1．KClO3與淀粉-KI溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。答案：ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O2．已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻。寫出Cr2Oeq\o\al(2－,7)與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。答案：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O3．用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。答案：2Ag＋＋ClO－＋2OH－=Ag2O2↓＋Cl－＋H2O4．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。答案：3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O5．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)－碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。答案：3Na2SO4＋8Ceq\o(=,\s\up7(高溫))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑6．H3PO2的工業(yè)制法：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。答案：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑7．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。答案：4Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=4Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O8．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________________________________。③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M＝60g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理NOx的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是________。③還原過程中，有時(shí)會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：____________eq\o(=,\s\up7(催化劑))eq\a\vs4\al(\x())15NNO＋eq\a\vs4\al(\x())H2O解析：(1)①根據(jù)題意，反應(yīng)物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應(yīng)條件為加熱，結(jié)合元素守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②根據(jù)題意，反應(yīng)物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應(yīng)需在催化劑作用下進(jìn)行。③根據(jù)題意，NH3、SO2、O2和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4。④根據(jù)題意，加入硫酸的總物質(zhì)的量為c1V1×10－3mol，NaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為eq\f(c2V2×10－3,2)mol，因此與NH3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為(c1V1－eq\f(c2V2,2))×10－3mol，根據(jù)關(guān)系式：CO(NH2)2～2NH3～H2SO4，得n[CO(NH2)2]＝(c1V1－eq\f(c2V2,2))×10－3mol，m[CO(NH2)2]＝(c1V1－eq\f(c2V2,2))×10－3mol×60g·mol－1＝0.06(c1V1－eq\f(c2V2,2))g，因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f((c1V1－\f(c2V2,2))×0.06g,ag)＝eq\f(3(2c1V1－c2V2),100a)。(2)①由圖a可以看出NOx在BaO中儲存，在Ba(NO3)2中還原，因此儲存NOx的物質(zhì)為BaO。②由圖b可知，Ba(NO3)2在第一步反應(yīng)中被H2還原為NH3，根據(jù)得失電子守恒，1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)化成NH3得到2mol×8＝16mol電子，1mol氫氣失去2mol電子，因此消耗的氫氣與硝酸鋇的物質(zhì)的量之比為8∶1。③根據(jù)題意，有氧氣參與反應(yīng)，同時(shí)根據(jù)生成物為15NNO和H2O，可推測出參加反應(yīng)的15NO與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶1，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式。答案：(1)①CO(NH2)2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(△))CO2＋2NH3