2026屆甘肅省鎮(zhèn)原縣鎮(zhèn)原中學高二化學第一學期期末調(diào)研試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對如圖所示有機物分子的敘述錯誤的是()A．堿性條件下能發(fā)生水解，1mol該有機物完全反應消耗8molNaOHB．常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機物D．該有機物遇FeCl3溶液顯色2、下列是三種有機物的結構簡式下列說法正確的是A．三種有機物都能發(fā)生水解反應B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構體D．三種物質(zhì)在一定條件下，均可以與H2發(fā)生加成反應3、下列性質(zhì)中,不屬于金屬共同性質(zhì)的是A．延展性 B．導電性 C．高熔點 D．金屬光澤4、下列物品屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A．水晶花瓶B．磚瓦C．瑪瑙手鐲D．光導纖維5、下列物質(zhì)沸點最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇6、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C．c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．水電離出的c(H＋)為10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋7、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+B鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl22FeCl3鎂和氯氣反應Mg＋Cl2MgCl2C稀硫酸與NaOH溶液反應至中性H++OH-＝H2O稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性H++OH-＝H2OD向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向AlCl3溶液中加入過量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2OA．A B．B C．C D．D8、等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3C．C3H8D．C5H129、鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:①CH2Cl-CHC-CH=CH2(1，2-加成)②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成)③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)據(jù)此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1:1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構)A．6種B．7種C．8種D．9種10、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護環(huán)境B．日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，應填埋處理C．化學反應過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨有能量的變化D．家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹11、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z B．元素的非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X12、某元素R的最高價氧化物的化學式為RO2，相對分子質(zhì)量是44，則R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為A．5.9% B．10% C．12.5% D．25%13、碳可以多種形式存在。金剛石、C60和石墨A．互為同位素B．為同一物質(zhì)C．互為同素異形體D．互為同分異構體14、下列實驗，對應的現(xiàn)象及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A將純堿與足量濃鹽酸反應后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中溶液變渾濁非金屬性：Cl>C>SiB向某溶液中先加入幾滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化先產(chǎn)生白色淀后無明顯變化原溶液中一定含有SO42?C在盛有紅褐色Fe(OH)3膠體的U形管的兩個管口，各插入一個電極，并使兩極與直流電源相連陰極附近溶液顏色逐漸加深Fe(OH)3膠體帶有正電荷D向某酸溶液中加入一小段廢光纖一段時間后廢光纖溶解原酸溶液中一定含有氫氟酸A．A B．B C．C D．D15、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）A．pH＜7 B．pH＞7 C．pH＝7 D．無法判斷16、25℃時，將1.0Lwmol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol的NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體。溶液pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是a＞b＞cB．若忽略體積變化，則25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝0.2w?0.2×10－7mol·L－C．加入NaOH過程中，c(Na+D．加入NaOH過程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐漸減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、某中性有機物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%，其余為氧?？砂l(fā)生如圖所示變化：C中官能團的名稱是_______。D→E的反應類型是_______。有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____。已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是___。A．相同條件下X的密度比水小B．烴X能與氫氣發(fā)生還原反應C．甲烷與烴X互為同系物D．C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗18、化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請寫出E反應生成F的化學方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應,反應后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應的離子方程式:_____________________。19、龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據(jù)此得出的結論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_____。20、按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫____________。電極反應式：鋅板：_____________________；銅板：_______________________。在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應式，a極：______________________b極：______________________。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。21、25℃時，電離平衡常數(shù)：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列問題：在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的順序是____________。常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示．則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______________醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準確數(shù)值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、C4、B5、D6、C7、B8、A9、A10、B11、B12、D13、C14、D15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基氧化反應CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OHACD18、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑19、3Cl2+6OH?===5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)溶液中無Fe3+Fe2+的還原性