2026屆浙江省寧波市海曙區(qū)效實中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．53g碳酸鈉中含NA個CO32-B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子C．1.8g重水（D2O）中含NA個中子D．0.1molOH-含NA個電子2、下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4—、NO3—C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋3、下列儀器及其名稱不正確的是（）A．量筒 B．試管 C．圓底燒瓶 D．分液漏斗4、下列說法中正確的是（）A．H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．N的相對原子質(zhì)量為14g/molC．0.5mol氫約含6.02×1023個氫原子D．1molO2的質(zhì)量是32g5、下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖洽俜蛛x乙醇和水②用自來水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣（Cl2）A．①② B．①④ C．③④ D．②③6、1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．23a B．46a C．46a/3 D．16a7、將4gNaOH溶于水，配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol B．20﹪ C．0.2mol/L D．0.2L/mol8、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（）A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中9、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A．28g

含有的氮原子數(shù)目為B．常溫常壓下，

含有的分子數(shù)目為C．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和的混合物的物質(zhì)的量為1mol10、傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g0.945mol·L－1的優(yōu)級醋(密度為1.050g·mL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A．100gB．200gC．300gD．400g11、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有12、同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．3/13 B．10/13 C．大于3/13，小于10/13 D．3/14313、海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向濾液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是A．BaCl2→NaOH→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B．Ba(OH)2→NaCO3→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C．NaCO3→NaOH→BaCl2→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D．BaCl2→NaCO3→NaOH→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶14、現(xiàn)在三組物質(zhì)的分離：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③含有極少量的青蒿素水溶液中加入適量乙酸乙酯（水溶性類似于汽油）。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液15、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?L﹣1，c（K+）=0.6mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（Al3+）為A．0.1mol?L﹣1B．0.3mol?L﹣1C．0.6mol?L﹣1D．0.9mol?L﹣116、下列離子組能夠大量共存的一組離子是()A．Na+、H+、HCO、NO B．NH、SO、Al3+、NOC．Na+、Ca2+、NO、CO D．K+、OH-、H+、NO二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為________(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學(xué)方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。18、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、鹽酸是中學(xué)化學(xué)常用的試劑，以下兩個實驗均和鹽酸有關(guān)。I．用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制500mL0.20mol·L-1鹽酸溶液，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)配制500mL0.20mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。(3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題：(4)A裝置名稱為________。(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式_______________。(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂?，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可能的理由是__________________________。(7)F裝置的作用是_____________________________。20、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題。（1）從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，選擇裝置_______。（填代表裝置圖的字母，下同）；儀器①的名稱是____，最后晶態(tài)碘在______里聚集。（2）除去CO2氣體中混有的少量HC1氣體，選擇裝置_____，粗鹽的提純，選裝置_____。（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl,所進行的實驗操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_____。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液為_____（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。21、W、X、Y、Z為1～18號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積的計算公式和微粒的結(jié)構(gòu)組成進行分析，注意重水中氫原子具有1個中子。【詳解】A.53g碳酸鈉的物質(zhì)的量n=mM=53g106g/mol=0.5mol，故含有0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧O3的物質(zhì)的量n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5molC.1.8g重水（D2O）物質(zhì)的量n=18g20g/mol=0.9mol，一個重氫原子中含有一個中子，一個氧原子中含有8個中子，故重水中含有9NA個中子，D.一個氫氧根含有10個電子，故0.1molOH-含NA個電子，D正確。答案為D?！军c睛】含10個電子的微粒主要包括：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、H3O+、NH2-、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne。2、B【解析】

A.Fe元素化合價為0，是鐵的最低化合價，只有還原性，故A錯誤；B.Fe、Mn、N元素化合價都處于最高價態(tài)，F(xiàn)e3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定條件下可以作為氧化劑，故B正確；C.Mg元素化合價為0，是鎂的最低化合價，只有還原性，故C錯誤；D.Cl元素化合價為-1，是氯的最低化合價，只有還原性，故D錯誤；本題答案為B。3、C【解析】

是圓底燒瓶，是蒸餾燒瓶，故C錯誤，選C。4、D【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B．相對原子質(zhì)量的單位為1，省略不寫；

C．結(jié)合N=nNA及分子構(gòu)成計算，且氫指代不明；

D．結(jié)合m=nM計算?！驹斀狻緼．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，H2O的摩爾質(zhì)量是18

g/mol，故A錯誤；

B．N的相對原子質(zhì)量為14，故B錯誤；

C.氫指代不明，若是0.5

molH2約含6.02×1023個氫原子，若是0.5

molH約含3.01×1023個氫原子，故C錯誤；

D.1molO2的質(zhì)量是1mol×32g/mol=32g，故D正確。

故選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點，0.5mol氫指的可能是0.5mol氫原子或者是0.5mol氫分子等，含義不明確。5、D【解析】

①乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故①錯誤；②圖中蒸餾裝置可利用自來水制備蒸餾水，故②正確；③食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，故③正確；④氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長導(dǎo)管進氣收集，故④錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，④是解答的易錯點。6、A【解析】

1個中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol×2×NAmol-1=1/23×NA=a，則NA=23a，答案為A。7、C【解析】

4gNaOH的物質(zhì)的量==0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，答案選C。8、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項A錯誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項B錯誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項C錯誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項D正確；答案選D。9、D【解析】

A.28g

N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.因為是常溫常壓下，不可用22.4L/mol計算，故B錯誤；C.體積未知，無法計算，故C錯誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案：D10、D【解析】正確答案：D由溶質(zhì)質(zhì)量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g11、D【解析】

A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，故A錯誤；B．通電時，溶液中的溶質(zhì)若是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，則不移向任何電極，故B錯誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性。溶液中的離子自由移動，其運動是無規(guī)律的。故C錯誤；D．溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D。12、D【解析】N2O和CO2的相對分子質(zhì)量都是44，所以由N2O和CO2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也是44。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，也等于其相對分子質(zhì)量之比。同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為22，1mol此氣體質(zhì)量為22g。因為C2H4和N2和的相對分子質(zhì)量相等都是28，所以2n(H2)+28[1-n(H2)]=22，解之得n(H2)=mol，H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。D正確，本題選D。13、C【解析】

A.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；B.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；C.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；不合理；D.海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C?！军c睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。14、C【解析】

①分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，植物油與水互不相溶，用分液的方法分離；②蒸餾法是把互相溶解但沸點不同的兩種液體的分離出來，碘與CCl4互溶但沸點不同，用蒸餾的方法分離；③萃取法利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，用含有極少量的青蒿素水溶液中加入適量乙酸乙酯利用的是萃取的方法，答案選C。15、B【解析】

依據(jù)溶液中電荷守恒解答?！驹斀狻苛蛩徕洝⒘蛩徜X和硫酸組成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，c（K+）=0.6mol?L-1，c（SO42-）=0.8mol?L-1，由電荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=c（OH－）+2c（SO42-），由于氫氧根的濃度很小，忽略不計，則c（Al3+）=[2c（SO42-）-c（H+）-c（K+）]/3=0.3mol?L-1，答案選B。16、B【解析】

A.H+可以和HCO反應(yīng)二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不選；B.四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B選；C.Ca2+可以和CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D.OH-可以和H+反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、12.5mol·L-18.0CD分液漏斗2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O溶解的Cl2也可以置換出碘或Cl2+2KI＝2KCl+I2吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣【解析】

I．(1)根據(jù)c=計算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃鹽酸的體積；(3)根據(jù)c=分析判斷；Ⅱ．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，加成分析解答?！驹斀狻縄．(1)濃鹽酸物質(zhì)的量濃度==mol/L=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃鹽酸體積==8.0mL，故答案為：8.0；(3)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對實驗結(jié)果無影響，故A不選；B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸，導(dǎo)致取用的濃鹽酸偏多，配制稀鹽酸的濃度偏大，故B不選；C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C選；D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D選；故答案為：CD；Ⅱ．(4)根據(jù)圖示，A裝置為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(5)C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，生成漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂螅葰馀c溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘，溶解的Cl2也可以置換出碘，碘易溶于CCl4，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，因此結(jié)論“Br2置換出了I2”不正確，故答案為：溶解的Cl2也可以置換出碘(或Cl2+2KI＝2KCl+I2)；(7)氯氣有毒，F(xiàn)裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染