吉林省長(zhǎng)春市汽車(chē)經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第六中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)H3O＋的說(shuō)法正確的是()A．O原子采取sp2雜化 B．O原子采取sp雜化C．離子中存在配位鍵 D．離子中存在非極性鍵2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO23、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4、下列應(yīng)用沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)B．用鐵制容器盛裝濃硝酸C．用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑5、設(shè)計(jì)如圖裝置研究電化學(xué)反應(yīng)，a、b可用導(dǎo)線(xiàn)連接。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不連接時(shí)，鐵片上有氣泡產(chǎn)生B．a(chǎn)、b連接時(shí)，銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e→H2↑C．a(chǎn)、b連接時(shí)，溶液中產(chǎn)生電子的定向移動(dòng)D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片上都會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)6、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是①稀豆?jié){、硅酸、氯化鋁溶液都屬于膠體②氨水、次氯酸、醋酸都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的顏色都屬于化學(xué)變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥7、下列各式中表示正確的水解方程式的是()A．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OB．HS－＋H2OS2-＋H3O+C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋8、向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．橫軸0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2OB．橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+C．橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等9、酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol10、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B．向0.1mo1·L-1該物質(zhì)的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C．檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀(guān)察溶液是否變紅色D．向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓11、現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是（）A．將樣品配制成V1L溶液，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積是V2mLB．向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得干燥管增重cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為dg12、下列說(shuō)法或表示正確的是A．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周?chē)嚯x相等且緊鄰的Na＋共有12個(gè)B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔點(diǎn)：MgBr2<SiCl4<SiCD．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成了氫鍵，所以沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲酸13、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列常見(jiàn)無(wú)機(jī)物用途的解釋正確的是()選項(xiàng)用途解釋ANa可用于與TiCl4反應(yīng)得Ti粉Na具有強(qiáng)還原性B明礬可用于凈水明礬能殺菌消毒CNa2O2可用于潛水艇制O2Na2O2具有強(qiáng)氧化性DMgO、Al2O3可用于制作耐高溫坩堝MgO、Al2O3在高溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D14、下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－C．過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2OD．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O15、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL16、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金屬性：S>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)化合物G可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線(xiàn)合成。請(qǐng)回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___。（3）在A(yíng)→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_(kāi)____。（4）寫(xiě)出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。____18、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱(chēng)：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式：①含10e?且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e?的雙原子分子________；③含16e?且能使溴水褪色的分子________；④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。19、某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見(jiàn)圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡。回答下列問(wèn)題：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_____________對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒(méi)有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對(duì)該反應(yīng)有催化作用。方案Ⅰ：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒(méi)有明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是_________________。③查閱資料：溶于水可以生成和___________________。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，實(shí)驗(yàn)證明對(duì)該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對(duì)Cu與的反應(yīng)有催化作用。(2)試從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強(qiáng)于的原因________________。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中參與的可能催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進(jìn)行質(zhì)量分析，當(dāng)溫度升至?xí)r，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的，則剩余固體的化學(xué)式可能為_(kāi)_____________。20、亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：①NO2熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2②NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱(chēng)是__________。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)________________。（3）NOC1分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_(kāi)________。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時(shí)裝置C的作用為_(kāi)________；滴入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)______（填裝置符號(hào)）中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl。（5）裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2，其作用為_(kāi)___________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_(kāi)________。（6）若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1、K3，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備N(xiāo)OC1，會(huì)引起什么后果________。21、Cl2是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。(1)Cl2可與NaOH溶液反應(yīng)制取消毒液，請(qǐng)寫(xiě)出消毒液中有效成分的電子式__________。(2)實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

。(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。(4)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)?H=－115.4kJ?mol-1上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過(guò)控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。其基本原理如下圖所示：過(guò)程I的反應(yīng)為：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)?H1=－120.4kJ?mol-1①過(guò)程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。②過(guò)程I流出的氣體通過(guò)稀NaOH溶液（含少量酚酞）進(jìn)行檢測(cè)，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氯化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為_(kāi)______。③相同條件下，若將氯化溫度升高到300℃，溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時(shí)間將縮短，其原因?yàn)開(kāi)______。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率（ɑHCl）隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖：ⅰ．平衡常數(shù)比較：K(A)_____K(B)（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。ⅱ．壓強(qiáng)比較：p1_____p2。(5)以上三種制取Cl2的原理，其共同之處是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．H3O+中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，因此O原子采取sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．H3O+中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，則O原子采取sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．在H3O+中O原子成3個(gè)共價(jià)鍵鍵，其中含有1個(gè)配位鍵，C正確；D．H3O+離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點(diǎn)需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3、C【分析】A、四氧化三鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開(kāi)．B、電荷不守恒，要加熱才能反應(yīng)；C、二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D、反應(yīng)條件為堿性；【詳解】A、四氧化三鐵不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正確；D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，解題關(guān)鍵：注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意溶液的酸堿性。4、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應(yīng)生成CO2，所以可用于焙制糕點(diǎn)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號(hào)，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。5、C【解析】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上會(huì)有氣泡逸出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，Cu作正極，H+從銅片上獲得電子，則銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e→H2↑，故B正確；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，電子在外電路從鐵片流向銅片，溶液中的離子發(fā)生定向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵片均會(huì)與酸反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為C。6、D【詳解】①膠體是混合物，硅酸是純凈物，不是膠體，氯化鋁溶液是溶液，不是膠體，故錯(cuò)誤；②氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；③氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物，不是混合物，故正確；⑤活性炭因吸附作用除去水中的顏色，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；⑥葡萄糖、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都比較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，故正確；④⑥正確，故選D。7、D【解析】A、CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O是醋酸與堿的反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B、HS－＋H2OS2-＋H3O+是HS－的電離方程式，選項(xiàng)B不符合；C、CH3COOHCH3COO－＋H＋是醋酸的電離方程式，選項(xiàng)C不符合；D、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋是銨根離子的水解方程式，選項(xiàng)D符合。答案選D。8、D【分析】根據(jù)氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，即Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段Fe+Cu2+═Fe2++Cu，由圖中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的位置來(lái)確定化學(xué)反應(yīng)情況?！驹斀狻縁e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性為HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金屬鐵先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)；A．開(kāi)始階段是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，當(dāng)加入金屬鐵1mol是，生成三價(jià)鐵離子是1mol，所以亞鐵離子的濃度不變，故A正確；B．金屬鐵和硝酸反應(yīng)結(jié)束后，生成1mol的三價(jià)鐵離子，然后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，此時(shí)加入的1mol鐵會(huì)和三價(jià)鐵反應(yīng)生成3mol亞鐵離子，故B正確；C．反應(yīng)的最后階段為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所有的離子均被還原，故C正確；D．根據(jù)以上分析，整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)為：4H++NO3-+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NO↑+2H2O，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、C【詳解】A.反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒(méi)變，硫元素的化合價(jià)由?2升到＋4價(jià)，只有硫元素被氧化，A錯(cuò)誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯(cuò)誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【分析】A.Fe2+可被Cl2氧化而不能共存；B.滴加氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2+先與OH-生成沉淀；C.Fe3+遇KSCN會(huì)產(chǎn)生紅色物質(zhì)；D.向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可與OH-反應(yīng)?！驹斀狻緼.(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，F(xiàn)e2+可被Cl2氧化而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應(yīng)生成白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+，C項(xiàng)正確；D.恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】A、Na2SO3與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過(guò)高錳酸鉀的量求出亞硫酸鈉的量，從而求得亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)A合理；B、H2O2把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，加入足量BaCl2溶液把硫酸根全部轉(zhuǎn)化成沉淀，通過(guò)測(cè)沉淀的質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量等于亞硫酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量之和，根據(jù)兩者總物質(zhì)的量和總質(zhì)量可求得亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)B合理；C、將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得干燥管增重cg，從而求出其中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)引入氯化氫氣體及水蒸氣，所以測(cè)定的結(jié)果不準(zhǔn)確，選項(xiàng)C不合理；D、鹽酸把亞硫酸鈉反應(yīng)而除去，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，求出硫酸鈉的量，再求出亞硫酸鈉，選項(xiàng)D合理。答案選C。12、A【分析】氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點(diǎn)和面心；手性碳原子指與碳相連的4個(gè)基團(tuán)均不一樣；晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低?！驹斀狻緼．氯化鈉晶體中，Na＋位于頂點(diǎn)和面心，每個(gè)Na＋周?chē)嚯x相等且緊鄰的Na＋共有12個(gè)，故A正確；B．手性碳原子指與碳相連的個(gè)基團(tuán)均不一樣，由酒石酸的結(jié)構(gòu)式可知，中間2個(gè)碳原子均是手性碳原子，2號(hào)碳上連接的是氫、羥基、羧基、－CHOH－COOH，故B錯(cuò)誤；C．晶體的熔沸點(diǎn)通常規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgBr2是離子晶體，SiCl4是分子晶體，SiC是原子晶體，故熔點(diǎn)：SiCl4<MgBr2<SiC，故C錯(cuò)誤；D．鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸同為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量一樣，互為同分異構(gòu)體，分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的高，分子內(nèi)氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)更低，所以沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸<對(duì)羥基苯甲酸；答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于分子晶體的熔沸點(diǎn)比較：比較相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵，若是有機(jī)物，分子量相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低；有分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)變大；分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)降低。13、A【詳解】A．Na具有強(qiáng)還原性，可將Ti從TiCl4中還原出來(lái)，發(fā)生置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．明礬可凈水，是因?yàn)槠潆婋x的Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，但明礬沒(méi)有殺菌消毒能力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)生成O2時(shí)，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．MgO、Al2O3可用于制作耐高溫坩堝是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。14、C【解析】A、氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A錯(cuò)誤；B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2＋：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2O，故C正確；D、NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4＋＋HCO3-+OH-=CO32-+H2O＋NH3·H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【詳解】AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁的量與NaOH量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時(shí)生成Al（OH）3，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，則生成NaAlO2；現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為2.34g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為0.78g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3=0.03mol，加入NaOH溶液的體積為=0.0075L，即7.5mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則由Al3++3OH-═Al（OH）3↓知當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.09mol，生成氫氧化鋁0.03mol，由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O知溶解0.02mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉0.02mol，則消耗的氫氧化鈉總物質(zhì)的量為0.11mol，加入NaOH溶液的體積為0.11mol÷4mol/L=0.0275L，即27.5mL；結(jié)合以上分析可知，只有B正確；故答案選B。16、B【解析】A、發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸>亞硫酸>硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，無(wú)法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)來(lái)證明硫的非金屬性強(qiáng)于硅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項(xiàng)B正確；Ｃ、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng)，選項(xiàng)Ｃ錯(cuò)誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中可能含有揮發(fā)的硝酸，使硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)Ｄ錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A(yíng)→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗(yàn)醛基，因?yàn)槿┗龅叫轮频腃u(OH)2懸濁液溶液會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過(guò)量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說(shuō)明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個(gè)取代基的（臨間對(duì)三種），含有三個(gè)取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類(lèi)不會(huì)改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測(cè)時(shí)，在表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線(xiàn)流程圖為：；答案：?！军c(diǎn)睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。18、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱(chēng)分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO，故答案為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說(shuō)明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。19、Cu2+排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B＞C＞A，反應(yīng)速率隨濃度降低而減慢，說(shuō)明對(duì)該反應(yīng)有催化作用有單電子，很容易得到一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€(gè)負(fù)電荷，難以獲得電子【分析】影響銅和硝酸反應(yīng)速率的外因有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等，要探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，變量是催化劑，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物濃度、溫度必須相同，催化劑可以參與反應(yīng)，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；計(jì)算受熱分解所得產(chǎn)物化學(xué)式時(shí)，結(jié)晶水合物先失去水、硝酸鹽不穩(wěn)定分解、結(jié)合應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算即可；【詳解】(1)①溶液B與稀硝酸的區(qū)別就是B是銅和濃硝酸反應(yīng)后的稀釋液，先呈綠色后呈藍(lán)色，稀釋液中除了硝酸還存在銅離子、少量二氧化氮，溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)，催化劑能極大地加快反應(yīng)速率，故推測(cè)Cu2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用、并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究之。②排除了Cu2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，就要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究對(duì)該反應(yīng)有催化作用。作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制變量，方案Ⅰ中向盛有銅片的溶液A中通入少量，補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮?dú)鈹?shù)分鐘得溶液C，則三份溶液中唯一的變量的濃度不一樣：由于通入N2可以帶走溶液中的，因此的濃度：B＞C＞A，則相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：可以證明，該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明對(duì)該反應(yīng)有催化作用。③已知溶于水可以生成，氮元素化合價(jià)降低，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，推測(cè)氧化產(chǎn)物為，故溶于水可以生成和。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，在NO2分子中，N周?chē)膬r(jià)電子數(shù)為5，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氧原子不提供電子，因此，中心氮原子的價(jià)電子總數(shù)為5，其中有兩對(duì)是成鍵電子對(duì)，一個(gè)單電子，故從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強(qiáng)于的原因?yàn)椋河袉坞娮樱苋菀椎玫揭粋€(gè)電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€(gè)負(fù)電荷，難以獲得電子。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中反應(yīng)過(guò)程中可能參與催化，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；Cu與稀硝酸反應(yīng)為：，反應(yīng)ii=(總反應(yīng)-i×6-iii×2)，則反應(yīng)ii為：。(4)硝酸鹽受熱易分解，銅活潑性較弱，硝酸銅晶體受熱分解會(huì)生成銅的氧化物，假設(shè)的質(zhì)量為296g，即1mol，當(dāng)溫度升至?xí)r，剩余固體質(zhì)量為296g×24.33%=72g，其中Cu為64g，還剩余8g其他元素，應(yīng)為氧元素，所以剩余物質(zhì)中Cu和O的物質(zhì)的量之比為1:0.5，則該物質(zhì)應(yīng)為Cu2O。20、蒸餾燒瓶平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解②NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2【解析】（1）.據(jù)圖可知，甲為蒸餾燒瓶，故答案是：蒸餾燒瓶；（2）.分液漏斗滴加液體時(shí)，當(dāng)燒瓶與漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等時(shí)，液體不再向下滴，而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，使液體順利流下，故答案是：平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下；（3）.NOC1分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，與氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故答案是：；（4）.關(guān)閉K1、K2后，A中依然可以產(chǎn)生NO氣體，故此時(shí)C可以作為安全瓶，儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體，故答案是：儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體；（5）.亞硝酰氯（NOCl）遇水易水解，裝置乙中無(wú)水CaCl2可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解；（6）.由題可知，此實(shí)驗(yàn)的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸點(diǎn)都是-5.5℃，在常溫下易揮發(fā)，故在吸收尾氣時(shí)可選用NaOH溶液，同時(shí)為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可在上方加一個(gè)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)，故最佳選擇是：②；（6）.若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1、