專題硫與環(huán)境保護單元測試一、單選題1．下列說法錯誤的是A．單質(zhì)硫俗稱硫磺是一種黃色晶體B．游離態(tài)的硫常存在于火山噴口附近或地殼的巖層中C．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D．單質(zhì)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2．與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生產(chǎn)成本C．減少了環(huán)境污染 D．減輕了對設(shè)備的腐蝕3．下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（

）A．、、 B．、、C．、、 D．、、4．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅之一，下列氣體的排放不會造成大氣污染的是A．SO2 B．N2 C．Cl2 D．CO5．某同學(xué)在實驗室選用下列實驗裝置，驗證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說法錯誤的是A．濃硫酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性B．驗證產(chǎn)物的正確連接順序為：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC．裝置Ⅱ中兩側(cè)品紅溶液在實驗設(shè)計中的作用不相同D．若連接順序為Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，無法檢驗產(chǎn)物中有無6．K2SO3易被KMnO4等強氧化劑氧化成K2SO4，而在酸性條件下，KMnO4被還原成Mn2+，那么當有1molKMnO4反應(yīng)時，被氧化的K2SO3的物質(zhì)的量為A．1mol B．2mol C．2.5mol D．5mol7．酸雨形成的示意圖如圖。下列說法中，不正確的是A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨8．下列名詞與氮元素?zé)o關(guān)的是A．光化學(xué)煙霧 B．水體富營養(yǎng)化C．酸雨 D．地方性甲狀腺腫大9．亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服用維生素C緩解。上述亞硝酸鈉和維生素C表現(xiàn)的性質(zhì)分別是A．還原性和氧化性 B．氧化性和還原性C．氧化性和酸性 D．還原性和堿性10．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，可以看成是硫酸鈉中一個氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，易溶于水。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下圖是實驗室模擬工業(yè)制備Na2S2O3的裝置示意圖，下列說法不正確的是A．不能用98.3%硫酸來代替75%硫酸B．裝置乙和裝置丁都有防止倒吸的作用C．裝置丙中發(fā)生的離子方程式為：4SO2+2OH—+2S2—=3+H2OD．反應(yīng)結(jié)束后將K1上端連接導(dǎo)管通入NaOH溶液中，然后關(guān)閉K2打開K111．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量的和中所含陰離子數(shù)均為B．含個的溶解于1L水，所得溶液中C．中所含質(zhì)子數(shù)為D．當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12．15gSiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列敘述中正確的是（

）A．氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1∶2B．SiO2是還原劑C．反應(yīng)中有6g碳被氧化D．反應(yīng)中生成了28gCO13．下列敘述中與鹽類水解有關(guān)的是A．自來水殺菌、消毒B．實驗室制H2時，在稀H2SO4溶液中滴入少許CuSO4溶液C．不能用玻璃瓶盛放NH4F濃溶液D．酸雨在空氣中放置一段時間后，pH降低14．加熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生，如果將生成的氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（

）A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B．生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出 D．有SO2和SO3兩種氣體同時逸出15．已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．二、解答題16．“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如下：（1）為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是（寫出一種即可）。（2）上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是。（4）設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。17．為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學(xué)設(shè)計的實驗過程的一部分：請回答以下問題：(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是。(2)反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境”中進行的原因是。(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進行，說明。(4)操作②的作用是，也可改用。(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是。18．某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時，進行了如下實驗。(1)實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是。(3)實驗Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)對比實驗Ⅰ、II和Ⅲ，得出結(jié)論：造成反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的主要因素有。19．某同學(xué)為了驗證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中濃硫酸的作用是。（2）B裝置的作用是，現(xiàn)象是。（3）C裝置的作用是，現(xiàn)象是。（4）D裝置的作用是。（5）E裝置的作用是。（6）F裝置的作用是，反應(yīng)的離子方程式是。（7）B裝置和C裝置能否互換（填“能”或“不能”），原因是。20．在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：(1)寫出A、C、E的化學(xué)式：A．，C．，E.。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E→C。②C→D。(3)B與E的濃溶液(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)現(xiàn)象為。(4)將C通入BaCl2溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請分析其原因：，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。參考答案題號12345678910答案CDCBDCCDBC題號1112131415答案DCCBA16．攪拌（粉碎、加熱）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O含+4價硫的化合物被氧化加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液17．防止因鐵粉過量而使濾渣C中含鐵粉，剩余鐵粉與H2SO4反應(yīng)生成Fe2+干擾實驗防止空氣中的O2參與反應(yīng)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱的除去混合物中的硫粉CS2防止稀H2SO4溶液溶解的氧氣氧化生成的Fe2+18．鐵絲表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行+1價的氫元素，反應(yīng)物的濃度、溫度19．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O作氧化劑驗證有水生成固體由白色變?yōu)樗{色驗證有SO2生成品紅溶液褪色除去SO2檢驗SO2是否除盡驗證有CO2生成CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O不能氣體通過C裝置中的品紅溶液時會帶出水分，對水的驗證產(chǎn)生干擾20．SSO2