新疆伊寧生產(chǎn)建設兵團四師一中2026屆化學高二上期末綜合測試試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在水中加入下列粒子，不能破壞水的電離平衡的是A． B． C． D．2311Na+2、有關電化學知識的描述正確的是A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑這個反應可設計成原電池B．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)23、某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+n(B)(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應B．由圖2可知，該反應m+n<pC．圖3中，表示反應速率v(正)>v(逆)的是點3D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑4、將等體積、等物質的量濃度的NaClO與NaOH溶液混合，下列離子濃度關系正確的是A．c(ClO-)=c(OH-) B．c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)C．c(H+)>c(OH-) D．2c(ClO-)+2c(HC1O)=c(Na+)5、下列反應中屬于吸熱反應的是()A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O6、關于水解應用的說法，錯誤的是()A．在氯化銨的濃溶液中加入鎂粉會產(chǎn)生氣泡B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶液在較濃的鹽酸中再水稀釋C．硫酸銨和草木灰混合施用到農(nóng)田可以增強肥效D．可用油脂的堿性水解來制備肥皂和甘油7、松江正在進行生活垃圾分類。生活垃圾中的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質8、電解硫酸銅溶液時，要求滿足下列三點要求：①陽極質量逐漸減少；②陰極質量逐漸增加；③電解液質量減輕。根據(jù)這三點要求可以選用的電極是A．石墨作陰極，純銅作陽極B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽極C．純鐵作陽極，純銅作陰極D．含有鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極9、環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．有機物 B．無機物 C．鹽類 D．非金屬單質10、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大為W，Y的氫化物穩(wěn)定性最強B．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學鍵類型相同，熔點都很高D．W、X形成的單質都是重要的半導體材料11、下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質溶液。下列說法不正確的是A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動B．乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1molC2H4的同時生成2molO212、利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A．陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑B．從A口出來的是NaOH溶液C．b是陽離子交換膜，允許Na+通過D．Na2SO4溶液從G口加入13、下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有1個電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子D．X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子14、下列說法或表示法正確的是A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性15、室溫時，下列比值為2∶1的是A．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比C．0.2mol/L與0lmol/L醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸銨與氨水混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比16、下列關于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）A．改變外界條件不能改變化學平衡狀態(tài)B．當某反應在一定條件下反應物轉化率保持不變時即達到了化學平衡狀態(tài)C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D．當某反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等17、常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息判斷，下列說法正確的是（）溶質Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常溫下，HSO3ˉ的水解能力強于其電離能力B．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C．Na2CO3溶液中存在以下關系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（OHˉ）D．向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度18、下列關于銅電極的敘述中，正確的是()A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極 D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極19、苯環(huán)和側鏈相互影響，下列關于甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側鏈有影響的是A．甲苯能與濃硝酸、濃硫酸反應生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒能產(chǎn)生帶濃煙的火焰D．1mol甲苯能與3molH2發(fā)生加成反應20、下列化合物屬于弱電解質的是（）A．CO2 B．HF C．HClO4 D．Ba(OH)221、Fe在一定條件下與下列物質反應，產(chǎn)物中有+3價鐵元素的是（）A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO422、下列反應中，屬于放熱反應的是（）①煅嬈石灰石；②燃燒木炭取暖；③炸藥爆炸；④酸與堿的中和反應；⑤碳與水蒸氣制水煤氣；⑥食物因氧化而腐敗。A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____．24、（12分）NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應的離子方程式________________。25、（12分）如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。26、（10分）下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________。在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___。（選填標號）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。27、（12分）可逆反應在平衡移動時的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學的部分實驗報告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補全與反應過程的能量變化示意圖_____。28、（14分）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列問題：物質的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由小到大排列的順序是________（用字母編號填寫）。常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）。A．c（H＋）B．c（H＋）／c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）／c（H＋）E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）體積均為100mLpH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精確值）。29、（10分）如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應:負極Pb+SO42--2e-=PbSO4正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________________。若在電解池C極一側滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g/cm-3)時，①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________mol。②鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。③消耗硫酸amol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數(shù)表達式為(假設氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、C4、D5、A6、C7、B8、C9、A10、A11、D12、C13、C14、D15、D16、B17、B18、A19、B20、B21、A22、C二、非選擇題(共84分)23、正極CH3OCH3-12e-+16OH