2026屆廣西南寧二中、柳州高中高三上化學(xué)期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-B．二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H-D．向NH4A1(S04)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1O2-+2BaSO4↓+2H2O2、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④3、下列說法正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)B．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3C．明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D．廣東正在打撈的明代沉船上有大量的鋁制餐具4、某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A．狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂 B．合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△H D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH35、處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（）A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物7、據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC．每生成1.6mol氮?dú)?，則有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物8、運(yùn)用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)29、下列除雜方案不正確的是被提純的物質(zhì)[括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法ACO(g)[CO2(g)]NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BFeCl2(aq)[Fe3＋(aq)]銅粉過濾CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加熱A．A B．B C．C D．D10、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-A．②③④B．①②④C．②④⑤D．②④11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B．質(zhì)子數(shù)為52、中子數(shù)為75的碲原子：C．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式：12、已知25oC、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)釋放393.51kJ能量②C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)釋放395.41kJ能量據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石高13、下列A～D四組反應(yīng)中，其中I和II可用同一個(gè)離子方程式表示的是IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀A．A B．B C．C D．D14、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱15、將8.4gFe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為A．1120mLB．2240mLC．3360mLD．4480mL16、關(guān)于下圖裝置說法正確的是（）A．鐵電極附近滴加酚酞試液，酚酞變紅B．鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由石墨經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵D．石墨電極有氣泡產(chǎn)生二、非選擇題（本題包括5小題）17、感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)城中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，D的化學(xué)名稱是____________________。(2)①、②的反應(yīng)類型分別是____________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____________________。(4)F中的官能團(tuán)有_______________(填官能團(tuán)名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線：________________________________。18、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（2）C的化學(xué)名稱是__________。（3）②的反應(yīng)類型是________。（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機(jī)試劑任選）。19、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）E管中的反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________。（探究FeBr2的還原性）（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的

C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。20、某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡(jiǎn)化流程如下：已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù)：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當(dāng)一種離子的濃度小于10－6mol/L時(shí)可認(rèn)為已不存在），X可以是_________。（填字母代號(hào)）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應(yīng)式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為______。試通過題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因：____________________________。21、利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。完成下列填空。(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_____；寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_____。(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）。a.混合氣體顏色保持不變b.NO2和NO的體積比保持不變c.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molSO3d.體系中氣體密度保持不變(3)一定溫度下，在容積為VL的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，tmin內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了amol，則這段時(shí)間內(nèi)v(NO)=_______（用相關(guān)字母表示并注明單位）。(4)請(qǐng)寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施：_________。(5)亞硫酸溶液久置，pH會(huì)變小，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因___。(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請(qǐng)解釋原因。__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】漂白粉中的主要成份Ca(ClO)2能與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成HClO和CaCO3從而引起變質(zhì)失效，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=HC1O+CaCO3↓，A錯(cuò)誤。B、SO2有還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B正確。C、用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極上H+得到電子生成H2，H+濃度減小，OH-濃度增大，生成的OH-與Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，陽極上Cl-失電子生成Cl2，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，C錯(cuò)誤。D、設(shè)NH4A1(S04)2為1mol，電離出2molSO42-、1molAl3+和1molNH4+，要使2molSO42-完全沉淀，需要加入2molBa(OH)2，則可以提供4molOH-，1molAl3+與3molOH-生成Al(OH)3沉淀，然后另1molOH-與NH4+生成NH3·H2O，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，D錯(cuò)誤。正確答案為B點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷，選項(xiàng)C要注意生成的OH-能與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不要漏掉，選項(xiàng)D要考慮反應(yīng)的先后順序，OH-先與Al3+生成Al(OH)3沉淀，然后再與NH4+生成NH3·H2O，最后再與Al(OH)3反應(yīng)，使Al(OH)3溶解生成AlO2-。2、B【解析】①屬于加成反應(yīng)；②屬于酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；③屬于硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))；④屬于氧化反應(yīng)。3、C【解析】A.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也無規(guī)律，后者也叫布朗運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫，不會(huì)生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.明礬、冰水混合物、四氧化三鐵均只含一種物質(zhì)，都是純凈物，故C正確；D.鋁發(fā)現(xiàn)于1825年，明滅亡于1644年，所以明代沉船上存在大量鋁制餐具的說法不正確，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【分析】由流程可知氮?dú)馀cTM-LiH反應(yīng)生成LiNH，LiNH與氫氣反應(yīng)生成氨氣和LiH，總反應(yīng)為2LiNH+3H2═2LiH+2NH3?！驹斀狻緼．狀態(tài)Ⅰ為氮?dú)馍蒐iNH的過程，N≡N鍵發(fā)生斷裂要吸收能量，故A正確；B．由流程可知氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，生成物只有氨氣，原子利用率為100%，故B正確；C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)物和生成物的總能量，不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D．由狀態(tài)Ⅲ可知生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3，故D正確。故選C。5、B【分析】A.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的活化能降低；B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；D.增大生成物的濃度，平衡移向移動(dòng)?！驹斀狻緼.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)的ΔH不會(huì)改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)增多，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于正反應(yīng)吸熱，所以平衡逆向移動(dòng)體系溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.恒容體系中充入H2平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，只能減弱這種改變，不能抵消這種改變，因此再次平衡時(shí)H2的濃度比原來的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】A、明礬凈水是利用Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故D正確；答案選D。7、B【解析】A．KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：16×=2:3，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；C．反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；D．NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。將N3-作為整體來分析為解答的難點(diǎn)。10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0，KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-。8、A【解析】A、根據(jù)元素周期律：同周期元素原子，從左到右氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸減弱，所以PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng)，還原性從左到右依次減弱，選項(xiàng)A不合理；B、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X>Y，選項(xiàng)B合理；C、硅、鍺處于金屬與非金屬的交界處，元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，選項(xiàng)C合理；D、Cs、Ba同周期，自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故堿性CsOH>Ba(OH)2，選項(xiàng)D合理。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，以此解答該題。9、B【詳解】A．CO2(g)能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，而CO不反應(yīng)，經(jīng)NaOH溶液除去CO2(g)，再經(jīng)濃硫酸干燥除去水蒸氣可得到純凈的CO，A方案正確；B．Fe3＋能與銅粉反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，引入新的雜質(zhì)離子，B方案錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水能吸收HCl雜質(zhì)，可降低氯氣在水中的溶解度，減少氯氣的溶解，再經(jīng)濃硫酸干燥，可得純凈的氯氣，C方案正確；D．NaHCO3(s)受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，混合物加熱可到純凈的碳酸鈉，D方案正確；答案為B。10、D【解析】①酸性條件下NO3-與I-、S2-、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故②正確；③加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，鎂離子和銨根離子能夠與堿反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④使石蕊變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故④正確；⑤由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成NH3·H2O，S2O32-能夠與酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，把握常見離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③和⑤的條件，加入Al能放出H2的溶液、由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。11、B【詳解】A.由于Cl原子最外層電子為7，為了達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，同理，O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，因而次氯酸的的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.質(zhì)量數(shù)等于中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)，因而該碲原子的質(zhì)量數(shù)為75+52=127，所以該碲原子為，B項(xiàng)正確；C.S2?的最外層為8個(gè)電子，因而結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Cl原子最外層有一個(gè)電子成鍵，剩余六個(gè)未成鍵電子，因而四氯化碳的電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤.故選B?！军c(diǎn)睛】在中學(xué)化學(xué)中，化學(xué)用語主要包括化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、化學(xué)圖式四個(gè)部分。對(duì)于每一種化學(xué)用語，都要明確它們的表示方法和表示的意義。例如：乙炔和苯的最簡(jiǎn)式的表示方法為CH，它表示的意義是：表示組成物質(zhì)的各種元素和各種元素的原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比。12、A【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定?！驹斀狻坑深}干信息，得到石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式①C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1，②C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)△H=-395.41kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩(wěn)定，A選項(xiàng)正確；答案選A。13、C【詳解】A．鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A不選；B．將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯氣少量，所以只能氧化Fe2+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯氣過量，F(xiàn)e2+和Br-均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B不選；C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，離子方程式均為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故C選；D．NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：H++OH-++Ba2+=H2O+BaSO4↓，故D不選；故選C。14、D【解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進(jìn)行分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，加熱分解NaHCO3固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強(qiáng)弱通常通過“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。15、C【解析】Fe與濃硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，F(xiàn)e和硝酸完全反應(yīng)；Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物隔絕空氣高溫加熱得到紅棕色的Fe2O3和氣體B；A、B氣體混合通入足量水中得到HNO3和NO；經(jīng)過上述一系列過程，F(xiàn)e全部氧化為Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，濃HNO3中部分N原子被還原成NO，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，3n（Fe）=3n（NO），n（NO）=n（Fe）==0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L=3360mL，答案選C。點(diǎn)睛：金屬與HNO3反應(yīng)的計(jì)算常用守恒法：（1）得失電子守恒：金屬失去電子物質(zhì)的量等于HNO3中N原子得到電子物質(zhì)的量；（2）N原子守恒：n（HNO3）參加反應(yīng)=n（HNO3）起酸性作用+n（HNO3）起氧化性作用。16、B【解析】該裝置中溶液呈中性，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極；A．鐵易失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵程度，所以鐵電極附近滴加酚酞試液不變紅，故A錯(cuò)誤；B．鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．鐵作負(fù)極，碳作正極，電子從負(fù)極鐵沿導(dǎo)線流向正極碳，故C錯(cuò)誤；D．石墨電極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以沒有氣泡生成，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件，該裝置中溶液呈中性，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH苯甲醛加成反應(yīng)加聚反應(yīng)+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過逆合成法進(jìn)行分析A、B、C的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而分析各步反應(yīng)類型?！驹斀狻坑珊铣陕肪€圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應(yīng)得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應(yīng)生成，則A為甲酸，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(1)A為甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2)①的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；②是由→，反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)；(3)根據(jù)流程圖反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基，且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。18、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，氯原子在第二個(gè)碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計(jì)合成路線為：19、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)＞橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【分析】制備溴化亞鐵主要是防止空氣中的氧氣氧化，因此整個(gè)裝置要處于無氧的狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳過程中有HCl氣體和水蒸氣雜質(zhì)，因此要除掉這些雜質(zhì)再利用二氧化碳帶出溴蒸汽進(jìn)入到E裝置中發(fā)生反應(yīng)。通過實(shí)驗(yàn)先加少量氯氣得出亞鐵離子和溴離子的還原性，利用量的關(guān)系來進(jìn)行書寫溴化亞鐵與氯氣的反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻竣湃粼贏中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：A中生成的二氧化碳，從A中出來的氣體主要是二氧化碳?xì)怏w，還有水蒸氣和HCl氣體，B中主要是除掉HCl氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液，C中主要是除掉水蒸氣，用濃硫酸干燥，若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，水和鐵粉再高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，故答案為：飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；⑵在反應(yīng)前CO2主要作用是排除裝置內(nèi)的空氣，滴入液溴后CO2主要是將D中的液溴變?yōu)殇逭羝M(jìn)入到E管中與鐵進(jìn)行反應(yīng)并在反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO2，故答案為：將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)；⑶取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液反應(yīng)生成了鐵離子，另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，說明沒有生成溴單質(zhì)，因此還原性：Fe2+>Br－，故答案是：>；⑷若在40mL上述FeBr2溶液物質(zhì)的量為0.004mol，還原性Fe2+>Br－，溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，物質(zhì)的量為0.003mol，根據(jù)方程，氯氣過量，應(yīng)該按亞鐵離子物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算消耗氯氣物質(zhì)的量為0.002mol，剩余0.001mol氯氣與溴離子反應(yīng)，根據(jù)方程式得出消耗溴離子為0.002mol，生成0.001mol溴單質(zhì)，因此取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體橙紅色，反應(yīng)的離子方程式4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－故答案為：橙紅；4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－。20、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以該反應(yīng)能進(jìn)行【解析】(1)軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強(qiáng)氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應(yīng)的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，故答案為：CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O；(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，是因?yàn)殇\能夠?qū)~從溶液中置換出來，因此濾渣2的主要成分是Cu，故答案為：Cu；(3)MnO2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)Ⅲ中MnO2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，根據(jù)流程圖，此過程中需要除去鐵離子和鋁離子，不能沉淀Mn2＋、Zn2＋。根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別小于KspMnOH2cMn2+=2.0×10－130.1=2×10－6mol·L－1、KspZnOH2cZn2+=1.0×10－170.1=1.0×10－8mol·L－1，則c(OH-)＜1.0×10－8mol·L－1，即pH＜6，根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別大于3KspAlOH310－6=31.0×10－3310－6=1.0×10－9mol·L－1、3KspFeOH3(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，電解硫酸錳和硫