第24講沉淀溶解平衡

囤練基礎(chǔ)

i.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()

①熱純堿溶液去油污能力強②誤將領(lǐng)鹽［BaCb、Ba(NO3)2］當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2sCU溶液

解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋼不能作“領(lǐng)餐”而硫酸鋼能⑤泡沫滅火器的滅火原理

A.②③④B.①②③

C.③④⑤D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】①⑤可用水解平衡原理解釋。

2.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是()

A.AgCl的溶解度、Kp均減小

B.AgCl的溶解度、&p均不變

C.AgCl的溶解度減小、&p不變

D.AgCl的溶解度不變、Kp減小

【答案】C

【解析】在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cr(aq),當(dāng)加

入少量稀鹽酸時，c(C廠)增大，平衡逆向移動，c(Ag+)減小，溶解的氯化銀質(zhì)量減小，AgCl的溶解度減?。?/p>

AgCl的Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的&p不變，故選C。

3.在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)=^Mg2+(jiq)+2OH-(aq),

要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是()

A.加MgSO4B.加HC1溶液

C.力口NaOHD.力口水

【答案】D

【解析】力口MgSCU會使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2+)變大，A錯誤；加HC1溶液使

該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2+)變大，B錯誤；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體

增多,c(Mg2+)變小,C錯誤。

4.要使工業(yè)廢水中的Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成

的化合物的溶解度如下:

化合物PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.03x10-41.81X10-71.84x10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()

A.硫化物B.硫酸鹽

C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可

【答案】A

【解析】沉淀工業(yè)廢水中的Pb?+時，生成沉淀的反應(yīng)進行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故

選硫化物作為沉淀劑。

3624

5.25℃時，Ksp(FeS)=6.3xl()r8,Ksp(CuS)=1.3xlO-,7Csp(ZnS)^1.3xl0-o下列有關(guān)說法中正確的

是()

A.25°。時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.25"C時,飽和CuS溶液中Ci?+的濃度為1.3x10-36mol.L-i

C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCb、ZnCb的混合液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生成

D.ZnS(s)+Cu2+(aq)==iCuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)為l.OxlO12

【答案】D

【解析】A項中，三種物質(zhì)均為AB型化合物，CuS的溶度積最小，因而溶解度最小，錯誤；B項中，c(Cu2

+l8

)=yjKsp(CuS)=VL3xl0mol-L錯誤；C項中，Ksp(FeS)>Ksp(ZnS),應(yīng)首先生成ZnS沉淀，錯誤；D項

上皿c(Zn2+)(ZnS)1.3XIO^24"丁"

中'該反應(yīng)的平衡吊數(shù)長=。(C8+)=Kp(CuS)=1.3X10-36=LOX10，正確。

6.已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25°C時，Ag2s04在不同濃度SO歹溶液中的溶解度如圖所示。

下列說法正確的是()

溶解度(moLLT)

0.11c(SOf)/(molL-1)

A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同

B.把a點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，可得到b點的溶液

C.該溫度下，Ag2s04溶度積的數(shù)量級為10-5

D.在c點的溶液中加入少量Na2s。4固體，溶液可變到a點

【答案】C

【解析】曲線為達到沉淀溶解平衡時的曲線，a點和b點c(SOl)不一樣，則c(Ag+)不相同，A錯誤；

把a點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，仍為飽和溶液，各種微粒的濃度不變，不能使溶液由a

點變到b點，B錯誤；硫酸銀飽和溶液中存在平衡：Ag2sO4(s)=T2Ag+(aq)+SOl(aq),由圖可知c(SOl)

=1mol]—i時，溶液中c(Ag+)為lOFmoU-i,貝I]Ksp=，2(Ag+>c(SOF)=(10-2-5)2xl=10-5,故該溫度下

Ag2s。4溶度積的數(shù)量級為10-5,C正確；在c點的溶液中加入少量Na2s。4固體，溶液中c(SOE)增大，不

能使溶液由c點變到a點，D錯誤。

3624

7.在25℃時,FeS的Ksp=6.3xl()r8,CuSW/Tsp=1.3>40-,ZnSW^sp=1.3xl0-?下列有關(guān)說法中

正確的是()

A.飽和CuS溶液中Ci?+的濃度為IJxlOfmoLL-i

B.25°C時，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCb、ZnCb的混合液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生成

D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

【答案】B

【解析】飽和CuS溶液中G?+的濃度為NKSP(CUS)=71.3x10-36moLL-i,故A錯誤；二者的陰、陽離

子個數(shù)比相同，由FeS的Ksp=6.3xl(T18、CuS的Ksp=1.3xl(F36可知，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，

故B正確；FeS的Ksp=6.3xl()r8、ZnS的1.3xl0-24,向物質(zhì)的量濃度相同的FeCb、ZnCL的混合液

中加入少量NazS,首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯誤；飽和ZnS溶液中存在

ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCL固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，但溫度不變，ZnS的Kp不

變，故D錯誤。

8.踽齒俗稱蛀牙，是口腔的常見病之一。蹣齒是有機酸使牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。研究發(fā)

現(xiàn)，在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防踽齒的作用。這是因為氟離子將Ca5(PO4)3(OH)轉(zhuǎn)化

為Ca5(PC>4)3F,后者更能抵抗酸的腐蝕。

下列分析不正確的是()

A.溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3F

B.Ca5(PCU)3(OH)電離出來的OH，POf均能與H+反應(yīng)

-

C.牙膏中添加NaF可發(fā)生反應(yīng)：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F—(aq)=^Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)

D.上述過程涉及的反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】飲水、食物里的F-會將Ca5(PO4)3(OH)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F,生成溶解度更小的物質(zhì)，即溶解度

Ca5(PO4)3(OH)>Ca5(PO4)3F,故A錯誤；Ca5(PC>4)3(OH)為弱酸的堿式鹽，OH，PO/均能與H+反應(yīng)生成水

-

和HPOF>H2Poi等，故B正確；牙膏中添加NaF,可生成Ca5(PO4)3F,發(fā)生反應(yīng)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F

_

(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq),相互交換成分，為復(fù)分解反應(yīng)，故C、D正確。

9.常溫下，取一定量的PbL固體配成飽和溶液，f時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有

關(guān)說法正確的是()

A.常溫下，PbL的Kp為2義10一6

B.溫度不變，向PbL飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小

C.溫度不變，/時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，Pbb的Kp增大

D.常溫下，Ksp(PbS)=8xl()-28,向Pbb的懸濁液中加入Na2s溶液，反應(yīng)PbL(s)+S2-(aq)=^PbS(s)

+2「(aq)的平衡常數(shù)為5X1018

【答案】D

【解析】根據(jù)圖像知，常溫下平衡時溶液中c(Pb2+)、c(「)分別是IxlormoiL，2xlO-3mol-L-1,因此Pbb

2+

的Ksp=c(Pb2+>c2(「)=4xl(T9,A錯誤；Pbh飽和溶液中存在平衡：Pbl2(s)^iPb(aq)+2r(aq),溫度不

變，向Pbb飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2+濃度增大，平衡逆向移動，最終平衡時Pb?+濃度仍然

比原平衡時大，B錯誤；根據(jù)圖像知，f時刻改變的條件是增大「濃度，溫度不變，PbL的&p不變，C錯

誤；反應(yīng)Pbb(s)+S2-(aq)PbS(s)+2「(aq)的平衡常數(shù)K=%/=第黑=5X08,口正確。

10.按要求回答下列問題。

(1)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=40X10-38,此溫度下若在實驗室中配制5moi1一|100mLFeCb溶液，為使配

制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_______mL2molir的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。

7

(2)CaSO3溶液與CaCk溶液混合會生成難溶的CaSO3(^sp=3.1X10),現(xiàn)將等體積的CaCb溶液與Na2s。3

溶液混合，若混合前Na2s。3溶液的濃度為2Xl(r3moi【r,則生成沉淀所需CaCk溶液的最小濃度為。

(3)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSCh與水形成的濁液pH

為9,已知Kai(H2SO3)=1.8X10-2,Ka2(H2S03)=6.0X10—9,忽略sog-的第二步水解，則Ksp(CaS03)=。

-18CHCSLOX

(4)在某溫度下，/Csp(FeS)=6.25X10,FeS飽和溶液中c(H+)與c(S?-)之間存在關(guān)系：2(+>(2-)=

2+

IO",為了使溶液里c(Fe)達到1mol-Lb現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的，(廣)約為

3+3-13+

【解析】(1)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe)-c(OH-)<7Csp,代入數(shù)據(jù)可求出c(OH')<2xlOmol-Lc(H)>5xl0

mol-L1,故至少要加入2.5mL2mol-L1的鹽酸。

31xlO7

⑵根據(jù)CaSO3的Ksp=3.1xl(T7,生成沉淀所需CaCk溶液的最小濃度為；5c-3molir=6.2x10"mol.L

-2~

(3)常溫下，測得某純CaSCh與水形成的濁液pH為9,溶液中主要存在兩個平衡，CaSChG)^^Ca?+(叫)+

,,c(HSO?)-c(OH")(10-5)2

=

SOr(aq),Ksp(CaSO3)=c(Ca2+>c(SOr),SOf+H?。HSOf+OH,Kh=--------。(SCT)------=；(sor)'

KI?！狪，1

52+9

K，(H：SC)3)=而八產(chǎn)=4X10,得c(SOr)=6Xlormol.L-i；^sp(CaSO3)=c(Ca)-c(SOr)=3.6X10o

625x1018

-118+2

(4)根據(jù)Ksp(FeS)=6.25xl()r8得:c(s2-)=-^-j------mol-L=6.25x10mol-L*,根據(jù)^)^(8^)=1.0x10

I10x1022

+-1-3-1

-22得：c(H)=A/,O^vln-18mol-L=4xlOmol-Lo

YO.ZJXiu

【答案】(1)2.5(2)6.2xl0-4mol-L-1

(3)3.6x10-9(4)4xio^3mol-L-1

困提升

1.把Ca(OH)2放入蒸詢水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)=^Ca2+(aq)+2OlT(aq)。下列說法正確的

是()

A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B.給溶液加熱，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2cCh溶液，其中固體質(zhì)量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

【答案】C

【解析】恒溫下Kp不變，加入CaO后，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH

不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯誤；加入Na2c。3溶液，沉淀溶解平衡向右

移動,Ca(OHb固體轉(zhuǎn)化為少量CaCCh固體，固體質(zhì)量增加,C正確；加入少量NaOH固體，平衡向左移動,Ca(OH)2

固體質(zhì)量增加，D錯誤。

2.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Ci?+：Cu2+(aq)+MnS(s)^=^CuS(s)+Mn2+(aq),下列

說法錯誤的是()

A.MnS的&p比CuS的七大

B.該反應(yīng)達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)

C.往平衡體系中加入少量C11SO4固體后，c(Mn2+)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=不嘿嚕

Ksp(CuS)

【答案】B

【解析】根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行，故Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A對；該反應(yīng)達平衡時c(Mn2+).

c(Cu2+)保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動，c(Mn2+)變大，C

T-皿皿“c(M\+)c(Mn2+>c(S2—)Ksp(MnS),

對；W反應(yīng)的干的吊數(shù)K—c(Cu2+)—c(Cu2+>《S2_)—Ksp(CuS)'D對。

3.20℃時，PbCb(s)在不同濃鹽酸中的最大溶解量(單位：g[r)如圖所示。下列敘述正確的是()

V7

M

)

、?

藻

斐

z

o

q

d

A.鹽酸濃度越大，Ksp(PbCb)越大

B.PbCL能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)

C.x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb?+)相等

D.往含Pb?+溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbC12(S)

【答案】B

【解析】Ksp(PbCb)只與溫度有關(guān)，鹽酸濃度改變時，Ksp(PbCb)不變，A項錯誤；當(dāng)c(HCl)小于1moLL7時,

增大鹽酸濃度，PbCb(s)的平衡逆向移動，PbCL的溶解量減小，而c(HCl)大于Imolir時，增大c(HCl),PbCb(s)

的溶解量增大，說明PbCb能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，B項正確；x、y兩點PbCL的溶解量相等，但y點時HC1

與PbCL發(fā)生了反應(yīng)，故x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)不相等，C項錯誤；PbCb(s)存在溶解平衡，且PbCb(s)

能與濃鹽酸反應(yīng)，故往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，不能將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCb(s),D項錯誤。

4.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是()

2mL0.005molUKSCN溶液

①/

2mL0.01mol-L1

AgNC)3溶液、M現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)

m

2mol-L*Fe(NO3%溶蓼/日、V】KI溶液

②H上層余下

/清液濁液

U現(xiàn)象：溶液變紅現(xiàn)象：產(chǎn)生

黃色沉淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN「(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCbT

C.③中顏色變化說明有Agl生成

D.該實驗可以證明Agl比AgSCN更難溶

【答案】D

【解析】根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡：AgSCN(s)=^Ag+(aq)+SCN「(叫)，故A說法正

確；取上層清液，加入Fe3+出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3,說明溶液中含有SCN一，故B說法正確；Agl是

黃色沉淀，③中現(xiàn)象是有黃色沉淀生成，說明有Agl產(chǎn)生，故C說法正確；可能是濁液中c(「)xc(Ag+)>Kp(AgI),

出現(xiàn)黃色沉淀，故D說法錯誤。

5.25℃時，PbR3-為SO-或CO「)的沉淀溶解平衡關(guān)系圖如圖所示。已知Ksp(PbCC>3)<Ksp(PbSC)4),下列

說法不正確的是()

B.Y點溶液是PbCC>3的過飽和溶液

C.當(dāng)PbSO4和PbCCh沉淀共存時，溶液中c(SOF)和c(CO「)的比是IxlO5

D.向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

【答案】D

【解析】由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同時，c(SOF)大于c(CO歹)，則由圖可知，線a表示PbCCh

的沉淀溶解曲線，故A正確；由圖可知，Y點Q(PbCO3)>Ksp(PbCC)3),則Y點溶液是PbCCh的過飽和溶液，

故B正確；當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中C(SCT)和C(cor)的比為1(co；」)=；(CC)L).c(Pb汗)=

Ksp(PbSC)4)]X10-2X1X]0-6

[X[02X1X10-11=1X105,故c正確；向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2,溶液中

七(PbCO3)

c(Pb2+)增大，由圖可知，Y點c(Pb2+)小于X點c(Pb2+),故D錯誤。

6.常溫時，若Ca(OH)2和CaWOK鴇酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知我=0.58)。下列分析正確的

是()

C

O

M1

)

2

。Ca(OH)

當(dāng)2

3

—

璃

C4

H

O5

)

。

,6

7

8CaWO4

432

-lgc(Ca2+)

A.由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]

B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,溶液變渾濁，但Ca?+數(shù)目不變

C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(WOF)<c(Ca2+)<c(H+)<c(OH3

D.d點的CaWO4溶液中，加入CaCb固體，d點溶液組成沿da線向c點移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)

【答案】A

【解析】溫度未變，則Ksp不變，由圖可知常溫下，飽和Ca(OH)2溶液中當(dāng)c(Ca2+)=l()-3mol?廠1時，c(OH

2172+-6-14

")=10"mol-L_,7Csp[Ca(OH)2]=10-,飽和CaWCU溶液中當(dāng)c(Ca)=10mol?LW-,c(WOF)=10"mol-L

r,Ksp(CaWO4)=l()r°,貝(1Ksp(CaWC)4)<Ksp[Ca(OH)2],A分析正確；飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,氧化

鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱溫度升高，溶液變渾濁，仍為飽和溶液，但溶劑減少，且溶解度變小，則

Ca2+離子數(shù)減少，B分析錯誤；飽和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(0H)2(s)=iCa2+(aq)+2OIT(aq),

則其飽和溶液中c(Ca2+)=^^sp[Ca^OH)^-=2.9X10-3mol-L-1,溶液中c(OH)=5.8X103mol-L1,飽和

CaWCU溶液中存在沉淀溶解平衡：CaWO4(s)『=^Ca2+(aq)+W0/(aq),則其飽和溶液中c(WOF)=c(Ca2+)=

I%(CaWCU)=10-mol?L\因此等體積混合后溶液中c(H+)<c(Ca2+),C分析錯誤；d點的CaWCU溶液為

未飽和溶液，加入CaCb固體，溶液中鈣離子濃度增大，一lgc(Ca?+)減小，c(WO『)不變，則d點溶液組成沿水

平線向右移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)，D分析錯誤。

2

7.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca\乂!?+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的

是()

A.Ksp(MnCC)3)的數(shù)量級為10一”

B.MgCCh的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2+)不變

C.a點表示的溶液中，c(Ca2+)>c(COF)

D.向濃度均為0.01moHT1的Mg2+、Ca2+>Md+混合溶液中逐滴加入Na2cO3溶液，最先生成MgCCh沉淀

【答案】D

【解析】MgCCh的懸濁液中加入少量水，溫度不變，所以長印保持不變，所以c(Mg2+)不變，B正確；a點表

2+2+

示CaCO3的飽和溶液，一lgc(COD>-lgc(Ca),所以c(Ca)>c(COD,C正確；Tgc(COF)=4時，-lgc(Mn2

+)最大，-lgc(Mg2+)最小，即c(Mn2+)最小，c(Mg2+)最大，所以Ksp(MnCC)3)最小，Ksp(MgCC>3)最大，所以向濃度

均為0.01moLLr的Mg2+、Ca2+>Mn?+混合溶液中逐滴加入Na2co3溶液，最先生成MnCCh沉淀，D錯誤。

11

8.某溫度下，分別向10.00mL0.1mol-L的KC1和KzCrCh溶液中滴加0.1mol-L_AgNO3滴加過程

中Tgc(M)(M為C「或CrOF)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確

的是()

A.曲線Li表示一lgc(C「)與V(AgNC>3)的變化關(guān)系

B.M點溶液中：c(NOF)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH3

C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0Xl()r2

D.相同實驗條件下，若改為0.05mol.Lr的KC1和KzCrCU溶液，則曲線L?中N點移到Q點

【答案】D

【解析】KC1和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3=AgClI+KNO3,鉛酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方

程式為K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4J+2KNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KC1和LCrC^溶液中加入

相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以曲線Li表示一lgc(C「)與HAgNCh)的變化關(guān)系，故A正

確；M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL,根據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3=AgClI+KNO3可知，生成0.001mol

硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，貝(1c(N(K)>c(K+)>c(Ag+),銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，

則式H+)>c(OH)所以M點溶液中，離子濃度為c(N03>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(0ir),故B正確；N點縱坐標

4

的數(shù)值是4,則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrOF)=10mol-L1,c(Ag+尸2XICHmol.廠】，7CSp(Ag2CrO4)

=c(CrOF)Xc2(Ag+)=10-4X(2X10-4)2=4.0X10-12,故C正確；相同實驗條件下同一種溶液的&p相同，平衡

時溶液中c(CrOn=10"4mol?L1,Q對應(yīng)的縱坐標數(shù)值是4.0,即c(CrOF)=1040mol-L曲線L2中N點移

到Q點上方，故D錯誤。

9.“領(lǐng)餐”是一種造影劑，用于在X線照射下顯示消化道有無病變。可溶性領(lǐng)鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸領(lǐng)(俗

稱，，鋼餐”)作為內(nèi)服造影劑，其不溶于水和脂質(zhì)，所以不會被胃腸道黏膜吸收，因此對人基本無毒性。醫(yī)院搶

救根離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒n者胃中灌o入硫酸鈉n溶液。

A”--0，a、J

10

已知：Ksp(BaCO3)=5.1Xl(r9；7Csp(BaSO4)=1.1X10o下列推斷正確的是()

A.BaCCh的溶度積常數(shù)表達式為

Ksp(BaCO3)=〃(Ba2+)?n(COF)

B.可用2%?5%的Na2SC)4溶液給鋼離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=l.OXlormoi的溶液時，會引起領(lǐng)離子中毒

D.不用碳酸領(lǐng)作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

【答案】B

【解析】溶度積常數(shù)為離子濃度嘉之積，BaCCh的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2+>c(CCr),故A

錯誤；根據(jù)公式C二°雷“'得,2%?5%的Na2so4溶液中Na2sCU的物質(zhì)的量濃度為0.13mol-L^'-OJSmol?L

][X

一I用0.13mol?L-1?0.33mol-L-1的Na2so4溶液給領(lǐng)I離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后《(Ba?*)在百mmol?L-

[[X]0-10

i?.033----mol?L-?之間，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；c(Ba2+)=LOXl()rmol?二1的溶液中

領(lǐng)離子濃度很小，不會引起領(lǐng)離子中毒，故c錯誤；因胃酸可與co1反應(yīng)生成水和二氧化碳，使COM濃度降低，

從而使平衡82(303(5)^^：622+94)+(20至缶4)向溶解方向移動，使Ba2+濃度增大，會引起B(yǎng)a?+中毒，故不用碳

酸鋼作為內(nèi)服造影劑，與Ksp大小無關(guān)，故D錯誤。

10.鋼(Ba)和銅(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSCU和

SrSCU都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋼和信時首先將BaSCU和SrSC>4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

2+7

已知：SrSO4(s)Sr(aq)+SOF(aq)Ksp=2.5X10-

2+

SrCO3(s)Sr(aq)+COf(aq)七=2.5*10-9

(1)將SrS04轉(zhuǎn)化成