第二章海水中的重要元素一鈉和氯章節(jié)測試

一'單選題

1.對C12的敘述正確的是（）

A.能用鋼瓶貯存B.與過量的Fe反應(yīng)只生成FeCb

C.與H2混合光照可制取HC1D.與澄清石灰水反應(yīng)制取漂粉精

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常壓下，1他。3含有0.1$個(gè)氧原子

B.Imol重水比Imol水多NA個(gè)質(zhì)子

C.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子

D.39g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為L5NA

3.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是（）

A.鈉著火可用泡沫滅火器撲滅

B.氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

C.NaCl與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同

D.蘇打可用于治療胃酸過多

4.下列對“摩爾（mol）”的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

B.摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物

C.Imol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D.用“摩爾”（而不用"個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單

位

5.使用膽磯（CUSO4?5H2O）配制O.lmoH/的硫酸銅溶液，正確的操作是（）

A.將膽磯加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中

B.稱取25g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

C.稱取25g膽磯溶解在1L水里

D.將16g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

6.將30mLe）.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.3mol/LB.0.04mol/LC.0.03mol/LD.0.05mol/L

7.下列名詞中，屬于基本物理量的是（)

A.速度B.千克C.摩爾D.秒

8.下列溶液中，cr的物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.0.1L2moi/L的KC1溶液B.1L1mol/L的NaCl溶液

C.0.2L1mol/L的MgCb溶液D.10mL1mol/L的A1CL溶液

9.下列說法中，錯(cuò)誤的是：（）

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化

銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,

剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

10.下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是（）

A.金屬鈉是銀白色金屬，密度大，熔點(diǎn)高

B.金屬鈉硬度小，很容易用小刀切割成小塊

C.在空氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白色固體

D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體

11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNa"SO4中含有0.2NA個(gè)陽離子

B.11.2￡乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gs4含有中子數(shù)為3NA

D.01"就"2和0?加。"2于密閉容器中充分反應(yīng)后，印分子總數(shù)為02$

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.1molH2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3小

B.23gNa燃燒生成NazCh失去的電子數(shù)為22VA

1

C.1L0.1mol-17Na2sO3溶液中含有0.3NA個(gè)氧原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有汽個(gè)HC1分子

13.氯水中含有多種成分，下列現(xiàn)象與結(jié)論不符的是（）

A.氯水呈淡黃綠色，說明氯水中存在Cb分子

B.將氯水滴到有色布條上，有色布條褪色，說明氯水中存在HC10

C.將氯水滴到碳酸氫鈉粉末上，產(chǎn)生氣泡，說明氯水中存在H+

D.加入鹽酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中存在C1-

14.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是（）

A.ImolOH-的質(zhì)量是17

B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g

C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

23

D.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于g

6.02xlO23

15.8g無水硫酸銅配成0.1moLL-1的水溶液。下列說法正確的是（）

A.溶于500mL水中

B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的總體積為500mL

D.溶解后溶液的總體積為1L

16.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）

A.將4gNaOH溶解在1L水中，可以得到O.lmol-K1的NaOH溶液

B.將O.lmol-LT的NaOH溶液分成兩等份，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>

C.將O.lmol-匚1的NaOH溶液分成兩等份，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>

D.向50mL0.2mol-IjiNaOH溶液中加入50mL水，可以得到O.lmol-T的NaOH溶液

二'綜合題

17.將Na2cCh和NaHCC>3的混合物加熱，生成的氣體（假設(shè)無損耗）全部通入足量的石灰水中，得到20.0g

白色沉淀，加熱后的殘留物加入200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成5.60LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試回答下

列問題（計(jì)算結(jié)果均保留3位有效數(shù)字）

（D加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/Lc

18.按要求回答下列問題

（1）漂白液有效成分的化學(xué)式。

（2）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式。

（3）小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式；

19.將一定質(zhì)量NaHCCh加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)況下3.36L氣體。

（1）需要NaHCO3物質(zhì)的量是0

（2）若將這些NaHCCh溶于水配成500mL溶液，所得溶液中鈉離子物質(zhì)的量濃度是。

20.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要500mL0.2moi的稀HzS?！闭埢卮鹣铝袉?/p>

題:

（1）實(shí)驗(yàn)室欲用98%的濃H2S04（密度為L84g<111-3）來配制，經(jīng)計(jì)算需要mL（保留一位小

數(shù)）濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的O

A.5mLB.lOmLC.25mLD.50mL

（2）實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有。

（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸儲(chǔ)水至液面離容量瓶刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸鐳水，使溶液的液

面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③將量取的濃硫酸稀釋。

④用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）。第③步中稀釋濃硫酸的操作

是O

（4）下列哪些操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大—（填寫字母）。

A.容量瓶底部有蒸儲(chǔ)水未干燥即用來配制溶液

B.硫酸在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

D.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

21.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，

配制上述溶液還需要的玻璃儀器是、。

F

t

8』

CD

（2）填寫下述過程中的空白；

具體步驟如下：

①計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量________g；

②用托盤天平稱量NaOH固體；

③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解、攪拌，并至室溫;

④將NaOH溶液沿玻璃棒注入中；

⑤用少量蒸鐳水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均

勻；

⑥將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，液面離刻度線下cm時(shí)，改用滴加蒸儲(chǔ)水至液面于

刻度線相切；

⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是o

(4)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0」92mol/L,原因可能是。

A.使用濾紙稱量NaOH固體；

B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；

C.容量瓶中原來有少量蒸儲(chǔ)水；

D.稱量時(shí)所用的祛碼生銹；

E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；

22.取1.43gNa2cO3/OH2O溶于水配成100mL溶液,求：

(1)Na2cCh物質(zhì)的量濃度-

(2)Na+物質(zhì)的量濃度o

(3)取出20mL該溶液用蒸儲(chǔ)水稀釋，使Na2cCh溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004molLl求加入蒸儲(chǔ)

水的體積。(設(shè)稀釋時(shí)，對溶液體積的影響忽略不計(jì))

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A、干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，能用鋼瓶貯存，故A符合題意；

B、與過量的Fe反應(yīng)只生成FeCb,故B不符合題意；

C、與H2混合光照會(huì)發(fā)生爆炸，制取HCL用氫氣在氯氣中燃燒，故C不符合題意；

D、與消石灰反應(yīng)制取漂粉精，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.常溫下鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)；

B.氯氣與鐵反應(yīng)無論鐵是否過量都生成氯化鐵；

C氯氣與氫氣的混合物光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸；

D.氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白精。

2.【答案】A

16?

【解析】【解答】A.。3中只含氧原子，L6gC）3含有氧原子IXNA=0.1NA，故A符合題意；

16g/mol

B.2HH2。、“2。分子中都含有10個(gè)質(zhì)子，Imol重水和Imol水含有的質(zhì)子數(shù)都是IONA,故B不符合題

思；

224T

c.N2分子中有14個(gè)中子，22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻兄凶右?——X14><NA=14NA個(gè)，故C不符合

22.41/mol,

題意；

D.苯分子中不含碳碳雙鍵，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、結(jié)合公式n=m/M計(jì)算；

B、重水中氫原子質(zhì)量數(shù)為2；

C、結(jié)合公式n=V/Vm計(jì)算；

D、苯不含碳碳雙鍵。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅，故A不符合題

思；

B.氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)不能生成氧氣，氧化鈉不能用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉可用作呼吸面具

的供氧劑，故B不符合題意；

C.NaCl與NaOH都含有鈉元素，灼燒時(shí)火焰顏色都呈黃色，故C符合題意；

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)，鈉著火應(yīng)用沙土蓋滅，不能用泡沫滅火器撲滅；

B.用作呼吸面具的供氧劑的是過氧化鈉；

D.小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱。

4.【答案】D

【解析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，既能用來計(jì)量純凈物，又

能計(jì)量混合物，Imol任何物質(zhì)所含的微觀粒子數(shù)相等，約6.02x1023,D符合題意，

故答案為：D。

【分析】摩爾簡稱摩符號(hào)為mol,是物質(zhì)的量的單位，是國際單位制7個(gè)基本單位之一。每1摩爾任何

物質(zhì)（微觀物質(zhì)，如分子、原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02x1023）個(gè)微粒。使用摩爾時(shí)基本微粒

應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.將膽磯加熱除去結(jié)晶水后，稱取16gCuSO4,BP0.1molCuSO4,溶解在1L水中，所得

溶液體積不是1L,溶液濃度不是0.1mol/L,故A不符合題意；

B.25g膽磯的物質(zhì)的量為：n濘;=0.1mol,溶于水，然后將此溶液稀釋至1L,所得溶液的濃度

250g/mol

,O.lmol,,小人口=.

為：------=0.1mol/L,故B付合題息；

C.25g膽磯是0.Imol,溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是0.1mol/L,故C不符

合題意；

D.將16g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L,因?yàn)?6g膽磯的物質(zhì)的量小于O.lmol,則所得溶液的濃

度小于0.1mol/L,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】要使最終的物質(zhì)的量濃度為就要使最終配制的溶液的總體積為1L。

6.【答案】C

【解析】【解答】根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c=3°嗎:？5moim=oQ3mol/L,

500mL

故答案為：Co

【分析】根據(jù)稀釋定律C?xvB=cifiXV濃計(jì)算可得。

7.【答案】A

【解析】【解答】基本物理量有七個(gè)：質(zhì)量、時(shí)間、長度、電流強(qiáng)度、物質(zhì)的量、熱力學(xué)溫度、光強(qiáng)度，

故A符合題意，B、C、D均為相應(yīng)物理量的單位，不符合題意，

故答案為：Ao

【分析】本題需要注意區(qū)分七個(gè)基本物理量的名稱和單位的名稱，不要混淆，B和C是質(zhì)量和物質(zhì)的量

的單位。

8.【答案】D

【解析】【解答】AO1L2moi/L的KC1溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度2moi/L；

B.lL1mol/L的NaCl溶液中C2的物質(zhì)的量濃度1mol/L；

C.0.2L1mol/L的MgCL溶液中C2的物質(zhì)的量濃度2mol/L；

D.10mL1mol/L的A1CL溶液中C2的物質(zhì)的量濃度3mol/L；

由以上得出Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是3mol/L；

故答案為：D。

【分析】利用物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算氯離子的濃度，濃度與溶液的體積無關(guān)，溶液

中c（。-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)。

9.【答案】D

【解析】【解答】①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃

燒生成霧，故①錯(cuò)誤；

②銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯(cuò)錯(cuò)誤；

③液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故

③錯(cuò)誤；

④CI2+H2OUHCI+HCIO、2HC102HC1+O2?,所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯(cuò)

誤；D符合題意。

故答案為：D

【分析】①注意煙和霧是有區(qū)別的；

②熟記銅在氯氣中的燃燒現(xiàn)象；

③液氯是純凈物，不能使干燥不調(diào)褪色；氯水是混合物，兩者成分不同；

④氯水久置后成分已完全。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.金屬鈉是銀白色金屬，密度小，熔點(diǎn)低，選項(xiàng)A不符合題意；

B.金屬鈉硬度小，質(zhì)軟，很容易用小刀切割成小塊，選項(xiàng)B符合題意；

C.鈉的性質(zhì)很活潑，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，加熱時(shí)，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固

體過氧化鈉，選項(xiàng)C不符合題意；

D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，故將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反

應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)鈉屬于堿金屬，密度小，熔點(diǎn)低，硬度低，能夠用刀切割；化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中燃燒

生成過氧化鈉淡黃色固體；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)過程分為兩步，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；氫氧

化鈉與硫酸銅復(fù)分解生成氫氧化銅沉淀解答；

11.【答案】C

【解析】【解答】A.NaHSO4固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，

12gNaHSO4的物質(zhì)的量為O.lmol,含有0」NA個(gè)陽離子，A不符合題意；

B.氣體所處的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B不符合題意；

C.一個(gè)CH4分子含有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的中子數(shù)為3NA,C符合題

思卡.；

D.H2和12發(fā)生反應(yīng)生成HI,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則

O.lmolH,和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于02NA,D說不符合題意。

故答案為：C

【分析】A.NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、和SOj,固體中含有Na+和HSO：；

B.氣體所處的狀態(tài)未知；

C.一個(gè)CH4分子含有6個(gè)中子；

D.H2與b的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.1個(gè)H2O2中含兩個(gè)氫氧鍵和一個(gè)氧氧鍵，所以1molH2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3

心,A符合題意；

B.一個(gè)鈉原子反應(yīng)中失去一個(gè)電子，23gNa燃燒生成NazCh失去的電子數(shù)為以，B不符合題意;

C.溶液中還有水分子，水分子中也含有氧原子，C不符合題意；

D.不存在電解質(zhì)分子，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.考查的是過氧化氫中的共價(jià)鍵的數(shù)目

B.根據(jù)Na?Na+?e根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出電子

C.考查的是溶液中存在氧元素的物質(zhì)

D.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后完全電離

13.【答案】D

【解析】【解答】A.氯氣為黃綠色、可溶于水的氣體，溶于水得到的氯水呈淡黃綠色，說明氯水中存在氯

氣分子，故A不符合題意；

B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則將氯水滴到有色布條上，有色布條褪色，說明氯水

中存在次氯酸，故B不符合題意；

C.碳酸氫鈉能與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則將氯水滴到碳酸氫鈉粉末上，產(chǎn)生氣泡，說明氯水中

存在氫離子，故C不符合題意；

D.硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則硝酸銀溶液不能用鹽酸酸化，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】氯氣溶于水，部分與氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中存在平衡

C12+H2O=HC1+HC1O,溶液中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，H+、CIO,ChOH-四種離子，只有氯

氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HC1與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，

而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，據(jù)此解答。

14.【答案】D

【解析】【解答】A、ImolOH-的質(zhì)量是17g,單位不符合題意，故A不符合題意；

B、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol,單位不符合題意，故B不符合題意；

C、鐵原子的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故C不符合題意；

D、Imol微粒含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，鈉原子的摩爾質(zhì)量為23g/mol,所以一個(gè)鈉原子質(zhì)量=

23g/吸=23故D符合題音?

6.02X1023/mol6.02X1023g又付口電心，

故答案為：D。

【分析】A、質(zhì)量單位為g；

B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；

c、只是數(shù)值上相等；

D、鈉的摩爾質(zhì)量即表示Imol粒子質(zhì)量為23g,可以求出一個(gè)原子的質(zhì)量。

15.【答案】C

NMRmiCuSOA8e

【解析】【解答】根據(jù)CB=譚=T可知v==石-----~77K

=0.5L,即溶解后溶液的體積為500mL,選項(xiàng)C符合題意。

【分析】注意：V表示的是溶液的體積不是溶劑的體積

16.【答案】C

【解析】【解答】A.將4gNaOH溶解于1L水中，溶液體積大于1L,溶液濃度小于0.Imol[T,選項(xiàng)A

不符合題意；

B.將O.lmoLIji的NaOH溶液分成兩等份，其物質(zhì)的量濃度與原來一樣，選項(xiàng)B不符合題意；

C.將O.lmoLIji的NaOH溶液分成兩等份，溶液的量減半，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼囊话?，選項(xiàng)C

符合題意；

D.向50mLOZmoLkNaOH溶液中加入50mL水，得到的溶液的體積不一定為100mL,得到NaOH

溶液的濃度不一定為0.Imol-LT,選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.4gNaOH溶解于1L水中，所得溶液體積大于1L；

B.溶液是均一穩(wěn)定的，分為兩等份物質(zhì)的量濃度不變；

D.向50mLOZmoLlJNaOH溶液中加入50mL水，得到的溶液的體積小于100mL。

17[型案](])2NaHC()3ANa2cO3+H2O+CO2T

(2)2.5

【解析】【解答】⑴將Na2cCh和NaHCCh的混合物加熱，NaHCCh受熱分解生成Na2co3、水和二氧化

碳，故加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3^Na2CO3+H2O+C。2T；

(2)加熱后的殘留物為Na2cCh固體，其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,加入200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成5.60LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)，CO2氣體物質(zhì)的量為5-6L=0.25mol,根據(jù)方程式可知，鹽酸物質(zhì)的量為0.5mol,則所加鹽

22.4L/mol

酸的物質(zhì)的量濃度為----=2.5mol/L。

0.2L

【分析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可寫出②格局二氧化碳即可計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，結(jié)合C=—計(jì)算

V

即可

18.【答案】(1)NaClO

+

(2)C12+H2O=H+C1-+HC1O

4

(3)2NaHCO3：Na2cO3+CO2T+H2O

【解析】【解答】(1)漂白液有效成分是次氯酸鈉，其化學(xué)式為NaClO；故答案為：NaClOo

+

(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其離子方程式C12+H2O=H+C1-+HC1O；故答案為：

+

C12+H2O=H+C1-+HC1O。

A

⑶小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式2NaHCCh二Na2cO3+CO2T+H2O；故答案

4

為：2NaHCC>3二Na2cO3+CO2T+H2O。

【分析】(1)漂白液的有效成分是NaClO；

(2)氯氣與水發(fā)生反應(yīng)C12+H2O=H++C「+HC1O；

(3)小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。

19.【答案】(1)0.3mol

(2)0.6mol/L

【解析】【解答】

(1)解：設(shè)需要碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為x

2NaHCO3ANa2cO3+CO2T+H2O

21

X0.15mol

V3.36L

n(CO)=—=0.15mol

222.4L/mol

2_1

x0.15mol

X=0.3mol

nQ.3mol

(2)c(NaHCO)=—==0.6mol/L

3(500-1000)L

【分析】計(jì)算原則：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量之比等于方程式系數(shù)比，先算出生成的氣體二氧化碳的物

質(zhì)的量，就可計(jì)算出加反應(yīng)的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量。

20.【答案】(1)5.4；B

(2)500mL容量瓶

(3)③①④②；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

(4)B；D

【解析】【解答】⑴濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=109P°3=100°X19；4><98%moi/L=18.4mol/L,故需要的

體積為mL=5.4mL,選用10mL量筒。

18.4

(2)所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有500mL容量瓶。

(3)配制溶液的步驟為量取溶液、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容，故順序?yàn)棰邰佗堍?。濃硫?/p>

的稀釋放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，所以稀釋濃硫酸操作是：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水

中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量散失掉。

(4)A.容量瓶底部有蒸儲(chǔ)水未干燥即用來配制溶液，不影響配制結(jié)果，A不正確；

B.硫酸在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，最終所得溶

液濃度偏大，B正確；

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，最終所得溶液濃度偏小，C不正確；

D.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線，加入蒸儲(chǔ)水體積偏小，所得溶液體積偏小，則配制溶液的濃度偏大，D

正確；

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，最終所

得溶液濃度偏小，E不正確；

故合理選項(xiàng)是BDo

【分析】(1)濃度的另一道計(jì)算公式，適用于結(jié)合密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，為

_1000夕。

一M；

(2)溶液配制要選擇合適的容量瓶，規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL；

(3)溶液配制的一般步驟為計(jì)算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-裝瓶貼標(biāo)簽；

(4)結(jié)果偏大：祛碼生銹，溶解后沒有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時(shí)俯視刻線；

結(jié)果偏?。簾瓫]有洗滌，讀數(shù)時(shí)仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過

刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時(shí)由部分液體濺出；

無影響：容量瓶沒有干燥。

21?【答案】(1)C；燒杯；玻璃棒

(2)4.0g；冷卻；500mL容量瓶；1?2；膠頭滴管

(3)檢漏

(4)A；B

【解析】【解答】(1)C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制500mL0.2