2026屆遼寧省大連市103中學(xué)化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) B．加熱熔融NaOH固體C．驗(yàn)證鎂片與鹽酸放熱反應(yīng) D．測(cè)定過氧化鈉純度2、下列物質(zhì)酸性最弱的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．H2O3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．12gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子數(shù)目為1.9NAC．12g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：4D．向密閉容器中充入2molNO和1molO2，容器中的分子總數(shù)為2NA4、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②白米醋、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤5、對(duì)于下列事實(shí)的相應(yīng)解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A．鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果A．A B．B C．C D．D6、已知：t℃時(shí)的Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。該溫度下，下列說法正確的是A．溶解度大小順序?yàn)锳gCl>Ag2CrO4>AgIB．向AgNO3溶液中滴加少量氯化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加少量KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀，可證明AgI比AgCl更難溶C．該溫度下，AgCl可能轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4D．某溶液中含有Cl-、和I-，濃度均為0.050mol/L,向該溶液中逐漸滴加0.050mol/L的AgNO3溶液時(shí)，c(Cl-)/c(I-)=1.8×1067、下列有關(guān)操作的說法不正確的是A．《本草經(jīng)集注》記載了鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運(yùn)用了物質(zhì)升華的性質(zhì)B．《本草綱目》記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸餾C．《肘后備急方》一書中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解D．唐詩有“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始得金”的詩句，此處用到的操作是過濾8、科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程，其示意圖如下。下列說法正確的是A．由狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成B．使用催化劑能降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）C．CO與O反應(yīng)生成CO2是吸熱反應(yīng)D．CO和CO2分子中都含有極性共價(jià)鍵9、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是()①amol②bmol③mol④mol⑤0mol⑥(4a－b)molA．①②④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①③⑤10、下列化學(xué)用語和化學(xué)符號(hào)使用正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B．CCl4的比例模型：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+＋HCO D．氨基的電子式：11、下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是A．元素的電負(fù)性:P<O<FB．元素的第一電離能:C<N<OC．離子半徑:O2->Na+>Mg2+D．原子的未成對(duì)電子數(shù):Mn>Si>Cl12、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固體B向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性C相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)B．ClO2、酒精、雙氧水均能殺菌消毒，其原理相同C．德州黑陶素有“烏金墨玉”之譽(yù)，其屬于硅酸鹽制品D．A12O3和MgO熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，工業(yè)上不作為冶煉相應(yīng)金屬的原料14、下列物質(zhì)加工或應(yīng)用過程中不發(fā)生化學(xué)變化的是選項(xiàng)ABCD加工或應(yīng)用純金制金飾品玉米釀酒油脂制肥皂氯氣對(duì)自來水消毒A．A B．B C．C D．D15、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O16、80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時(shí)間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）＝0.002mol/(L?s)C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30QkJ/molD．100s時(shí)再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_______。(2)C→D的反應(yīng)類型為_______。(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定條件下能反應(yīng)生成H(分子式為)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)О原子和一個(gè)N原子。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1。(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________。②寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為___。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為___。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為___、___。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。19、實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對(duì)燒瓶微熱，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學(xué)方程式為：_________、_______。（2）反應(yīng)中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是__________（選填編號(hào)）A防止溴乙烷被濃硫酸氧化B減少溴化氫的揮發(fā)C使反應(yīng)混合物分層D溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。（4）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì)，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是___________。（6）下列裝置在實(shí)驗(yàn)中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號(hào)）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為________（選填編號(hào)）A碘化鉀溶液B亞硫酸鈉溶液C氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______。20、在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。（1）用編號(hào)為①→④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)：→→→。___（2）實(shí)驗(yàn)的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。21、聯(lián)氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進(jìn)劑，無水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ/mol，試計(jì)算1mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_______。(2)在加熱條件下，液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級(jí)Cu2O，并產(chǎn)生無污染氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)方程式為______________________________(4)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程N(yùn)2H4+H2ON2H5++OH-，試寫出第二步電離過程____________________________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小，不能形成氣壓差，不能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B．瓷坩堝含有SiO2，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，不能用來加熱熔融NaOH固體，應(yīng)選擇鐵坩堝，故B錯(cuò)誤；C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，升溫氫氧化鈣的溶解度變小，會(huì)析出沉淀，可驗(yàn)證，故C正確；D．排水法收集氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，無法將水排出，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、B【詳解】A.CH3COOH是一元弱酸，能夠電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；B.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，很難發(fā)生電離作用產(chǎn)生H+；C.H2CO3是二元弱酸，酸性比CH3COOH弱；D.H2O是極弱的電解質(zhì)，在室溫下僅有很少量的H2O發(fā)生電離產(chǎn)生H+、OH-，可見最難電離的物質(zhì)是非電解質(zhì)CH3CH2OH；故合理選項(xiàng)是B。3、B【詳解】A.NaHSO4晶體中含有Na+、HSO4-，11gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.1NA，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．14LD35Cl分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含有的中子數(shù)目為1.9NA，符合題意，B正確；C.11g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：1，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.向密閉容器中充入1molNO和1molO1，發(fā)生反應(yīng)生二氧化氮，還存在1NO1（g）?N1O4（g），容器中的分子總數(shù)小于1NA，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B【點(diǎn)睛】1NO1（g）?N1O4（g）為可逆反應(yīng)，導(dǎo)致容器中分子數(shù)目減少。4、B【詳解】①液氯是單質(zhì)，其余均為化合物，故①錯(cuò)誤；②白米醋、鹽酸均是酸溶液，溶液為混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水玻璃屬于混合物，氨水指氨氣的水溶液，氨水也為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為化合物，它們?cè)谒芤褐芯馨l(fā)生電離而導(dǎo)電，故都是電解質(zhì)，故③正確；④漂粉精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于固體混合物，碘酒屬于溶液，牛奶、豆?jié){屬于膠體，故④錯(cuò)誤；⑤Na2O2不是鈉鹽而是鈉的過氧化物，故⑤錯(cuò)誤。所以說法正確的為：②和③。故選B。5、C【詳解】A．鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣，A正確；B．脫脂棉著火，說明Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱，B正確；C．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解吸收熱量，所以微熱促進(jìn)其水解，水解生成碳酸和氫氧根離子，所以微熱后溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，使溶液紅色加深，與水解有關(guān)，而與分解反應(yīng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.在室溫下鈉與氧氣生成的Na2O，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6、C【詳解】根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，固體溶解度越小，即AgCl＞AgI；假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=9.0×10-12，x3=18.0×10-12，即X==×10-4，所以Ag2CrO4＞AgCl，故順序?yàn)椋篈g2CrO4＞AgCl＞AgI，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鈉不足，硝酸銀過量，過量的硝酸銀一定會(huì)與碘化鉀反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀，無法證明是否AgI比AgCl更難溶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、當(dāng)c(CrO42-)足夠大時(shí)，氯化銀可能部分溶解轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4，選項(xiàng)C正確；D、向該溶液中逐漸滴加0.050mol/L的AgNO3溶液時(shí)，只有Cl-和I-都發(fā)生反應(yīng)生成沉淀時(shí)才有====1.8×106，滴加的0.050mol/L的AgNO3溶液體積未知，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、A【詳解】A.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)可通過焰色反應(yīng)來鑒別，運(yùn)用的是元素的焰色反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，此法為蒸餾操作，故B說法正確；C.“以水二升漬”中的“漬”即為浸泡溶解，故C說法正確；D.詩句中的“淘”和“漉”的原理和過濾的原理相同，故D說法正確；答案選A。8、D【詳解】A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B.使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱△H的大小和符號(hào)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知CO與O反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CO和CO2都是共價(jià)化合物，都只含有極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。9、C【詳解】溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)：AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O。當(dāng)a:b=1:3時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量為amol或mol；當(dāng)b<3a時(shí)，AlCl3過量，以KOH計(jì)算沉淀的量，沉淀的物質(zhì)的量為mol；當(dāng)b≥4a時(shí)，生成沉淀全部溶解，為0mol；當(dāng)3a<b<4a時(shí)，生成沉淀部分溶解，參與反應(yīng)Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O的KOH的物質(zhì)的量為（b-3a）mol，剩余沉淀量為a-(b-3a)=(4a-b)mol；綜上分析，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是①④⑤⑥；答案選C。10、C【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B．氯原子半徑大于碳原子，CCl4的比例模型，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na+＋HCO，故C正確；D．氨基的電子式是，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【詳解】A、得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，得電子能力P＜O＜F，所以元素的電負(fù)性P＜O＜F，故A正確；B、C的電子排布式為1s22s22p2；N的電子排布式為1s22s22p3，p軌道處于半充滿狀態(tài)；O的電子排布式為1s22s22p4，第一電離能應(yīng)該是N的最大，故B錯(cuò)誤；C、這些離子是電子層一樣多的微粒，根據(jù)核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+，故C正確；D、Mn、Si、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl，故D正確。正確答案選B。【點(diǎn)睛】元素的第一電離能和最外層電子數(shù)的多少有關(guān)，軌道處于全充滿和半充滿狀態(tài)穩(wěn)定；電子層越多，半徑越大，電子層一樣多的微粒，核電荷數(shù)越多半徑越小。12、D【詳解】A、亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2，不反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B、向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色體現(xiàn)酸性，中間為白色體現(xiàn)漂白性（氧化性），故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)濃度越小電離程度越大，醋酸濃度越大，電離程度越小，故C錯(cuò)誤；D、取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，KI溶液過量，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中有Fe3+，證明Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確；故選D。13、C【解析】A.“血液透析”利用了血液是膠體，不能通過半透膜的原理進(jìn)行分離血液中的毒素，“靜電除塵”利用了膠體電泳的性質(zhì)，故二者利用的不是膠體的相同性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.ClO2、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故它們的原理不同，故B錯(cuò)誤；C.德州黑陶屬于無釉細(xì)素陶器，即屬于陶瓷器皿，故其屬于硅酸鹽制品，故C正確；D.工業(yè)上通常使用電解熔融A12O3的方法冶煉金屬鋁，用電解MgCl2的方法冶煉金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14、A【解析】純金制金飾品，只是形狀改變，屬于物理變化，故A正確；玉米釀酒是淀粉轉(zhuǎn)化為酒精，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；油脂制皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；氯氣對(duì)自來水消毒，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。15、A【詳解】A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B.

NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH?═BaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe(OH)2++10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式：2+Ca2++2OH?═CaCO3↓+2H2O+，故D錯(cuò)誤；故選：A。16、B【解析】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、20～40s內(nèi)，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol?L-1?s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol?L-1?s-1，選項(xiàng)正確；C、濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30mol?L-1×2L=0.60mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯(cuò)誤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、100s點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)以及熱量的有關(guān)計(jì)算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時(shí)注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基取代反應(yīng)或保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)或【分析】根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件分析，A中氫原子被取代生成B，B中羥基被Cl取代生成C，C與間二氟苯發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中的亞氨基具有堿性，與鹽酸反應(yīng)生成E，E在與NH2OH﹒HCl的反應(yīng)中，羰基中氧原子被取代生成F，F(xiàn)在堿性條件下發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，其中的含氧官能團(tuán)為羰基，故答案為：羰基；(2)根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)變化分析，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，在一定條件下，胺中的氫原子和F-R中F會(huì)被取代，則結(jié)合H的分子式分析知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(4)①有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)О原子和一個(gè)N原子，則環(huán)中還有4個(gè)碳原子，另外4個(gè)碳原子處于六元環(huán)的取代基位置上；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1，根據(jù)峰的數(shù)目分析，有兩個(gè)醛基和兩個(gè)甲基，并處于對(duì)稱位置，同分異構(gòu)體為：或，故答案為：或；(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①根據(jù)亞氨基在合成路線中的變化分析，設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)，故答案為：保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)；②根據(jù)原料的及目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合題干信息中反應(yīng)類型，運(yùn)用逆推法分析得到合成路線為：或。18、C10H20羧基、羰基4加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)以上分析可知E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。19、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr

C2H5Br+H2OC水浴加熱使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率溴乙烷難溶于水且密度比水大AB加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液【分析】濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應(yīng)制備溴乙烷，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進(jìn)行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀?！驹斀狻浚?）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成溴化氫，其反應(yīng)方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，其反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應(yīng)中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為減少副反應(yīng)發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，控制恒溫，38.4℃，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱；（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法，及時(shí)分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動(dòng)，可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率；（5）溴乙烷為有機(jī)物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離；（6）A．HBr氣體極易溶于水，對(duì)于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當(dāng)水進(jìn)入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A符合；B．HBr氣體極易溶于水，對(duì)于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B不符合；C．HBr氣體極易溶于水，若將導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，外界大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C不符合；故選：A；（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用亞硫酸鈉溶液洗滌除去，采用亞硫酸鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C2H5Br的水解，不用碘化鉀溶液，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)與碘化鉀反應(yīng)會(huì)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與溴乙烷能互溶，不能達(dá)到除雜的目的，故答案為：B；（8）溴乙烷中溴原子不發(fā)生電離，可通過取代反應(yīng)將溴原子取代，然后利用硝酸銀檢驗(yàn)，具體操作為：取少量溴乙烷于試管中，加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液?！军c(diǎn)睛】鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)需注意：①鹵代烴中鹵原子不會(huì)發(fā)生電離，因此需要發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)將鹵原子反應(yīng)至溶液中；②可通過鹵代烴的消去反應(yīng)或取代反應(yīng)讓鹵原子“掉下”；這兩個(gè)反應(yīng)均需要加熱；③加入硝酸銀之前，溶液必須加入過量硝酸酸化，將溶液中堿液反應(yīng)完全，避免干擾實(shí)驗(yàn)。20、④③①②品紅褪色混合氣體中有二氧化硫溴水褪色將二氧化硫吸收完全混合氣體已無二氧化硫無水硫酸銅水蒸氣