2026屆安徽省巢湖市柘皋中學化學高一第一學期期中復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發(fā)現爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關于該反應說法正確的是()A．該反應中C失電子，被還原B．該反應中H2得電子，被還原C．該反應中，每轉移2mole－則生成1molH2D．該反應屬于復分解反應2、下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O3、下列有關化學用語表示正確的是A．H2的摩爾質量是2gB．氟原子的結構示意圖：C．32He和42He互為同位素D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣4、標準狀況下，5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸，其物質的量濃度為（）A．0.5g/LB．0.5gC．0.5mol/LD．5.6mol/L5、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是()A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物C．每轉移1mol電子，可生成N2的體積為35.84LD．若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3mol6、根據以下幾個反應：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO27、在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：38、11.2g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是A．銅 B．鋁 C．鋅 D．碳9、將10mL5mol／L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（）A．0.5mol／LB．0.25mol／LC．0.1mol／LD．1mol／L10、下列反應中，H2O只表現出還原性的是()A． B．C． D．11、下列氣體所含有原子數最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO212、下列有關分子式為C2H4Cl2的有機化合物的說法正確的是()A．C2H4Cl2存在同分異構體 B．C2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面內C．乙烷和氯氣在光照條件下可制得純凈的C2H4Cl2 D．C2H4Cl2屬于烴13、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是()選項ABCD實驗從食鹽水中提取NaCl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離Na2SO4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體）裝置或儀器A．A B．B C．C D．D14、下列離子方程式中正確的是A．過量CO2通入NaOH溶液中：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D．鹽酸滴在銅片上：15、下列說法正確的是()A．6.02×1023個分子的體積約是22.4LB．0.5molH2的體積為11.2LC．標準狀況下，1mol水的體積為22.4LD．標準狀況下，22.4LO2物質的量為1mol16、實驗室需配置離子濃度均為0.1mol/L的某混合溶液，下列選項中能達到實驗目的的是A．K+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。18、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子的原子結構示意圖________________。硫離子的結構示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質均由核電荷數為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____________。19、現有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)。已知：實驗室可用下列反應制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑(1)寫出儀器名稱：①________，②________。(2)實驗室制取并收集氧氣時，應選擇____________和________相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應選擇________和________相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑是________，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是_________________。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應選擇______和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。20、海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是_____________；(3)寫出步驟④的離子反應方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫試劑的化學式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__________________。21、某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程：請根據以上流程，回答相關問題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：A項：C的化合價升高，失去電子，被氧化，故錯；B項：H2是氧化產物，故錯；D項：反應過程中，有元素化合價發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應，故錯。故選C?？键c：氧化還原反應概念及計算點評：題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。2、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故選D3、C【解析】

A.H2的摩爾質量是2g/mol，選項A錯誤；B.氟原子的結構示意圖為：，選項B錯誤；C.32He和42He質子數相同、中子數不相同，互為同位素，選項C正確；D.碳酸鈉為強電解質，其電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32﹣，選項D錯誤。答案選C。4、C【解析】分析：已知溶質HCl在標準狀況下的體積，根據n=VVm，c=nV詳解：溶解前后液體體積基本不變v=0.5L；鹽酸物質的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得鹽酸的物質的量濃度：c=n/v=0.5mol/L。故本題選C。5、D【解析】

A、KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價，KNO3是氧化劑。氮元素被還原；NaN3中氮元素化合價由升高為0價，NaN3為還原劑，A錯誤；B、根據A中分析可知N2既是氧化產物又是還原產物，K2O不是還原產物，也不是氧化產物，B錯誤；C、由方程式可知轉移10mol電子，產生16mol氣體，現若轉移1mol電子，產生1.6mol氣體，在標準狀況下N2的體積為35.84L，其他條件下不一定是35.84L，C錯誤；D、若有65gNaN3即1mol氮化鈉參加反應，則被氧化的N的物質的量為3mol，D正確。答案選D。6、B【解析】試題分析：氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B?？键c：氧化還原反應點評：本題考查了氧化還原反應知識，根據給出的化學方程式來判斷物質的氧化性，氧化還原反應是高考考查的重點和難點，該題要掌握氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。7、A【解析】

設臭氧（O3）的物質的量為n1，乙炔氣（C2H2）的物質的量為n2，則臭氧（O3）中所含的原子數為3n1，乙炔氣（C2H2）中所含的原子數為4n2，根據題意可知3n1=4n2，則。又因為相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。【點睛】本題考查的是物質的量的相關計算。解題關鍵是根據原子數的關系找出物質的量的關系，再利用相同條件下體積之比等于物質的量之比計算。8、B【解析】

根據鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出11.2g純鐵能生成0.4g氫氣。由于0.4g＜0.44g，說明不純的鐵中所含的雜質能與稀硫酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多，等質量的金屬與足量的酸反應時生成氫氣的質量比等于金屬的化合價與金屬相對原子質量的比。據此判斷?！驹斀狻?1.2g純鐵的物質的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，與稀硫酸反應生成氫氣：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氫氣的物質的量是0.2mol，質量是0.4g＜0.44g，說明等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多。A、銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項A錯誤。B、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質量的鋁比等質量的鐵產生的氫氣多，故選項B正確。C、根據B中分析可知選項C錯誤。D、碳不能與稀硫酸反應，故選項D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題解答的關鍵是所含雜質：能與稀硫酸反應、能產生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產生的氫氣多。9、B【解析】根據稀釋定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。10、B【解析】

A．在反應中，氫元素化合價由反應前H2O中的+1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價降低，得到電子，H2O是氧化劑，表現出氧化性，A不符合題意；B．在反應中，氧元素化合價由反應前H2O中的-2價變?yōu)榉磻驩2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O是還原劑，表現出還原性，B符合題意；C．在反應中，氮元素化合價部分升高，部分降低，NO2既是氧化劑也是還原劑；而H2O的組成元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；D．在反應中，氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，H2O既是氧化劑也是還原劑，D不符合題意；故答案為B。11、A【解析】試題分析：A．3．5gC2H6的物質的量為n=3．5g÷32g/mol=2．25mol，每個C2H6分子含有8個原子，因此其中含有原子的物質的量為2．25mol×8=2mol；B．34gN2的物質的量為n=34g÷28g/mol=2．5mol，氮氣是雙原子分子，含有原子的物質的量為3mol；C．3gCO的物質的量為n=3g÷28g/mol=2．25mol，是雙原子分子，含有原子的物質的量為2．5mol；D．24gO2的物質的量為n=24g÷32g/mol=2．35mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質的量為3．5mol．可見在上述物質中3．5gC2H6含有的原子最多．故選項是A?？键c：考查物質的量的有關計算的知識。12、A【解析】

A．有兩種同分異構體：和，故A正確；B．可看成，分子中的兩個氫原子被兩個氯原子取代的產物，故的分子結構類似于，不可能所有原子都在同一平面內，故B錯誤；C．在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應的產物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得純凈的，故C錯誤；D．中除含有C、H元素外，還含有Cl元素，不屬于烴，故D錯誤。綜上所述，答案為A。13、C【解析】

根據混合物分離提純的物理原理選擇合適的裝置?！驹斀狻緼項：從水溶液（食鹽水）中提取固體溶質（NaCl固體）應選擇蒸發(fā)裝置而不是灼燒固體裝置。A項錯誤；B項：碘易升華，分離碘和泥沙的混合物應采用升華方法。B項錯誤；C項：水和四氯化碳組成不相溶的液體混合物，使用分液方法分離。C項正確；D項：苯是難溶于水的液體，分離Na2SO4溶液和苯的混合物應使用分液法。D項錯誤。本題選C。14、A【解析】

A、過量CO2通入NaOH溶液中：，A正確；B、銅片插入硝酸銀溶液中：，故B錯誤；C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C錯誤；D、鹽酸與銅不反應，故D錯誤；故選A。15、D【解析】

A．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故A錯誤；B．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故B錯誤；C．標準狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D．標準狀況下氧氣為氣體，所以22.4L氧氣的物質的量為=1mol，故D正確；綜上所述答案為D。16、A【解析】

A.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子不反應，能共存，當離子濃度相同時能滿足溶液中的電荷守恒，故正確；B.K+、Ba2+、Cl-、OH-四種離子不反應，能共存，但當離子濃度相同時，陽離子電荷多于陰離子電荷，故錯誤；C.Ag+和Cl-反應生成氯化銀沉淀，故錯誤；D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子不反應能共存，但當離子濃度相同時，陰離子電荷多于陽離子電荷，故錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據此答題。【詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，電離產生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子是O原子，根據原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結構示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據此書寫離子結構示意圖；(3)先確定相應的元素，然后根據要求書寫化學式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，在溶液中電離產生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O原子結構示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結構示意圖是；(3)核電荷數為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是O3?！军c睛】本題考查了化學用語的綜合判斷的知識，包括化學式、電離方程式及原子結構示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據原子結構特點推斷元素，然后根據物質分子中含有的微粒數目的要求及物質結構進行書寫。掌握物質微粒結構特點與性質的關系是本題解答的關鍵。19、鐵架臺酒精燈AEAC澄清石灰水C中溶液變渾濁BD防止生成的銅再和氧氣反應【解析】

（1）根據儀器的圖形、構造判斷儀器的名稱；（2）實驗室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，根據氧氣密度大于空氣分析；（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，可在大試管中加熱條件下進行，用澄清石灰水檢驗；（4）用稀硫酸和鋅反應制備氫氣，在大試管中加熱條件下進行還原實驗，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止銅被氧化。【詳解】（1）由儀器的圖形、構造判斷①為鐵架臺，②為酒精燈；（2）實驗室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，則選用A、E裝置；（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，可在大試管中加熱條件下進行，氧化產物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水檢驗，所以用A、C裝置，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是C中澄清石灰水變渾濁；（4）用稀硫酸和鋅反應制備氫氣，在大試管中加熱條件下進行還原實驗，可用B、D裝置，在加熱的條件下銅易被氧化，所以實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止生成的銅再和氧氣反應?！军c睛】本題主要考查物質的制備以及性質檢驗，側重于學生的分析、實驗能力的考查，要想解答好這類題目，就要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據，還有氧氣、二氧化碳、氫氣等的實驗室制取方法，有時還需弄清圖示信息等等。20、BDE過濾MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大CCl4分液漏斗蒸餾【解析】

灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種