2026屆山東省濟(jì)南市歷城區(qū)濟(jì)南一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是A．氯化鎂溶液B．稀H2SO4C．稀氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液2、用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取氫氧化鈉固體10gB．配制時(shí)應(yīng)選用250mL容量瓶C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)在濾紙上稱量D．定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏高3、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋Cu2＋ B．Na＋Cl－C．Al3＋Cl－Mg2＋ D．H＋Ba2＋4、Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3的混合物）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2OB．流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2C．酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替D．流程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)5、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤6、如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是(

)A．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會(huì)發(fā)生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓7、下列說法正確的是A．銅與氯氣反應(yīng)時(shí)，劇烈燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色的煙B．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaClD．次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分8、在HClO4中O的化合價(jià)是()A．+1 B．-2 C．-7 D．+79、常溫下，下列金屬難與氧氣反應(yīng)的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Au10、按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖C．膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣 D．膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇11、海水提溴時(shí)常用熱空氣或水熱氣將溴吹出制成粗溴，是因?yàn)閱钨|(zhì)溴A．性質(zhì)穩(wěn)定 B．沸點(diǎn)低 C．不溶于水 D．易升華12、隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)B．總反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2D．圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為13、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol14、現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法錯(cuò)誤的是A．路線①②⑤均能表示氮的固定B．路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C．路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑D．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)15、下列說法不正確的是()。A．Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D．氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用16、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個(gè)數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-17、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．18g水含有電子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA18、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣19、赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶620、下列溶液中含Cl-濃度最小的是A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液D．40mL0.1mol/L的KCl溶液21、下列有關(guān)Cl2的敘述中不正確的是A．氯水能夠使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)B．在加壓條件下,氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可儲(chǔ)存于鋼瓶中,便于運(yùn)輸和使用C．舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體,并將該氣體的組成元素命名為氯D．氯氣常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域22、下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〥．濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動(dòng)性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸24、（12分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較A和B的金屬性強(qiáng)弱：_____。(3)單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式是______，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是________。(4)A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。(5)C、D的氫化物相互反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_____。25、（12分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_____；儀器b中可選擇的試劑為________(填名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______(填字母)。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)E裝置中濃硫酸的作用________。(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：__________。(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表回答問題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍(lán)色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論__________________________________________。(2)指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：②_____________；④____________。(3)實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程是：___________________________________。(4)通過實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a_____________，b．_________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的_______。27、（12分）Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。（1）合金中鎂的質(zhì)量為________。（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。（4）寫出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。28、（14分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨濃氨水，其中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）___________；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的有__________。（2）已知：2Fe3++2I?===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br?。在含有FeI2和FeBr2的溶液中通入少量Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I?、Br?、Fe2+還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲__________。（3）實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋：_________________________________________________（4）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比___________，所含分子數(shù)之比______________，所含原子數(shù)之比____________。29、（10分）氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰b．蠟炬成灰c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：NH3+Cl2—N2+HCl__③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

Na與氯化鎂溶液、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式如下：MgCl2+2H2O+2Na=Mg(OH)2(白)↓+2NaCl+H2↑、2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑

、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2(藍(lán))↓+Na2SO4+H2↑觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A.既有白色沉淀又有氣體生成，符合題意，A正確;B.只有氣體沒有沉淀生成，B錯(cuò)誤；C.只有氣體沒有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D.生成的是藍(lán)色沉淀，不符題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、B【解析】

A、由于無220mL容量瓶，需選用250mL容量瓶，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盤天平的精確度，故A錯(cuò)誤；B、由于無220mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則可知，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，故B正確；C、氫氧化鈉易潮解，故應(yīng)放在小燒杯里稱量，故C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的方法。3、C【解析】

A.溶液中因含有Cu2＋顯藍(lán)色,故A錯(cuò)誤；B.在酸性條件下與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.離子之間不反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D.Ba2＋和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案選：C?！军c(diǎn)睛】無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。4、C【解析】

由流程可知，白云石加鹽酸反應(yīng)后的溶液中主要為氯化鈣、氯化鎂，加氨水得到Mg(OH)2沉淀，加CaO得到CaCO3?！驹斀狻緼.Mg(OH)2和鹽酸二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；B.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2，酸溶生成的CO2又用來沉鈣，故B正確；C.若用硫酸代替鹽酸，在沉鎂階段，會(huì)有CaSO4沉淀，得到的Mg(OH)2不純，故C錯(cuò)誤；D.流程中涉及的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有氧化還原反應(yīng)，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選C。5、A【解析】

普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案為A。6、C【解析】

A選項(xiàng)，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明燒瓶產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯(cuò)誤，符合題意；D選項(xiàng)，氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用1．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；⑵氣體要充滿燒瓶；⑶燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。7、D【解析】

A.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物是氯化銅，故A錯(cuò)誤；B.鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以得不到金屬單質(zhì)銅，故B錯(cuò)誤；C.“84”消毒液中的有效成分是NaClO，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸見光易分解，所以次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣及其鈉的化學(xué)性質(zhì)，要注意的是：鈉和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)。8、B【解析】

HClO4為Cl元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物，HClO4中，H為+1價(jià)，Cl為+7價(jià)，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)O元素的化合價(jià)為x，則1+7+4x=0，解得x=-2，答案選B。9、D【解析】

A.Na與O2在常溫下反應(yīng)，生成Na2O，A不合題意；B.Mg與O2在常溫下反應(yīng)，生成MgO，B不合題意；C.Al與O2在常溫下反應(yīng)，生成Al2O3，C不合題意；D.Au與O2在常溫下不反應(yīng)，D符合題意。故選D。10、B【解析】

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖分別屬于化合物（純凈物）、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣分別屬于混合物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、電解質(zhì)、故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】理解相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮畵?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別。11、B【解析】

通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是液溴沸點(diǎn)低、易揮發(fā)的性質(zhì)，且溴可溶于水，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，且溴不具有易升華的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；答案選B。12、D【解析】

A．NO與O2在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N2不是污染成分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖看出圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為，D正確；故選D。13、D【解析】

A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)n＝m/M可知32gSO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，不是固定不變的，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。14、A【解析】

A.氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，即由氮?dú)馍傻幕衔?，路線中①⑤能表示氮的固定，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)生產(chǎn)硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應(yīng)生成硝酸，即主要途徑是②③④，故B正確；C.雷雨發(fā)莊稼的原理是氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，降雨時(shí)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質(zhì)結(jié)合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；D.N2中N元素為0價(jià)，NO中N元素為+2價(jià)，NO2中N元素為+4價(jià)，NH3中N元素為-3價(jià)，HNO3中N元素為+5價(jià)，所以上述反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】此題中A項(xiàng)為易錯(cuò)項(xiàng)，固氮的概念的理解是解題的關(guān)鍵；元素的存在形式有兩種：?jiǎn)钨|(zhì)是游離態(tài)，化合物是化合態(tài)。15、A【解析】

A.Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯(cuò)誤；B.氯氣、液氯的構(gòu)成微粒都是Cl2，二者是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，B正確；C.Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，產(chǎn)生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，因此氯水具有殺菌、漂白作用，D正確；故合理選項(xiàng)是A。16、D【解析】

根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計(jì)算可知Ｘ必定帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。17、C【解析】

A.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，18g水即1mol水，因此1mol水中有10mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.71g氯氣即1mol，氯氣是雙原子分子，因此1mol中有2mol氯原子，即2NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，因此標(biāo)況下22.4L氫氣即1mol，又因?yàn)槭请p原子分子，因此一共有2NA個(gè)氫原子，C項(xiàng)正確；D.冰醋酸是弱酸不能完全電離，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、B【解析】

由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，還原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反應(yīng)。當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+；當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題。【詳解】A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯(cuò)誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)。19、C【解析】

A．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯(cuò)誤；本題答案選C。20、D【解析】

溶液的濃度與所取溶液體積的多少無關(guān)，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液,Cl-的濃度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的濃度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的濃度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的濃度是0.1mol/L；故含Cl-濃度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液，故選：D。21、C【解析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者電離出H+，使石蕊試液先變紅，后者具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以石蕊試液變紅后褪色，A正確；B、氯氣易液化，在加壓下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)氯氣，且在常溫下不與鐵反應(yīng)，故可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，B正確；C、舍勒在實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，當(dāng)時(shí)他未確認(rèn)該氣體的組成成分，后經(jīng)化學(xué)家戴維確認(rèn)該氣體只含有一種元素且命名為氯，C錯(cuò)誤；D、Cl2的用途廣泛，可用于自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域，D正確。正確答案為C。22、B【解析】

A項(xiàng)、濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑而體現(xiàn)吸水性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，使蔗糖脫水炭化而變黑，故B正確；C項(xiàng)、藍(lán)礬中含有結(jié)晶水，濃硫酸將藍(lán)礬中的結(jié)晶水吸去而體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性和酸性，濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸的吸水性是指能吸收游離的水或結(jié)晶水合物中的水，明確濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別是解答關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個(gè)小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項(xiàng)是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈>B>C，故合理選項(xiàng)是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3。可見，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項(xiàng)是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動(dòng)原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。24、第三周期IIIA族Na原子半徑大于Al，對(duì)最外層電子的作用力小，更易失去電子N≡N兩個(gè)氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl。【詳解】(1)A為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對(duì)最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強(qiáng)；(3)單質(zhì)C為氮?dú)?，結(jié)構(gòu)式為N≡N，由于兩個(gè)氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；(4)A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。25、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置利用濃氨水與固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰作用制得氨氣，經(jīng)過B中堿石灰干燥后的氨氣進(jìn)入C中，將加熱的CuO還原為Cu，同時(shí)生成水和氮?dú)?，其中D中堿石灰增重的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的水，F(xiàn)中所得氣體的體積為氮?dú)?，結(jié)合原子守恒即可計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，可選擇固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰；(2)利用裝置A，可制取的無色氣體；A．可利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但氯氣為黃綠色氣體，故A不選；B．利用過氧化氫在二氧化錳催化下分解制備氧氣，氧氣是無色氣體，故B選；C．利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)制備無色的二氧化碳?xì)怏w，故C選；D．可利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，但NO2是紅棕色氣體，故D不選；故答案為BC；(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退睔獗谎趸~氧化，表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進(jìn)入D，以免影響生成水的測(cè)定；(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保證氮?dú)猱a(chǎn)生的壓強(qiáng)等于外界大氣壓，再讀數(shù)；(6)若測(cè)得干燥管D增重mg，則生成水的物質(zhì)的量=，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=（×2）：（×2）=，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為?！军c(diǎn)睛】本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究，解題關(guān)鍵是反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，涉及裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，測(cè)定元素物質(zhì)的量之比的計(jì)算，屬基礎(chǔ)考查。26、氯水中含有Cl－溶液褪色有氣泡冒出取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的【解析】(1)加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀,可證明氯水中含有,因此，本題正確答案是:氯水中含有;

(2)(2)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),含有次氯酸,具有強(qiáng)氧化性和漂白性,則可觀察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳?xì)怏w,可觀察到有氣泡冒出,因此，本題正確答案是:溶液褪色;有氣泡冒出;

(3)檢驗(yàn)氯水中含有,可將氯水滴在淀粉試紙上沒具體操作為取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上,因此，本題正確答案是:取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上;

(4)氯水中含有鹽酸,可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),含有次氯酸,具有強(qiáng)氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,則兩種可能情況為:a為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色,b為氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要驗(yàn)證結(jié)論的正誤,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確,

因此，本題正確答案是:氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確;

27、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)，沉淀溶解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，沉淀減少的量是溶解部分，為，據(jù)此解答。【詳解】⑴據(jù)分析，和的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，，，，故答案為：3.3g；⑵和的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；⑶沉淀減少是因?yàn)槿芙?，物質(zhì)的量為，據(jù)分析得，，故答案為⑷XY段是溶解的反應(yīng)，寫為離子方程式故答案為：；⑸，，得，，故答案為：0.5mol，0.6mol?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于觀察圖像得出數(shù)據(jù)，再根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。28、①②⑤⑧③⑦④⑥⑧⑨I?I?＞Fe2+＞Br?2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O51:1763:41:1【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的電子或陰陽(yáng)離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；（2）還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；（4）計(jì)算氨氣和二氧化碳的質(zhì)量、原子數(shù)即可?！驹斀狻浚?）①晶體是化合物，溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，陰、陽(yáng)離子不自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；②液態(tài)是化合物，溶于水能導(dǎo)電，是電