2026屆河南省南陽一中化學高三第一學期期中預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式不正確的是A．將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC．向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氯氣通入水中：Cl2+H2OH++HClO+Cl-2、10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸被一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是ABCDc(HCl)0.120.040.120.09c(NaOH)0.040.120.060.03A．A B．B C．C D．D3、在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是()(1)平衡不發(fā)生移動(2)平衡沿著正反應方向移動(3)平衡沿著逆反應方向移動(4)NH3的質(zhì)量分數(shù)增加(5)正逆反應速率都增大A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5)4、廢棄的鋁制易拉罐應投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是A．有害垃圾B．可回收物C．餐廚垃圾D．其他垃圾5、如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（）A．SO2、NxOy都屬于酸性氧化物B．利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體C．所有芳香烴都屬于非電解質(zhì)D．霧霾中的PM2.5能吸附重金屬離子而對環(huán)境影響較大6、已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是（）A．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC．O～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD．當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1mol7、配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結(jié)果偏高的是A．稱量NaOH固體時動作緩慢 B．定容時俯視刻度線C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 D．未洗滌燒杯和玻璃棒8、香天竺葵醇和異香天竺葵醇可用于精油的制作，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述正確的是A．香天竺葵醇屬于脂肪，異香天竺葵醇屬于芳香醇B．兩者都能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應C．異香天竺醇分子中的所有碳原子不可能處于同一平面D．兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NAB．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NAC．1．6g鐵粉在2.24L(標準狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA10、氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的電負性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應為3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關說法正確的是()A．硅烷中Si的化合價為-4價 B．NH3在該反應中作還原劑C．H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物 D．轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成26.88LH211、有甲、乙兩種有機物（結(jié)構(gòu)簡式如下圖），下列說法不正確的是A．二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，1mol消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1molB．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．1mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3molH2D．等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同12、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SOC．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋13、X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④14、下列說法正確的是A．蒸餾操作時，冷凝管中冷卻水應低進高出B．萃取操作時，必須選擇密度比水大的萃取劑C．利用pH試紙測得新制氯水的pH值D．向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向產(chǎn)生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可證明原溶液中含有SO42-15、下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：③＞②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的速率：①＞②D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②16、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是A．電源左側(cè)為正極B．電解槽左側(cè)的電極反應方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大D．標準狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______。18、水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO。回答下列問題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應類型為____；D中所含官能團的名稱為______；（3）第①步反應的化學方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應

③能發(fā)生水解反應19、在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開__________色氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色___________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開________色____________________________20、某中學學習小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采用如圖裝置脫硫(部分裝置略)。①CaO脫硫后的產(chǎn)物是_________。②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2氣體流速ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管ⅲ.加熱a，脫硫效果可能會更好③小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是______________。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2，如圖所示：現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進行探究，提出假設：假設1：發(fā)生了氧化還原反應，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假設2：發(fā)生了復分解反應，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復分解反應。實驗探究：①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。②取_________，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實驗證明＂假設1＂不成立。③為進一步確認＂假設2＂，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是______；經(jīng)確認，反應后混合液中存在SO。實驗證明＂假設2＂成立。④產(chǎn)生沉淀A的化學方程式是_______，_____。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。(3)丙組用NaClO脫除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2__L。21、微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。（1）基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為______。（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的____。（3）B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為__________②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填化學式）。（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑。BH4-的立體構(gòu)型為__________________。（5）磷化硼（BP）是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：A、B、D正確；C、向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液離子方程式應為：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓?？键c：掌握離子反應方程式的書寫。2、D【分析】設HCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時pH=2，可知酸過量，則（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL時pH=7，則0.01×x=0.03×y?！驹斀狻吭OHCl的濃度為x，NaOH的濃度為y，由圖可知，NaOH加入20mL時pH=2，可知酸過量，則（0.01×x-0.02×y）/0.03=0.01；NaOH加入30mL時pH=7，則0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol·L－1，y=0.03mol·L－1，故選D。3、D【詳解】N2+3H22NH3，反應前氣體的化學計量數(shù)之和大于反應后氣體的化學計量數(shù)之和，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，相當于增大壓強，正、逆反應速率都增大，且平衡向正反應方向移動，NH3的質(zhì)量分數(shù)增加，故選D。4、B【解析】A、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有有害垃圾的垃圾桶，故不選A；B、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，應投入貼有可回收物的垃圾桶，故選B；C、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有餐廚垃圾的垃圾桶，故不選C；D、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有其他垃圾的垃圾桶，故不選D。5、A【詳解】A.SO2屬于酸性氧化物，氮氧化物NxOy中NO和NO2等不是酸性氧化物，故A錯誤；B.膠體可發(fā)生丁達爾效應，其他分散系不能發(fā)生，則可利用丁達爾效應可檢驗霧霾是否為膠體，故B正確；C.芳香烴都不溶于水，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D.霧霾中的PM2.5具有吸附性，吸附的重金屬離子有毒，對環(huán)境影響較大，故D正確；答案選A。6、D【詳解】還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反應過程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項A錯誤；B．由圖可知，a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，選項B錯誤；C、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，選項C錯誤；D、b點碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設此時消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質(zhì)碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸鈉是1＋＝1.1mol，選項D正確，答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的有關計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應的先后順序。7、B【解析】A．稱量NaOH固體時動作緩慢導致氫氧化鈉吸水，溶質(zhì)減少，濃度偏低，A錯誤；B．定容時俯視刻度線液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線屬于正?，F(xiàn)象，濃度不變，C錯誤；D．未洗滌燒杯和玻璃棒溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯誤，答案選B。8、C【分析】由結(jié)構(gòu)可知香天竺葵醇和異香天竺葵醇分子中都含碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.脂肪是高級脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳鏈上連接有苯環(huán)的醇，故A錯誤；B.含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含-OH能發(fā)生取代反應，故B錯誤；C.異香天竺醇分子中含有飽和碳原子，與之相連的碳原子具有甲烷四面體的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，所以該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故C正確；D.含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，所以兩者都能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，注意烯烴與醇的性質(zhì)。9、B【詳解】A．標準狀況下，CCl4是液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算其中的氯原子數(shù)，A錯誤；B．白磷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)（），一個白磷分子中含有6個P-P，12.4g白磷為0.1mol，故含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA，B正確；C．2.24L(標準狀況)氯氣的物質(zhì)的量是1mol，與鐵充分燃燒后，得到的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D．10g46%酒精水溶液中含乙醇4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，其中的氧原子數(shù)目為0.1NA，但是水中也含有氧原子，故D錯誤。本題選B。10、C【詳解】A．Si的電負性比H的小，則SiH4中電子偏向H，H為-1價，Si為+4價，故A錯誤；B．反應前后Si的化合價不變，SiH4中-1價H與NH3中+1價H發(fā)生氧化還原反應生成H2，則SiH4是還原劑，NH3為氧化劑，故B錯誤：C．只有H元素化合價發(fā)生變化，H2是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故C正確；D．未指明溫度和壓強，無法確定氣體體積，故D錯誤。故選：C。11、B【解析】A.甲、乙分子中分別含有2個碳碳雙鍵和1個碳碳雙鍵，則二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，1mol消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，A正確；B.甲的分子式為C10H12O3，乙的分子式為C10H14O3，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C.甲分子中的碳碳雙鍵、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應，1mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3molH2，C正確；D.甲、乙中均含有1個酯基，等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同，D正確；答案選B。12、D【詳解】A.甲能與乙產(chǎn)生白色沉淀，可知甲中應有Ba2＋，故A正確；B.0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1可知乙為二元強酸，結(jié)合離子組成乙應為硫酸，故B正確；C.向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成可知丙中含Cl－，故C正確；D.因甲與丙也產(chǎn)生白色沉淀，鋇離子與氯離子不反應，則說明丙中的陽離子與甲中的陰離子能夠結(jié)合成沉淀，結(jié)合離子組成可知丙中陽離子為Mg2＋，甲中的陰離子為OH－，又甲、乙、丙、丁中的陰陽離子各不相同，則丁只能碳酸氫銨，故D錯誤。故選D。13、D【詳解】①若X為C、Y為CO，W為O2，Z為CO2，反應為C＋O2(足量)CO2，2C＋O2(不足)2CO，2CO＋O22CO2，可實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，①符合題意；②若X為AlCl3、Y為Al(OH)3、W為NaOH，Z為NaAlO2。反應為，NaOH不足，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaOH足量，AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O＋3NaCl，可實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，②符合題意；③若X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為HNO3，Z為Fe(NO3)3，反應為3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋4NO↑＋4H2O，F(xiàn)e＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，3Fe(NO3)2＋4HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，可實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，③符合題意；④若X為Na2CO3、Y為NaHCO3，W為HCl，Z為CO2。反應為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，可實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，④符合題意。綜上①②③④均符合題意，D符合題意。答案選D。14、A【解析】A、蒸餾操作時，冷凝管中冷卻水應低進高出，即逆向冷卻，A正確；B、萃取操作時，不一定必須選擇密度比水大的萃取劑，B錯誤；C、氯水具有強氧化性，不能利用pH試紙測得新制氯水的pH值，C錯誤；D、由于硝酸是氧化性酸，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向產(chǎn)生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，不能證明原溶液中含有SO42-，也可能含有亞硫酸根，D錯誤。答案選A。15、C【解析】A.根據(jù)酸堿溶液都抑制了水的電離，進行比較水的電離程度;B.一水合氨為弱電解質(zhì),只能部分電離出氫氧根離子,所以氨水濃度大于0.01mol/L;C.醋酸為弱酸,醋酸的濃度大于0.2mol/L,等體積的醋酸和鹽酸中,醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫;D.堿溶液的pH大于酸溶液的pH,弱電解質(zhì)稀釋過程中電離程度增大,據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.酸溶液和堿溶液都抑制水的電離,酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的,所以四種溶液中水電離的氫離子濃度相等,都是10-12mol/L,故A錯誤;B.②pH＝12的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,而③pH＝12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積的兩溶液混合,氨水過量,若溶液顯示中性,則鹽酸的體積大于氨水,即:②>③,所以B錯誤C.①pH＝2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L,而②pH＝2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,等體積的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于氯化氫,與鋁反應時,醋酸生成的氫氣多,所以C正確;D.堿溶液的pH一定大于酸溶液的pH,③、④的pH大于①、②的;③pH＝12的氨水為弱堿,稀釋過程中電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量大于④,稀釋后溶液的PH③>④;而①pH＝2的CH3COOH溶液稀釋后溶液中氫離子濃度大于②,溶液的pH①<②,所以分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的PH:③>④>②>①,故D錯誤;答案：C?！军c睛】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡,題目難度中等,注意掌握溶液pH與溶液酸堿性的關系,明確影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素;D為易錯點,注意溶液pH與氫離子濃度關系。16、D【詳解】根據(jù)題意，電極應為惰性電極，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陰極：4H＋＋4e－===2H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－；A.電源左側(cè)為正極，選項A正確；B、電解槽左側(cè)的電極反應方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，選項B正確；C、右側(cè)由于H＋放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大，選項C正確；D、設產(chǎn)生O2為xmol，則產(chǎn)生H2為2xmol，2x－x＝0.1mol，x＝0.1mol，消耗的OH－為0.4mol，則有0.2NA個SO42-通過陰離子膜，選項D不正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式是。【點睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。18、C4H10O1-丁醇加成反應羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個甲基分析，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團為羥基；(3)第①步反應為醇變?nèi)┑倪^程，化學方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】掌握有機物的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應的官能團為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應的官能團為羧基。能和金屬鈉反應的官能團為羥基或羧基。19、分液漏斗BCl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O紅色生成的HClO有漂白性黃綠Cl2溶于水呈黃綠色【解析】①為反應制取氯氣，②為氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀，③為氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，④為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，⑤為尾氣處理，應用堿溶液吸收?！驹斀狻?1)制取氯氣時用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，為了除去氯氣中氯化氫，應選用飽和食鹽水，故選B。(2)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；(3)氯氣和水反應生成鹽酸能使石蕊變紅色；反應生成的HClO有漂白性，溶液變?yōu)闊o色。隨著通入的氯