安康市2024—2025學(xué)年第二學(xué)期高一期末聯(lián)考化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，18題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列過(guò)程中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．使用燃料電池驅(qū)動(dòng)新能源汽車(chē)B．晶體硅太陽(yáng)能電池提供“綠電”C．天然氣作為家用燃?xì)庹糁笫称稤．用電烤箱烘焙面包2．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．油脂屬于酯類(lèi)物質(zhì)B．醋酸鉛溶液可使蛋白質(zhì)變性C．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體D．多糖、油脂、蛋白質(zhì)均可水解3．下列事實(shí)能說(shuō)明的氧化性比S的氧化性強(qiáng)的是A．通常情況下硫?yàn)榈S色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫難溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)而氯被還原為-1價(jià)D．與同一種變價(jià)金屬（如Fe）反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的NaCl溶液中，的數(shù)目為B．1mol重水（）與1mol水中含有質(zhì)子的數(shù)目均為C．若的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，則32g氧氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.5molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有中子的數(shù)目為5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．6．用如圖所示的裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行的制備及收集實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．裝置甲中制備利用了的分解反應(yīng)B．裝置乙中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管長(zhǎng)、b導(dǎo)管短C．裝置丙能防止倒吸D．向收集好的中通入少量，不能觀察到白煙7．N、As元素位于元素周期表同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：B．非金屬性：C．熱穩(wěn)定性：D．酸性：8．下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能越大，其能量就一定越高B．的反應(yīng)熱可以直接測(cè)定，同理，的反應(yīng)熱也可以直接測(cè)定C．HCl和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則稀溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．若，則的燃燒熱9．有些專(zhuān)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可溶于強(qiáng)堿溶液，也可溶于HF的水溶液B．常溫下Si的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在自然界中硅以化合態(tài)存在C．水玻璃長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變渾濁D．在反應(yīng)中，Si為氧化劑，為氧化產(chǎn)物10．A、B、C均為短周期元素，在元素周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．A元素的原子序數(shù)為7C．B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族D．C元素的最高正價(jià)為＋7，最低負(fù)價(jià)為-111．計(jì)算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)[]，反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖所示，初始時(shí)反應(yīng)物均為氣體，忽略催化劑吸附時(shí)的能量變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ均表示斷鍵的吸收能量過(guò)程B．由圖可知，比CO穩(wěn)定C．過(guò)程Ⅲ既有共價(jià)鍵斷裂，又有共價(jià)鍵形成D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)12．元素的“價(jià)-類(lèi)”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。鐵元素的“價(jià)-類(lèi)”二維圖如圖所示，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)A在空氣中受熱可以轉(zhuǎn)化為B．可以與反應(yīng)生成物質(zhì)BC．可能發(fā)生反應(yīng)：D．的俗稱(chēng)是鐵紅，可以用于外墻涂料13．鋰錳電池是最常見(jiàn)的一次性3V鋰電池，電池的總反應(yīng)為．工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)可用硫酸鋰的水溶液代替B．電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，理論上b極質(zhì)量增重0.7gC．電池放電時(shí)，移向a極D．a(chǎn)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為14．某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如表所示的實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)褪色時(shí)間t/min13.02.01.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3A．，B．溶液的酸堿性會(huì)影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．該反應(yīng)的離子方程式為D．上表數(shù)據(jù)可證明對(duì)該反應(yīng)有催化作用二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15．（15分）是硫元素的一種重要化合物，在生產(chǎn)生活中有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．小組同學(xué)利用如圖所示的裝置制備并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（2）試管B中的現(xiàn)象是________________________________________，上方塞有浸NaOH溶液棉團(tuán)的作用是________________________________Ⅱ．小組同學(xué)利用如圖所示的裝置研究的催化氧化（熔點(diǎn)-76.1℃、沸點(diǎn)-10℃，熔點(diǎn)16.8℃、沸點(diǎn)45℃）。（3）裝置Ⅰ用于模擬工業(yè)生產(chǎn)中的催化氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（4）裝置Ⅱ的作用為_(kāi)_______________________________________。Ⅲ．小組同學(xué)利用如圖所示的裝置測(cè)定空氣中的含量。（5）通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是________________________________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。（6）若空氣流速為，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液________________________________________（填現(xiàn)象），結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin。假定空氣中的可被溶液充分吸收，則該空氣樣品中的含量為_(kāi)_______（用含a、t的代數(shù)式表示）。16．（14分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。NO和都是有毒氣體，可用氨氣作為脫硝劑，如NO和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在恒溫恒容的條件下，下列事實(shí)能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填選項(xiàng)字母）。a．b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化c．容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間的變化而變化d．容器內(nèi)e．有12molN—H鍵斷裂的同時(shí)生成5molf．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化（2）利用的原理，設(shè)計(jì)原電池如圖所示，除掉NO的同時(shí)還可以提供電能。M電極為_(kāi)_______________極，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________。（3）已知斷開(kāi)1molH—H鍵、1mol鍵、1molN—H鍵需要的能量依次為436kJ、946kJ、391kJ，則氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）一定條件下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/s0123450.0400.01400.0080.0050.0050.005①用的濃度變化表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________________；在第5s時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________（轉(zhuǎn)化率指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化量占其初始量的百分比）。②由上表可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是________________________________________________________________________________。17．（14分）海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可獲得Mg、Cl、Br、I等重要資源?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室模擬蒸餾法淡化海水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中碎瓷片的作用是________；若實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，操作為_(kāi)_______________________________________；冷凝管的進(jìn)水口為_(kāi)_______（填“a”或“b”）。（2）從海水制得的粗鹽中含有較多的、、等，要除去這些離子，下列加入藥品順序正確的是________________（填選項(xiàng)字母）。A．NaOH溶液→溶液→溶液B．溶液→NaOH溶液→溶液C．NaOH溶液→溶液→溶液D．溶液→NaOH溶液→溶液（3）結(jié)合如表所示的數(shù)據(jù)分析，說(shuō)明冶煉鎂時(shí)選擇氯化鎂，而冶煉鋁時(shí)卻選擇氧化鋁的原因：________________________________________________________________________________物質(zhì)MgO熔點(diǎn)28522054714190（4）鎂和鹵素單質(zhì)（）反應(yīng)的相對(duì)能量變化如圖所示：①所得生成物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。②（5）已知某溶液中、、的物質(zhì)的量之比為，現(xiàn)欲使溶液中的、、的物質(zhì)的量之比為變?yōu)?，設(shè)、、均不與水反應(yīng)，那么通入的物質(zhì)的量是原溶液中的物質(zhì)的量的________________。18．（15分）乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化學(xué)產(chǎn)品的路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）B的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______________________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________（3）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）E的分子式是，能使紫色石蕊試液變紅；G是一種油狀有香味的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用D和E通過(guò)反應(yīng)⑥制取G，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，部分條件省略。①試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________；分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器為_(kāi)_______________________。②下列說(shuō)法正確的是________________________（填選項(xiàng)字母）。A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先在試管內(nèi)添加濃硫酸再緩慢加入D和EB．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸只起催化劑作用C．飽和碳酸鈉溶液可以除去G的雜質(zhì)，也可以降低G在水中的溶解度D．等物質(zhì)的量的D和乙烯完全燃燒耗氧量相同③用4.6gD和3.0gE在催化劑條件下發(fā)生上述反應(yīng)，充分反應(yīng)后，若實(shí)際產(chǎn)率為60％，則實(shí)際得到G的質(zhì)量為_(kāi)_______________________g（已知：實(shí)際產(chǎn)率）。（5）X是乙烯的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比乙烯大42，分子中含有3個(gè)的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________，其中共平面的碳原子最多有_____________個(gè)。

化學(xué)參考答案及解析一、選擇題1．A【解析】使用燃料電池驅(qū)動(dòng)新能源汽車(chē)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，A項(xiàng)符合題意；晶體硅太陽(yáng)能電池提供“綠電”，屬于太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能。B項(xiàng)不符合題意；天然氣作為家用燃?xì)庹糁笫称罚瑢儆诨瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)不符合題意；用電烤箱烘烙面包，屬于電能轉(zhuǎn)化為熱能，D項(xiàng)不符合題意。2．C【解析】油脂的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，A項(xiàng)正確；醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，B項(xiàng)正確；纖維素和淀粉的相對(duì)分子質(zhì)量不同，不是同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；多糖可水解為二糖和單糖，油脂中含酯基，可以水解，蛋白質(zhì)中含肽鍵，可以水解，D項(xiàng)正確。3．D【解析】物質(zhì)的顏色為物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，不能用來(lái)比較氧化性強(qiáng)弱，A項(xiàng)不符合題意；物質(zhì)的溶解性與氧化性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；與金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬元素的最低負(fù)價(jià)取決于最外層電子數(shù)目的多少，與氧化性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)，說(shuō)明Cl得電子能力較強(qiáng)，氯氣的氧化性強(qiáng)，D項(xiàng)符合題意。4．A【解析】題目未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)重水分子和1個(gè)水分子中都含有10個(gè)質(zhì)子，則1mol重水與1mol水中含有質(zhì)子的數(shù)目均為，B項(xiàng)正確；若的值變?yōu)橐?guī)定的兩倍，則1mol氧氣分子的質(zhì)量為64g，即摩爾質(zhì)量為，32g氧氣的物質(zhì)的量變?yōu)?，C項(xiàng)正確；1個(gè)分子的中子數(shù)為，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的中含有中子的數(shù)目為，D項(xiàng)正確。5．D【解析】二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，不能一步實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)不符合題意；次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，不能一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)不符合題意；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氧化亞鐵和氫氣，溶液不能一步實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)不符合題意；鈉和氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，各轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)符合題意。6．A【解析】堿石灰溶于水放熱可使氨水中的氨氣逸出，則裝置甲中制備利用了的分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；用向下排空氣法收集氨氣，裝置乙中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長(zhǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，裝置丙中導(dǎo)氣管直接伸入水中，不能防止倒吸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向收集好的中通入少量，發(fā)生反應(yīng)：，能觀察到白煙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．B【解析】同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，A項(xiàng)正確；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，則酸性：，D項(xiàng)正確。8．D【解析】物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，能量越低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成水的同時(shí)又生成微溶于水的，故，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的燃燒熱為1mol完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，D項(xiàng)正確。9．D【解析】可溶于強(qiáng)堿溶液，也可溶于HF溶液，A項(xiàng)正確；硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，不能以游離態(tài)存在，B項(xiàng)正確；水玻璃長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，C項(xiàng)正確；硅由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，是還原劑，氫被還原成，是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．B【解析】A、B、C均為短周期元素，由圖可知，A、C位于第二周期，B位于第三周期，第二，三周期上下相鄰元素的原子序數(shù)相差8，結(jié)合A，C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，可得B是16號(hào)硫，則A、C分別是氮、氟。離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)小的元素離子半徑大，則半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A為N元素，原子序數(shù)為7，B項(xiàng)正確；B為S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氟元素在化合物中只有-1價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．B【解析】根據(jù)圖示，過(guò)程Ⅰ、Ⅱ均為O—H鍵斷裂過(guò)程，故均需要吸收能量。A項(xiàng)正確；根據(jù)圖示數(shù)據(jù)。不能判斷、CO穩(wěn)定性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅲ中既有O—H鍵斷裂，又有鍵、O—H鍵、H—H鍵形成，C項(xiàng)正確；生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12．B【解析】物質(zhì)A是FeO，在空氣中受熱可以轉(zhuǎn)化為，A項(xiàng)正確；不與反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；可能是發(fā)生鋁熱反應(yīng)：，C項(xiàng)正確；的俗稱(chēng)是鐵紅。C是紅棕色固體，可以用作外墻涂料，D項(xiàng)正確。13．B【解析】金屬鋰會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)不能用硫酸鋰的水溶液代替，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由總反應(yīng)和電子移動(dòng)方向可知，a極為電池的負(fù)極，鋰在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，電極反應(yīng)式為，b極為正極，鋰離子作用下二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，則電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，b極質(zhì)量增重，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極b極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。14．C【解析】探究實(shí)驗(yàn)方案兩兩之間應(yīng)保持單一變量，則四組實(shí)驗(yàn)的溶液總體積相等，利用混合溶液褪色時(shí)間判斷變量對(duì)反應(yīng)速率的影響，則，，A項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)1，2可知，變量是混合后硫酸的濃度，褪色時(shí)間不一致，即反應(yīng)速率不一致，故酸的濃度（溶液的酸性）會(huì)影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫(xiě)，該反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)1、4可知，溶液是該反應(yīng)的催化劑，由于原溶液含有，則是該反應(yīng)的催化劑，D項(xiàng)正確。二、非選擇題15．（15分）Ⅰ．（2分）（2）品紅溶液褪色（1分）吸收多余的，防止污染空氣（1分）Ⅱ．（3）（2分）（4）使冷凝為固體與分離（2分）Ⅲ．（5）增大與碘溶液的接觸面積，使被充分吸收（2分）（2分）（6）藍(lán)色恰好褪去（1分）（2分）【解析】Ⅰ．（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為．（2）具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以試管B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；是有毒氣體，浸NaOH溶液的棉團(tuán)可吸收多余的，防止污染空氣。Ⅱ．（3）裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中的催化氧化，與在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。（4）由、的熔、沸點(diǎn)可知，裝置Ⅱ中冰水浴可使冷凝為固體與分離。Ⅲ．（5）通空氣樣品的導(dǎo)管末端有帶許多小孔的玻璃球泡，其可增大與碘溶液的接觸面積，使被充分吸收；該裝置中與、反應(yīng)生成和HI，離子方程式為。（6）若空氣流速為，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)容液藍(lán)色恰好褪去，說(shuō)明將碘完全反應(yīng)，結(jié)束計(jì)時(shí)，通入空氣tmin時(shí)，空氣體積，參與反應(yīng)的二氧化硫和碘單質(zhì)的物質(zhì)的量相等，均為，則該空氣樣品中的含量。16．（14分）（1）bc（2分）（2）負(fù)（1分）（2分）（3）（3分）（4）①（2分）87.5％（2分）②隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小（2分）【解析】（1）時(shí)不能判斷正、逆反應(yīng)進(jìn)行方向，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)符合題意；容器內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，說(shuō)明其濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)符合題意；容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)不符合題意；斷裂12molN—H鍵的同時(shí)生成5mol鍵，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e項(xiàng)不符合題意；混合氣體的密度為定值，密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，f項(xiàng)不符合題意。（2）M電極氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓鼗蟽r(jià)升高，失去電子，為負(fù)極，N電極NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓蟽r(jià)降低，得到電子，為正極，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。（3）氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，計(jì)算可得，熱化學(xué)方程式為。（4）①用的濃度變化表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：；在第5s時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為。②由表可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小。17．（14分）（1）防止液體暴沸（1分）立即停止加熱，待液體冷卻后打開(kāi)瓶塞，加入碎瓷片后再加熱（2分，答案合理即可）a（1分）（2）BC（2分）（3）氧化鎂熔點(diǎn)比氯化鎂熔點(diǎn)高，為減少成本，一般用熔融氯化鎂冶煉鎂；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以冶煉鋁用熔融氧化鋁（2分，答案合理即可）（4）①（2分）②-117（2分）（5）（2分）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，在燒瓶中加入沸石的目的是防止液體暴沸；若實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱，待液體冷卻后打開(kāi)瓶塞，加入碎瓷片后再加熱；冷凝管中應(yīng)“下進(jìn)上出”，則進(jìn)水口為a。（2）要除去、、，則用氫氧化鈉溶液除去鎂離子、用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，用碳酸鈉溶液除去鈣離子和剩余的鋇離子，要先除硫酸根，然后再除鈣離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就無(wú)法除去，