2026屆江西省新余市分宜中學(xué)高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應(yīng)D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色2、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學(xué)研究成果，對其說明不合理的是（）A．《抱樸子·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾C．《天工開物?五金》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)……眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！背磋F是為了降低鐵水中的碳含量，且熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差D．《夢溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金3、我國預(yù)計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置(如下圖)，實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置的下列說法正確的是A．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負極B．圖中離子交換膜為陽離子交換膜C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NAC．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA5、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（）A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3CHB．乙醇的比例模型為：C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-D．氮原子核外電子的軌道表示式：6、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性。下列說法正確的是（）A．X、Y、W、Q都能與Z形成兩種或多種化合物B．Q氧化物的水化物的酸性一定比X的強C．X形成的含氧酸都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X、Y、Z氫化物沸點一定是X<Y<Z7、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁8、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL9、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的是A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵要長10、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、SO42-、Cl-11、經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液:①Na2CO3②AgNO3③FeCl3④品紅⑤Na2SO3配制的溶液會變質(zhì)的有A．全部B．①②④⑤C．②③⑤D．②④⑤12、H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=－632kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A．電極b為電池的負極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－C．電路中每流過4mol電子，電池會產(chǎn)生632kJ電能D．每34gH2S參與反應(yīng)，有2mol

H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-14、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應(yīng)原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)中氮元素被氧化B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑C．每生產(chǎn)0.1molNaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液15、在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是A．壓縮容器，顏色加深B．在平衡時體系內(nèi)含0.04molC．以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）D．平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉(zhuǎn)化率16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、C1－B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO、C1O－C．pH=0的溶液中：Na+、C1－、MnO、SOD．中性溶液：Fe3+、NH、[A1(OH)4]－、CH3COO－二、非選擇題（本題包括5小題）17、為分析某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團（寫名稱）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①A→B、D→E的反應(yīng)類型分別為___________、___________。②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C→H：_________________________。③C的同分異構(gòu)體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________；寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。④G與過量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。18、乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應(yīng)類型是____________（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實驗現(xiàn)象是__________________（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）19、亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機合成中的重要試劑。某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）圖中實驗裝置的連接順序為：a→_______。（3）實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。（4）該同學(xué)的實驗設(shè)計可能的不足之處是______（答出一條即可)。（5）若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學(xué)方程式表示)。20、某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________（請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。A．B裝置實驗前后質(zhì)量差mgB．F裝置實驗前后液面差VLC．D裝置實驗前后質(zhì)量差mgD．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg21、有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：已知：iii(1)D的名稱為__________，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為_________。(2)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(3)滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。(4)依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖_________。(無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)合成路線圖示例如下：

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明苯環(huán)使羥基變得活潑，乙基使羥基變得不活潑，從而說明分子中原子團相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不存在原子團的相互影響，B不正確；C.苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應(yīng)，甲基使苯環(huán)上的氫原子變得活潑，從而說明甲基影響苯環(huán)的性質(zhì)，B正確；D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯基使甲基變得活潑，從而說明分子中原子團相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，D正確。故選B。2、C【詳解】A．《抱樸子?黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”主要發(fā)生了鐵與硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A正確；B．蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，B正確；C．熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，且延展性好，C錯誤；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，D正確；故答案為C。3、D【詳解】A、圖中N型半導(dǎo)體為負極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯誤；B、圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，故B錯誤；C、陰極反應(yīng)生成的OH-在陽極完全反應(yīng)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，所以反應(yīng)前后溶液的pH并不變化，故C錯誤；D、人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，故D正確；答案選D。4、D【解析】A.隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后與銅不再反應(yīng)，因此2mol濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于2NA，故A錯誤；B.未說明是否為標準狀況，無法計算5.6L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液還含有46g乙醇和54g水，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)大于NA，故C錯誤；D.20gD2O的物質(zhì)的量為=1mol，1個D2O分子含有的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=1×2+8=10、中子數(shù)=1×2+8=10，因此20gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA，故D正確；故選D。5、A【詳解】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，寫成結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CH，A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，比例模型為，B錯誤；C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++HSO4－，HSO4－在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋和SO42－，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C錯誤；D．氮為7號元素，有2個電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯誤。答案選A。6、A【分析】X是形成化合物種類最多的元素，則其為碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害，則該物質(zhì)應(yīng)為氮的氧化物，從而得出Y為氮元素，Z為氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性，則其為NaCl，從而得出W為Na，Q為Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Na、Cl?！驹斀狻緼.C、N、Na、Cl都能與O形成兩種或多種化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正確；B.Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的強，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B錯誤；C.C形成的含氧酸有的能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，比如HCOOH，C錯誤；D.C、N、O氫化物沸點不一定是C<N<O，比如C的氫化物中的C20H42，沸點比水還高，D錯誤；故選A。7、D【詳解】產(chǎn)生標準狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。8、C【解析】取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g，由于在反應(yīng)中氧元素與氫元素結(jié)合生成水，因此減少的質(zhì)量即是混合物中氧元素的質(zhì)量。而混合物再與鹽酸反應(yīng)時氧元素仍然是結(jié)合氫原子生成水，所以根據(jù)氧元素的質(zhì)量可知氯化氫的物質(zhì)的量是2×1.2g/16g·mol－1＝0.15mol，所以鹽酸的體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，答案選C。9、C【詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個C原子連接4個N原子、每個N原子連接3個C原子。A．分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯誤；B．原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C＞N，所以C3N4晶體中C?N鍵長比金剛石中C?C要短，故B錯誤；C．該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個C原子能形成4個共價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，故C正確；D．離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；答案選C。10、B【解析】該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，A．Fe3＋、NO3－、Cl－、Na＋之間不反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；B．HCO3－能夠與氫離子、氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C．在堿性溶液中，NO3－、Na＋、K＋、CO32－之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，可以大量共存，故C錯誤；D．NO3－、K＋、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H＋或OH－；特別注意本題要求是“可能”共存，不是“一定”共存。易錯點：“在加入鋁粉能放出H2的溶液中”，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，兩種情況。11、B【解析】氯氣消毒的自來水，含有氯元素的微粒是Cl2、HCl、HClO，①碳酸鈉與HCl發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO3，因此配制的溶液會變質(zhì)，故①正確；②AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成AgCl，配制的溶液會變質(zhì)，故②正確；③FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，不會造成FeCl3溶液變質(zhì)，故③錯誤；④HClO能使品紅溶液褪色，因此配制的溶液會變質(zhì)，故④正確；⑤氯氣、HClO具有強氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，配制的溶液會變質(zhì)，故⑤正確；綜上所述，選項B正確。12、D【解析】燃料電池屬于原電池，應(yīng)根據(jù)原電池原理分析回答?！驹斀狻繄D中，H2S在電極a上失電子，a是負極；O2在電極b上得電子，b是正極（A項錯誤）。電池使用質(zhì)子（H+）交換膜，說明固體電解質(zhì)呈酸性，則負極反應(yīng)為2H2S－4e-＝S2+4H+，正極反應(yīng)為O2+4e－+4H+=2H2O（B項錯誤）。據(jù)熱化學(xué)方程式，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，共放出熱量632kJ（包括電能、熱量等），故電能小于632kJ（C項錯誤）。由電極反應(yīng)式知，每１molH2S（34g）參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，才能使兩極電解質(zhì)呈電中性（D項正確）。本題選D。13、B【解析】A、碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A錯誤；B、酸性KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，B正確；C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D、氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D錯誤，答案選B。點睛：選項A和C是解答的易錯點，注意離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。14、D【詳解】A、該反應(yīng)中氮元素化合價不變，故A錯誤；B、氧由-1價升高到0價，該反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C、反應(yīng)中碳由+2價升高到+4價，每生產(chǎn)0.1molNaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023個，故C錯誤；D、CN－水解生成HCN，溶液呈堿性，實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液，抑制CN－水解，故D正確；答案選D。15、D【詳解】N2O42NO2起始時物質(zhì)的量(mol)0.10變化的物質(zhì)的量(mol)x2x平衡時物質(zhì)的量(mol)0.1-x2x在恒溫恒容條件下，氣體的壓強與氣體的總物質(zhì)的量成正比，在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則：=1.6，解得：x=0.06；A．壓縮容器，反應(yīng)物和生成物濃度增增大，此時平衡逆向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，此時容器內(nèi)氣體顏色比原平衡深，故A正確；B．由分析知，平衡時體系內(nèi)含0.04mol，故B正確；C．以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.001mol/(L·s)，故C正確；D．由N2O42NO2，平衡時如果再充入一定量N2O4，相當于增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故答案為D。16、A【詳解】A.澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42-、C1－四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B.pH=11的溶液為堿性溶液，S2－具有還原性，C1O－具有強氧化性，S2－和C1O－在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C.pH=0的溶液為酸性溶液，C1－具有還原性，MnO4－具有強氧化性，C1－和MnO4－在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D.[A1(OH)4]－與Fe3+和NH4+在溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反應(yīng)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應(yīng)該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物H，其結(jié)構(gòu)簡式為，A和NaOH醇溶液加熱時，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻?1)A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說明A中含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團；(3)有機化合物A的相對分子質(zhì)量為153，且A中只有四種元素，溴的相對原子質(zhì)量是80、-COOH的相對分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團相對分子質(zhì)量為28，其基團應(yīng)該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；④G的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG。【點睛】能準確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。18、乙酸乙酯酯化（取代）反應(yīng)有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計為、。點睛：該題的難點是合成路線設(shè)計，有機合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設(shè)計。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標產(chǎn)物。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Od、e—b、c—i、j—f、g—h排出裝置中的空氣中打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸將NOCl冷凝為液態(tài)B、C上部的空氣會將NO氧化（或E中制得的NOCl產(chǎn)品中可能混有少量NO2Cl）NOCl+H2O=HNO2+HCl【分析】由干燥純凈的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)裝置圖，由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，由A用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故B用水凈化NO，裝置C用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E裝置中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)銅與稀硝酸制備NO，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要首先用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，則a連接d、e-b、c，將干燥后的氯氣和NO在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，故c-i、j-f、g-h，故答案為：d、e-b、c-i、j-f、g-h；(3)NO能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，需要排除裝置中的空氣，實驗時，先制取氯氣，使氯氣充滿除A、B、C外的整套裝置，裝置中充滿氯氣后，打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中，制備NO，E中冰鹽水將NOCl冷凝為液態(tài)，便于收集；故答案為：排出裝置中的空氣；打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；將NOCl冷凝為液態(tài)；(4)NO遇空氣中的氧氣被氧化，B、C上部的空氣會將NO氧化，不利于反應(yīng)，故答案為：B、C上部的空氣會將NO氧化；(5)若無C裝置，NOCl與水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)：NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl。20、分液漏斗堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體（任意填一種）Cu和Cu2O防止F中水蒸氣進入D中，并吸收氨氣向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平偏小BBC