2026屆荊門市重點中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2>FeCl3>I2>H2SO4B．I2>FeCl3>H2SO4>Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4>Cl2D．Cl2>FeCl3>H2SO4>I22、經(jīng)分析，某物質(zhì)中只含一種元素，則此物質(zhì)()A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物C．一定是混合物D．可能是純凈物，也可能是混合物3、若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是A．冷水 B．沸水C．氫氧化鈉濃溶液 D．氯化鈉濃溶液4、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A．ZYXW B．WXYZ C．XYZW D．ZXYW5、人體血漿中平均每100mL中含10.02mgCa2＋(Mr＝40.08)，則血液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度是A．0.25mol·L－1B．2.5mol·L－1C．2.5×10－3mol·L－1D．2.5×10－4mol·L－16、下列敘述中正確的是A．2mol水的摩爾質(zhì)量為36g/molB．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA7、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)8、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+9、汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時，能自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生的反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法中正確的是()A．該反應(yīng)中，每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C．該反應(yīng)中KNO3被氧化D．該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑10、下列變化中該反應(yīng)物作為還原劑的是A．Cl2→NaCl B．Na→Na2O2C．H2SO4(稀)→H2 D．NaHCO3→Na2CO311、把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平），下列說法正確的是A．反應(yīng)物微粒是S、SO3-、OH-B．該反應(yīng)說明S2-和SO32-可以在堿性溶液中可以大量共存C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．3molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA12、能鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶無色溶液的試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液13、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路C．使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液凝固而減少失血D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀14、下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋15、同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計)，A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于氧氣中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是A．a(chǎn)氣體的相對分子質(zhì)量一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大B．a(chǎn)氣體可能是CO，b氣體可能是CH4C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D．充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量16、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液態(tài)HCl17、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少B．甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多18、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ B．K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－C．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ D．Ag＋、Na＋、Cl－、OH－19、下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是A．裝置中a管能產(chǎn)生氫氣B．b管導(dǎo)出的是氯氣C．在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成D．以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”20、物質(zhì)的量的單位是A．摩爾B．克／摩爾C．摩爾／升D．克厘米21、常溫下，下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是A．64gSO2B．3.01×1023個N2C．0.75molH2SD．36mLH2O22、三位科學(xué)家因在“分子機器的設(shè)計與合成”領(lǐng)域做出貢獻而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達和分子車。下列說法不正確的是()A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認識分子和制造分子B．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C．化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實驗D．化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。25、（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O時)36.021.79.637.2(1)寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。操作①的名稱是______。(2)寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是______。26、（10分）將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實驗室可用如圖裝置制取無水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請回答下列問題:（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（3）C瓶中的試劑是________________。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________。（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素金屬性與對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。（4）乙同學(xué)設(shè)計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。28、（14分）回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

比照氧化還原反應(yīng)中的概念判斷各反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再依據(jù)“同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物”判斷?！驹斀狻客谎趸€原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。①反應(yīng)“2FeCl2+Cl2=2FeCl3”中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升至+3價，F(xiàn)eCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2為氧化劑，則氧化性：Cl2>FeCl3；②反應(yīng)“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I元素的化合價由-1價升至0價，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：FeCl3>I2；③反應(yīng)“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中，S元素的化合價由+4價升至+6價，H2SO3為還原劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物，I元素的化合價由0價降至-1價，I2為氧化劑，則氧化性：I2>H2SO4；根據(jù)上述分析，氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2SO4，答案選A?！军c睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式比較氧化性的強弱，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價的變化找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。2、D【解析】

某物質(zhì)中只含一種元素，例如含有氧元素，則此物質(zhì)可能為純凈物O2，也可能為O2、O3組成的混合物。答案選D。3、B【解析】

氫氧化鐵膠體的制備方法為：向煮沸的蒸餾水中逐滴滴入5～6滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱即得氫氧化鐵膠體；答案選B。4、D【解析】

①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X應(yīng)位于Y的下一周期，則原子序數(shù)X＞Y；②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性，說明W的金屬性比X弱，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強，則原子序數(shù)：W＜X；③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說明Z的原子核外電子層數(shù)多，原子序數(shù)：Z＞Y，則原子序數(shù)最大的是Z，其次為X，最小的為W，所以D選項是正確的。5、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式c=nV【詳解】n(Ca2＋)=10.02×10-3g40.08g/mol=2.5×10-4mol，c(Ca2+)=2.5×10-4mol0.1L=2.5×10－答案選C。6、C【解析】

A．2

mol水的摩爾質(zhì)量與1

mol水的摩爾質(zhì)量相等，都是18g/mol，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是用來衡量微觀粒子多少的物理量，摩爾是其單位，故B錯誤；C、1mol物質(zhì)中含有的微粒個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故選C。7、C【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達爾效應(yīng),所以A選項是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng),所以B選項是正確的;

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng),所以D選項是正確的.

綜上所述，本題應(yīng)選C。8、B【解析】

A.Cl2中Cl元素的化合價為0,為中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,故A不選；B.Cl-中Cl元素的化合價為-1價,為最低價,只具有還原性,故選B；C.H+中H元素的化合價為+1價,為最高價,只具有氧化性,故C不選；D.Fe2+中Fe元素的化合價為+2價,為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性,故D不選；所以選B?！军c睛】處于最高價的微粒具有氧化性,處于最低價的微粒具有還原性,處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性。9、B【解析】

根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，該反應(yīng)中N2既是氧化劑又是還原劑；據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼項，每生成16molN2有2molKNO3被還原，N元素從+5價降低到0價，轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯誤；B項，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；NaN3中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5,故B正確；C項，根據(jù)反應(yīng)可知，KNO3中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，故C錯誤；D項，由A項分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而非氧化劑和還原劑，故D錯誤；綜上所述，本題選B。10、B【解析】

還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價升高，故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價是否有升高來解答。【詳解】A.Cl2→NaCl的變化中氯元素的化合價由0變?yōu)?1，則氯氣在反應(yīng)中作為氧化劑，故A與題意不符；B.Na→Na2O2的變化中鈉元素的化合價由0變?yōu)?1，其中鈉單質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑，故B符合題意；C.H2SO4(稀)→H2的變化中氫元素的化合價由+1降為0，則稀硫酸在反應(yīng)中作為氧化劑，故C與題意不符；D.NaHCO3→Na2CO3的變化中無元素的化合價發(fā)生變化，故D與題意不符；答案選B。11、B【解析】

在堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，S元素的化合價一部分升高變?yōu)镾O32-，一部分降低變?yōu)镾2-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，據(jù)此分析判斷。【詳解】堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，S元素的化合價一部分升高變?yōu)镾O32-，一部分降低變?yōu)镾2-，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到-2價。A．反應(yīng)物微粒是S、OH-，選項A錯誤；B．堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，二者在堿性條件下不能反應(yīng)，可以大量共存，選項B正確；C．化合價降低的硫作氧化劑，化合價升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，選項C錯誤。D．反應(yīng)中3molS發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，電子數(shù)目是4NA，選項D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算，注意把握硫及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。12、A【解析】

四瓶溶液中的溶質(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗?！驹斀狻克钠咳芤褐械娜苜|(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強堿檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4個選項中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發(fā)生的反應(yīng)有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。實驗現(xiàn)象是：向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱，只有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2SO4溶液，既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是KCl溶液。答案選A。13、D【解析】

A．豆?jié){屬于膠體，加入硫酸鈣發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不符合；B．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，為膠體的丁達爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B不符合；C．血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故C不符合；D．飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的過程是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過程，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D符合；故答案為D。14、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。15、B【解析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32；據(jù)此分析作答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32；A項，a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32，但b氣體的相對分子質(zhì)量不一定小于28，a氣體的相對分子質(zhì)量不一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大，A項錯誤；B項，CO的相對分子質(zhì)量為28，CH4的相對分子質(zhì)量為16<32，B項正確；C項，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，兩氣球中所含氣體分子數(shù)相等，C項錯誤；D項，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，a氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，b氣體的摩爾質(zhì)量<32g/mol，但a氣體與b氣體摩爾質(zhì)量的相對大小未知，無法確定充氣后A氣球與B氣球質(zhì)量的相對大小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】利用阿伏加德羅定律及其推論是解題的關(guān)鍵，解題時注意b氣體的相對分子質(zhì)量小于32，但不一定小于28。阿伏加德羅定律及其推論不僅適用于單一氣體，也適用于氣態(tài)混合物。16、B【解析】

A．銅絲雖然可以導(dǎo)電，但為單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．熔融的氯化鎂有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，且為電解質(zhì)，故B符合題意；C．氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，故D不符合題意；綜上所述答案為B。17、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大?！驹斀狻緼.根據(jù)n=m/M，質(zhì)量相同時物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，故A正確；B.相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大，故B錯誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D.根據(jù)n=m/M，質(zhì)量相同時物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量大，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，即甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故D錯誤。故選A。18、C【解析】

A.HCO3－在強酸性溶液中不能大量存在，A不合題意；B.Cu2＋呈藍色，B不合題意；C.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－都呈無色，且在強酸性溶液中能大量存在，C符合題意；D.Ag＋與Cl－不能大量共存，OH－在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意。故選C。19、C【解析】

根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導(dǎo)出的氣體是氯氣，F(xiàn)e棒附近有NaOH生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導(dǎo)出的氣體是氯氣，故A正確；B．根據(jù)A知，b管導(dǎo)出的氣體是氯氣，故B正確；C．根據(jù)A知陰極氫離子放電，破壞水的電離平衡，F(xiàn)e電極附近有NaOH生成，石墨電極附近沒有NaOH生成，故C錯誤；D．該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意如果將Fe作陽極電解時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-＝Fe2+，較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點。20、A【解析】

物質(zhì)的量單位是摩爾，物質(zhì)的量表示微觀粒子集體的一個物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，A正確。21、D【解析】

A.64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的物質(zhì)的量是3mol；B.3.01×1023個N2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量是1mol；C.0.75molH2S所含原子的物質(zhì)的量是0.75mol×3＝2.25mol；D.36mLH2O的質(zhì)量是36g，物質(zhì)的量是2mol，所含原子的物質(zhì)的量是6mol；根據(jù)N＝nNA可知原子數(shù)最多的是選項D。答案選D。22、C【解析】

A項，化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認識分子和制造分子，A正確；B項，化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)，正確；C項，化學(xué)注重理論分析、推理，而且需要做化學(xué)實驗來檢驗，C錯誤；D項，根據(jù)題意，化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。25、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過濾2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCO2取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-【解析】

模擬侯德榜制堿法制取純堿是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳氣體發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液為氯化銨溶液?！驹斀狻?1)先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；從溶液中分離晶體的操作為過濾；故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；過濾；(2)碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(3)裝置II中得到二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳，所以能循環(huán)利用的是二氧化碳；Cl-的檢驗常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；故答案為：CO2；取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；【點睛】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純、實驗方案設(shè)計評價等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)制備原理是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的選取方法，題目難度中等。26、分液漏斗4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕(褐)色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D【解析】

裝置A制備氯氣,利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣通入裝置D中和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進入裝置影響物質(zhì)制備,同時吸收多余氯氣，防止污染大氣，以此解答該題?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，因此，本題正確答案是:分液漏斗；

(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)C瓶中的試劑是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；

因此，本題正確答案是:濃硫酸；干燥氯氣；

(4)裝置D中是干燥的氯氣和鐵加熱發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生了棕褐色的煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3（5）因為FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解，所以干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D。答案：吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D。27、分液漏斗檢查是否漏水①④硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀濃鹽酸二氧化錳【解析】分析：由題中信息可知，本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究N、C、Si的非金屬性強弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。實驗的第二部分是根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律（氧化性較強的非金屬單質(zhì)可以置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)），通過比較非金屬單質(zhì)之間的氧化性強弱，探究Cl與Br的非金屬性強弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據(jù)所給物質(zhì)，可以判斷甲同學(xué)設(shè)計的實驗中所用到物質(zhì)是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。（3）丙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。（4）乙同學(xué)設(shè)計的實驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。點睛：本題為探究非金屬元素的非金屬性強弱的實驗題，主要考查了實驗設(shè)計的一般要求、實驗方案的設(shè)計與評價，常見氣體的制備方法以及常見儀器的使用方法等等。要求學(xué)生能根據(jù)實驗所提供的儀器、試劑，設(shè)計合理、簡單的實驗方案，并對實驗方案進行優(yōu)化，完善細節(jié)，使實驗方案更加科學(xué)、簡單易行。28、④⑥②④⑤①③220.3mol/L【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),含有自由移動電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)n=N/NA和c=n/V進行計算；（3）根據(jù)溶液呈電中性原則計算鉀離子濃度；（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，Ba（OH）