廣東省廣州中科2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)下列三種溶液的比較中，正確的是（）①300mL0.5mol/L的NaCl；②200mL0.4mol/L的MgCl2；③100mL0.3mol/L的AlCl3A．Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③B．稀釋到1000mL后，Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③C．與AgNO3反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生沉淀1.435g時(shí)，消耗上述溶液的體積比為9：8：5D．與足量的AgNO3反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比為15：16：92、下列物質(zhì)的分類正確的是混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D3、鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸4、下列各組離子一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．在強(qiáng)堿性溶液中：、、、C．在含有大量CO32-的溶液中：、、、D．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、、、5、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的A．用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線C．定容時(shí)，俯視刻度線D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中6、實(shí)驗(yàn)中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是（

）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g7、由兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為ω1和ω2的H2SO4溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判斷正確的是()A．ω2＜ω1＜2ω2 B．ω1＞2ω2 C．ω1＜ω2＜2ω1 D．ω1=2ω28、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀9、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是A． B． C． D．10、下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A．KHSO4=K++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣11、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+12、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①過(guò)濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③13、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液14、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是()A．Fe3+ B． C． D．I-15、鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+16、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。18、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒(méi)有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。19、海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經(jīng)過(guò)灼燒之后以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下流程：已知：實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出提取流程中實(shí)驗(yàn)③的操作名稱：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實(shí)驗(yàn)①的操作為過(guò)濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質(zhì)還需要進(jìn)行的操作是：____。（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，理論上可以提取___molI2。20、在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的試劑是____；C中盛放Na2O2固體，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____，當(dāng)44gCO2氣體發(fā)生該反應(yīng)，可使Na2O2固體的質(zhì)量增加____g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。(4)用__________檢驗(yàn)F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_______________________________。21、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯離子濃度為0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯離子濃度為：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中，氯離子濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L，則Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞①，故A錯(cuò)誤；B．稀釋過(guò)程中氯離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=n/V可知，稀釋后體積相等，則氯離子濃度取決于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L的NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L的MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，則稀釋后氯離子濃度大小為：②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；C．與AgNO3反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生沉淀1.435g時(shí)，消耗三種溶液中的n（Cl﹣）相等，根據(jù)c=n/V可知，三種溶液的體積之比與氯離子濃度成反比，則消耗上述溶液的體積比=72：45：40，故C錯(cuò)誤；D．與足量的AgNO3反應(yīng)，氯離子完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，根據(jù)m=nM可知，生成氯化銀沉淀的質(zhì)量與氯離子的物質(zhì)的量成正比，結(jié)合B選項(xiàng)可知，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正確；故選D。2、B【解析】

A.淀粉為高分子化合物，屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯(cuò)誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯(cuò)誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】試題分析：A．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯(cuò)誤；B．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導(dǎo)體材料，故B正確；C．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯(cuò)誤；D．鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性比硅酸弱，為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系。處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導(dǎo)體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價(jià)含氧酸的酸性，類比硅酸判斷溶解性等性質(zhì)。注意掌握同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵。4、A【解析】

根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的相互反應(yīng)分析判斷。【詳解】A項(xiàng)：酸性溶液中，、、、彼此不反應(yīng)，且與氫離子能共存，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：強(qiáng)堿性溶液中，+OH－＝NH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：CO32-與生成沉淀、與放出氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：c(H+)=0.1mol/L的溶液中,++＝CO2↑+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A?！军c(diǎn)睛】離子間的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。5、A【解析】

A．用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所取硫酸體積減小，所配溶液濃度偏小，A正確；B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，不需要任何操作，濃度不變，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致加水減少，所配溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．量筒不需洗滌，用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，導(dǎo)致硫酸增多，所配溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤；答案選A。6、D【解析】

由于容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算。【詳解】容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×2mol/L×286g/mol=572g，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)體積以所選容量瓶的規(guī)格決定。7、A【解析】

假設(shè)濃度為c1的硫酸密度為a，濃度為c2的硫酸密度為b，根據(jù)c=可知，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω1=，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω2=，則ω1∶ω2=∶=，硫酸的濃度越大，密度越大，由于c1=2c2，則ω1＞ω2，a＞b，故1＜＜2，即ω2＜ω1＜2ω2，故選A。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要注意理解“硫酸的密度大于水”，則有“硫酸溶液的濃度越大，密度越大”。8、B【解析】

由分離實(shí)驗(yàn)方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾而除去，再加過(guò)量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握實(shí)驗(yàn)流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獬s不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。9、D【解析】

本題主要考查粗鹽提純的過(guò)程，主要分為4個(gè)階段，溶解→過(guò)濾→除雜→蒸發(fā)結(jié)晶。【詳解】粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）粗食鹽的溶解，儀器為燒杯、玻璃棒；（2）不溶物的過(guò)濾，儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）離子的除雜（過(guò)濾），儀器為燒杯、玻璃棒；（4）蒸發(fā)濃縮與結(jié)晶，儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒。A裝置為溶解裝置；B裝置為過(guò)濾裝置；C裝置為蒸發(fā)結(jié)晶裝置；D裝置為蒸餾裝置。在過(guò)程中沒(méi)有出現(xiàn)的步驟是蒸餾。答案為D。10、A【解析】試題分析：A、硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號(hào)寫錯(cuò)，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯(cuò)誤，不選D。考點(diǎn)：電離方程式的判斷【名師點(diǎn)睛】電離方程式的書寫注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用=，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號(hào)。同時(shí)要注意酸式鹽的電離方程式的書寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。11、A【解析】

在反應(yīng)①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應(yīng)②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。12、A【解析】

①過(guò)濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌、防液滴飛濺，玻璃棒作用相同的是①和③，答案選A?！军c(diǎn)晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起攪拌作用、加速溶解；在過(guò)濾中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；配制溶液轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用。13、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1；故D項(xiàng)正確。14、A【解析】

A.氯氣通入含有Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度幾乎不變；B.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減小；C.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減??；D.氯氣通入含有I-的溶液中，I-與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，I-濃度減小；綜上所述，離子濃度變化最小的是Fe3+，答案選A。15、A【解析】①反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反應(yīng)Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故選A。16、C【解析】

由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此可根據(jù)氧化還原方程式比較氧化性的強(qiáng)弱。由反應(yīng)①可知，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物；碘元素化合價(jià)升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3+

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I2；由反應(yīng)②可知，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)eCl2是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物；故氧化性：Cl2

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Fe3+。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。18、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無(wú)法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒(méi)有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。19、萃取用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出重新過(guò)濾（至無(wú)混濁）蒸餾0.2mol【解析】

（1）根據(jù)提取流程可知，實(shí)驗(yàn)③中的操作為萃?。粡腅到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；實(shí)驗(yàn)①的操作為過(guò)濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：重新過(guò)濾，至無(wú)混濁；綜上所述，本題答案是：萃取；用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；重新過(guò)濾（至無(wú)混濁）。（2）分液后從有機(jī)溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據(jù)電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，理論上可以提取0.2molI2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。20、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑飽和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228吸收未反應(yīng)的CO2帶火星的小木條木條復(fù)燃【解析】

A是制取CO2的裝置，可以由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，制得的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl，C中盛放Na2O2固體，CO2在C中與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，F(xiàn)裝置用來(lái)收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A是制取CO2的裝置，A裝置為固液不加熱型制備CO2，可用碳酸鈣與稀鹽酸制取，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2+