2026屆安徽省蕪湖市四校聯(lián)考化學高二上期中達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗可以實現(xiàn)的是A．裝置①可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體為乙烯B．裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)C．裝置③a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H2D．裝置④可用于實驗室制取乙酸乙酯2、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示該反應速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)3、一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)，在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．反應方程式中x＝2B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量DD．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)不相同4、反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差5、在某溫度下，將3molA和2molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為A．60% B．40% C．24% D．4%6、向恒溫恒壓容器中充入2molNO、1molO2，發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A．容器體積不再改變B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變7、保護環(huán)境是每個公民的責任和義務。引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（）。A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．水體污染會導致地方性甲狀腺腫D．CO2和氟氯代烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加劇8、下列事實中不能用勒夏特列原理解釋是A．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺D．工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]時，使K變成蒸氣從混合體系中分離出來9、標準狀況下，某飽和醇1mol與O2氣充分燃燒產(chǎn)生44.8L的CO2氣體，另取1mol該醇與足量的Na反應，收集到氣體22.4L的氣體，則該醇為()A． B．CH3CH2OH C．CH3OH D．10、常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－111、已知分子式為C10H14的有機物，該有機物不能與溴水發(fā)生加成反應，分子中只有一個烷基，符合要求的有機物結(jié)構(gòu)有()A．2種B．3種C．4種D．5種12、下列化學用語表達正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2B．乙炔的電子式：H∶C∶∶C∶HC．乙酸的實驗式：C2H4O2D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：13、食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益．其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的A．油酸的分子式C18H34O2B．油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應C．1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應D．1mol甘油（丙三醇）可與3mol油酸發(fā)生酯化反應14、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)保D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法15、如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法錯的是A．該裝置工作時，石墨電極上有氣體生成B．甲池中負極反應為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2OC．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體16、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D17、一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物性質(zhì)的說法正確的是()A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．1mol該有機物最多可與3molH2加成C．1mol該有機物最多可與含4molNaOH的溶液反應D．1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應可放出3molCO218、決定化學反應速率的主要因素是A．反應物的濃度 B．反應體系內(nèi)的壓強C．反應物的性質(zhì) D．反應物的狀態(tài)19、為了探究外界條件對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案:編號純鋅粉0.2mol·L-1硫酸溶液溫度硫酸銅固體Ⅰ2.0g200.0mL25℃0Ⅱ2.0g200.0mL35℃0Ⅲ2.0g200.0mL35℃0.2g下列敘述不正確的是A．Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒炋骄繙囟葘Ψ磻俾实挠绊態(tài)．Ⅱ和Ⅲ實驗探究原電池對反應速率的影響C．反應速率Ⅲ>Ⅱ>ⅠD．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖

20、下列化學用語的表達正確的是A．HF的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫酸的電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：H-C=C-H21、下圖有機物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷22、從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，有關(guān)這0.5L溶液的敘述，正確的是()A．物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.0mol/L B．H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．含溶質(zhì)H2SO4196g D．SO的物質(zhì)的量濃度為2mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質(zhì)A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。24、（12分）立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。25、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應注視______________，(3)步驟③當待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。26、（10分）向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先___，再____。27、（12分）某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。28、（14分）水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：(1)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L(2)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK==1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.610-11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為______(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L29、（10分）人工固氮是目前研究的熱點。Haber-Bosch合成NH3法是以鐵為主要催化劑、在400~500℃和10~30MPa的條件下，由N2和H2直接合成NH3。(1)上述反應生成17gNH3時放出46kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______。(2)我國科學家研制一種新型催化劑，將合成氨的溫度、壓強分別降到350℃、1MPa，該催化劑對工業(yè)生產(chǎn)的意義是_______________________________(答出一條即可)。(3)在2L恒容密閉容器中，按投料比分別為1：1、2：1、3：1進行反應，相同時間內(nèi)測得N2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示(不考慮能化劑失活)。①曲線I表示投料比=_______________。某溫度下，曲線I對應反應達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為x，則此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為_____________(用含x的化數(shù)式表示)。②下列有關(guān)圖像的分析中錯誤的是___________(填字母)。A．投料比越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率越大B．T<T0，投料比一定時，升高溫度，反應速率增大C．T>T0，投料比一定時，升高溫度，平衡向左移動D．T>T0，投料比一定時，升高溫度，反應速率減小

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.消去反應在氫氧化鈉的醇溶液中進行，乙醇具有揮發(fā)性，乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，所以高錳酸鉀溶液褪色，不一定有乙烯生成，故A錯誤；B.用CaC2和水反應，制取C2H2是含有的雜質(zhì)是H2S，H2S能和CuSO4反應生成CuS沉淀，故B正確；C.乙醇在CuO做催化劑時，可以和氧氣反應，生成乙醛和水，所以X氣體還可能是乙醇蒸氣，故C錯誤；D.導管插入NaCO3溶液的液面下，容易引起倒吸，故D錯誤；本題答案為B。2、D【解析】根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學反應速率，然后比較大小，將所有選項的變化速率都用B的速率表示?！驹斀狻緼.υ(B)＝1/2υ(A)=0.25mol/(L·s)；B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)；C.υ(B)＝1/3υ(C)＝0.8/3mol/(L·s)；D.υ(B)＝1/2υ(D)＝0.5mol/(L·s)；綜上所述，本題選D。【點睛】本題考查化學反應速率的計算。比較大小時，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學反應速率，然后比較大小。轉(zhuǎn)化時，要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，純固體和純液體不計算化學反應速率。3、A【解析】A.t2改變條件瞬間c（C）變大，但t2～t3間C的濃度不變，說明平衡沒有移動，則一定是加壓且△n=1，所以x=2；B.由圖中t2時刻C的濃度由1.5mol·L-1突變?yōu)?.75mol·L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是使用催化劑；C.物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡；D.t1時物質(zhì)A、B均為1.25mol·L-1，求出K=4?！驹斀狻緼.t2改變條件瞬間c（C）變大，但t2～t3間C的濃度不變，平衡不移動，條件一定是加壓且△n=1，所以x=2，A正確；B.由圖中t2時刻C的濃度由1.5mol·L-1突變?yōu)?.75mol·L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是使用催化劑，故B錯誤；C.物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡，故C錯誤；D.t1時物質(zhì)A、B均為1.25mol·L-1，C的濃度為1.51mol·L-1，D為固體，求出K=1．52/(1.25×1.25)=4，t2～t3改變的條件不是升溫，平衡常數(shù)相同，故D錯誤；故選A。4、C【詳解】A．根據(jù)圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差，故D錯誤；答案選C。【點睛】注意熱化學方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運用，屬于?？贾R點。5、A【分析】在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應左右兩邊的氣體計量數(shù)的和相等，則a=1。【詳解】A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：32反應：nnnn平衡：3-n2-nnnK=n2/（3-n）×(2-n)=1，求得n=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為60%，答案為A6、D【解析】A、反應在恒溫恒壓條件下進行，若反應未達平衡則容器體積變化，若體積不變則達平衡狀態(tài)，選項A不選；B、NO2為紅棕色氣體，其他反應物為無色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應達平衡狀態(tài)，選項B不選；C、反應在恒溫恒壓條件下進行，若反應未達平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達到平衡，選項C不選；D、充入2molNO、1molO2，且兩反應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為2：1，則無論反應是否達平衡，NO與O2的物質(zhì)的量的比值均為2：1，不再改變，選項D選。答案選D。7、C【解析】地方性甲狀腺腫是機體缺碘引起的，與環(huán)境污染無關(guān)。8、A【分析】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應存在平衡，而且平衡必須發(fā)生移動?！驹斀狻緼．H2（g）+I2（g）?2HI（g），該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不影響平衡移動，由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后，體系的體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋，A項正確；B．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，飽和食鹽水中氯離子濃度大，可以抑制氯氣的溶解，則實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣可以用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C．對2NO2?N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，NO2的濃度有所減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D．Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K變成蒸汽從反應混合物中分離出來，即減小產(chǎn)物的濃度，能讓平衡向著正反應方向進行，能用勒夏特列原理解釋，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題的考查點是平衡的移動原理，也就是勒夏特列原理。所以體系中必須存在平衡，而且條件的改變，必須讓平衡發(fā)生移動。這兩條都滿足才能用勒夏特列原理解釋。9、A【詳解】相同物質(zhì)的量的某飽和醇，充分燃燒后的二氧化碳與足量鈉生成的氫氣的體積比為2：1，可推測出C：-OH=1：1，且為標況下，1mol有機物含2molC原子，答案為A。10、C【分析】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和后pH=12，說明堿過量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，據(jù)此列式計算原溶液的濃度?！驹斀狻吭ONaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為c，NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合，體積分別為3V、2V，酸堿混合后pH=12，則堿過量，剩余的氫氧根離子濃度為：c(OH?)=0.01mol·L－1，則：c(OH?)==0.01mol·L－1，解得：c=0.05mol·L－1，C項正確，答案選C。11、C【解析】分子式為C10H14的烴，不飽和度為(2×10+2?14)/2=4，不能與溴水發(fā)生加成反應，只含有一個烷基，則分子中含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈是烷基，只含一個取代基，為-C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，答案選C。12、D【解析】A.丙烯屬于不飽和烴，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2，錯誤；B.乙炔為共價化合物，碳碳間為三鍵，碳氫間為單鍵，其電子式：，錯誤；C.乙酸的實驗式就是最簡式：CH2O，錯誤；D.成鍵的共用電子對用短線來表示，乙烯的結(jié)構(gòu)式：，正確；綜上所述，本題選D。13、C【詳解】A、油酸的分子式為C18H34O2，故A正確；B、油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性質(zhì)，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，故B正確；C、一個油酸分子中只含1個碳碳雙鍵，所以1mol油酸可與1molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D、一個油酸分子中只含1個羧基，一個甘油分子中含有3個羥基，所以1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應，故D正確。答案選C。14、A【詳解】A項、釀酒和醋的過程中，微生物將糖類物質(zhì)水解、氧化，放出能量，不只發(fā)生水解反應，故A錯誤；B項、青蒿素是難溶于水的有機物，可用有機溶劑如乙醚將其從青蒿汁液中萃取出來，故B正確；C項、油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，C正確；D項、電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑所以應該是原電池的負極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確。故選A?！军c睛】本題是一道比較傳統(tǒng)的化學與生產(chǎn)生活相關(guān)的問題，需要學生能夠熟悉常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途，同時能用化學原理解釋生產(chǎn)生活中的某些過程。15、D【分析】甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2O，N2H4被氧化，所以甲池中左側(cè)電極為負極，右側(cè)電極為正極，乙池中石墨電極為陽極，銀電極為陰極。【詳解】A．根據(jù)分析可知是的電極為陽極，電解硫酸銅溶液中水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，所以石墨電極上有氣體產(chǎn)生，故A正確；B．N2H4被氧化為負極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，故B正確；C．甲池生成水，導致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減??；乙池中陽極水電離出的氫氧根離子放電，同時會產(chǎn)生氫離子，導致溶液pH減小，故C正確；D．甲池負極反應為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙池陰極上Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生0.2mol銅，質(zhì)量為12.8g，故D錯誤；綜上所述答案為D。16、A【詳解】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活動性大于B；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應劇烈，所以D的活動性大于A；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動性大于C，則活動性B＞Cu＞C；所以金屬的活動性順序為：D＞A＞B＞C，故選A。17、A【解析】瑞香素的結(jié)構(gòu)簡式中含有酚的結(jié)構(gòu)，故能與溶液發(fā)生顯色反應，A正確；，苯環(huán)最多可與加成，碳碳雙鍵最多可以與

加成，該有機物最多可與加成，B錯誤；的酚羥基、羧基分別可以與的反應，的酯基可以與反應，該有機物含有的酯基、酚羥基和的羧基，最多可與含的溶液反應，C錯誤；能與反應的官能團有羧基，酚的酸性比碳酸弱，不能與反應，該結(jié)構(gòu)中有的羧基，故該有機物與足量溶液只能放出，D錯誤；正確選項A。點睛：能夠與氫氣發(fā)生加成反應的有機物結(jié)構(gòu)特點是：含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基等；而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應。18、C【詳解】決定化學反應速率的是反應物的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強、催化劑是外界的影響因素，故C正確。19、D【詳解】A.I和Ⅱ?qū)嶒炛?，只有溫度不同，故探究溫度對反應速率的影響，A正確；B.實驗Ⅲ中加入的硫酸銅與鋅粉反應生成銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應速率，B正確；C.根據(jù)A、B分析可知，反應速率Ⅲ＞Ⅱ＞I，C正確；D.通過計算可知，硫酸過量，產(chǎn)生的氣體體積由鋅粉決定，Ⅲ中加入的硫酸銅消耗部分鋅粉，則生成的氣體減小，D錯誤；綜上所述，本題選D。【點睛】鋅與硫酸反應制備氫氣，隨著反應溫度的升高，反應速率加快；若向鋅和硫酸的混合物中加入金屬銅或硫酸銅（鋅置換出銅），鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，能夠加快該反應的反應速率。20、C【解析】HF是共價化合物；S2-核外有18個電子；1個硫酸分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2?！驹斀狻縃F是共價化合物，HF的電子式是，故A錯誤；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是，故B錯誤；硫酸的電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-，故C正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，故D錯誤。21、C【分析】烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，將取代基寫在“某烷”的前面，據(jù)此分析。【詳解】烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，而當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，故在3號碳原子上有兩個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，則該有機物的名稱為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。22、D【分析】從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，其物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化；【詳解】A.H2SO4物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.0mol/L，A錯誤；B.H2SO4為二元強酸，H+的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，B錯誤；C.H2SO4物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.5L=1mol，含溶質(zhì)H2SO498g，C錯誤；D.SO的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度，為2mol/L，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：。【點睛】有機推斷是?？碱}型，主要考查反應類型、官能團、有機物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。24、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結(jié)合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。25、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應滴定實驗進行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液，導致Na2S2O3溶液濃度減小，反應等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE。【點睛】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應，在分析誤差時，主要是分析標準液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。26、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)點燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導管在液面下可發(fā)生倒吸。【詳解】⑴由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)；點燃C處酒精燈。27、溫度對該反應速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等【解析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據(jù)實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實驗②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應或SO42-對Al與H+的反應起阻礙作用。28、CO32—＋H2OHCO3—＋OH－、HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－10－310－12小于pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO39.9×10－7【分析】（1）碳酸鈉溶液中因