四川省廣安市鄰水縣鄰水實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆化學(xué)高一上期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－2、實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L3、下列圖示中邏輯關(guān)系正確的是()A．B．C．D．4、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A鈉浮于水面游動(dòng)水的密度大于鈉B方形金屬鈉變成小球方形金屬鈉反應(yīng)速率快C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動(dòng)有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D5、某學(xué)生用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)(鹽酸逐滴滴加，物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))下列有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④鹽酸體積/mL50505050固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L(標(biāo)況)0.6721.3441.5681.344A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L﹣1B．原混合物樣品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1C．實(shí)驗(yàn)②中，混合物過(guò)量D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入40mL的該鹽酸才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)6、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液7、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A．BaSO4

Ba2++SO42- B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．NaHSO4==Na++HSO4- D．KNO3

=K++NO3-8、下列電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- B．AlCl3=Al3++Cl-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-9、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸10、下列收集氯氣的裝置正確的是()A．B．C．D．11、某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖,由圖可知,在該反應(yīng)中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物12、下列關(guān)于鈉和過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③過(guò)氧化鈉投入到水中會(huì)有大量氫氣產(chǎn)生④過(guò)氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅A．僅①② B．僅②③ C．僅②③④ D．①②③④13、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是()A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水C．從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D．分離酒精和水14、向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1鹽酸、100mL0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．三個(gè)燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C．三個(gè)燒杯中反應(yīng)后，溶質(zhì)的成分相同D．三個(gè)燒杯中反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同15、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、四種離子，其中H+的濃度為0.5mol·L-1，Cl-的濃度為0.2mol·L-1，Al3+的濃度為0.1mol·L-1，則的濃度是A．0.15mol·L-1 B．0.25mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-116、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問(wèn)題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè)；反應(yīng)A的離子方程式為_(kāi)_______________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。18、下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．19、實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。20、對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶，滲析法等。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_____________的方法。（2）2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。生產(chǎn)上，可用乙醚(一種有機(jī)溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是____________。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_________________的方法。（4）分離乙醇和水，可采用___________的方法。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、乙_______。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標(biāo)系中畫(huà)出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.Ca2+與之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Mg2＋與OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項(xiàng)正確；D.Ba2+與SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意。2、C【解析】

由4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，MnO2中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答。【詳解】A．反應(yīng)中HCl失電子為還原劑，MnO2得電子為氧化劑，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，選項(xiàng)B正確；C．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，選項(xiàng)C不正確；D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成氯氣為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大。3、D【解析】

A.有些化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣和水生成氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B.氣溶膠包含在膠體中，故B錯(cuò)誤；C.鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯(cuò)誤；D.混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)是四個(gè)不同概念，圖中關(guān)系正確，故D正確；故選：D。4、B【解析】

鈉與水反應(yīng)放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球，說(shuō)明熔點(diǎn)低，浮在水面，說(shuō)明密度比水小，加入酚酞的液體變紅，說(shuō)明生成了堿性物質(zhì)，鈉和水反應(yīng)生成的氣體使小球四處游動(dòng)．【詳解】A、鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水，故A正確；B、鈉和水反應(yīng)變成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，不能說(shuō)明反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、酚酞遇堿變紅色，酚酞溶液變成紅色說(shuō)明有氫氧化鈉生成，故C正確；D、鈉球游動(dòng)說(shuō)明鈉和水反應(yīng)生成氣體而使鈉受力不均，故D正確；故選B。5、C【解析】試題分析：A、若實(shí)驗(yàn)②中混合物全部反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體體積應(yīng)該是6.12g3.06g×0.672L=1.344L，所以反應(yīng)中混合物沒(méi)有過(guò)量，A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)①中混合物全部反應(yīng)，設(shè)Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，則原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO【考點(diǎn)定位】本題主要是考查碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】明確反應(yīng)的先后順序及正確判斷過(guò)量是解答的關(guān)鍵，在分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序時(shí)需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO32－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。6、A【解析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，分別計(jì)算選項(xiàng)中離子濃度分析判斷．【詳解】A.4mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋離子濃度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋離子濃度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故選A。7、D【解析】

A.BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，用=，故應(yīng)為BaSO4=Ba2++SO42-，故錯(cuò)誤；B.應(yīng)為NaHCO3==Na++HCO3-，故錯(cuò)誤；C.應(yīng)為NaHSO4==Na++H++SO42-，故錯(cuò)誤；D.KNO3=K++NO3-，正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)注意分析該物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用=，弱電解質(zhì)用，若為多元弱酸電離要分步書(shū)寫(xiě)。掌握特殊物質(zhì)的電離方程式。如硫酸氫鈉，在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子。8、A【解析】

電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”。弱電解質(zhì)電離用“”。書(shū)寫(xiě)電離方程式還需注意符合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒。【詳解】A.Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，A正確。B.AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，B錯(cuò)誤。C.Mg(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，C錯(cuò)誤。D.KMnO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：KMnO4=K++MnO4-，D錯(cuò)誤。答案為A。9、D【解析】

A、鹽酸是強(qiáng)酸，要拆成離子，離子方程式為H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化學(xué)式，離子方程式為：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以離子方程式不同，故A不符合題意；B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸，離子方程式分別為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以離子方程式不同，故B不符合題意；C、碳酸鈉溶液與硝酸、碳酸鈣與硝酸，離子方程式分別為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以離子方程式不同，故C不符合題意；D、石灰石與硝酸或鹽酸都生成可溶性鹽，離子方程式均為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物都寫(xiě)化學(xué)式，要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒。10、C【解析】

A.是一個(gè)封閉的裝置，只有進(jìn)氣口，無(wú)出氣口，無(wú)法排除空氣，故A錯(cuò)誤；B.氯氣密度比空氣大，應(yīng)該右進(jìn)左出，故B錯(cuò)誤；C.氯氣密度比空氣大，左進(jìn)，進(jìn)入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能收集氯氣，故D錯(cuò)誤。答案為C。11、A【解析】

由圖可知，反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。12、D【解析】

①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)，故不正確；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H＋的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)，故不正確；③過(guò)氧化鈉投入到水中會(huì)有大量的氧氣產(chǎn)生，故不正確；④過(guò)氧化鈉投入到酚酞溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅，由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以又使其褪色，故不正確。答案選D。13、A【解析】試題分析：A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向是低進(jìn)高出，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)液體使用的儀器是蒸發(fā)皿，坩堝用來(lái)加熱固體藥品，故此操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能分液，分離酒精與水的混合物應(yīng)蒸餾，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溶液的配制、天平使用、蒸發(fā)與分液等。14、D【解析】

A、鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A錯(cuò)誤；B、三個(gè)燒杯中，Y燒杯溶液中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯(cuò)誤；C、X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，另外氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)還有NaOH。Z燒杯中硫酸銅不足，反應(yīng)后溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；D、因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確金屬與水、酸和鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，尤其要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。15、C【解析】

根據(jù)溶液中電荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c()，即0.5mol/L+3×0.1mol/L=0.2mol/L+2c()，解得c()=0.3mol/L；故選：C。16、A【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個(gè)反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過(guò)以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來(lái)確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題，題目難度不大。19、AC燒杯、玻璃棒6.0<>13.615【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;

答案為:AC;燒杯和玻璃棒;

(2)①配制0.3mol·L－1NaOH溶液480mL,應(yīng)選擇容量瓶,實(shí)際配制溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.3mol·L－1L40g/mol=6.0g;

答案為:6.0;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,根據(jù)溶液濃度偏低,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1;

答案為:;

③氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱,未冷卻就進(jìn)行定容操作,冷卻后溶液體積偏小,根據(jù)溶液濃度偏高,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1因此，答案是:>(3)①)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,設(shè)需要濃硫酸體積為V(濃),則根據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:c(濃)?V(濃)(稀)?V(稀),即

mol?(濃)

mol?

L,得V(濃)

6

mL;

答案為:13.6;

②量取濃硫酸,應(yīng)選擇量筒;

答案為:15;

20、過(guò)濾萃取蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾滲析【解析】

（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的方法。（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機(jī)生命