2026屆河北唐山市化學高一第一學期期末監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、相同條件，相同分子數(shù)的各種氣體的體積相同，其主要原因是()A．粒子大小相同 B．粒子質(zhì)量相同C．粒子間距離相同 D．粒子間作用力相同2、硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為A．(100－3a)％ B． C． D．3、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，下列說法錯誤的是A．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2B．所含原子數(shù)由多到少的順序是：NH3＞CO2＞H2C．所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2D．密度由大到小的順序是：CO2＞NH3＞H24、在容積為672mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關敘述正確的是()A．總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030mol·L－1D．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060mol·L－15、將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①有氣泡產(chǎn)生②生成白色沉淀③生成紅褐色沉淀④無變化A．①③ B．①② C．①②③ D．④6、已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷錯誤的是A．實驗①中鐵釘只做還原劑 B．實驗②中發(fā)生了氧化還原反應C．實驗③中發(fā)生的是置換反應 D．上述實驗證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+7、下列說法不正確的是A．紅磷和白磷互為同素異形體 B．CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C．12C和14C互為同位素 D．核素21H的中子數(shù)為08、鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．4：1：1 D．1：1：19、檢驗氨氣可以用A．濕潤的紅色石蕊試紙 B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙 D．濕潤的藍色石蕊試紙10、化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法錯誤的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應C．“烈火焚燒若等閑”，明代于謙的《石灰吟》中此句實指石灰石的分解反應D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，體現(xiàn)了屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化11、把18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為16.6g，試確定原混合物中NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量的關系為（）A．NaOH<NaHCO3 B．NaOH>NaHCO3C．NaOH=NaHCO3 D．無法確定12、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是()A．鐵紅﹣Fe3O4 B．小蘇打一Na2CO3C．石英﹣SiO2 D．生石灰﹣Ca(OH)213、下列應用利用了氧化還原反應原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油跡 B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì) D．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠14、下列物質(zhì)中，不屬于鐵合金的是（）A．球墨鑄鐵 B．不銹鋼 C．錳鋼 D．氧化鐵15、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-B某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色該溶液中一定含有K+A．A B．B C．C D．D16、某學生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知是中學化學的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學式為_______________；寫出A與C的溶液反應的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應③的化學方程式為__________________。18、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應稱為鋁熱反應)②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)反應①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學方程可以表示為______________。(2)②所發(fā)生各反應的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。19、純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)。某同學用沉淀法測定樣品中的質(zhì)量分數(shù)，操作流程如下：（1）寫出加入溶液反應的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）對沉淀M洗滌的方法是___。（3）樣品中的質(zhì)量分數(shù)為___。（4）如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水（風化），則測定結(jié)果會___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，用途正確的是_____。A用于治療胃酸過多B用于生產(chǎn)玻璃C用于造紙D用于焙制糕點20、為探究Na與C02反應產(chǎn)物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3回答下列問題：(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關閉K1和K2d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁e.稱量硬質(zhì)玻璃管f.冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O；假設三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設計，驗證上述假設:步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；假設一成立2往步驟1所得濾液中_________________________________；現(xiàn)象：____________________________________。m1m2m366.7g69.0g72.lg(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。21、某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有____(填儀器名稱)。(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。(5)坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__。(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素。對于氣體來說，溫度、壓強決定氣體粒子間距，氣體粒子間的距離遠大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不計。所以在同溫同壓下，粒子間距離近似相同，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等。故合理選項是C。2、B【解析】

硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫元素、氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-a%，硫元素、氧元素以SO42-的形式存在，硫元素、氧元素的質(zhì)量比為32:64=1:2，所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為，故選B。3、B【解析】

A.根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3，分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項A正確；B.設質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體的質(zhì)量為1g，則所含有原子數(shù)分別為NA=NA、NA=NA、NA=NA，故所含原子數(shù)由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項B錯誤；C.根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2，選項C正確；D.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、NH3三種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：H2＜NH3＜CO2，密度之比為：CO2＞NH3＞H2，選項D正確；答案選B。4、B【解析】

利用得失電子守恒，列方程組，求出氧氣、一氧化氮、二氧化氮的物質(zhì)的量之比，可寫出總反應方程式。【詳解】標準狀況下672mL的混合氣體：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，（O2）==0.0125mol，由得失電子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以總的方程式為：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，由氮原子守恒可知，反應生成的HNO3物質(zhì)的量為0.03mol。水全部充滿燒瓶，形成硝酸溶液體積為0.672L，硝酸的濃度為：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD項錯誤，B項正確；答案選B?！军c睛】這類計算題若是善于利用得失電子守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等守恒思想，會使得解題事半功倍。5、A【解析】試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，且過氧化鈉還具有強氧化性。所以將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。亞鐵離子被氧化生成鐵離子，然后與生成的氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，因此正確的答案選A?？键c：考查過氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應的有關判斷6、C【解析】

A.由于鐵比銅活潑，所以實驗①中發(fā)生反應Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，鐵作還原劑置換出銅，A正確；B.實驗②中氯水中的氯氣具有強的氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，發(fā)生氧化還原反應2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，B正確；C.由于Fe3＋具有較強的氧化性，將銅氧化為Cu2＋，而自身還原為Fe2＋，化學方程式為Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故發(fā)生的不是置換反應，C錯誤；D.實驗②能夠說明氯氣的氧化性強于Fe3＋，實驗③能夠反應說明Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，所以氧化性強弱順序為Cl2＞Fe3+＞Cu2+，D正確；答案選C。7、D【解析】

A項、A.紅磷和白磷互為磷元素的同素異形體，A正確；B項、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C項、同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子之間的互稱，12C和14C互為同位素，C正確；D項、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素21H的質(zhì)量數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)為1，所以中子數(shù)為1，D錯誤。故本題選D。8、C【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量0.1L×1mol/L=0.1mol，將三種金屬各0.4mol分別投入0.1mol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等。以鎂為例，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05mol。但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質(zhì)的量計算，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.4mol鈉產(chǎn)生0.2mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:1:1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是4:1:1，故選C。9、A【解析】

氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性。【詳解】A、氨氣的水溶液顯堿性，氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，A項正確；B、氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，B項錯誤；C、氨氣不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；D、濕潤的藍色石蕊試紙，遇堿性物質(zhì)不變色，D項錯誤；答案選A。10、D【解析】

A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生的反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，該過程屬于置換反應，故A正確；B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中蠟燭燃燒屬于氧化還原反應，故B正確；C.“烈火焚燒若等閑”所體現(xiàn)的是石灰石（主要成分碳酸鈣）受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，故C正確；D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為萃取，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選D。11、B【解析】

由于已知反應前混合物的質(zhì)量和反應后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題；設18.4g混合物正好完全反應，減少的質(zhì)量為x；NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O1241818.4gx＝x=2.7g因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應。NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O8418m（NaHCO3）（18.4-16.6）g＝m(NaHCO3)=8.4g，n(NaHCO3)==0.1mol原混合物中NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=18.4g-8.4g=10g，n(NaOH)==0.25mol，原混合物中NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量的關系為NaOH>NaHCO3。答案選B?！军c睛】本題難度很大，一是判斷反應過量問題，二是怎樣判斷過量．在判斷過量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？主要是因為若是碳酸氫鈉過量，就會繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，和題意不符。12、C【解析】

A．Fe3O4為磁性氧化鐵，而鐵紅為三氧化二鐵，化學式為Fe2O3，故A錯誤；B．Na2CO3為蘇打，小蘇打為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3，故B錯誤；C．石英為SiO2，故C正確；D．Ca(OH)2為熟石灰，生石灰為CaO，故D錯誤；故選：C。13、C【解析】

A.油屬于有機物，酒精為有機溶劑，根據(jù)相似相容原理，油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生化學反應，A錯誤；B.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C.鐵粉具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應，利用了氧化還原反應原理，C正確；D.與稀鹽酸的反應過程中，不存在化合價變化，是非氧化還原反應，D錯誤；答案選C。14、D【解析】

根據(jù)題中鐵合金可知，本題考查鐵合金的概念，運用鐵與一種或幾種元素組成的中間合金稱為鐵合金分析?！驹斀狻緼.球墨鑄鐵是鐵、碳、硅、錳形成的合金，故A不符合題意；B.不銹鋼是鐵、鉻、鎳形成的合金，故B不符合題意；C.錳鋼是鐵、錳、碳形成的合金，故C不符合題意；D.氧化鐵是金屬氧化物，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。15、D【解析】

A．該溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同樣有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不溶解，Ag+對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，A錯誤；B．具有漂白作用的氣體不一定就是二氧化硫，如氯氣通入品紅溶液中，溶液也能褪色，B錯誤；C．溶液中若含有HCO3-，也可以與稀鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C錯誤；D．透過藍色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，D正確。答案選D。16、C【解析】

Ag不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應，所以要使反應2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應該設計成電解池，且Ag作陽極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼g不能和HCl自發(fā)的進行氧化還原反應，所以要使反應2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進行，應該設計成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應，所以Ag作陽極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、)【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，C為NO，據(jù)此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應生成氯化鐵，該反應的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，C為NO，反應③為NH3、NO在一定條件下反應生成氮氣和水，；答案為：。18、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應為Al與Fe2O3反應，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水；(3設MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算鎂離子、亞鐵離子濃度。【詳解】(1)①MgO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應，發(fā)生Al與Fe2O3反應方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程用化學方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，反應的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標況下l.12L(標況)氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。19、CO32-+Ba2+=BaCO3↓漏斗沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可%偏高BC【解析】

根據(jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液，據(jù)此回答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中常混有NaCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液；(1)碳酸鈉與氯化鋇反應的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，操作Ⅰ為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；漏斗；(2)洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可；故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可；(3)由分析可知，碳酸鋇質(zhì)量為bg，n(BaCO3)==mol，則n(Na2CO3)=n(BaCO3)=mol，m(Na2CO3)=mol=g，質(zhì)量分數(shù)為：=%；故答案為：%；(4)如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水，則樣品質(zhì)量偏小，會導致測定結(jié)果偏高；故答案為：偏高；(5)純堿主要應用于玻璃制造業(yè)、化學工業(yè)、冶金工業(yè)、以及造紙、肥皂、紡織、印染、食品等輕工業(yè)，小蘇打可以用于治療胃酸過多和焙制糕點，故答案為：BC。20、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O長頸漏斗飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、c、e鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH）溶液不變紅（pH=7）12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO【解析】

根據(jù)實驗原理及實驗裝置圖書寫實驗裝置中發(fā)生的離子方程式，分析實驗步驟，儀器名稱；根據(jù)實驗現(xiàn)象及鈉的化合物的性質(zhì)混合物的組成；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)根據(jù)質(zhì)量差分析反應的產(chǎn)物，書寫相關反應方程式?！驹斀狻浚?）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl氣體，故答案為：長頸漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2、d.打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁、a.點燃酒精燈，加熱、b.熄滅酒