1.3常見的酸（分層作業(yè)）【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1．實(shí)驗(yàn)操作不僅要科學(xué)規(guī)范，還要關(guān)注環(huán)保、安全等問題。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．測(cè)定pH B．聞氣體C．稀釋濃硫酸 D．處理廢棄藥品【答案】B【詳解】A、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，錯(cuò)誤；B、聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，正確；C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，錯(cuò)誤；D、處理廢棄藥品，不能直接倒入下水道，要倒入廢液缸內(nèi)，錯(cuò)誤。故選B。2．鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)有氣體生成，為探究氣體產(chǎn)生的原因，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）在兩支試管分別放入鐵粉和鐵銹，（2）分別加入等量等濃度的稀鹽酸。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)的目的，下列評(píng)價(jià)正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)步驟正確完整B．補(bǔ)充一個(gè)鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C．補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)D．同時(shí)補(bǔ)充鐵銹、鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【答案】B【詳解】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄胯F粉和鐵銹是哪種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氣體，稀鹽酸中有水和HCl，實(shí)驗(yàn)中無法排除生成氣體的是鐵與HCl，還是鐵與水，所以應(yīng)該增加鐵在水中的反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說明鐵銹是跟HCl反應(yīng)的，這樣實(shí)驗(yàn)才嚴(yán)格。故選B。3．下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體的是（）A．Fe B．Cu C．CuO D．CaCO3【答案】C【詳解】A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)順序中，銅排在氫之后，則銅和鹽酸不能反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，能與鹽酸反應(yīng)，無氣體生成，正確；D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤。故選C。4．學(xué)習(xí)了酸之后，我們知道酸的通性是H+表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②④ B．①②③C．①③④ D．②③④【答案】B【詳解】①氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氫離子參與了反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性，②鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫離子參與了反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性，③氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫離子參與了反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性，④氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，氫離子沒有參與了反應(yīng)，沒有體現(xiàn)酸的通性。跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是①②③。故選B。5．甲酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強(qiáng)的腐蝕性。小科想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你認(rèn)為下列哪一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠檢驗(yàn)這一猜想？請(qǐng)用圖中字母表示。如果猜想正確，則觀察到的現(xiàn)象為。（2）若小科的猜想是正確的，則甲酸就會(huì)像鹽酸那樣能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。（3）甲酸（HCOOH）是有機(jī)物，濃硫酸能將有機(jī)物中的氫元素和氧元素按照水分子中氫原子、氧原子個(gè)數(shù)比“脫出”生成水，這就是濃硫酸的脫水性。實(shí)驗(yàn)室里將甲酸和濃硫酸混合加熱進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)中甲酸脫水后會(huì)生成氣體?！敬鸢浮緾溶液變紅色二氧化碳/CO2CO【詳解】（1）向溶液中加入石蕊試液，可驗(yàn)證溶液的酸堿性，即C實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證猜想甲酸具有酸性，故填C；猜想正確，即溶液呈酸性，則加入石蕊試液后溶液變紅色，故填溶液變紅色。（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則甲酸會(huì)像鹽酸那樣能與碳酸鈉反應(yīng)，也會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故填二氧化碳或CO2。（3）甲酸化學(xué)式為HCOOH，加入濃硫酸，濃硫酸能將有機(jī)物中的氫元素和氧元素按照水分子中氫原子、氧原子個(gè)數(shù)比“脫出”生成水，則脫水后會(huì)生成CO，故填CO?！眷柟烫嵘?．如圖以稀硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。下列說法不正確的是（

）A．②③所表示的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．圖中反應(yīng)③可以用于改善酸性土壤C．圖中能生成鹽的反應(yīng)包括②③④⑤【答案】D【詳解】A、②表示活潑金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)過程中放出熱量③表示酸堿的中和反應(yīng)反應(yīng)過程中放出熱量，故②③所表示的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A選項(xiàng)不符合題意。B、生活中可以用氫氧化鈣改善酸性土壤，故B選項(xiàng)不符合題意。C、鎂和硫酸可反應(yīng)生成鹽—硫酸鎂，氧化鋁可與硫酸反應(yīng)生成鹽—硫酸鋁，氫氧化鈣可與硫酸反應(yīng)生成鹽—硫酸鈣，碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成鹽—硫酸鈉，故C選項(xiàng)不符合題意。D、X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X不可能是BaCl2，因?yàn)锽aCl2與Ca(OH)2的生成物中無沉淀、氣體或水，所以BaCl2與氫氧化鈣不反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤符合題意。故選D。7．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）A．檢驗(yàn)CO2是否收集滿 B．測(cè)溶液的酸堿度C．加熱液體 D．稀釋濃硫酸【答案】D【詳解】A、檢驗(yàn)CO2是否集滿時(shí)，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，證明集滿了二氧化碳；不能伸入瓶中，錯(cuò)誤；B、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH；不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，錯(cuò)誤；C、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的13D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，正確。故選D。8．氯化氫（HCl）的水溶液是鹽酸，溴化氫（HBr）的水溶液是氫溴酸，某化學(xué)小組為了探究溴化氫的性質(zhì)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述的操作和相關(guān)現(xiàn)象分析，下列描述錯(cuò)誤的是（）A．溴化氫的密度比空氣大 B．溴化氫溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小C．若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到紅色噴泉 D．試管內(nèi)液體的pH<7【答案】C【詳解】A、收集裝置為向上排空氣法收集裝置，所以可知溴化氫密度比空氣大，選項(xiàng)A正確。B、根據(jù)②③④現(xiàn)象可知，內(nèi)部壓強(qiáng)減小，說明溴化氫溶于水，使內(nèi)部氣體減小，外界大氣壓將水壓入試管，形成噴泉，選項(xiàng)B正確。C、酚酞在酸性溶液中不變色，不會(huì)看到藍(lán)色噴泉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、溴化氫溶于水，形成酸性溶液，溶液pH＜7，選項(xiàng)D正確。故選C。9．通過學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了許多“奇妙的酸”和“神奇的堿”，請(qǐng)回答下列問題：（1）如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：①正常雨水的酸性比酸雨的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）。②測(cè)量小蘇打水的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，則pH測(cè)量值將（“變大”、“不變”或“變小”）?！驹斀狻浚?）①正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6，正常雨水的pH比酸雨的pH大，所以正常雨水的酸性比酸雨的酸性弱，故填：弱；②測(cè)量小蘇打水的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，相當(dāng)于稀釋了原溶液，則小蘇打的堿性減弱，其pH測(cè)量值將變小，故填：變??；10．如圖是為了驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是。（2）欲證明C實(shí)驗(yàn)后硫酸過量，可在試管中加入少量?！敬鸢浮咳芤河杉t色變?yōu)樗{(lán)色BaCl2溶液（合理即可）【詳解】（1）顯酸性溶液能使石蕊變紅色，顯堿性溶液能使石蕊變藍(lán)色。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，過量的氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)最終的溶液呈堿性，A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色；（2）氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。欲證明C實(shí)驗(yàn)后硫酸過量，可在試管中加入少量BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成，則硫酸過量。【鏈接期中】11．學(xué)習(xí)要善于分析比較，去偽存真，下列說法中正確的是（）A．不能使酚酞變色的溶液的pH一定等于7B．已知NaHSO4在水溶液中解離出Na+、H+和SO42?，其pH＜7，屬于酸C．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性D．甲發(fā)現(xiàn)某果汁能使石蕊溶液變紅色，乙用pH試紙測(cè)得該果汁pH=8.2【答案】C【詳解】A、酸性溶液和中性溶液不能使酚酞變色，所以不能使酚酞變色的溶液的pH等于或小于7，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由酸的定義可知，酸溶液中植含有H+一種陽離子，NaHSO4在水溶液中解離出Na+、H+和SO42?，含有Na+、H+兩種陽離子，不屬于酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，選項(xiàng)正確；D、某果汁能使石蕊溶液變紅色，則該果汁測(cè)酸性，其pH小于7，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。12．鹽酸是一種酸，它在工業(yè)中有重要的作用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)酸的性質(zhì)推測(cè)，鹽酸不可能具有的化學(xué)性質(zhì)或用途是（）A．能用于除鐵銹B．能與酸堿指示劑作用C．能用于除水壺內(nèi)的水垢（主要成分CaCO3）D．能與二氧化碳反應(yīng)【答案】D【詳解】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，可用于除鐵銹，該用途是鹽酸可能具有用途，不符合題意；B、鹽酸是一種酸，其溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，該性質(zhì)是鹽酸可能具有的化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；C、水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可用于除水壺內(nèi)的水垢，該用途是鹽酸可能具有用途，不符合題意；D、鹽酸是一種酸，不能與二氧化碳反應(yīng)，該性質(zhì)是鹽酸不可能具有的化學(xué)性質(zhì)，符合題意。故選D。13．下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是（）A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌B．濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性C．稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】A【詳解】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，說法錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，說法正確；C、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，說法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，說法正確。故選A。14．學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，小科進(jìn)行了如下活動(dòng)：（1）取用濃硫酸時(shí)不小心沾到衣服上，使衣服“變焦”了。這是由于濃硫酸具有。（2）稀釋濃硫酸時(shí)，小科應(yīng)選擇的操作是（選填“A”或“B”）。（3）測(cè)定稀硫酸酸堿度時(shí)，使用濕潤(rùn)的pH試紙，則所測(cè)結(jié)果（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）?！敬鸢浮棵撍訟偏大【詳解】（1）取用濃硫酸時(shí)不小心沾到衣服上，使衣服“變焦”了，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍裕馨岩路械臍湓睾脱踉匕此慕M成比脫去結(jié)合生成水；（2）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺。故選A；（3）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH。不能用水濕潤(rùn)pH試紙，稀硫酸顯酸性，則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱，測(cè)定結(jié)果偏大。15．某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸的化學(xué)性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)，請(qǐng)根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到產(chǎn)生氣泡是試管；（填“①”“②”、“③”或“④”）；（2）試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到試管⑤中物質(zhì)變藍(lán)色溶液，X可能是。【答案】②④/④②2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O氫氧化銅/Cu(OH)2（合理即可）【詳解】（1）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以實(shí)驗(yàn)中觀察到產(chǎn)生氣泡是試管②④；（2）試管③中的反應(yīng)是鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，化學(xué)方程式是：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；（3）氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，完成對(duì)酸的性質(zhì)探究，觀察到試管⑤中溶液變藍(lán)色物質(zhì)，X可能是氫氧化銅[Cu(OH)2]。【期末真題】16．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（）A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石荔試液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì) D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類物質(zhì)【答案】C【詳解】A、若X是稀鹽酸，稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，敘述正確；B、若X是稀鹽酸，稀鹽酸可和氧化鐵反應(yīng)生成顯黃色的氯化鐵溶液，因此b可能是氧化鐵，敘述正確；C、若X是稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成顯淺綠色的硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質(zhì)，敘述錯(cuò)誤；D、若X是稀硫酸，則X與d反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，即d可能為含銅的氧化物或堿或碳酸鹽，敘述正確。故選：C。17．下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少B．打開濃鹽酸試劑瓶蓋，在瓶口會(huì)冒白煙C．濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加D．濃硝酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小【答案】B【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時(shí)間后，其中的溶質(zhì)會(huì)減少，溶液的質(zhì)量也會(huì)減少，故A正確；B、濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴，看到瓶口有白霧出現(xiàn)，故B不正確；C、濃硫酸具有吸水性，吸收了空氣中的水蒸氣，造成溶液的質(zhì)量增加，故C正確；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故D正確。故選B。18．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)．已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④【答案】D【詳解】濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。①石蕊試液遇酸性溶液變紅色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接觸到“白霧”會(huì)變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會(huì)生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；③pH試紙可測(cè)量白霧的pH，從而可判斷白霧（氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴）呈酸性，能證明氫離子的存在；④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子；故選D。19．實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置—會(huì)兒后，可觀察到。（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用98%的濃硫酸配制較稀的硫酸?，F(xiàn)量取了一定體積98％的濃硫酸