質量的氫氧化鈉，反應至溶液恰好呈中性，蒸發(fā)結晶，最終得到的固體質量為A．8g B．15.5g C．23.4g D．無法計算11、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．堿性溶液與反應：B．室溫下用稀溶液吸收C．用鋁粉和溶液反應制取少量D．Na與水溶液反應：12、設NA為阿伏加德羅常數數的值，下列說法不正確的是(

)A．標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數為0.1NAB．常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數為7NAC．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉移電子數為0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA13、下列說法正確的是()A．液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導電，所以HCl、NaCl不是電解質B．NH3、CO2水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質14、下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是（）A．碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)B．含氮的無機物和含氮的有機物可以相互轉化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D．氮元素有的發(fā)生氧化反應，有的發(fā)生還原反應15、下列說法正確的是（）A．NaCl固體中含有共價鍵B．CO2分子中含有離子鍵C．C、?C、?C是碳的三種核素D．O、?O、?O含有相同的中子數16、在相同的溫度和壓強下，若氧氣的密度是1.340g/L，則二氧化碳的密度（）A．1.696g/L B．1.429g/L C．1.964g/L D．1.843g/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應可得到氣體G，D與水反應可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質后，回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B_______、C_______、E_______。（2）寫出下列化學方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F與CO2反應：__________________________________________________；c．D與水反應：____________________________________________________。18、現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質A、B和氣體甲、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為___；向反應后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應方程式為___。19、某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質，進行如下實驗。（查閱資料）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（制取氣體）（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是____。（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的_____________接口連接(填“b”或“c)。（3）已知氯氣中含有HCl雜質，可用______________除去。（實驗探究）（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產生棕褐色的煙。反應的化學方程式是_______________________________________________________________________。（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。由此得出的結論是_____________________________________________________________________。（6）寫出C中反應的化學方程式：_________________________________________________。（聯(lián)系實際）（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是______________(雙項選擇，填序號)。A．將人群向高處疏散B．將人群向低處疏散C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位20、某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式____；（2）C裝置的作用是____。（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是____。②另一個副反應是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置如何改進____。21、氯氣是一種重要的化學物質，在生產和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。（2）實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應C．陽極附近溶液變紅D．陰極產生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標準狀況下）時，轉移的電子數為______mol。（4）電解時應避免兩極產物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應。寫出產物中一種單質與一種化合物反應的化學方程式：_______________________________。（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。（6）某同學用氯氣做了如下實驗：①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________a、CCl4層中溶質被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質被還原d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產氫氣。你是否同意該觀點？請用文字作簡要解釋。______________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A選項，氯水與玻璃不反應，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故A符合題意；B選項，水玻璃要粘著玻璃塞，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故B不符合題意；C選項，氫氟酸與玻璃反應，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故C不符合題意；D選項，氫氧化鈉溶液與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉，因此不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。2、D【解析】

A.2mol氫氣指代為氫氣分子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項A正確；B.0.5mol鈉離子指代鈉離子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項B正確；C.1mol氦原子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項C正確；D.3mol氧指代不明，物質的量指代的微粒種類不符合要求，選項D錯誤；答案選D。3、A【解析】

氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物；氧化性強的物質易于還原性強的物質反應。【詳解】A、根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性來判斷，還原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A錯誤；B、根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性來判斷，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B錯誤；C、根據氧化性強的物質易于還原性強的物質反應，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反應；故C錯誤；D、根據氧化性強的物質易于還原性強的物質反應，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以進行反應，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查了氧化性強弱比較和還原性強弱比較，以及利用強弱關系判斷離子方程式正誤。4、D【解析】

A.反應開始后，燒瓶中迅速形成了噴泉，說明產生了很大的氣壓差，氨氣極易溶于水，A項正確，不符合題意；B.堿遇酚酞變紅色，因此燒杯中加入酚酞，呈紅色，說明氨水呈堿性，B項正確，不符合題意；C.形成噴泉的原因是氨氣極易溶于水，圓底燒瓶內的氣壓小于外界大氣壓，C項正確，不符合題意；D.氫氣難溶于水，在燒瓶中不能形成氣壓差，因此不能形成噴泉，D項錯誤，符合題意；答案選D。5、B【解析】

A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；B．硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；C．食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C錯誤；D．生石灰能防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題要結合食品本身的性質來考慮，重點從防止食品氧化變質和受潮兩方面分析考慮，防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應，防受潮就是防止水分的進入，因此要從易吸水、還原性強易氧化且對人體無害的角度分析，據此即可解答。6、D【解析】在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落，原因是表面生成了一層致密的氧化膜氧化鋁，A錯誤；B、過氧化鈉與鹽酸反應生成氧氣，不能說明過氧化鈉是否變質，B錯誤；C、無色無味的氣體是CO2，溶液中也可能含有碳酸氫根離子，C錯誤；D、觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，所以火焰顏色呈黃色不能排除是否含有鉀元素，D正確，答案選D。7、D【解析】

A、大理石不屬于硅酸鹽產品，其主要成分是碳酸鈣，A錯誤；B、南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2，B錯誤；C、芯片的主要成分是硅，C錯誤；D、氫氟酸可以和SiO2反應，故常用高純度氟化氫刻蝕半導體硅表面，D正確；故選D。8、B【解析】

濃硫酸屬于酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，NH3屬于堿性氣體，故NH3不能用濃硫酸干燥，B符合題意；故答案為：B。9、D【解析】

A.二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.氯氣分子中存在氯氯單鍵，每個Cl原子周圍還有六個電子，故B錯誤；C.氨氣是共價化合物，氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式為：，故C錯誤；D.氯化鈉為離子化合物，電子式為，故D正確；答案選D?！军c睛】從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷；

（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。10、C【解析】

中性溶液溶質為NaCl，蒸發(fā)結晶得到固體為NaCl，根據氯離子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，

故選：C。【點睛】關鍵是清楚反應過程明確最終固體成分，注意守恒思想的運用。11、B【解析】

A.堿性溶液中，反應產物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A錯誤；B.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2離子方程式：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，故B正確；C.反應的物質除了Al、NaOH外，還有水，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；D.Na與CuSO4溶液反應的離子反應為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯誤；故選B?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。12、C【解析】

A.1.8g水的物質的量，故其所含分子數為0.1NA，選項正確，A不符合題意；B.由于CO和N2的摩爾質量都是28g/mol，故14g混合氣體的物質的量，而CO和N2的質子數均為14，故混合氣體中所含質子總數為：0.5mol×14=7NA，選項正確，B不符合題意；C.鎂與濃硫酸反應產生SO2，2molH2SO4參與反應時轉移2mole-，與稀硫酸反應生成H2，只要有1molH2SO4參與反應就轉移2mole-，故含0.2molH2SO4的濃硫酸完全與鎂反應，轉移電子數在0.2NA~0.4NA之間，選項錯誤，C符合題意；D.鐵在氯氣中反應生成FeCl3，0.1molCl2完全反應，轉移電子數為0.2NA，選項正確，D不符合題意；故答案為C?！军c睛】要注意D選項容易錯選。鐵在氯氣中反應生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反應，故不能根據鐵元素的化合價變化判斷轉移的電子數，必須根據氯元素的化合價變化判斷。13、C【解析】

A.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導電，但其溶于水后溶液導電，所以HCl、NaCl是電解質，故錯誤；B.NH3、CO2水溶液均能導電，是因為一水合氨能電離，碳酸能電離，所以一水合氨和碳酸是電解，而NH3、CO2均為非電解質，故錯誤；C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質，故正確；D.銅、石墨均導電，但他們是單質，所以它們不是電解質，故錯誤。故選C。14、C【解析】

根據題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質，運用氮的化合物的性質和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析?！驹斀狻緼．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；B．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故B正確；C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯誤；D.硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解成0價氮單質，發(fā)生還原反應；自然界中0價的氮氣在雷電作用下與氧氣反應生成NO，NO中氮元素為+2價，發(fā)生氧化反應，故D正確；答案選C?！军c睛】自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子態(tài)氮在生物體內還原為氨的過程。15、C【解析】

A.NaCl固體中鈉離子與氯離子通過離子鍵結合，不含有共價鍵，故A錯誤；B.CO2分子中碳原子與氧原子通過共用電子對形成相互作用，含有共價鍵，不含有離子鍵，故B錯誤；C.C、?C、?C質子數相同，中子數不同，是碳的三種核素，故C正確；D.O、?O、?O含有的中子數分別為8、9、10，故D錯誤；綜上所述，答案為C。16、D【解析】

根據M=Vm可知Vm===23.88L/mol，在相同的溫度和壓強下，二氧化碳的密度===1.843g/L。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】試題分析：本題考查無機推斷和化學方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學式為Cl2，C的化學式為HCl，E的化學式為NaCl。（2）a.D生成F的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2。b.F與CO2反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D與水反應的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。18、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應為黃色，則A為Na，A與水反應生成氣體甲為H2，物質C為NaOH；C與F反應生產線紅褐色沉淀G應為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉化關系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！驹斀狻?1)根據分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。19、SiO2b飽和食鹽水2Fe+3Cl2=2FeCl3干燥的氯氣沒有漂白作用，而氯氣與水反應產生的次氯酸具有漂白作用Cl2+H2OHCl+HClOAC【解析】（1）加入足量濃鹽酸并加熱，二氧化錳完全反應，而二氧化硅與濃鹽酸不反應，反應后剩余的固體為二氧化硅；正確答案：SiO2。（2）氯氣的密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集氣體，因此導氣管要長進短出，a接口與圖2導管的b相連接；正確選項b。（3）氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此可以用飽和食鹽水來除去氯氣中含有HCl雜質；正確答案：飽和食鹽水。（4）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；正確答案：2Fe+3Cl2=2FeCl3。（5）氯氣與水反應產生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯氣無漂白作用，而潮濕的氯氣有漂白作用；正確答案：干燥的氯氣無漂白作用，而氯氣與水反應產生的次氯酸具有漂白作用。（6）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO；正確答案：Cl2+H2OHCl+HClO。（7）氯氣的密度比空氣大，因此將人群向高處疏散；A正確，B錯誤；氯氣與氯化鈉溶液不反應，而且氯氣在氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，沒什么作用；氯氣能夠與堿反應，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，可以吸收泄露出來氯氣；C正確，D錯誤；正確選項AC。點睛：氯氣中混有氯化氫和水蒸氣等雜質氣體，要先通過飽和食鹽水溶液除去氯化氫，然后再通過濃硫酸除去水蒸氣，從而得到純凈的氯氣。20、MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收未反應的Cl2，防止污染空氣將B裝置冷卻（或將B裝置放入冷水液中）A、B之間接一個盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

(1)在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，據此書寫反應的化學方程式；(2)氯氣是有毒氣體，隨意排放會污染空氣；(3)根據兩個副反應的條件和反應物分析解答?！驹斀狻?1)A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理，則裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應完的氯氣，