山東省濱州市鄒平雙語學校三區(qū)2026屆化學高二第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制備。下列關于該反應的說法正確是A．使用催化劑能加快反應速率 B．升高溫度能降低反應速率C．降低HCOOH濃度能加快反應速率 D．HCOOH與HOCH3能100%轉化為HCOOCH32、有關天然產物水解的敘述不正確的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同3、下列實驗方法不．能．用來鑒別乙醇和乙酸的是A．加入蒸餾水 B．加入碳酸氫鈉溶液C．滴加紫色石蕊溶液 D．滴加酸性高錳酸鉀溶液4、某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3C．原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3D．原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-5、某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影響。下列說法正確的是A．圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強B．圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C．圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動D．圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動6、下列物質含有共價鍵的是A．MgCl2 B．Na2O C．KOH D．NaH7、在一定條件下，向2

L密閉容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(?)3Z(g)?H＜0。經60

s達平衡，此時Y的物質的量為0.2

mol。下列說法正確的是A．反應開始至平衡時，用X表示的化學反應速率為1.2mol/(L·min)B．該反應平衡常數表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新達平衡時X的體積分數一定增大D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質的量濃度一定增大8、下列說法正確的是A．向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外其他粒子濃度都下降B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，則溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＜nD．pH＝4的氯化銨溶液與pH＝4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為106∶19、已知幾種常見弱酸常溫下的電離常數如下表所示，則相同物質的量濃度的下列溶液，pH最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO電離常數Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO310、下列變化屬于吸熱反應的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻墒焓褹．①④B．②③C．①④⑤D．②④11、質量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，在同溫同壓下產生的氫氣體積比為()A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:112、下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當的是A．將廢棄物焚燒B．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油C．將廢棄物傾倒在海洋中D．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中13、在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器內壓強不再改變④容器內氣體的密度不再改變⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變A．②③④⑤B．①③④C．②③D．全部14、人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe15、改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動A．溫度 B．濃度 C．壓強 D．催化劑16、在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是()A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al17、下列物質在常溫下能導電的是A．氯化鈉晶體 B．酒精 C．硫酸 D．石墨18、關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關系為：Ur—(aq)+Na+(aq)NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處。這說明A．形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B．形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應C．尿酸鈉溶解度較大 D．尿酸鈉晶體一定難溶于水19、已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入適量稀鹽酸 B．加入適量稀硝酸C．加入適量燒堿固體 D．加水稀釋20、在實驗室中，下列除雜的方法中正確的是()A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷C．硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣21、25℃時，水的電離達到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡將逆向移動，氫氧根離子濃度降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，Kw不變C．向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離平衡逆向移動，氫離子濃度降低D．將水加熱，Kw增大，水的電離平衡不移動，pH不變22、收藏的清末鋁制藝術品至今保存完好，該藝術品未被銹蝕的主要原因是（）A．鋁不易被氧化B．鋁的氧化物在空氣中易變成鋁C．鋁不易發(fā)生化學反應D．鋁易氧化，形成的氧化膜有保護作用二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。24、（12分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數為_________。②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。25、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。26、（10分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應為___。（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為___。27、（12分）乙酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業(yè)。安徽師范大學附屬中學化學興趣小組在實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關物質的相關數據及實驗裝置如下所示：化合物相對分子質量密度(g/cm3)沸點(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中：有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。乙酸正丁酯合成和提純步驟為：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加熱發(fā)生酯化反應，反應裝置如圖I所示(加熱儀器已省略)：第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對三頸燒瓶中的產品洗滌并干燥；第三步：用裝置II蒸餾提純。請回答有關問題：(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入__________、___________。(2)儀器A中發(fā)生反應的化學方程為___________________________________。根據題中給出的相關數據計算，理論上，應該從分水器中放出來的水的體積約________。(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。(4)第三步蒸餾產品時，若實驗中得到乙酸正丁酯13.92g，則乙酸正丁酯的產率___，若從120℃開始收集餾分，則乙酸正丁酯的產率偏______________(填“高”或“低”)；28、（14分）Ⅰ、O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：①I－（aq）+O3（g）＝IO－（aq）+O2（g）△H1②IO－（aq）+H+（aq）HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I－（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l）△H3總反應△H＝______。Ⅱ、用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內產生大量泡沫），某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。（1）資料1：KI在該反應中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－?？偡磻幕瘜W方程式是__________。（2）資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。a加入KI后改變了反應的路徑b加入KI后改變了總反應的能量變化cH2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應（3）實驗中發(fā)現，H2O2與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到_____，說明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.________。以下對照實驗說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是______。（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）I（aq）K＝640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進行實驗：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，達平衡后，相關微粒濃度如下：微粒I－I2I3－濃度/（mol·L－1）2.5×10－3a4.0×10－3①a＝______。②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________。29、（10分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池探究堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請按要求回答相關問題：(1)石墨電極(C)作___極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為___。(2)若消耗2.24（標況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標況）為___L。乙池中總反應的離子方程式___。(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是___。A．a電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為___。(5)若將乙裝置中兩電極用導線直接相連，則鐵和石墨(C)兩極上發(fā)生的電極反應式分別為：鐵電極___，石墨(C)電極___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.使用催化劑能加快化學反應速率，故A正確；B.升高溫度能加快化學反應速率，故B錯誤；C.降低HCOOH濃度，降低反應物的濃度能減慢化學反應速率，故C錯誤；D.由于該反應為可逆反應，可逆反應有一定的限度，所以HCOOH與HOCH3不可能100%轉化為HCOOCH3，故D錯誤。故選A。2、D【詳解】A.油脂在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸，A正確；B.淀粉遇到碘，顯藍色，可用碘檢驗淀粉水解是否完全，B正確；C.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，C正確；D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物均為葡萄糖，D錯誤；答案為D3、A【詳解】A、乙醇和乙酸與水均是互溶的，水不能鑒別二者，選項A選；B、碳酸氫鈉和乙酸反應放出氣體，乙醇和碳酸氫鈉不反應，可以鑒別二者，選項B不選；C、乙酸呈酸性，使紫色石蕊試液顯紅色，乙醇不能，可以鑒別二者，選項C不選；D、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能，可以鑒別二者，選項D不選；答案選A。4、C【解析】向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，說明NaOH和NH4+反應，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯誤；C．根據圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質的量之比為3：3，根據Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質的量之比1：3，故C正確；D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯誤；故答案為C。點睛：明確圖象中曲線變化趨勢、拐點的含義是解本題關鍵，向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，說明NaOH和NH4+反應，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，據此分析解答。5、D【詳解】A、橫軸表示壓強，增大壓強，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，但圖1是隨著壓強增大，SO2的轉化率降低，故A錯誤；B、根據圖2，II先達到平衡，說明II的溫度高于I，故B錯誤；C、使用催化劑，化學平衡不移動，故C錯誤；D、增大壓強，正逆反應速率都增大，根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡向正反應移動，故D正確；答案選D。6、C【詳解】A.MgCl2為離子化合物，由鎂離子和氯離子構成，只含離子鍵，選項A錯誤；B.Na2O為離子化合物，由鈉離子和氧離子構成，只含離子鍵，選項B錯誤；C.KOH為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構成，但氫氧根離子中氧原子和氫原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵，選項C正確；D.NaH為離子化合物，由鈉離子和氫負離子構成，只含離子鍵，選項D錯誤。答案選C。7、D【詳解】經60s達平衡，此時Y的物質的量為0.2mol，則2X（g）+Y(?)3Z（g）；?H＜0開始210轉化1.60.82.4平衡0.40.22.4A．X表示的化學反應速率v==0.8mol?L-1?min-1，選項A錯誤；B．若Y為液體或固體，則反應平衡常數表達式一定是K＝，選項B錯誤；C．再充入1molZ，若Y為氣體，則Z的量極限轉化為X、Y，與起始量比值相同，為等效平衡，重新達到平衡時，X的體積分數不變，選項C錯誤；D．無論Y是否為氣態(tài)，平衡移動較小，而使容器體積變?yōu)?L，Z的物質的量濃度一定增大，選項D正確；答案選D。8、D【解析】A.Kw=C（H+）×C（OH-），向氨水中加水稀釋后，OH-濃度下降，H+濃度上升，故A錯誤；B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，說明HC2O4－電離程度大于水解程度，則溶液中c(C2O42－)>c(H2C2O4),故B錯誤；C.因為醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水后電離正向進行,電離程度增加；鹽酸是強酸在水中完全電離,所以要使稀釋后兩溶液PH值相同就必須使m＞n,故C錯誤；D.pH＝4的氯化銨溶液與pH＝4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為10-4：10-10=106∶1，故D正確；正確答案：D。9、B【詳解】某個酸的電離平衡常數越小，說明酸在水中的電離程度越小，酸性越弱。A、B、C、D四個選項中，B選項H2S的二級電離常數最小，說明HS-的電離程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四個陰離子中，S2-最容易水解，水解程度最大，鈉鹽的pH最大，故B正確。10、D【解析】①液態(tài)水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬（）加熱發(fā)生分解反應：，屬于吸熱反應，故選②；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應，需要吸收熱量，屬于吸熱反應，故選④；⑤生石灰與水反應放出大量熱，屬于放熱反應，故不選⑤。正確序號為②④；正確選項D。點睛：常見的放熱反應：金屬與酸的反應，燃燒反應，大多數化合反應；常見的吸熱反應：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應、氫氣、碳、一氧化碳還原反應，多數分解反應；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學反應。11、D【解析】鋁不論和酸反應，還是和氫氧化鈉反應，都是鋁失去電子。所以根據電子得失守恒可知，生成的氫氣一樣多，答案選D。12、B【解析】廢棄塑料制品難以降解，燃燒會生成大量污染性氣體，掩埋會改變土壤結構，污染土壤，應回收、加工利用?！驹斀狻緼．燃燒會生成大量污染性氣體，選項A錯誤；B．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用資源，減少污染，選項B正確；C．將廢棄物傾倒在海洋中，難以降解，會污染海洋，選項C錯誤；D．廢棄塑料制品難以降解，掩埋會改變土壤結構，污染土壤，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查廢棄塑料的處理，題目難度不大，廢棄塑料難以降解，會導致白色污染，注意相關知識的整理。13、C【解析】①二者化學計量數相同，說明正逆反應速率相等，可做標志；②物質的量相等不能說明反應達到平衡；③反應前后氣體體積不變，所以壓強不能做標志；④氣體的總質量隨著反應而改變，所以密度不變可做標志；⑤平均相對分子質量=氣體的總質量/氣體總物質的量，由于氣體總物質的量不變，而氣體的總質量隨時改變，所以平均相對分子質量不變可做標志。故選C。14、B【詳解】鈣是組成骨胳的主要成分，是骨胳的堅硬支架，幼兒和青少年缺乏會患佝僂病，老年人缺乏會患骨質疏松，故B可選。15、A【詳解】催化劑只影響化學反應速率，不一定引起平衡的移動；當一個反應的前后化學計量數之和相等時，壓強也不一定引起平衡的移動；當反應中各物質的濃度均按照化學計量數變化時，也不一定引起平衡的移動；故B、C、D選項錯誤；當溫度改變時，反應的平衡常數改變，化學反應重新達到新的狀態(tài)，一定會引起平衡的移動。故A項正確?！军c睛】此題可以先排除催化劑，而濃度和壓強，對于特殊的反應，平衡不移動，利用了等效平衡的原理。16、C【詳解】根據題干信息可知。Mg、Al、Ca相比，半徑最小的是Al，最大的是Ca，價電子數最多的是Al，Mg與Ca相等，因此熔沸點順序應是Al＞Mg＞Ca，選項A錯誤，選項C正確；熔沸點順序應為Al＞Li＞Na，選項B錯誤；熔點順序應為Al＞Mg＞Ba，選項D錯誤。答案選C。17、D【分析】物質導電與否的判斷標準是：是否存在自由移動的離子或者電子?！驹斀狻緼.氯化鈉晶體中有離子，但是在晶體條件下不能自由移動，故不能導電；B.酒精是非電解質，不存在能自由移動的離子，不能導電；C.硫酸屬于電解質，在水溶液中才能電離，無水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移動的離子，不能導電；D.石墨屬于碳單質，存在自由電子，所以能導電；

答案選D。18、A【詳解】A.因為“關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”與“關節(jié)炎病人要注意保暖”，說明關節(jié)炎易發(fā)生在冬季，可推知降低溫度，使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，該反應為放熱反應，A項正確；B.由A項分析可知形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應，B項錯誤；C.根據“關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，顯然尿酸鈉溶解度較小，C項錯誤；D.根據C分析，Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)尿酸鈉晶體在溶液中存在逆向溶解，說明尿酸鈉晶體在水中有一定的溶解性，D項錯誤；答案選A。19、B【詳解】A、K2Cr2O7具有強氧化性，HCl具有還原性，所以加入HCl會消耗Cr2O72-，使得Cr2O72-濃度降低，橙色變淺，A錯誤；B、硝酸不會和K2Cr2O7反應，加入硝酸，平衡向正反應方向進行，Cr2O72－的濃度增大，橙色加深，B正確；C、加入燒堿固體，溶液中H+的濃度減小，平衡向逆反應方向進行，Cr2O72－的濃度減小，橙色變淺，C錯誤；D、加水稀釋，Cr2O72－的濃度減小，橙色變淺，D錯誤；答案選B。20、C【解析】分析：A選項中碘單質與溴苯、汽油互溶；B選項中反應較為困難，氫氣的量不好控制；C選項中濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應，而硝基苯不反應，且不溶于水；D選項中乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體；詳解：Br2與KI溶液反應生成碘單質，與溴苯仍是互溶體系，不能分離，碘單質與溴苯、汽油互溶，無法用汽油萃取，A選項錯誤；利用氫氣與乙烯發(fā)生加成反應，除去乙烯，氫氣的量不好控制，量少沒有除盡乙烯，量多氫氣變成雜質，B選項錯誤；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成易溶于水的鹽，而硝基苯不反應，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，C選項正確；CO2、SO2可與NaOH溶液發(fā)生反應，而乙烯不反應，可除雜，但乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，D選項錯誤；正確答案：C。21、B【詳解】A．向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，選項A錯誤；B．NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，選項B正確；C．CH3COONa中的醋酸根水解對水的電離起到促進作用，電離平衡正向移動，c（H+）降低，選項C錯誤；D．溫度升高，水的離子積常數KW增大，水的電離平衡正向移動，則pH值減小，選項D錯誤。答案選B。22、D【分析】金屬的化學性質有：金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、金屬與鹽溶液反應，以及鋁的性質，鋁容易和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物保護膜。【詳解】A、鋁易被氧化，生成的氧化鋁性質穩(wěn)定，具有保護作用，故A錯誤；B、鋁易被氧化，生成的氧化鋁性質穩(wěn)定，故B錯誤；C、鋁性質比較活潑，不穩(wěn)定，故C錯誤；D、鋁易被氧化，生成的氧化鋁性質穩(wěn)定，具有保護作用，故D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F為Fe，根據轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。24、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據VSEPR理論，價電子對數為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據此可知該物質在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數為4；②根據如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據幾何關系，則d的原子坐標參數為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數為8×+6×=4個，含有Zn的個數為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數學計算能力才可以。25、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解析】中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關?！驹斀狻浚?）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數值偏小，故答案為偏??；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（3）NH3?H2O電離過程中會吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小，故答案為偏小?！军c睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。26、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側是原電池，發(fā)生的電極反應式，鋅電極：，銅電極：；右側為電解池，電解液為溶液，電極為陽極，電極反應式為：，電極為陰極，電極反應式為：；圖2裝置電極為陽極，電極反應式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應式為：。【詳解】I．（1）電極反應不變的情況下，只有在金屬活動順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽離子的放電順序，該環(huán)境中陽離子為，根據放電順序，發(fā)生反應，電極反應式為：；（3）在溶液中從正極移向負極，所以從右向左移動；電極為陽極，電極反應式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點產生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y極有氣體產生，所以溶液中的陰離子OH-也會放電，發(fā)生電極反應：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據氧化還原反應特點，該電池正極發(fā)生還原反應：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-?！军c睛】靈活根據題前題后信息解題，（5）需要根據已知信息及（6）中涉及到Y極有氣體產生來分析電極反應，在計算中要巧用關系式解題，簡單又快捷。27、濃硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去產品中含有的乙酸等雜質60%高【分析】本實驗的目的是用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，并提純；該反應屬于酯化反應，酯化反應的條件一般為濃硫酸加熱，且加熱液體時要注意防止暴沸；實驗中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三頸燒瓶中，其雜質主要有濃硫酸以及未反應的冰醋酸和正丁醇，據此分析作答?！驹斀狻?1)酯化反應的需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，所以還需要加入濃硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)儀器A中的反應為冰醋酸和正丁醇的酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根據實驗提供的數據可以計算得出本實驗中所用冰醋酸的物質的量為，正丁醇的物質的量為，根據方程式可知理論上可以生成0.2mol水，其體積為=3.6mL，結合分水器的工作原理可以應該從分水器中放出來的水的體積約3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和飽和碳酸鈉溶液反應，且乙酸正丁酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去產品中含有的乙酸等雜質；(4)根據第(2)小題的計算可知，理論上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的產率為=60%；根據題目所給條件可知冰醋酸、正丁醇的沸點均高于120℃，所以此時收集餾分會使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，導致計算得到的產率偏高。28、△H1+△H22H2O22H2O＋O2↑a下層溶液呈紫紅色在水溶液中I2的濃度降低A試管中產生氣泡明顯變少；B試管中產生氣泡速率沒有明顯減小2c（I2）＋c（I－）＋3c（I3－）＜0.033mol·L－1【詳解】(1)H2O2＋I－＝H2O＋IO－，H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－，把兩式加和，即可得到總反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。答案為：2H2O22H2O＋O2↑；(2)a.加入KI后，一步反應分為兩步進行，也就是改變了反應的路徑，a正確；b.加入KI后，反應物和生成物的能量都沒有改變，b不正確；c.由圖中可知，H2O2＋I－＝H2O＋IO－的反應物總能量小于生成物總能量，所以該反應是吸熱反應，c不正確；答案為：a；(3)①加CCl4并振