機(jī)密★啟用前言蹊聯(lián)考2026屆新高三畢業(yè)班適應(yīng)性檢測(cè)化學(xué)試題卷2025.8【命題人：鳴同學(xué)zy小朋友蔡蔡水藍(lán)藍(lán)sama張巍審題人：隰有荷華君喻神陽(yáng)immediately】注意事項(xiàng)：1.考生領(lǐng)到試題卷、答題卡后，請(qǐng)仔細(xì)核對(duì)試題卷、答題卡是否為當(dāng)堂考試科目；檢查無(wú)誤后，請(qǐng)務(wù)必在規(guī)定區(qū)域內(nèi)填寫本人的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。2.回答選擇題時(shí)，在選出每小題答案后，需用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)的字母涂黑。改動(dòng)時(shí)，清除已有答案后再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，須將答案寫在答題卡上。寫在試題卷、草稿紙上無(wú)效。3.試結(jié)束后答題卡需在規(guī)定時(shí)間內(nèi)統(tǒng)一上傳。后續(xù)發(fā)布統(tǒng)一渠道查閱個(gè)人成績(jī)。1.中華典籍記載著先人對(duì)物質(zhì)變化的深刻觀察，如《考工記》言‘金錫美，火齊得’，道出了合金冶煉的奧秘。古詩(shī)文中亦常暗含化學(xué)之理，或述物質(zhì)轉(zhuǎn)化，或言性質(zhì)變遷。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)知識(shí)，下面對(duì)古詩(shī)文解釋有錯(cuò)誤的是A.《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，指的是硫酸銅與鐵反應(yīng)得到金屬銅。這說(shuō)明鐵的金屬性強(qiáng)于銅。B.劉禹錫《浪淘沙》：“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，這說(shuō)明自然界中部分金屬的提純（如金）只發(fā)生物理變化。物理變化。D.李商隱《無(wú)題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d54s1B.二氧化硅的分子式：SiO2C.硫化銅的化學(xué)式：Cu2SD.碳的氣態(tài)氫化物的空間填充模型：化學(xué)試題第1頁(yè)（共10頁(yè)）3.下面四個(gè)選項(xiàng)中水解成酸性的鹽是A.NH4IB.Na[Al(OH)4]C.C2H5OHD.NaHSO34.室溫下，下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.0.1mol/LNaAlO2溶液中能大量存在:Fe3+、H+、Cl—、SO42-B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OC.pH<7的溶液中能大量存在：Ca2+、Cu2+、SO42-、Cl—D.由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、SO32-、Cl-5.下列操作及裝置（夾持裝置省略）說(shuō)法錯(cuò)誤的是排風(fēng)①②③④A.實(shí)驗(yàn)操作①無(wú)法成功實(shí)現(xiàn)鑰匙表面鍍上一層銅膜B.實(shí)驗(yàn)操作②用于驗(yàn)證NaHCO3溶于水時(shí)的溫度變化C.圖標(biāo)③及說(shuō)明與“氯水與KBr溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)有關(guān)D.實(shí)驗(yàn)操作④可以制取Fe(OH)2白色固體。得到白色固體后，緩慢往水層通入氧氣可以看到白色固體先變灰綠色，再變成紅褐色。6.下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的的是高溫A.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑高溫點(diǎn)燃B.鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃：Fe+Cl2FeCl2C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-D.鐵與硫粉混合后加熱：Fe+S?FeS7.2024年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予兩位科學(xué)家，以表彰他們對(duì)于microRNA（微量核糖核酸）及其在轉(zhuǎn)錄后基因調(diào)控中的作用的探索。尿嘧啶是RNA中的一種堿基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)不存在同分異構(gòu)體是芳香化合物B.該物質(zhì)所有原子均可在同一平面上C.1mol該物質(zhì)最多與3mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.該物質(zhì)中碳原子雜化方式有兩種化學(xué)試題第2頁(yè)（共10頁(yè)）化學(xué)試題第3頁(yè)（共10頁(yè)）8.某消炎藥主要成分X中的組成元素是：A、B、C、D、E、F，這六種元素均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B的最外層原子是次外層原子2倍，B、C、D、E同周期，E與F同主族，下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：B<C<D<EB.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：D<FC.E和F最高化合價(jià)相同D.A的化合價(jià)只有正價(jià)9.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.2molO2中含有的分子數(shù)為4NAB.將1molCl2通入水中，則溶液中n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2NAC.高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.15NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由N2和CO組成的混合氣體中含原子數(shù)為NA10.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.二氧化硫具有還原性，可用于葡萄酒防腐B.碳酸鈉水解呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多C.鋅金屬性要強(qiáng)于鐵，常常鍍于鐵板表面使用犧牲陽(yáng)極法抵抗腐蝕。D.硅膠多孔，有吸水性，可用作食品干燥劑11.下圖為索爾維制堿法和侯氏制堿法兩種工藝流程，下列說(shuō)法正確的是A.氣體A和氣體B均為非極性分子B.索爾維制堿法和侯氏制堿法可利用循環(huán)物質(zhì)相同C.索爾維制堿法和侯氏制堿法反應(yīng)原理不同D.侯氏制堿法減少了副產(chǎn)物氯化鈣產(chǎn)生12.下圖是某種鋯的氧化物ZrmOn晶體的立方晶胞。下列說(shuō)法正確的是A.無(wú)法用X射線衍射儀測(cè)定Zr4O8晶體的結(jié)構(gòu)B.m=2,n=4C.p點(diǎn)和q點(diǎn)之間的距離為apmD.該晶體中屬于離子晶體化學(xué)試題第4頁(yè)（共10頁(yè)）13.一種新型短路膜電池分離CO2裝置如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：H2+2OH-—2e-=2H2OB．正極反應(yīng)消耗22.4LO2，理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子C．該裝置用于空氣中CO2的捕獲，CO2最終由出口A流出D．短路膜和常見(jiàn)的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子14.圖①為測(cè)定一定濃度Na2CO3溶液的pH與溫度的關(guān)系，圖②為25℃下，CH3COOH稀溶液加水時(shí)溶液導(dǎo)電性變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①A.圖①中的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水解是放熱過(guò)程B.圖①中的c點(diǎn)水解程度最大C.圖②a點(diǎn)pH值大于b點(diǎn)②D.即使實(shí)驗(yàn)②不斷進(jìn)行，CH3COOH稀溶液的pH值永遠(yuǎn)小于715.如圖為0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.20mol/L亞硫酸過(guò)程中亞硫酸各形體的分布系數(shù)關(guān)系和溶液pH隨NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化曲線。下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是（注：lg0.2≈-0.69）A.圖中的曲線1指的是HSO3-的分布系數(shù)曲線，原亞硫酸溶液共25mL.B.圖中坐標(biāo)(0,?)中縱坐標(biāo)約為1.25左右C.若亞硫酸有部分變質(zhì)，則可以將樣品與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)，滴入幾滴酚酞指示劑，用鹽酸進(jìn)行反（返）滴定，滴定至粉紅色褪去，立即加入幾滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至紅色變?yōu)辄S色。則兩次滴定終點(diǎn)之間的鹽酸消耗量即為原樣品中亞硫酸的量。（假設(shè)滴定終點(diǎn)判斷準(zhǔn)確且操作正確，且已知SO?不與鹽酸形成H2SO4）D.在A點(diǎn)有：2C(SO?)+C(HSO)≈0.08mol/L。16.化學(xué)結(jié)論需要通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)獲得，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論個(gè)數(shù)有選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論①取一滴未知溶液于點(diǎn)滴板上，用硫酸酸化無(wú)現(xiàn)象，在溶液中放置一小粒硫酸亞鐵晶體。在溶液周圍出現(xiàn)一圈棕色，且有淡紅棕色氣體生成溶液中含有硝酸根離子②左邊的棉花球表面且冒出的蒸氣呈紅棕色，右邊的棉球表面產(chǎn)生紫色小顆粒氧化性：Cl2>Br2>I2③取少量溶液，滴加幾滴稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。此沉淀可以在濃氨水中溶解，但用硝酸酸化溶液后又生成白色沉淀說(shuō)明原溶液含有Ag+化學(xué)試題第5頁(yè)（共10頁(yè)）化學(xué)試題第6頁(yè)（共10頁(yè)）④某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后所產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁氣體中不一定有CO2⑤向Na2SO3溶液中滴加少量BaCl2溶液，再滴加少量鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解說(shuō)明該溶液已變質(zhì)⑥向FeCl3溶液中加入銅單質(zhì)固體溶解說(shuō)明Fe的金屬性強(qiáng)于CuA.0個(gè)B.2個(gè)C.4個(gè)D.6個(gè)17.（10分）化學(xué)是一門通過(guò)研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)判斷物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)科?；卮鹨韵屡c鹵素原子有關(guān)的問(wèn)題。（1）基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化核外電子排布式為_(kāi)________（2）試判斷F3C-COOH、Cl3C-COOH、Br3C-COOH以及H3C-COOH的酸性強(qiáng)弱并說(shuō)明理由。（3）NH3與不同的鹵素單質(zhì)反應(yīng)可得到不同的可得到不同的“三鹵化氮”分子。如NCl3等四種。請(qǐng)把這四個(gè)物質(zhì)的鍵角從大到小排序并說(shuō)明理由。（4）下圖分別為氯化鈉和氯化銫的晶胞。試判斷兩者的晶胞類型，并說(shuō)明為什么兩者的晶胞類型不同。18.（16分）碳的化合物在工業(yè)中使用廣泛，請(qǐng)完成下列題目。已知：(I)4CO(g)+2H2O(g)?3CO2(g)+CH4(g)△H1=-329.7kJ/mol(II)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=_____kJ/mol（1）已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示，△H2=_________。化學(xué)鍵C≡O(shè)O-HC=OH-H鍵能（kJ/mol）463532436化學(xué)試題第7頁(yè)（共10頁(yè)）（2）向2L恒容密閉容器中通入2，反應(yīng)前容器總壓強(qiáng)為P0①當(dāng)體系中溫度升高，生成CH4的速率加快了，但是反應(yīng)到達(dá)平衡后CH4的體積分?jǐn)?shù)減少了，原因是_________。②5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率為20%，CH4的選擇性為60%，則反應(yīng)II的Kp=_________（只寫出表達(dá)式，不用計(jì)算，以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量（3）向體積均為1L的甲、乙兩恒容容器中分別充入2mol的CO與2mol的H2O，在絕熱和恒溫條件分別發(fā)生上述反應(yīng)。兩體系中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖下所示。（只考慮發(fā)生反應(yīng)I，且已知公式：pV=nRT）CO的轉(zhuǎn)化率a_________b，判斷依據(jù)是_________。（4）反應(yīng)ii的速率方程可表示為v=kca(CO)cb(H2O)，其在不同情況下的速率如下表所示（k為速率常數(shù)，a，b均為常數(shù)）v(mol·L-1·s-1)c(CO)(mol/L)c(H2O)(mol/L)0.0500.1002.0000.1002.000則k=_________，a=_________，b=_________。（5）某實(shí)驗(yàn)小組用一種電化學(xué)裝置（如下圖所示）將CO轉(zhuǎn)化為純堿，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①右池中的交換膜可能是_________。A.陽(yáng)離子交換膜B.陰離子交換膜②寫出D電極的電極方程式_________。③A電極質(zhì)量增加11.2g，理論上可以制備出_________gNa2CO3溶液（忽略CO32-水解）。19.（13分）下圖是化工學(xué)院某科研小組利用濕法冶金預(yù)處理與熔融電解提純的聯(lián)合工藝從工業(yè)廢料中提純Ni單質(zhì)，廢料中主要含NiO，還含有少量的Cu2(OH)2CO3，SiO2和Fe2O3。請(qǐng)完成下列題目已知：①Ni的金屬活潑性強(qiáng)于Cu，其置換后價(jià)態(tài)顯+2價(jià)②在25℃時(shí)，相關(guān)離子沉淀的pH值③I2+I-?I3-；相同條件下，I3-與I2的氧化性相近。④浸出Au的反應(yīng)：2Au+I3-+I-＝2[AuI2]-⑤[AuI2]-會(huì)發(fā)生配位平衡反應(yīng)：[AuI2]-?Au++2I-離子Fe3+Cu2+Fe2+Ni2+開(kāi)始沉淀PH2.75.47.67.2完全沉淀PH3.76.79.68.7（1）在“酸浸”步驟中，白色固體A是_________，無(wú)色氣體A是_________。（2）“氧化”步驟能否在高溫條件下進(jìn)行，為什么？_________。（3）由于Cu(OH)2是藍(lán)色絮狀沉淀，在實(shí)驗(yàn)室中難以過(guò)濾除去，所以一般不用沉淀的方式除去Cu2+，則在調(diào)節(jié)pH值過(guò)程中，溶液pH值調(diào)節(jié)范圍是_________。（4）寫出“置換”步驟中的離子方程式_________。（5）一系列操作為：蒸發(fā)濃縮→_________。（填寫后續(xù)操作，用箭頭表示先后順序）（6）SO42-在電解過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO3和O2，請(qǐng)寫出“熔融電解”步驟中陽(yáng)極電極方程式。_________。化學(xué)試題第8頁(yè)（共10頁(yè)）化學(xué)試題第9頁(yè)（共10頁(yè)）（7）濕法冶金預(yù)處理法（方法一）與熔融電解提純（方法二）在黃金提取中也有廣泛用途，化工學(xué)院某科研小組通過(guò)類比和探究，從上述流程的工藝中，研發(fā)了從電子廢料（含Cu和Au單質(zhì)）中回收Au單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的方法①浸取一定時(shí)間后，應(yīng)及時(shí)過(guò)濾，否則會(huì)降低金的浸出率，原因是_________。②飽和碘水不能單獨(dú)浸出Au，但是I2-KI溶液可以浸出Au，原因有：i．I2在KI溶液中的溶解度大，體系的氧化性強(qiáng)；ii．_________。20.（13分）苯酚作為一種重要的有機(jī)合成原材料，可以合成重要的藥物萬(wàn)托林?Ventolin?Nebules?（主要成分：硫酸沙丁胺醇適用于對(duì)傳統(tǒng)治療方法無(wú)效的慢性支氣管痙攣的治療及嚴(yán)重的急性哮喘發(fā)作的治療。下圖是一種合成路徑。2SO4①（類似于取代反應(yīng)）化學(xué)試題第10頁(yè)（共10頁(yè)）②③