上海市崇明縣大同中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C．利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水的過(guò)程屬于物理變化D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖2、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅3、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過(guò)程中必須對(duì)某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為B．若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室C．根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D．由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境4、下列屬于堿的是（）A．SO2 B．CH3CH2OH C．Ca（OH）2 D．KCl5、可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11C．達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20％D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等6、留蘭香(薄荷中的一種)可用來(lái)治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說(shuō)法正確的是A．葛縷酮的分子式為C10H16OB．葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C．葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個(gè)平面D．羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．25℃時(shí)，1LpH=11的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OH－數(shù)目為0.001NAC．1mol－OH（羥基）與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD．2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA9、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是A．分子式為C17H17N2O6B．能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C．分子中含有四種不同的官能團(tuán)D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)10、室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在C．b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性 D．水的電離程度：d>b>a11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．CS2的比例模型：C．CH2F2的電子式：D．氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：12、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是（）A．恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)D．升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NAB．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA14、化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列說(shuō)法不正確的是A．銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化B．煤綜合利用時(shí)采用了干餾和液化等化學(xué)方法C．瓷器主要成分屬于硅酸鹽D．芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過(guò)程并不涉及化學(xué)變化15、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO416、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議，牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：下列說(shuō)法不正確的是A．②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)B．②、④互為同分異構(gòu)體C．④的一氯代物有6種D．①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色17、電解合成1,2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．CuCl2能將C2H4還原為l,2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應(yīng)為CH2CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl18、已知：ΔH=-akJ/mol下列說(shuō)法中正確的是（）A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定B．順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C．高溫有利于生成順-2-丁烯D．等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等19、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

物質(zhì)

分類依據(jù)

類別

性質(zhì)

A

FeCl2

鐵元素化合價(jià)

還原劑

可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)

B

FeCl2

電離產(chǎn)生的微粒

鹽

可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性

C

ＨNO3

在水中能電離出H+

酸

可與CuO反應(yīng)生成NO

D

ＨNO3

氮元素的化合價(jià)

氧化劑

可與Al、I-等發(fā)生反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D20、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．pH=4.0時(shí)，圖中n(HA-)約為0.0091molB．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.021、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值A(chǔ)．曲線I表示lg(c(HPO42-)c(HB．a(chǎn)→C．當(dāng)cH2D．當(dāng)pH增大時(shí)，cHCO22、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．人工合成的多氟碳化物可能作為未來(lái)的血液的替代品C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染二、非選擇題(共84分)23、（14分）扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(l)C的名稱是____，I的分子式為____。(2)E→F的反應(yīng)類型為____，G中官能團(tuán)的名稱為____。(3)A→B的化學(xué)方程式為________。(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeC13溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。24、（12分）有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)W的化學(xué)名稱為____；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為____。(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種(不包括立體異構(gòu))。①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(5)有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有___個(gè)。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、（12分）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子．（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____（填字母編號(hào)）．a(chǎn)粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2CO3溶液e過(guò)濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．（3）請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．____（4）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是__（填字母編號(hào)）；用c裝置制備NH3，燒瓶?jī)?nèi)可加入的試劑是___（填試劑名稱）．（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液①______．②______．③______．④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．26、（10分）二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問(wèn)題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。（2）用過(guò)氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是__。③通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的__（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__。27、（12分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在50℃時(shí)制備ClO2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖：過(guò)程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒(méi)導(dǎo)管口；③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示)。28、（14分）天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法，反應(yīng)在400℃以上進(jìn)行。l00kPa時(shí)，在反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，發(fā)生下表反應(yīng)。反應(yīng)方程式焓變△H(kJ/mol)600℃時(shí)的平衡常數(shù)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)a0.6②CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+165.0b③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-41.22.2請(qǐng)回答下列下列問(wèn)題：（1）上表中數(shù)據(jù)a=__________;b=___________。（2）對(duì)于反應(yīng)②，既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是_____________。A．升溫B．加催化劑C．加壓D．吸收CO2（3）下列情況能說(shuō)明容器中各反應(yīng)均達(dá)到平衡的是___________。A．體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化B．體系中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．生成n個(gè)CO2的同時(shí)消耗2n個(gè)H2OD．v正(CO)=v逆(H2)（4）工業(yè)重整制氫中，因副反應(yīng)產(chǎn)生碳會(huì)影響催化效率，需要避免溫度過(guò)高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程式為_______________。（5）平衡時(shí)升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。（6）一定溫度下，平衡時(shí)測(cè)得體系中CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時(shí)體系中CO物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時(shí)H2O與CH4物質(zhì)的量之比[］值也會(huì)隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢(shì)。________________29、（10分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是_______。（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______。（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____A范德華力B氫鍵C鍵Dπ鍵環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計(jì)算式）g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．高純硅用于制太陽(yáng)能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；C．海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；D．淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。2、C【解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。故選C。3、C【解析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對(duì)電解池原理的理解和運(yùn)用能力?！驹斀狻緼.由圖可知負(fù)極（a極）反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正極（b極）反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B；C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過(guò)外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過(guò)質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C4、C【解析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH2OH為有機(jī)化合物的醇，不是堿，故B錯(cuò)誤；C.Ca（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；D.KCl由金屬陽(yáng)離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意﹣OH和OH﹣的聯(lián)系與區(qū)別。5、C【解析】

A、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：，故B正確；C、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：，x=mol，即物質(zhì)的量減少了(3-)mol=mol，所以達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為，故C錯(cuò)誤；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動(dòng)，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；答案選C。6、D【解析】

本題考查有機(jī)物的知識(shí)，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；有機(jī)物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、、、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對(duì)3種異構(gòu)體，共12種?！驹斀狻緼.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4，所以分子式為C10H14O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個(gè)平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、、、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對(duì)3種異構(gòu)體，共12種，D項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個(gè)取代基，之后確定每個(gè)取代基是什么基團(tuán)，例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個(gè)乙基，乙基有4種機(jī)構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2個(gè)取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個(gè)取代基時(shí)（-X、-X、-Y）有6種同分異構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。7、A【解析】

A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正確；B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方程式，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B錯(cuò)誤；C．磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。8、B【解析】

A、根據(jù)水蒸氣與Na2O2的方程式計(jì)算；B、25℃時(shí)，1LpH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH－濃度為10-3mol·L－1；C、一個(gè)－OH（羥基）含9個(gè)電子；D、苯中不含碳碳雙鍵?！驹斀狻緼、水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2g時(shí)，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m2e-4g2mol2g1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，1LpH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH－濃度為10-3mol·L－1，由水電離出的OH－數(shù)目為0.001NA，故B正確；C、1mol－OH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA，故C錯(cuò)誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)B，醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來(lái)源于水。9、C【解析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼．根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C17H18N2O6，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故C正確；D．該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、D【解析】

A．據(jù)圖知，0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11，則c(OH?)=0.001mol?L?1，MOH電離程度較小，則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1，c(MOH)≈0.1mol?L?1，常溫下，MOH的電離常數(shù)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，所以得c(M+)＞c(Cl?)≈，B正確；C．當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí)，c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí)，b點(diǎn)為0.05mol?L?1的MCl溶液，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解過(guò)程微弱，所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性，C正確；D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過(guò)量，水的電離均受到抑制，b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解時(shí)促進(jìn)水電離，從a到b點(diǎn)水的電離程度增大，從b到d點(diǎn)水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò)，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過(guò)溶液中水的電離均受到抑制，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。11、B【解析】

A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，A錯(cuò)誤；B.半徑：r(C)<r(S)，CS2的的比例模型：，B正確；C.CH2F2的電子式：，C錯(cuò)誤；D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；故答案選B。12、A【解析】

A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B.恒溫恒容，充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動(dòng)，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。13、A【解析】

A．18g氨基（-ND2）為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+和I-均氧化，1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C．S2-會(huì)水解，1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，故1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】氕()、氘()、氚()，互為同位素，氕()無(wú)中子。14、D【解析】

A．銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來(lái)的銀，在這個(gè)過(guò)程中涉及到化學(xué)變化，A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程；煤的液化是利用煤制取液體燃料，均為化學(xué)變化，B正確；C．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；D．光敏樹脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高分子，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】復(fù)習(xí)時(shí)除了多看課本，還要多注意生活中的熱點(diǎn)現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。15、D【解析】

A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說(shuō)明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D敘述錯(cuò)誤，但是符合題意；答案選D。16、B【解析】

A．②含有飽和碳原子、，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故A正確；B．②、④的分子式不同，分別為C10H18O、C10H16O，則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．④結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，一氯代物有6種，故C正確；D．①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有、，分子中的碳原子就不可能共平面。17、D【解析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；B.根據(jù)裝置圖易知，陽(yáng)極生成的CuCl2與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；C.根據(jù)電解池陰陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫出該裝置的總反應(yīng)?！驹斀狻緼.該裝置為電解池，則工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.C2H4中C元素化合價(jià)為-2價(jià)，ClCH2CH2Cl中C元素化合價(jià)為-1價(jià)，則CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該電解池中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，陽(yáng)極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子，則Y為陽(yáng)離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該裝置中發(fā)生陽(yáng)極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCl-e-+Cl-=CuCl2，生成的CuCl2再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在陽(yáng)極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應(yīng)方程式為：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaClH2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D項(xiàng)正確；答案選D。18、C【解析】

A．反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，所以反?2?丁烯穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡逆向進(jìn)行，有利于生成順?2?丁烯，故C正確；D．順?2?丁烯能量高于反?2?丁烯的能量，等物質(zhì)的量的順?2?丁烯和反?2?丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量不相等，故D錯(cuò)誤；故答案選C。19、D【解析】

A、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成NO，故C錯(cuò)誤；D、硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與Al、I-等發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，故D正確；答案選D。20、A【解析】

A．pH＝3時(shí)A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA?)＋n(A2?)＝0.1mol，據(jù)此計(jì)算n(HA?)；B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；C．根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性；D．pH＝3時(shí)，溶液中不存在H2A，說(shuō)明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2?)＝c(HA?)?！驹斀狻緼．pH＝3時(shí)A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA?)＋n(A2?)＝0.1mol，Ka2＝＝×c(H＋)＝×0.0001mol/L＝0.001mol/L，n(HA?)約為0.0091mol，故A正確；B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c(A2?)＋c(HA?)＝0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．pH＝3時(shí)，溶液中不存在H2A，說(shuō)明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2?)=c(HA?)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致c(A2?)、c(HA?)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶質(zhì)及其濃度無(wú)關(guān)。21、D【解析】

A.Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-B.由圖所示a→b的過(guò)程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故C.由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D.Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H22、C【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，因此用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動(dòng)，把狗身上的70%的血液，換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測(cè)多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B正確；C．煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過(guò)程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過(guò)程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛C11H10O4取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）羰基、羧基+2Cl2+2HClH2/Ni，加熱、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO【解析】

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C為，根據(jù)信息，D為；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，加成分析解答?！驹斀狻?l)根據(jù)上述分析，C為，名稱為苯甲醛，I()的分子式為C11H10O4；(2)E→F為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng)；G()中官能團(tuán)有羰基、羧基；(3)根據(jù)上述分析，A→B的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl；(4)反應(yīng)G→H為羰基的加成反應(yīng)，試劑及條件為H2/Ni，加熱；(5)D為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeC13溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構(gòu)體有、；(6)以溴乙烷為原料制備H()，需要增長(zhǎng)碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO。24、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基++H2O82【解析】

根據(jù)流程圖，A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為，中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應(yīng)生成E，根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基，化學(xué)名稱為氨基乙酸；根據(jù)分析，反應(yīng)①為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基；(3)根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式++H2O；(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明另一個(gè)取代基為酯基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為：、、、、、、、、，除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2，說(shuō)明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為，有2個(gè)；的水解產(chǎn)物為，的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：。25、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl﹣濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量Ba(OH)2溶液過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀【解析】

(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過(guò)濾，最后加入鹽酸，故答案為：a→c→d→e→b；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過(guò)與HCO3﹣的反應(yīng)，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl﹣濃度，根據(jù)溶解平衡的移動(dòng)，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，加入堿平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。26、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止過(guò)氧化氫受熱分解稀釋ClO2，防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等氣體，防止污染大氣BaCl2Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】

二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無(wú)機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O。（2）①裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。②升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在過(guò)高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中。③根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸，故通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。④ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN-轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3）①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過(guò)量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3之前應(yīng)先加入過(guò)量BaCl2。②用石墨做電極，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，因此氯離子在陽(yáng)極失電子和水反應(yīng)得到ClO2，電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。27、降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過(guò)高而發(fā)生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，準(zhǔn)確測(cè)量；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)?，及時(shí)排出；ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過(guò)高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水??；Ⅱ.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2?！军c(diǎn)睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。28、+206.21.32AABCH4C+2H2增大0.6【解析】

⑴第②個(gè)方程式減去第③個(gè)方程式，方程式相減，平衡常數(shù)相除。⑵根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的規(guī)律進(jìn)行分析，但是要同時(shí)滿足：既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率；⑶根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進(jìn)行分析；⑷甲烷分解生成碳和氫氣；⑸平衡時(shí)升溫，對(duì)反應(yīng)①是平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)③是平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動(dòng)。⑹根據(jù)得失電子守恒計(jì)算c(CO)平衡時(shí)濃度。⑺反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)H2O與CH4物質(zhì)的量之比，開始改變上述平衡體系的溫度，對(duì)①和②平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，對(duì)③平衡逆向移動(dòng)，因此增大?！驹斀狻竣诺冖趥€(gè)方程式減去第③個(gè)方程式得到a=+165.0?(?41.2)=+206.2，方程式相減，平衡常數(shù)相除，因此，解得b=1.32；故答案為：+206.2；1.32。⑵對(duì)于反應(yīng)②，A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，速率加快，平衡正向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，故A符合題意；B．加催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故B不符合題意；C．加壓，加快反應(yīng)